Контрольная работа по теме «Неметаллы» 9 класс

Контрольная работа по теме: ««Неметаллы» 9 класс».

Вариант 1. А-1. Электронная формула последнего энергетического уровня атома кремния:

1) 3s²3p²; 2) 3s²3p⁴; 3) ns²np²; 4) 4s²4p².

А-2. Наибольший радиус атома имеет: 1)углерод; 2)азот; 3)кислород; 4)сера;

А-3. В соединениях N₂,NH₃, KNO₃ виды хим.связи соответственно:

1) к.неполярная, ионная, к.полярная; 2) ионная, к.неполярная, к.полярная;

3) к.неполярная, к.полярная, ионная; 4) к.неполярная, ионная, ионная.

А-4. Степени окисления серы меняются от +6 до 0 в группе веществ:

1)S, SO₂, SO₃; 2) H₂SO₄, SO₂, H₂S; 3) K₂SO₄, H₂S, S; 4) SO₃, K₂SO₃, S.

А-5. Кислотным оксидом является: 1) оксид железа (III); 2) оксид бария;

3) оксид магния; 4) оксид фосфора (V).

А-6. Креакциямзамещенияотносятсяреакция: 1)2Na + O₂ =Na₂O₂; 2)CaCO₃=CaO + CO₂↑; 3)NaOH + HCl=NaCl + H₂O; 4)Zn + H₂O=ZnO+H₂↑_.

А-7. В водном р-ре полностью распадается на ионы: 1)Н₂SiO₃; 2)Ва(ОН)₂; 3)Аl₂S₃; 4)СО₂.

А-8.Сокращенному ионному уравнению Ва²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓cоответствует молекулярное уравнение: 1) ВаО + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O; 2) ВаО + SO₃ → BaSO₄↓ 3) ВаСl₂ + К₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2КСl; 4) Ва(ОН)₂ +SO₃ → BaSO₄↓ + H₂O.

А-9. Концентрированная серная кислота реагирует с обоими веществами: 1)Аl и оксидом Аl; 2) Fe и оксидом Fe (III); 3) Zn и оксидом Cu (II); 4) С и оксидом С (IV).

А-10. Белое, мягкое, светящееся в темноте веество, воспламеняющееся при t =34^◦ C, является аллотропной модификацией элемента _______ .

В-1. Превращения СО → СО₂ → СаСО₃ → Са(НСО₃)₂ можно осуществить при помощи веществ: 1) О₂, СаО, Н₂О; 2) Н₂О, Са(ОН)₂, СО₂; 3) О₂, Са(ОН)₂, СО₂ + Н₂О.

В-2. Массовая доля кислорода в нитрате цинка: 1) 23,5%, 2) 36,4%, 3) 42,7%, 4) 50,8%.

С-1. Какой объем азота потребуется для взаимодействия с 5,4 г алюминия?

Контрольная работа по теме: ««Неметаллы» 9 класс».

Вариант 2. А-1. Электронная формула последнего энергетического уровня атома азота:

1) 2s²2p²; 2) 2s²2p³; 3) ns²np²; 4) 4s²4p³.

А-2. Наибольший радиус атома имеет: 1)фосфор; 2)кремний; 3)кислород; 4)сера.

А-3. Атомную кристаллическую решетку имеют оба вещества: 1) алмаз и углекислый газ; 2) алмаз и белый фосфор; 3) кварц и алмаз; 4) графит и угарный газ.

А-4. Валентность азота в оксиде N₂O₃ равна: 1) I, 2) II, 3) III, 4) IV.

А-5. Кислотным оксидом является: 1) оксид калия, 2) оксид меди (II), 3) оксид марганца (VII), 4) оксид серы (II).

А-6. К реакциям замещения относится реакция: 1) аммиака и соляной кислоты, 2)цинком и р-ром сульфата меди(II), 3) р-ром гидроксида магния и оксидом серы(IV), 4) серной кислотой и р-ром хлорида бария.

А-7. В водном р-ре полностью распадается на ионы: 1)СаСО₃ 2)КСl, 3)BaSO₄, 4) СО_2.

А-8. Сокращенному ионному уравнению 2Н⁺ + SiO₃^2- → Н₂SiO₃↓cоответствует молекулярное уравнение: 1) Na₂SiO₃ + 2H₂O → Н₂SiO₃ + 2NaOH; 2) Н₂SiO₃ → H₂O + SiO₂; 3) СаSiО₃ + 2HCl → CaCl₂ + Н₂SiO₃; 4) K₂SiO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Н₂SiO₃.

А-9. Сырье для получения кислорода в промышленности: 1) бертолетовая соль КСlО₃, 2)перманганат калия КМnО₄, 3) воздух, 4) пероксид водорода Н₂О₂.

А-10. Серое, мягкое вещество, оставляет след на бумаге, электро- и теплопроводное является аллотропной модификацией элемента _______ .

В-1. Превращения S → Н₂S → SO₂, → СаSО₃ можно осуществить при помощи веществ: 1) Н₂, Н₂О, СаО; 2) Н_2, О₂, Са(ОН)₂, 3) Н₂, О₂, СаСl₂, 4) Н₂О, Н₂О, Са.

В-2. Массовая доля кислорода в оксиде Р (V) равна: 1)75%, 2) 56,34%, 3) 50%, 4) 43,63%

С-1. На 24 г силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г осадка образуется?

Контрольная работа по теме: ««Неметаллы» 9 класс». Вариант 3

1. Запишите электронную и электронно-графическую формулу химического элемента с порядковым номером 17. Дополнительные валентные возможности атома.

2. Определите, в каких реакциях S является окислителем, а в каких восстановителем: а) при взаимодействии с металлом; б) при взаимодействии с концентрированной серной кислотой; в) при взаимодействии с кислородом; г) при взаимодействии с водородом (запишите эти реакции!).

3. Осуществит цепочку превращений.  NH₃ →NO→NO₂ →HNO₃ →Cu(NO₃)₂ →CuO ↓ N₂

4. Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната, йодида и хлорида натрия. Запишите уравнения использованных реакций.

5.    Укажите характеристики, которые относятся к кристаллическому кремнию:

1) мягкий;  2) имеет металлический блеск;  3) атомная кристаллическая решетка; 4) светится в темноте;  5) полупроводник; 6) молекулярная кристаллическая решетка; 7) растворим в воде

6.Установите соответствие:

1) Na NO₃                        1) карбонат калия                         1) двойной суперфосфат

      2)  PH₃                              2) нитрат натрия                          2) чилийская селитра

3) SiO₂                              3)монооксид диазота                   3) нашатырный спирт

4) CаСO₃                                       4) метан   4) «веселящий газ»

5) Сa(Н₂РO₄)₂                  5) гидроксид аммония                5) углеводород

6) Na₂ SiO₃                             6) оксид кремния  (IV)                  6)водородное соединение Р

7) К₂ CO₃                         7) карбонат кальция                     7) песок

8) N Н₄ОН                       8) фосфин                                      8) мрамор 9)N₂O 9)силикат натрия 9)поташ

10) CH₄    10)дигидрофосфат кальция 10)силикатный клей

7. К 42,6 г 5% раствора нитрата алюминия, прилили 16 г 5% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

8. Что образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с 1моль серной кислоты? Запишите уравнение реакции, назовите продукты реакции.

 9. Оксид фосфора (V):

   1) белый рыхлый порошок;    2) бесцветная маслянистая жидкость;   3) газ с резким запахом;   4) бурый газ; 5) гигроскопичен; 6) восстановитель; 7) растворим в воде; 8) нерастворим в воде;   9) водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет

10. Цвет индикаторов в серной кислоте становится:

    Метиловый оранжевый         -     жёлтый       - оранжевый      - розовый.

    Лакмус           -                        фиолетовый      -     синий       -       красный.

    Фенолфталеин                      -    малиновый  -   жёлтый       -   бесцветный.    

11.Установите соответствие между названиями вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

названиями вещества реагенты

А)сульфид железа (II) 1)H₂SO₄ (конц.), AlCl₃(р-р)

Б)гидроксид алюминия 2)НNO₃ (конц.), КОН(р-р)

В)железо 3)НNO₃ (разб.),CuSO₄(р-р)

4)O₂, H₂SO₄ (конц.)

Шкала оценивания. Варианты 1 и 2. Задания А1 – А10 – 1балл, В1 – 3балла (за каждое правильное уравнение), В2 – 2балла, С1 – 3балла. Всего 18баллов – это 5, 15 – 17 баллов отметка 4, 10 – 14баллов отметка 3.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/314007-kontrolnaja-rabota-po-teme-nemetally-9-klass