Классификация неорганических соединений и их свойства

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение МО

«Сергиево-Посадский социально-экономический техникум»

Разработка плана урока по теме:

«Классификация неорганических соединений и их свойства»

По профессии

09.01.03 Мастер по обработке цифровой информации

Подготовила: преподаватель химии Воинова Н.А.

г Сергиев Посад

2018

Тема: «Классификация неорганических соединений и их свойства»

Цели урока:

Обучающая –-продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ; формирование потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям;

Развивающая –-развивать логическое мышление, навыки сравнительного анализа, расширение кругозора обучающихся;

Воспитательные – вырабатывать коммуникативные качества, наблюдательность, внимание, воспитывать желание учиться.

На занятии предусмотрено применение преподавателем презентации и

-для лиц с нарушениями зрения материал предоставлен в печатной форме увеличенным шрифтом;

-для лиц с нарушениями слуха материал предоставлен в печатной форме; -для лиц с нарушениями опорно-двигательного аппарата материал предоставлен в печатной форме.

Оборудование: карточки с заданиями, карточки с формулами

веществ, лабораторное оборудование: соляная кислота, гидроксид натрия, индикатор; учебник О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Химия», ЭУМК по химии, компьютер, телевизор.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Форма урока: беседа, работа у доски, индивидуальная, групповая работа.Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративный, исследовательский, словесный, наглядный, обсуждение, самостоятельная работа, работа с таблицей растворимости, разъяснение.

Педагогические технологии: т. личностно-ориентированного обучения, т. дифференцированного обучения, ИКТ, элементы т. проблемного обучения, т. игрового моделирования.

Организация занятия:

Приветствие обучающихся.

Отметка отсутствующих обучающихся на занятии.

Проверка готовности обучающихся к занятию.

Сообщение темы занятия, цели занятия.

План урока

1. Вступительное слово преподавателя.

2. Актуализация знаний обучающихся.

3. Создание проблемной ситуации.

4. Выступление обучающихся.

5. Подготовка и выполнение заданий у доски.

6. Демонстрационный эксперимент.

7. Игра «Третий лишний».

8. Игра «Жизнь моя в опасности без правил безопасности».

9. Итоговое задание.

10. Заключительное слово преподавателя.

11. Подведение итогов.

12.Домашнее задание

Контроль и учет знаний обучающихся.

Методы проверки: Фронтальный опрос, письменный контроль, игра.

Вопросы:

1.     Какие основные классы неорганических соединений вам известны?

2.     Какие вещества называются кислотами?

3.     Какие вещества называются основаниями?

4.     Какое вещество называется солью?

Задание для слабослышащих. Выполните задания по ЭУМК по химии.

Задание. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:

Fe₂O₃ -

Са(ОН)₂ -

H₂SО₄ -

Ва₃(PO₄)₂–

NaHSO₄ -

АI(ОН)₂СI -

Преподаватель: Мы изучили классы соединений, зачем нам нужны знания о кислотах, солях, оксидах, основаниях?

Задание 1. Угадайте, о каком веществе идет речь?

В море я всегда солена,

А в реке я пресна.

Лишь в пустыне раскаленной

Мне совсем не место. (Вода)

 Сообщение обучающегося с демонстрацией презентации по теме: «Самое удивительное вещество на Земле».

Отдельно - я не так вкусна, Но в пище — каждому нужна. (Соль)

 Сообщение обучающегося с демонстрацией презентации по теме: «Поваренная соль».

Задание 2.Работа у доски по карточкам.

Карточка № 1. Составьте формулы оксидов, соответствующим гидроксидам:

а) NaOH …б) Fe(OH)₃...

в )H₂CO₃... г)Ba(OH) ₂ ...

Карточка № 2. «Попади в цель». С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций.

CaO, Zn, Cu(OH)_{2 ,} SO₂ , Cu .

Карточка № 3. Составьте уравнения диссоциации веществ:

а)Ba(OH)₂ б) KHCO₃ в) HNO₃ 

Задание 3. Определите, о чем идет речь.

Ничего не могу я поделать с собой:

Как едкая щелочь - от страха синею,

А с кислотой – совершенно другой,

От пылкой любви мгновенно краснею.

(Демонстрационный эксперимент)

Проверка выполненных заданий у обучающихся.

Задание 4. «Третий лишний». «Лишним» является вещество, не имеющее сходства с другими (по составу).

а) H₂ SO₄  б) Ca(OH)₂ в) P₂O₅ г) CаCl₂ 

H₂ S Zn(OH)₂ CaO   Al₂(SO₄)₃

HCI Ba(OH) ₂ SO₂ H₂CO₃

 Задание 5. Игра «Жизнь моя в опасности без правил безопасности»

Как известно, что успех в выполнении лабораторной или практической работ зависит от соблюдения правил техники безопасности в кабинете химии. В химической лаборатории и в повседневной жизни возможны поражения организма едкими веществами. Каждый из вас должен знать правила поведения в химическом кабинете и оказания первой медицинской помощи пострадавшему. За правильный ответ обучающийся получает 1 балл.

Что вы предпримете, если в глаз попал концентрированный уксус? (Глаз промыть струей холодной воды.)

Какая кислота всегда находится в желудке здорового человека, при недостатке - ее употребляют как лекарство? (HCl – соляная кислота.)

Что вы предпримите, если в глаз попал известковый раствор? (Вначале глаз промыть струей чистой воды, затем нейтрализовать известковый раствор 1-3%-ным раствором борной кислоты.)

Какую роль выполняет пищевая сода, когда ее употребляют от изжоги? (Пищевая сода нейтрализует соляную кислоту.)

Что вы предпримите, если на кожу попала кислота из автомобильной батареи? (Пораженное место вытереть сухой тряпкой, промыть проточной водой и нейтрализовать 1-3%-ным раствором соды.)

Какой газ используют в медицине при снятии болевого шока при операциях? (Веселящий газ – N₂O)

Что вы предпримете, если в рот или желудочно-кишечный тракт попала кислота? (Находясь в химической лаборатории, нейтрализовать кислоту суспензией оксида магния, в других условиях можно воспользоваться раствором пищевой соды – NaHCO₃, гидрокарбоната натрия.)

Чем опасны нитраты для организма человека? (Нитраты превращаются в нитриты, а те переводят Fe²⁺вFe³⁺в гемоглобине, что мешает переносу кислорода.)

Какой газ в малых концентрациях имеет запах свежести, а в больших – ядовит? (Озон – О₁)

Какими путями яды могут попасть в организм человека? (Через органы дыхания, кожу.)

Какие средства индивидуальной защиты следует применять при работе с кислотами и щелочами? (Халат, очки, перчатки.)

Что нужно сделать в случае ожога щелочами? (промыть водой и нейтрализовать 1-2%-ным раствором уксусной кислоты.)

Итоговое задание. (письменный контроль)

ВариантI. «3» Из приведенного списка выпишите формулы оксидов, солей, кислот, оснований. Назовитеих.

HCl, CaO, P₂O₃, KNO₃, CO₂,Ba(OH)₂, H₂SO₄,Fe(NO₃)₃,HF, Al₂O₃, H₂SiO₃,CaCO₃,MgCO₃, Na₃PO₄, ZnS.

ВариантII. «4» Выпишите формулы двухосновных кислот, основных оксидов, нерастворимых оснований и солей азотной кислоты. Назовитеих.

H₂S, NaOH, Fe(OH)₃, HNO₃, H₂SO₄, HCl, LiOH, Cu(OH)₂, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂, H₂SiO₃, CuO, Al₂O₃, NaNO₃, CaCO₃, AgNO₃, BaSO₄, H₂CO₃.

ВариантIII. «5» Выпишите формулы оксидов, соответствующих им гидроксидов и солей двухосновных кислот. Назовитеих.

P₂O₅, CO₂, CaO, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, SO₃, K₂S, Cu(NO₃)_2, KHSO₄, Al₂O₃, Al(OH)₃, CaCO₃, H₂CO₃.

Дополнительное задание.

Д ана схема превращений: Na NaOH X Al₂O₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Д ана схема превращений: CuO CuSO₄ X CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Подведение итогов урока.

Выставление оценок.

 Домашнее задание: Проанализировать свои знания по теме. Повторить определения. Составить мини-проект «Кислоты, соли в кулинарии».

Литература

1. Емельянова Е.О. Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии, М., «Школьная Пресса, 2002

2. Курганский С.М. Интеллектуальные игры по химии. М., 2008

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/292335-klassifikacija-neorganicheskih-soedinenij-i-i