Молярный объем. Закон Авогадро

Цели урока

Сформировать понятие о молярном объеме газов и рассмотреть единицы измерения его. Научить производить расчеты с использованием понятий n,V_m,M,N_A.

Цели для ученика

Образовательные

1.Выучить закон Авогадро, научиться решать задачи используя знания о данных законах.

Развивающие

2.Уметь применять и преобразовывать схемы для решения учебных задач, анализировать на основе предложенной проблемной ситуации, устанавливать причинно-следственные связи

Воспитательные

3.Воспитать положительное отношение к знаниям, умение аргументировать свою точку зрения, умение работать в группе

Цели для учителя

Образовательные

1.Научить вычислять молярный объем по известной массе, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ, научить решать задачи применяя закон Авогадро.

Развивающие

2.Развить познавательную активность, мышление, речь, сформировать умение выделять главное, устанавливать единые общие признаки

Воспитательные

3.Воспитывать интерес к химии как к науке связанные через примеры с жизнью, развивать коммуникативные качества учащихся

Задачи

Обучающие: Научить вычислять молярный объем по известной массе, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ, научить решать задачи применяя закон Авогадро.

Развивающие: Развить познавательную активность, мышление, речь, сформировать умение выделять главное, устанавливать единые общие признаки

Воспитывающие: Воспитывать интерес к химии как к науке связанные через примеры с жизнью, развивать коммуникативные качества учащихся

Планируемые результаты обучения:

Личностные: формирование умения понимать значимость своих знаний для решения задач.

Метапредметные: формирование умения оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей.

Предметные: умение решать задачи по алгоритму.

Обучающийся научится…(на базовом уровне) проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.

Обучающийся получит возможность научиться…(на повышенном уровне ) осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека.

Тип урока: Урок изучения нового

Форма урока: Урок-беседа

Имеющиеся понятия:молярная масса, количество вещества, формулы вычисления массы вещества, количества вещества.

Новые понятия: закон Авогадро, молярный объем.

Средства обучения.

Презентация, карточки, учебник.

Формы контроля усвоения предметного содержания:

Решение задач, самостоятельная работа

Домашнее задание :разноуровневое

Для всех параграф 16, сделать карточки с формулами, для средних учеников еще задача 2 стр85,

Для сильных учеников составить задачу используя данные о кислороде и решить ее.

Информационные источники (в соответствии с требованиями ГОСТ)

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- 18-е издание, стереотип.- М. : Дрофа, 2011.

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Используемые методы, приемы,

формы

Формируемые УУД

1 этап Мотивация к учебной деятельности

Цель: создание условий для возникновения внутренней потребности включения в учебную деятельность.

Приветствует учащихся, создает эмоциональный настрой на продуктивную деятельность.

Выбирают эффективные способы организации рабочего места, взаимодействуют с учителем и одноклассниками для дальнейшей работы, управляют своим поведением и деятельностью.

Словесный: стихотворение.

Л: самоопределение в учебной деятельности, смыслобразование, определение внутренней позиции и учебно-познавательной мотивации.

К: планирование учебного сотрудничества

2 этап

Актуализация опорных знаний

Цель: актуализируются требования со стороны учебной деятельности

Актуализация изученных способов действий, фиксирование учащимися индивидуальных затруднений в выполнение пробного учебного действия

Использует прием «Тонкий и толстый вопрос»

Учитель задает вопросы:

- в каких агрегатных состояниях может находится вещество? (в жидком состоянии, в твердом и газообразном)

-как влияет на физическое состояние газов изменение температуры?(увеличивается объем, газ расширяется)

-как влияет на физическое состояние газов изменение давления?(изменяется объем газа)

-–какие количественные характеристики для измерения веществ вы уже знаете?(моль, постоянная Авогадро, масса, молярная масса)

-как взвесить газ? (учащиеся предлагают свои варианты)

- Сколько молекул содержится в 1 моле газа? (6*10²³)

- Какой объем занимает 1 моль газа(учащиеся предлагают свои варианты)

При решении задач мы часто находим количество вещества или массу газообразных веществ. Для измерения газов принято использовать объемы. Итак, необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и объем. Сообщает тему.

Отвечают на вопросы, задают вопросы, формулируют цель, планируют пути достижения поставленной цели

Беседа. прием «Тонкий и толстый вопрос»

Л: мотивационная основа учебной деятельности, смыслобразование.

П. самостоятельное формулирование цели

Логические

К:полное и точное выражение своих мыслей.

Р: постановка учебной задачи в сотрудничестве с учителем.

3 этап

Изучение нового материала.

Цель: проговаривание обучающимися нового знания при одновременном повторении и закреплении ранее изученного материала.

Давайте послушаем небольшое сообщение.

Далее учитель объясняет связь между объемом газа и количеством молекул. Организует работу с учебником.

Слушают сообщение.

Коллективно обсуждают информацию взятую из учебника и приходят к выводу, что 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем, выясняют что такое молярный объем и формулу нахождения объема через количество вещества

Сообщение по А.Авогадро (заранее подготовленное учащимся)

Работа с текстом.

Л: создание учебно-познавательного интереса

П:Поиск и выделение необходимой информации, умение адекватно строить речевое высказывание, смысловое чтение, подведение под понятие, анализ текста.

К: планирование учебного сотрудничества

4 этап

Первичное закрепление новых знаний.

Цель: проговаривание и первичное закрепление новых знаний.

Учитель разбивает класс на 3 группы и дает задание в карточках используя прием «Перепутанные логические цепочки»

Карточка

В виде закона Содержится одинаковое число молекул В 1811году высказал предложение При одинаковых условиях Итальянский ученый А. Авогадро В равных объемах различных газов Которое было сформулировано

После того как учащиеся составят правильно закон Авогадро учитель проверяет правильность написания (или проверяют ученики по шаблону на слайде)

1811году Итальянский ученый А. Авогадро высказал предложение, Которое было сформулировано В виде закона

В равных объемах различных газов При одинаковых условиях Содержится одинаковое число молекул

Далее организует работу у доски. Вызывает 3 учеников к доске, для того чтобы решить задачи:

Дано: V(NH₃)н.у._=33,6м³

Найти :m-?

Решение: ученики уже знают, что 1 моль любого газа при н.у. занимет один и тот же молярный объем равный 22,4 л/моль.

Рассчитываем молярную массу аммиака:M(NH3)=17кг/моль.

Составляем пропорцию: 17 кг NH3-22,4 м³

^Х- 33,6 м³

Х=22,5 кг.

Дано:N(H₂S)=18*10²²молекул.

Найти:m-?

Решение: рассчитываем малярную массу сероводорода: М=34 г/моль. Учитель напоминает что 1 моль вещества содержит одинаковое число молекул равное 6*10²³

Составляем I пропорцию 34-6*10²³

Х- 18*10²⁰

Х=0,102 г.

Составляем II пропорцию: 34-22,4

0,102-Х

Х=0,0672л

Дано: V(O2)=11,2 л.

Найти: m-?

Решение: Рассчитываем молярную массу кислорода:M (O2)=32кг/моль.

Составляем пропорцию: 32 -22,4

Х-11.2

Х=16 г.

А затем задает вопрос: ПОЧЕМУ ОДИН МОЛЬ ЛЮБОГО ГАЗА ОБЪЁМ ЗАНИМАЕТ ОДИНАКОВЫЙ, А МАССУ ИМЕЕТ РАЗНУЮ?

(т.к. газы разные, то молярная масса тоже разная)

Корректирует ошибки

Выполняют задание по карточкам

Решают задачи.

Прием «Перепутанные логические цепочки»

Задачи на закон Авогадро

П: использование общих приемов решения задач, использование знаково-символических средств, самостоятельный учет действий.

Р: контроль, коррекция

Логические

Постановка и решение проблемы

К: планирование учебного сотрудничества, адекватное использование речевых средств.

5 этап

Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону.

Цель: выявление затруднений, коррекция ошибок

Формулирует вопросы для выявления затруднений учащихся

Решают самостоятельно задачи. Сравнивают свои ответы с верными на слайде.

Задачи

П: анализ, сравнение, рефлексия способов действий, постановка и формирование проблем.

Р: самостоятельная адекватная оценка способов действий.

Л: развитие регуляторов морального поведения.

К: адекватное использование своей речи.

6 этап

Рефлексия учебной деятельности.

Цель: проверка полученных знаний

Учитель дает парное задание- составить синквейн на тему объем

Синквейн:

Объем

Молярный постоянный

Не изменяется, вычисляется, занимает

Зависит от плотности вещества

л/моль

Затем обсуждение результатов урока используя речевые клише

Учащиеся составляют синквейн

Затем каждая пара говорит свой синквейн

Учащиеся продолжают речевые клише:

-сегодня я узнал..

-было трудно…

-было интересно..

-я понял, что..

-я научился..

-я приобрел..

-я смог..

Синквейн

Речевые клише

П: контроль и оценка результатов деятельности.

Логические

Л: самооценка, внутренняя позиция, адекватное понимание причин успеха или не успеха.

7 этап

Постановка домашнего задания.

Записывает на доске и комментирует домашнее задание разноуровневое

Для всех параграф 16, сделать карточки с формулами, для средних учеников еще задача 2 стр85,

Для сильных учеников составить задачу используя данные о кислороде и решить ее.

Методика проведения

Деятельность учителя и обучающихся

Формируемые УУД

Организационный этап