Соединения щелочноземельных металлов

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Гимназия № 5» г. Оренбурга

Разработка урока по теме «Соединения

щелочноземельных металлов»
9 класс

подготовила учитель химии

Сидоренко Светлана Викторовна

с. Оренбург

2017 г.

Урок № 16.

Тема. Соединения щелочноземельных металлов.

Цель урока. Дать общую характеристику соединений щелочноземельных металлов.

Образовательные задачи:

Закрепить знания о видах химической связи и типах кристаллических решеток.

Закрепить знания о химических свойствах основных оксидов и гидроксидов.

Изучить области применения важнейших солей щелочноземельных металлов.

Раскрыть биологическую роль ионов кальция и магния.

Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль; сотрудничать).

Продолжить формирование навыков самостоятельной работы.

Способствовать развитию эрудиции и познавательного интереса.

Воспитательные задачи:

Расширять кругозор учащихся.

Воспитывать культуру общения на уроке.

Развивающие задачи:

Формировать умения наблюдать, анализировать, делать выводы.

Формировать умения применять приемы: сравнения, обобщения, выделения главного, переноса значений в новую ситуацию.

Развивать умение использовать химическую терминологию.

Поддерживать познавательный интерес к изучаемому материалу и к предмету.

Оборудование. Лабораторная работа № 4 – мел, мрамор, известняк, гипс, фосфорит.

Видео «Применение известняка», «Гашение извести», «Помутнение известковой воды при

пропускании через неё углекислого газа».

Планируемые результаты обучения.Знать химические свойства соединений кальция

и других щелочноземельных металлов.

Структура

Оргмомент.

Проверка домашнего задания - № 5(вг) письменно.

Проверка ЗУН.

Карточка № 1

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства кальция.

Работа по слайду с тренажёром «Химические свойства кальция» (уч-ся повышенного уровня познавательной активности). Дополнительный вопрос: применение кальция.

Фронтальный опрос (в т.ч. уч-ся 7 вида):

- Строение и свойства атомов.

- Характеристика простых веществ.

Игровая минутка «Определите металл» (для активизации мыслительной деятельности учащихся).

Ставлю пять подсказок. Кто использует меньше подсказок, тот лучше усвоил домашний материал.

Этот металл используют для металлотермии – восстановления редких металлов из их руд.

Сульфат данного элемента, известный под названием горькой, или английской, соли, используется в медицине в качестве слабительного средства.

Морская соль имеет горький вкус из-за наличия в ней катионов данного металла.

Сжигание данного металла сопровождается ослепительной вспышкой, поэтому его раньше применяли при фотографировании.

В его атоме на внешнем уровне два электрона, все электроны размещены на трёх энергетических уровнях.

Ответ: магний.

Вследствие высокой химической активности этот металл не пригоден для изготовления изделий.

В организме взрослого человека содержится более 1 кг данного элемента в виде фосфата.

Этот металл был впервые получен Г. Дэви в 1808 г.

Соединения этого элемента широко используется, например, в строительстве. Мел, мрамор, известняк - это его карбонат.

В его атоме на внешнем уровне два электрона, все электроны размещены на четырёх энергетических уровнях.

Ответ: кальций.

Актуализация. Целеполагание.

Взметнулись ввысь ажурные громады

Кирпичной кладки стройные ряды,

Вот в облицовке поражает мрамор

Оттенков нежности своих

Расцвеченный моллюска панцирь,

Коралл, ракушки завиток-

Все это многоликий кальций,

Ему в строительстве почет.

Животным он каркас надежный

В соединениях дает

И поражает облицовкой

Он нас на станциях метро.

И если кальций ниже нормы

Окажется у нас в крови

Кровотечением опасным

Даже царапина грозит.

В земной коре его немало,

В достатке гипс и известняк.

Слагают горы мел и мрамор,

В морской воде он и в костях.

Какая информация о нахождении кальция в природе, значении его соединений содержится в стихотворении?

Изучение нового материала. Поэтапная проверка усвоения.

Оксид кальция.

№ 1 РТ – фронтальная работа.

№ 2 РТ – у доски индивидуально.

Оксид СаО ― твердое белое тугоплавкое вещество, устойчивое к воздействию высоких температур, проявляет свойства основных оксидов:

СаО + Н₂О → Са(ОН)₂, реакция сопровождается выделением большого количества теплоты и называется гашением извести, а образующийся Са(ОН)₂ ― гашеной известью.

СаО + 2НCl → СаCl₂ + Н₂О;

СаО + SO₃ → СаSO₄;

СаО + C → СаC₂ + CО.

Гидроксид кальция.

№ 3 РТ.

Гидроксид Ca(ОН)₂ ― белое кристаллическое вещество, растворяется в воде. Водный раствор Ca(ОН)₂ проявляет характерные свойства оснований:

Ca(ОН)₂ + 2НCl → СaCl₂ + 2Н₂О;

Ca(ОН)₂ + СО₂ → СaСО₃ + Н₂О;

3Ca(ОН)₂ + К₃PO₄ → Са₃(PO₄)₂ + 6КOH.

Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой, а белая взвесь Ca(ОН)₂ в воде ― известковым молоком. Гашеная известь широко применяется в строительстве для приготовления строительного раствора смешиванием Ca(ОН)₂ с песком и водой (для штукатурных работ, кирпичной кладки). Известковое молоко применяют в производстве сахара. Свекловичный сок, содержащий дисахарид, загрязнён различными органическими примесями. Они окисляются и дают тёмные продукты, которые загрязняют свекловичный сок. Эти тёмные вещества взаимодействуют с Ca(OН)₂и выпадают в осадок. При этом свекловичный сок осветляется.

№ 4 РТ.

ПТБ.

Природные соединения щелочных металлов.

Проблемный вопрос: в какой форме ЩЗМ могут находиться в природе? Почему?

Лабораторная работа № 3.

Качественные реакции на катионы.

Важнейшие соединения ЩЗМ и их применение.

Биологическая роль ионов кальция и магния.

В живых организмах кальций играет большую роль. Так, у человека он участвует в процессе свертывания крови, образовании кровяного сгустка ― тромба.

Кальция много не только в неживой природе: он входит в состав тканей организма, поэтому необходимо постоянно пополнять его запас. Кальция много в молоке, твороге и других молочных продуктах. Суточная потребность в кальции у человека ― 800 мкг/сутки или 0,5 литра молока или 100 г сыра. Детям необходимо 1,5-2 г/сутки. При недостатке кальция кости становятся хрупкими, ломкими, может возникнуть заболевание ― рахит.

Составление вопросов по тексту учебника.

Закрепление.

Найдите 4-ый лишний (мрамор, ракушечник, доломит, арагонит).

В 1367 г. в Московском Кремле возвели стены и башни из белого минерала, от него Москва и получила название белокаменная. Этот минерал также широко использовался и при строительстве Петербурга: из него делали фундаменты, жилые дома и дворцы, лестницы, применяли для мощения тротуаров в XVIII веке. Все уголки Летнего сада населяют античные боги и богини – 150 статуй, бюстов, скульптурных групп.

Чем сходны и различны известковая вода, известковое молоко, гашёная известь?

Можно ли для приготовления известкового раствора для побелки использовать алюминиевый бачок? Ответ: Al₂O₃ + Ca (OH) ₂ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

Этого делать нельзя, так как алюминий, покрытый оксидной плёнкой, вступит в реакцию с гашёной известью - основой побелки.

При капитальном ремонте, когда выполняются штукатурные работы, для ускорения затвердевания штукатурки в помещение вносят жаровни с горящими углями. Зачем? Можно ли жаровни заменить на электроприборы? Ответ: Са(ОН_{) 2} + СО₂→ СаСО₃ + Н₂О

Представьте, что вы врач. К вам пришел пациент, который прочитал о том, что соединения бария ядовиты. Он категорически отказывается принимать внутрь сульфат бария при рентгеновском исследовании желудка. Как объяснить пациенту, что прием сульфата бария безопасен?

Ответ. Ядовиты соединения бария, которые растворяются
в воде с образованием ионов бария. Сульфат бария – нерастворимая соль сильной кислоты,
эта соль не растворяется в сравнительно (с H₂SO₄) слабой соляной кислоте (желудочном соке).

Из слов составьте рассказ или предложения:

известковое молоко,

строительный камень,

катакомбы,

алебастр

Подведение итогов. Рефлексия.

- У меня вызвало затруднение на уроке ....

- Мне удалось ....

Домашнее задание - §12, № 5 - 7 РТ письменно.

Список использованной литературы

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 9 класс. Учебник - М.: Дрофа, 2013.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9» - М.: Дрофа, 2013.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 - 9 классы. Методическое пособие - М.: Дрофа, 2004.

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9.» - М.: Дрофа, 2005.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/273648-soedinenija-schelochnozemelnyh-metallov