Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Разработка урока химии, 8 класс

Тема урока:Кислоты:классификация, номенклатура, физические и химические свойства.

Цели урока:сформировать понятие о кислотах;

уяснить их состав, номенклатуру,

рассмотреть их классификацию по разным признакам;

- узнать, как действуют индикаторы на кислоты;

- более подробно познакомиться с отдельными представителями кислот,

- узнать роль кислот в народном хозяйстве и в быту.

Задачи урока:

1.Образовательная: изучить состав, строение, классификацию и свойства кислот.

2. Развивающие:

а) учебно-познавательные: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;

б) коммуникативные: развитие навыков работы в группе, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;

в) информационные: выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.

3.Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.

4.Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, с которыми часто имеют дело в повседневной жизни.

Девиз урока: «Всё познаётся в сравнении» (слайд 1)

Тип урока: комбинированный

Используемые педагогические технологии:

Проблемное обучение.

Поисковая и исследовательская деятельность.

Компьютерная поддержка процесса изложения нового материала и контроля его усвоения.

Опережающее обучение.

Оборудование:Мультимедийное приложение

На столах учащихся:

Кислоты: серная.

Индикаторы: метилоранж, фенолфталеин.

Пробирки № 1, № 2, №3 (по вариантам).

Инструктивные карты.

Ход урока

Организационный этап

Подготовка учащихся к работе на уроке.

Здравствуйте, ребята! Я рада видеть вас на сегодняшнем уроке.

Девиз урока: «Всё познаётся в сравнении». Значит, познавать новый материал мы будем в сравнении с ранее изученным.

Актуализация знаний учащихся

Учитель:

Давайте вспомним, какие классы веществ вы изучили? (ответ учащегося: оксиды и основания)

Дайте определения этих классов.

Выполните задание:(слайд 2)

- Из предложенного перечня веществ выпишите отдельно оксиды и основания в соответствии с известной вам классификацией и дайте им названия:

K₂O, Fe(OH)₂, CO₂, H₂SO₄, NaOH, Al₂O₃, Cu(OH)₂, HCI, N₂O₅.

(класс работает самостоятельно, 1 ученик работает на обратной стороне доски)

- Ребята, сверьте результаты вашей работы с записями на доске.

- С какой проблемой вы столкнулись? (ответ учащегося:H₂SO₄,HCI не относятся к изученным ранее классам неорганических веществ)

Этап подготовки учащихся к работе на основном этапе

Учитель: Сегодня мы приступаем к изучению нового класса веществ. Как вы думаете, какого? (ответ учащегося:HCI – это хлороводород, а иначе его называют соляной кислотой, значит, класс веществ, который мы будем изучать, будет называться кислотами).

- Правильно. Тема нашего урока: Кислоты(слайд 3) (учащиеся записывают в тетрадях тему урока)

- Что вы хотите узнать о кислотах?

- Попробуйте сформулировать цели нашего урока (ответ учащихся: нам предстоит сегодня на уроке:

- уяснить: определение кислот, их состав, номенклатуру, классификацию;

- узнать, как действуют кислоты на индикаторы;

- более подробно познакомиться с отдельными представителями кислот;

- узнать роль кислот).

Этап усвоения новых знаний и способов действий

Учитель:Итак, приступаем к изучению нового класса веществ – Кислоты.

- Попробуйте дать определение кислот.

Нам даны формулы кислот (слайд 4)

Н₂SO₄ НСI Н₂SO₃ Н₂SiO₃ Н₂CO₃ Н₃PO₄ Н₂S НNO₃Скажите, что общего у этих формул? (ответ учащихся: во всех формулах есть атом водорода)

- Остальная часть формулы называетсякислотным остатком.

- Так какие вещества называют кислотами? (ответ учащихся:Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка) (слайд 5)

Учитель: Откройте учебник на стр. 100. Здесь дан перечень кислот и их формулы. Их нужно знать наизусть. Легко запомнить формулы кислот, используя таблицу растворимости.

По формулам кислот можно определить общий заряд кислотного остатка – он равен числу атомов водорода в кислоте. Заряд иона кислотного остатка обозначают так: PO₄^3-, а степень окисления Р⁺⁵.

- Попробуйте дать классификацию кислот.

- Посмотрите на эти формулы и скажите, чем различаются эти кислоты? (слайд 6)

Н₂SO₄ НСI Н₂SO₃ Н₂SiO₃ Н₂CO₃ Н₃PO₄ Н₂S НNO₃

(ответ учащихся: разным количеством атомов водорода и наличием атомов кислорода)

- В соответствии с этим, как можно классифицировать кислоты? (ответучащихся:по количеству атомов водорода и по наличию атомов кислорода в кислотном остатке).

- Число атомов водорода в кислоте называют основностью.

Классификация кислот

Учитель: На уроках вы часто будете работать с кислотами. Это очень опасные вещества. В лаборатории вы будете готовить растворы кислот. При этом нужно соблюдать технику безопасности. При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то она, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего. Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать кислоту тонкой струёй в воду и перемешивать.

Серная кислота поглощает влагу, поэтому в промышленности используется для осушения газов, из неё готовят электролит в аккумуляторы, используется в химической промышленности и металлургии, в производстве удобрений. (сообщение учащегося)

Соляная кислотавходит в состав желудочного сока человека, выполняет ряд важных функций: убивает бактерии, попадающие в желудок вместе с пищей, и помогает переваривать пищу. Желудок готовится к приёму пищи заранее: лишь только мы начнём жевать пищу, он выделяет желудочный сок, содержащий соляную кислоту. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок, т.к. сок начнёт переваривать стенки самого желудка. (сообщение учащегося)

Учитель: Всем вам известно, что кислоты кислые на вкус, но не все кислоты можно пробовать на вкус, т.к. многие из них ядовиты и опасны: серной кислотой можно получить ожоги; один полный вдох паров синильной кислоты (HCN) приводит к потере сознания и смерти через 1-2 минуты.

Поэтому распознать концентрированные кислоты на вкус не решится ни один химик – это опасно.

- Каким же способом можно распознать кислоты, не пробуя их на вкус? (ответ учащихся: с помощью индикаторов)

- Какие индикаторы вы знаете? Что такое качественные реакции? (Реакции, в результате которых доказывается наличие данного вещества, называются качественными)

- Как действуют основания на индикаторы?

- Чтобы узнать, как действуют кислоты на индикаторы, проведите эксперимент, используя инструктивную карту.

Эксперимент

Инструктивная карта

Вам даны раствор серной кислоты

Разделите содержимое каждой пробирки на 3 части и исследуйте их известными вам индикаторами.

Сделайте вывод. Заполните таблицу, в пустых клеточках которой укажите цвет индикаторов:

Взаимодействие кислот с индикаторами

Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Фенолфталеин является индикатором на щёлочи. (Шпаргалка: Кислота - Красный)

Сравните свои выводы(слайд 8)

Учитель: Группа учащихся дома проводила исследование. Они приготовили индикатор из столовой свеклы и провели свои исследования. Покажите результат вашей работы.

Демонстрация(отчёт по домашнему эксперименту)

Ученикдемонстрирует действие сока столовой свеклы на кислоту и щёлочь.

Учитель: Совет будущим хозяйкам. В конце варки борща со столовой свеклой добавьте немного лимонной кислоты – цвет борща станет ярким.

Этап применения знаний и способов действий

1. Задание: (слайд 9)

Используя таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, текст учебника на стр. 100 составить формулы разных кислот, дать им названия, определить тип химической связи:

Н, Н₂, Н₃, S, NО₂, РО₄, СI, SО₃

Ответ пишет ученик на обратной стороне доски (НNО₂, НСI, Н₂S, Н₂SО₃, Н₃РО₄, тип связи - ковалентная полярная)

2. Задание «Третий лишний»: (слайд 10)

В каждой строчке найти лишнюю формулу:

НСI Н₂SО₄ НNО₃

Н₂СО₃ Н₃РО₄ Н₂SО₄

3. Экспериментальная задача

Вариант 1

Определите предложенные вещества: гидроксид натрия, вода, соляная кислота.

(ответ:1 - вода, 2 - соляная кислота, 3 - гидроксид натрия)

Вариант 2

Определите предложенные вещества: гидроксид калия, вода, серная кислота.

(ответ:1 - гидроксид калия, 2 - серная кислота, 3 - вода)

Вариант 3

Определите предложенные вещества: гидроксид натрия, вода, азотная кислота.

(ответ:1 - азотная кислота, 2 - вода, 3 - гидроксид натрия)

Отчёт учащихся

Этап информации о домашнем задании (слайд 11) (с комментариями)

§32, упр. 8, стр. 104.

Задача 2 на стр.105

Задание по выбору:

- Подготовить сообщение «Кислотные дожди», «Кислоты в природе и их применение в быту».

- Составить кроссворд по теме «Кислоты»

- Выполнить задания из ГИА (В - А4, А18; В3 - А5; В4 - А4, А18; В5 - А5; В6 - А18; В7 - А5; В8 - А4; В9 - А4, А5; В10 - А4)

Этап подведения итогов занятия (слайд 12)

Что нового вы узнали?

Что было самым сложным на уроке и почему?

Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания?

Оцените, насколько вам удалось достичь поставленной цели.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/281976-kislotyklassifikacija-nomenklatura-fizicheski