Урок химии в 9 классе по теме «Углерод»

Урок в 9 классе по теме: «Углерод»

(Технология критического мышления)

Организационный момент.

Изучение новой темы.

Стадия «Вызов»

Составление кластера (блок идей) – графическое отражение материала (на доске).

Строение атома ↔ Положение в ПСХЭ Простое вещество

С

↖

Применение ↙ ↘ Нахождение в природе

(Параллельно с составлением кластера обучающиеся заполняют таблицу: «Знаем, хотим узнать, узнали»).

Стадия «Осмысление»

Строение атома углерода: электронно-графическая формула, возможные степени окисления, восстановительные и окислительные свойства (см. презентацию).

Углерод – простое вещество: понятие аллотропии.

Аллотропные модификации углерода

↙ ↙ ↘ ↘

алмаз графит карбин букибол (фуллерен)

Физические свойства, кристаллические решетки, нахождение в природе.

Аморфный углерод

↙ ↓ ↘

сажа кокс древесный уголь

Аморфный углерод не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит.

Сажу получают преимущественно при разложении метана. Она используется для изготовления типографской краски, картриджей, резины и т.д.

Кокс представляет собой в основном свободный углерод, он получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха (пиролиз). Кокс применяется в доменных печах при выплавке чугуна.

Древесный уголь получают при пиролизе древесины. Он применяется в качестве топлива в кузнечных горнах, жаровнях, в металлургии.

Адсорбция – способность поглощать (адсорбировать) различные вещества: газы, растворенные в воде красящие вещества и др.

Демонстрация опыта.

Применение:

Демонстрация туши, резины, красок, карандашей, электродов, таблеток карболена (активированного угля), противогаза (Н.Д.Зелинский), картриджа, газеты, книги.

Происхождение единицы измерения алмазов: карат.

Обработанный алмаз – бриллиант.

Изделия из алмазов и бриллиантов.

Химические свойства углерода (рассмотреть с точки зрения окисления-восстановления):

а). горение угля (полное окисление): С + О2 = СО2 + 402 кДж – реакция uэкзотермическая.

б). неполное окисление: 2С + О2 = 2СО

в). с металлами: 2С + Са = СаС2

г). с водородом: С + 2Н2 = СН4

д). восстановление металлов из их оксидов: С + 2СuO = 2Сu + СО2

Стадия «Рефлексия».

Возврат к кластеру, заполнение последней графы таблицы.

Домашнее задание.

Подведение итогов: составление синквейна (на образном, абстрактном уровне):

- 1 строчка: 1 существительное – название темы.

- 2 строчка: 2 прилагательных – описание свойств.

- 3 строчка: 3 глагола – описание действий.

- 4 строчка: фраза из 4-х слов, которая показывает отношение к теме.

- 5 строчка: синоним первой строчки.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/316144-urok-himii-v-9-klasse-po-teme-uglerod