Тестовые задания по теме: «Металлы»

Зайцева Елена Владимировна

Казахстан

Северо-Казахстанская область

Жамбылский район

село Мирное

КГУ «Мирненская общеобразовательная школа

Учитель химии и биологии

С большим интересом слежу за новинками на вашем сайте. Очень много полезного материала. Мне хочется представить вашему вниманию тестовые задания по химии для учащихся 10 класса естественно-математического профиля. Данные задания можно использовать во время изучения новой темы, обобщения материала, а также подготовке к итоговой аттестации выпускников. Надеюсь что такие задания помогут учителям в работе.

Общие свойства металлов

1 вариант 10 класс

1.Для металлов характерен вид связи:

A) ковалентная;

B) ионная;

С) металлическая;

D) донорно-акцепторная.

2.Наиболее тугоплавкий металл:

A) алюминий;

B) медь;

C) вольфрам;

D) серебро

3. В электротехнике используют такие свойства меди и алюминия, как:

A) легкость;

B) ковкость;

C) тепло-и электропроводность;

D) коррозийная стойкость.

4.С кислородом не реагируют при обычных условиях:

A) калий;

B) медь;

С) алюминий;

D) литий.

5. С соляной кислотой будет взаимодействовать:

A) ртуть;

B) железо;

C) медь;

D) платина.

6. Возможна химическая реакция между веществами:

A) Mg + FeSO₄®

B) Сu + NiCI₂®

C) Hg + CuSO₄®

D) Zn + AlCl₃®

7. Анод — это:

A) положительно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся анионы;

B) положительно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся катионы;

C) отрицательно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся анионы;

D) отрицательно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся катионы.

8. В растворе электролита под действием электриче­ского поля:

A) катионы движутся к катоду, а анионы — к аноду;

B) анионы движутся к катоду, а катионы — к аноду;

C) катионы и анионы движутся к катоду;

D) катионы и анионы движутся к аноду.

9.При электролизе расплава NaCl:

A) ионы Na⁺ восстанавливаются на катоде в нейтральныe атомы Na, а ионы С1^- окисляются на аноде в нейтральныe атомы С1;

B) ионы Na⁺ восстанавливаются на аноде в нейтральныe атомы Na, а ионы С1^- окисляются на катоде в нейтральныe атомы С1;

C) ионы Na⁺ окисляются на катоде в нейтральные атомы Na;

D) ионы С1^-восстанавливаются на аноде в нейтральные атомы С1.

10.При электролизе водного раствора K₂S обра­зуются:

A) калий и сера; С) кислород и водород;

B) водород и сера; D) калий и кислород.

11.При прикосновении проводами вольтметра к паре пластинок, погруженных в соляную кислоту, стрелка вольтметра отклонится сильнее в случае пластинок из:

A) железа и меди; С) хрома и платины;

B) хрома и серебра; D) цинка и золота.

12.Наиболее часто используемым в промышленности методом борьбы с коррозией является:

A) применение защитных покрытий;

B) изменение среды;

C) очистка поверхности металла;

D) получение антикоррозийных сплавов;

Общие свойства металлов

2 вариант 10 класс

1.Более ярко выраженными металлическими свойст­вами обладает:

A) кальций;

B) стронций;

С) магний;

D) барий.

2. Лучшим проводником электрического тока является:

А) серебро;

B) железо;

C) алюминий;

D) медь.

3. В природе в самородном состоянии встречаются металлы:

A) магний;

B) свинец;

C) серебро;

D) медь.

4.В концентрированной серной кислоте не будет раст­воряться металл:

A) железо;

B) платина;

C) олово;

D) серебро.

5. Электролиз — это:

A) окислительно-восстановительная реакция;

B) реакция, протекающая на электродах;

C) реакция, которая протекает при пропускании элек­трического тока через расплав или раствор;

D) справедливы все эти утверждения.

6. При электролизе водного раствора смесиCuSO₄ в нейтральной среде образуются:

A) металлическая медь;

B) металлическая медь и молекулярный водород;

C) металлическая медь и молекулярный кислород;

D) металлическая медь и серная кислота.

7.При электролизе расплава СuCl₂ обра­зуются:

A) металлическая медь и хлор;

B) водород и хлор;

C) металлическая медь и водород;

D) металлическая медь и кислород.

8.Катод — это:

A) положительно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся анионы;

B) положительно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся катионы;

C) отрицательно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся анионы;

D) отрицательно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся катионы.

9.Требуется скрепить железные детали. Какими заклепками следует пользоваться, чтобы замедлить корро­зию деталей:

A) медными;

B) серебряными;

С) золотыми;

D) цинковыми?

10. Электролизом раствора нельзя получить металл:

А) Сu;

В) Са;

С) Рb;

D) Fe.

11.Железо будет подвергаться коррозии при контакте с металлом:

A) оловом;

B) алюминием;

С) хромом;

D) никелем.

12.Проводится электролиз водного раствора, со­держащего равные количества солей: NaNO₃, Pb(NO₃)₂, Сu(NОз)₂, Ni(NO₃)₂. Первой восстанавливаться на катоде будет частица:

А) Ni²⁺;

B) Cu²⁺;

С) Рb²⁺;

D) Н₂О.

МеталлыI-II (А) групп

1 вариант 10 класс

1. Характеристики, одинаковые для атомов всех щелочных металлов:

A) число протонов в ядре;

B) число электронов на внешнем энергетическом уровне; 1

C) число энергетических уровней ватоме;

D) атомный радиус.

2. Щелочные и щелочноземельные металлы активно реагируют с: 1) водой, 2) галогенами, 3) оксидом кремния, 4) кислотами, 5) спиртами, 6) растворенными в воде соля­ми, 7) кислородом, 8) щелочами. Соответствуют дей­ствительности ответы:

A) 2, 4, 6, 7, 8; С) 1,2,4,7;

B) 3, 6, 7, 8; D) 2, 5, 6.

3.Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием:

A) соли и воды;

B) щелочи и водорода;

С) щелочи и кислорода;

D) соли.

4.Наиболее чистый натрий можно получить, используя в качестве восстановителя:

A) водород;

B) кокс;

С) алюминий;

D) электрический ток.

5.Какие вещества образуются при горении на воздухе натрия:

А) Э₂О;

В) Э₃N;

С) Э₂О₂;

В) ЭО₂?

6. При пропускании через раствор щелочи погло­щается газ:

А) Н₂;

В)NНз;

С) СО₂;

D)O₂,.

7. Щелочные и щелочноземельные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что:

A) их в природе крайне мало;

B) эти металлы очень активны;

C) эти вещества особенно гигроскопичны;

D) эти металлы образуют прочные соединения.

8.Отметьте схемы реакций, в которых может полу­читься гидроксид натрия:

A)Na + Н₂О ®

B)Na₂CO₃ + Ва(ОН)₂ ®

С)NaNO₃ + КОН ®

D)Na₂O + Н₂О ®.

9.Оксид кальция реагирует с:

A) водой;

B) гидроксидом калия;

С) соляной кислотой;

D) хлоридом натрия.

10.Известковой водой называется:

A) водная взвесь гашеной извести;

B) водная взвесь карбоната кальция;

C) водный раствор гашеной извести;

D) водный раствор белильной (хлорной) извести.

11.Жесткость воды определяется:

A) наличием в природной воде растворимых солей кальция, железа и магния;

B) отсутствием пенообразования при добавлении к воде мыла или стирального порошка;

C) появлением накипи на стенках котлов при кипячении в них воды;

D) растворенными в ней солями магния и кальция.

МеталлыI-II (А) групп

2 вариант 10 класс

1. Для щелочных металлов характерны: 1) высокая плотность; 2) пластичность; 3) металлический блеск; 4) электропроводность; 5) желто-красный цвет; 6) все они легко режутся ножом. Соответствуют действительности ответы:

A) 2, 4, 5; С) 1, 3, 4, 5;

B) 3, 4, 5, 6; D) 2, 3, 4, 6.

2. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимо­действуют с:

A) Cl₂, Ar, CuSO₄, NaOH;

B) H₂SO₄, CuCl₂, CCl₄, Br₂;

C) I₂, Н₂О,H₂, CH₃OH;

D) Zn(ОH)₂, CuSO₄, HCl, SO₂.

3. Как протекает реакция взаимодействия с водой лития:

A) спокойно, без воспламенения;

B) бурно, с воспламенением;

C) со взрывом;

D) не протекает при обычных условиях?

4. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвет:

A) розовый и малиновый;

B) фиолетовый и голубой;

С) желтый и фиолетовый;

D) желтый и синий.

5.Какие реакции используют в промышленности для получения гидроксида натрия:

А) Na₂СО₃ + Са(ОН)₂ ®

эл. ток

В)NaCl ¾®

С) Na + Н₂О ®

D) Na₂O₂ + Н₂О ®.

6.Концентрированные растворы щелочей в лабора­тории хранят в:

A) полиэтиленовой посуде;

B) стеклянной посуде;

С) жестяной посуде;

D) алюминиевой посуде.

7. Натрий, калий и кальций в промышленности получают:

A) электролизом растворов;

B) электролизом расплавов;

C) пирометаллургическими методами;

D) металлотермическими методами.

8. Формулы веществ, с которыми реагирует известковая вода:

А) СО₂;

В) КСl₂;

С) CaCl₂;

D) CaCO₃.

9. Схемы реакций, по которым можно получить карбонат кальция:

А) CaCl₂ + MgCO₃®

В) СаС1₂+ СО₂+ Н₂ О ®

C) Са(OН)₂ + CO₂®

D) СаCl₂ + BaCO₃®

10.Временная жесткость воды определяется наличием солей:

А) СаNO₃;

В) CaCl₂;

С) Mg (HCO₃)₂;

D) Mg(NO₃)₂.

11. Карбонатную жесткость воды можно устранить кипячением, потому что при этом:

A) вода нагревается выше 100°С;

B) из природного состава воды удаляются все раство­ренные газы;

C) катионы кальция и магния осаждаются в виде нераст­воримых соединений;

D) накипь осаждается на стенках сосуда.

МеталлыIII (А) группы

1 вариант 10 класс

1.Атому алюминия соответствует электронная формула:

А) ls²2s²2p⁶3s²;

В) ls²2s²2p¹;

С) ls²2s²2p⁶3s²3p¹;

D) ls²2s²2p⁶3s¹.

2.Первое место среди металлов по распространенности в природе принадлежит:

A) Fe;

В) А1;

С) Si;

D) Са.

3.В ряду Na — Mg — Al энергия атомизации простых веществ:

A) уменьшается;

B) увеличивается;

C) не изменяется;

D) сначала уменьшается, потом увеличивается.

4.Алюминий при определенных условиях реагирует с; 1) галогенами; 2) водородом; 3) водой; 4) серой; 5) азотом; 6) углем; 7) кислотами; 8) растворами щелочей; 9) оксидом железа; 10) песком. Какие из перечисленных реакций невозможны:

A) все реакции возможны;

B) 2, 5, 10;

С) 2, 8, 10;

D) 10?

5.Реакция, отражающая процесс алюминотермии:

А) А1 + С ®

B) Al + S®>

С) МnО₂+ А1 ®

D) HC1 + A1 ®

6.Оксид, образующийся на поверхности алюминиевых предметов, относится к:

A) основным;

B) кислотным;

С) амфотерным;

D) несолеобразующим.

7.Реакцией, доказывающей амфотерные свойства ок­сида алюминия, является взаимодействие с:

A) кислотой;

B) щелочью;

C) щелочью при нагревании;

D) кислотой и щелочью при нагревании.

8.Для установления амфотерности гидроксида алю­миния используют реактивы:

A) НС1и Fe(OH)₃;

B) NaOH и H₂SO₄;

С) NaOH и H₂S;

D) HNO₃ и Сu(СОН)₃.

9.В чем растворяется А1 (ОН)з:

А) Н₂О;

В) NaСl;

С) НС1;

D) NH₄C1.

МеталлыIII (А) группы

2 вариант 10 класс

1.ИонAl³⁺ содержит:

A) 13 электронов;

B) 10 электронов;

C) 27 электронов;

D) 16 электронов.

2.Основными природными минералами алюминия являются нефелин, бокситы, корунд и криолит, основной со­став которых выражают формулами:

A) Na₂K₂Al₂Si₂O₈, Al₂O₃× nH₂O, Al₂O₃, Na₃AlF₆;

B) А1₂(SO₄)₃, Al₂O₃×2SiО₂, AlCl₃, AlF₃;

C) А1(OН)₃, AlCl₃,АI₃, 3NaF × AlF₃;

D) NaKAl(OH)₅, Al₂O₃, А1(NО₃)₃, AlF₃.

3.В промышленности алюминий получают:

A) в доменных печах;

B) методами гидрометаллургии;

C) пирометаллургическими методами;

D) электролизом расплавов.

4.При изготовлении посуды из алюминия учитывают;

A) электропроводность;

B) ковкость;

С) легкость, теплопроводность;

D) пластичность.

5.В алюминиевой посуде нельзя кипятить раствор:

А) KNОз;

B) NaOH;

С) NaCl;

D) Н₂СОз.

6.Кристаллическая решетка оксида алюминия:

A) молекулярная;

B) атомная;

С) металлическая;

D) ионная.

7.Первый ученик сказал, что корунд — синего цвета, а второй — красного цвета. Кто из них прав:

A) второй прав, первый не прав;

B) оба не правы;

C) оба правы;

D) первый прав, второй не прав?

8. Какую пару веществ можно взять для получения гидроксида алюминия при обычных условиях:

А) А1 иH₂O;

В) Al₂O₃ и Н₂O;

С) А1С1₃ и КОН;

D) Al₂O₃ и NaOH?

9.В технике алюминий чаще всего используется бла­годаря:

A) металлическому блеску;

B) коррозионной стойкости;

C) высокой электропроводности;

D) ковкости.

Металлы побочных подгрупп

1 вариант 10 класс

1.В атомах d-элементов электроны поступают на:

A) s-орбитали;

B) р-орбитали;

C) d-орбитали;

D) s-орбитали внешнего и d-орбитали предвнешнего слоев.

2. Соединенияd-элементов, в которых они проявляют высшую степень окисления, могут быть:

A) окислителями;

B) восстановителями;

C) и окислителями, и восстановителями;

D) окислителями или восстановителями в зависимости

от условий.

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома железа:

A) ...3d⁶4s²;

B) ...3d⁷4s²;

C) ...3d⁸4s²;

D) ...3d⁶.

4.С каким веществом железо не реагирует?

A) S;

B) O₂;

С) Hg(N₃)₂;

D) KC1?

5.Характер оксида железа (II):

A) кислотный;

B) основной;

С) амфотерный;

D) несолеобразующий.

6. Различить между собой пробирки, содержащие водные растворы FeCl₂ и FeCl₃, можно с помощью:

A) лакмуса;

B) нитрата серебра (I);

С) серной кислоты;

D) гидроксида натрия.

7.При помощи, каких веществ можно обнаружить в растворе соли Fe(II):

A) CuSO₄;

В) NaCl;

С) H₂S;

D) KNO₃?

8. Оксид хрома, проявляющий кислотные свойства:

А) СгО;

В) Сг₂O₃;

С) CrO₃;

D) Ни один.

9. Электронная конфигурация атомов меди в основном состоянии:

A) ...3d¹⁰4s¹; С)...3d⁴s⁵;

B) ...4d¹⁰5s¹; D)...4d⁷s⁵.

10.Металлы, которые вытесняются медью из растворов их солей:

A) Fe;

В) Zn;

С) Sn;

D) Ag.

11.Сплав цинка с медью:

А) цинкаль;

В) латунь;

С) бронза;

D) мельхиор.

Металлы побочных подгрупп

2 вариант 10 класс

1.В атомах d-элементов валентные электроны находятся на:

A) s-орбитали;

B) р-орбитали;

C) d-орбитали;

D) s-орбитали внешнего и d-орбитали предвнешнего слоев.

2.Химическая активность металлов в побочных под­группах сверху вниз:

A) увеличивается;

B) уменьшается;

C) не изменяется;

D) сначала увеличивается, потом уменьшается.

3.Число неспаренных электронов в основном состоянии

атома железа равно:

А) 2;

В) 4;

С) 3;

D) 6.

4.При обычных условиях железо не реагирует с:

A) соляной кислотой;

B) сульфатом меди (II) (р-р);

C) серной концентрированной кислотой;

D) серной разбавленной кислотой.

5. Укажите схемы реакций, в результате которых могут образоваться соединения железа (III):

A) Fe + С1₂ ® ;

B) FeO + HNO₃®;

С) Fe + НCl®;

D) Fe + H₂SO₄разб.®.

6.Гидроксид железа (II) можно получить взаимодейст­вием:

A) оксида железа (II) и воды;

B) хлорида железа (III) и щелочи;

C) сульфата железа (II) и гидроксида натрия;

D) гидроксида железа (III) с влажным воздухом.

7.К сплавам железа относится:

A) латунь;

B) бронза;

С) чугун;

D) мельхиор.

8. В какой степени окисления должен находиться хром, чтобы его гидроксид обладал наиболее сильными основ­ными свойствами:

А) +2;

В) +3;

С) +6;

D) 0?

9. Вещества, образующиеся при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой при нагревании:

A) CuSO₄, SO₂;

B) CuO;

С) H₂;

D) Cu.

10.Zn(OH)₂ может взаимодействовать с:

А) Н₂O;

В) НС1;

С) Cu(ОН)₂;

D) СO₂.

11.Реактивом на ионы Zn²⁺ является ион:

А) С1^-;

В) SO₄^2-;

С) NO^3-;

D) ОН^- .

Общие свойства металлов

МеталлыI – II (А) групп

МеталлыIII(А) группы

Металлы побочных подгрупп

Литература:

1. Иванова Р.Г., Савич Т.З., Чертков И.Н. «Самостоятельные работы по химии» Москва «Просвещение» 1991 г.

2.Тыльдсепп А.А., Корк В.А. «Мы изучаем химию» Москва «Просвещение» 1989 г.

3. Гроссе Э., Вайсмантель Х. Ленинград «Химия» 1986 г.

4. Григорович М.М. «Дидактический материал по химии» Минск «Народная Асвета» 1983 г.

5. Нурахметов Н.Н., Заграничная Н.А, Тмирбулатова А.Е. «Химия» Алматы «Мектеп» 2006 г.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/291541-testovye-zadanija-po-teme-metally