6 А группа главная подгруппа ПСХЭ Д.И.Менделеева.

6 группа главная подгруппа

К элементам главной подгруппы VI группы относятся: кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и радиоактивный полоний (Po). Элементы главной подгруппы VI группы носят общее групповое название «халькогены» - рождающие руды. Их атомы являются электронными аналогами, поскольку имеют одинаковое строение внешнего электронного слоя (ns²np⁴).р-элементы, неметаллы (кроме полония).

Валентность II, IV; VI. Степени окисления -2, +2, +4, +6 (кислород - исключение).

В невозбужденных атомах имеются 2 неспаренных электрона, которые участвуют в образовании ионных или ковалентных связей с другими атомами(В = II). Вступая во взаимодействие с более ЭО атомами, сера, селен и теллур (а также Ро) могут переходить в возбужденные состояния, что сопровождается переходом электронов на вакантные d-орбитали. При этом число неспаренных электронов увеличивается до 4 или 6, вследствие чего атомы могут проявлять В, равную IV и VI.

В атомах кислорода валентные электроны размещаются на 2-м энергетическом уровне, имеющем только s- и р-орбитали. Это исключает возможность перехода атомов кислорода в возбужденные состояния, поэтому кислород во всех соединениях проявляет постоянную В = II. Имея высокую ЭО (уступает только фтору), атомы кислорода всегдав соединениях заряжены отрицательно(с.о.= -2 или -1).Исключение - фториды OF₂ и O₂F_2.

Простые вещества, образуемые элементами данной подгруппы, существуют в виде различных аллотропных модификаций:1. кислород: O₂ - кислород, О₃– озон, 2. S - пластическая, моноклинная, ромбическая, 3. Se - красный, стекловидный, серый, 4. Те - кристаллический, аморфный. Кроме газообразных кислорода и озона, все остальные простые вещества при обычной температуре - твердые.

Соединения с водородом (халькогеноводороды). H₂S - сероводород, H₂Se- селеноводород, Н₂Те – теллуроводород. Бесцветные газы с неприятным запахом. Очень ядовиты. Сильные восстановители. Водные растворы проявляют свойства слабых кислот.

Важнейшие соединения со степенью окиления +4.

SO₂ (газ), SeО₂ (тв.), ТеO₂ (тв.) - кислотные оксиды. H₂SO₃ - сернистая кислота, H₂SeO₃ - селенистая кислота, Н₂ТеО₃ - теллуристая - слабые кислоты, восстановители. Кислотные свойства ослабевают. Восстановительная способность уменьшается. Соли: сульфиты, селениты, теллуриты.

Важнейшие соединения со степенью окисления +6.

SO₃ (ж.), SeО₃ (тв.), ТеO₃(тв.) - кислотные оксиды. H₂SO₄ - серная кислота, H₂SeO₄ - селеновая кислота - сильные кислоты, Н₂ТеО₄ - ортотеллуровая - слабая кислота. Соли: сульфаты, селенаты, теллураты.

С увеличением атомного номера элементов значение электроотрицательности элементов в подгруппе уменьшается.Окислительная активность простых веществ в ряду 0₂--S—Se--Те снижается. Так, если сера и значительно слабее, селен непосредственно взаимодействует с водородом, то теллур с ним в реакцию не вступает.

По значению электроотрицательностикислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства.Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к группеокислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются, то есть проявляют восстановительные свойства.

Кислород O₂

(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.) Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H₂O растворяется 3V O₂ (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.

 Способы получения

 1.      Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).

2.      Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

 2KMnO₄  –^t° K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂­

2KClO₃  –^t°;MnO2® 2KCl + 3O₂­

2H₂O₂  –^MnO2® 2H₂O + O₂­

 Способы собирания

Химические свойства. Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

 Снеметаллами. C + O₂ = CO₂ S + O₂ = SO₂ 2H₂ + O₂ = 2H₂O

 С металлами. 2Mg + O₂ = 2MgO 2Cu + O₂  –^t°= 2CuO

 Со сложными веществами. 4FeS₂ + 11O₂ =2Fe₂O₃ + 8SO₂

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

 Горение в кислороде

Озон O₃. Озон -аллотропная модификация кислорода.  Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C.

 Получение.

 1.      Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе 3O₂ = 2O₃

 2.      Действием серной кислоты на пероксид бария 3BaO₂ + 3H₂SO₄ =3BaSO₄ + 3H₂O + O₃­

 Химические свойства

 1.      Неустойчив. O₃ = O₂ + O

 2. Сильный окислитель. 2KI + O₃ +H₂O =2KOH + I₂ +O₂

 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

СЕРА. Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С.

  Аллотропия:

 1)     ромбическая (a - сера) - S₈,t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см³. Наиболее устойчивая модификация.

2)     моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см³, устойчивая при температуре более 96°С, при обычных условиях превращается в ромбическую.

 3)     пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса, неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

 Строение атома. 

 Получение. Сера (Sulfur) встречается в природе как в свободном состоянии (самородная сера), так и в различных соединениях. Очень распространены соединения серы с различными металлами. Многие из них являются ценными рудами (например, свинцовый блеск, цинковая обманка, медный блеск) и служат источником получения цветных металлов. Самородная сера содержит посторонние вещества, для отделения которых пользуются способностью серы легко плавиться. Однако сера, полученная выплавкой из руды (комовая сера), обычно содержит еще много примесей. Дальнейшую ее очистку производят перегонкой в рафинировочных печах, где сера нагревается до кипения. Пары серы поступают в выложенную кирпичом камеру. Вначале, пока камера холодная, сера прямо переходит в твердое состояние и осаждается на стенках в виде светло-желтого порошка (серный цвет). Когда камера нагреется выше, пары конденсируются в жидкость, которую выпускают из камеры в формы, где она и застывает в виде палочек. Полученная таким образом сера называется черенковой. Важным источником получения серы служитжелезный колчедан, называемый также пиритом, и полиметаллические руды, содержащие сернистые соединения меди, цинка и других цветных металлов. Некоторое количество серы (газовая сера) получают из газов, образующихся при коксовании и газификации угля.

 1.      Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

 3.      Реакция Вакенродерфа. 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

 Химические свойства. Сера - химически активное вещество, особенно при повышенных температурах, облегчающих разрыв связей S- S. Она непосредственно соединяется с многими простыми веществами, за исключением инертных газов, N₂, Te, I, Pt, Au. Однако соединения серы с азотом, теллуром, иодом, платиной и золотом синтезированы косвенными методами.

Сера медленно реагирует с Н₂ при 120^оС и значительно быстрее при температуре выше 200^оС, образуя Н₂S, сгорает во фторе с образованием SF₆. Реакция серы с хлором сильно ускоряется при нагревании: ее продуктами являются S₂Cl₂ и SCl₂. Во влажном воздухе сера медленно окисляется, на воздухе при 250-260^оС сгорает до SО₂.

 Окислительные свойства серы. S⁰ + 2ē = S^-2

 1)  Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания. 2Na + S = Na₂S

  c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°.

 2Al + 3S = Al₂S₃ Zn + S = ZnS

 2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения.

 H₂ + S = H₂S 2P + 3S = P₂S₃ C + 2S = CS₂

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(S - 2ē = S⁺²; S - 4ē = S⁺⁴; S - 6ē = S⁺⁶)

 3) cкислородом. S + O₂ = S⁺⁴O₂ 2S + 3O₂ = 2S⁺⁶O₃

 4) c галогенами (кроме йода). S + Cl₂ = S⁺²Cl₂

 5)  c кислотами – окислителями.

S + 2H₂SO₄(конц) = 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃ конц) = H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

 6). Реакции диспропорционирования. 3S⁰ + 6KOH = K₂S⁺⁴O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O

 7)     сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия.

 S⁰ + Na₂S⁺⁴O₃ ® Na₂S₂O₃  тиосульфат натрия

 Применение: вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.

Se, Te и Po соединяются непосредственно с большинством простых веществ, хотя и труднее, чем О и S. Среди их соединений наиболее устойчивы селениды, теллуриды и полониды металлов, но их устойчивость ниже, чем у аналогичных оксидов и сульфидов. С сильно электроотрицательными элементами (F, O и Cl) халькогены проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6.

Как и элементы VII группы, халькогены диспропорционируют в воде.

2/n Э_n + Н₂О   Н₂Э^-1 + Н₂Э⁺⁴О₃.

Равновесие существенно смещается в сторону продуктов реакции при кипячении и в присутствии щелочей: 3Э + 6NaOH   2Na₂Э^-2 + Na₂Э⁺⁴О₃ + 3Н₂О.

СЕРОВОДОРОД

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 3V H₂S при н.у.); t°пл.= -86°C; t°кип. = - 60°С.

 Получение. H₂ + S = H₂S FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S­

 Химические свойства

 1) Раствор H₂S в воде – слабая двухосновная кислота.

 H₂S « H⁺ + HS^- « 2H⁺ + S^2- K₁ = ([H⁺] • [HS^-]) / [H₂S] = 1 • 10^-7 K₂ = ([H⁺] • [S^2-]) / [HS^-] = 1,3 • 10^-14

 Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).

 2)     Взаимодействует с основаниями. H₂S + 2NaOH =Na₂S + 2H₂O

 3)     H₂S проявляет очень сильные восстановительные свойства. H₂S^-2 + Br₂ = S⁰ + 2HBr

H₂S^-2 + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S⁰ + 2HCl H₂S^-2 + 4Cl₂ + 4H₂O =H₂S⁺⁶O₄ + 8HCl

3H₂S^-2 + 8HNO₃(конц) = 3H₂S⁺⁶O₄ + 8NO + 4H₂O H₂S^-2 + H₂S⁺⁶O₄(конц) = S⁰ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O

 при нагревании реакция идет по – иному. H₂S^-2 + 3H₂S⁺⁶O₄(конц) = 4S⁺⁴O₂ + 4H₂O)

 4)     Сероводород окисляется:

при недостатке O₂ 2H₂S^-2 +O₂ = 2S⁰ + 2H₂O

при избытке O₂ 2H₂S^-2 + 3O₂ = 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O

 5)     Серебро при контакте с сероводородом чернеет. 4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O

 6)     Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS.

 H₂S + Pb (NO₃)₂ = PbS¯ + 2HNO₃ Na₂S + Pb (NO₃)₂ = PbS¯ + 2NaNO₃ Pb²⁺ + S^2- = PbS¯

 Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS.

7)     Реставрация:

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄(белый) + 4H₂O

 Сульфиды. Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой. Hg + S = HgS

  Растворимые сульфиды получают действием сероводорода на щелочи. H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O

  Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями:

 CdCl₂ +Na₂S = 2NaCl + CdS Pb (NO₃)₂ +Na₂S = 2NaNO₃ +PbS

ZnSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + ZnS MnSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + MnS

2SbCl₃ + 3Na₂S = 6NaCl + Sb₂S₃ SnCl₂ + Na₂S = 2NaCl + SnS

 Химические свойства

 1) Растворимые сульфиды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию. K₂S + H₂O « KHS + KOH S^2- +H₂O « HS^- +OH^-

 2) Сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа (включительно), растворимы в сильных кислотах. ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂S HgS + H₂SO₄ =\

 Нерастворимые сульфиды можно перевести в растворимое состояние действием концентрированной HNO₃. FeS₂ + 8HNO₃ = Fe (NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

 3) Водорастворимые сульфиды растворяют серу с образованием полисульфидов:

 Na₂S + nS = Na₂S_n+1 (1 £ n £ 5)

 Полисульфиды при окислении превращаются в тиосульфаты, например. 2Na₂S₂ + 3O₂ = 2Na₂S₂O_3.

 На различной растворимости сульфидов и различной окраске многих из них основан качественный анализ катионов.

ОКСИДЫ СЕРЫ

 Оксид серы IV,SO₂ (сернистый ангидрид; сернистый газ).

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 40V SO₂ при н.у.); t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

 Получение.

 1)     При сжигании серы в кислороде. S + O₂ = SO₂

 2)     Окислением сульфидов. 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂­

 3)     Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами.

  Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂­ +H₂O

4)     При окислении металлов концентрированной серной кислотой.

 Cu + 2H₂SO₄(конц) ® CuSO₄ + SO₂­ + 2H₂O

 Химические свойства

 1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H₂SO₃ (существует только в водном растворе).

 SO₂ + H₂O «  H₂SO₃ ¬^K1= H⁺ + HSO₃^-  ¬^K2= 2H⁺ + SO₃^2-

K₁ = ([H⁺] • [HSO₃^-]) / [H₂SO₃] = 1, 6 • 10^-2

K₂ = ([H⁺] • [SO₃^2-]) / [HSO₃^-] = 1, 3 • 10^-7

 H₂SO₃ образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты, гидросульфиты).

 Ba (OH)₂ + SO₂ = BaSO₃ (сульфит бария) + H₂O

Ba (OH)₂ + 2SO₂ = Ba(HSO₃)₂(гидросульфит бария)

 2)     Реакции окисления (S⁺⁴ – 2ē = S⁺⁶)

 SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

 Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

 2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄; 2SO₃^2- + O₂ = 2SO₄^2-

 3)     Реакции восстановления (S⁺⁴ + 4ē = S⁰)

 SO₂ + С = S + СO₂

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

 Оксид серы VI,SO₃  (серный ангидрид) 

Бесцветная летучая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Твердый SO₃ существует в трех модификациях. SO₃ хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.

Получение. 2SO₂ + O₂  ^{кат;450°C}=  2SO₃Fe₂(SO₄)₃ ^t°=  Fe₂O₃ + 3SO₃­

 Химические свойства

1)  Серный ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде дает сильную двухосновную серную кислоту. SO₃ +H₂O =H₂SO₄ « H⁺ +HSO₄^- « 2H⁺ +SO₄^2-

 H₂SO₄ образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты).

 2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + SO₃ = NaHSO₄

 2)     SO₃ - сильный окислитель.

СЕРНАЯ КИСЛОТА, H₂SO₄

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см³; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).

Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

 Производство серной кислоты

1-я стадия. Печь для обжига колчедана. 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ +Q Процесс гетерогенный.

1)     измельчение железного колчедана (пирита)

2)     метод "кипящего слоя"

3)     800°С; отвод лишнего тепла

4)     увеличение концентрации кислорода в воздухе

 2-я стадия. После очистки, осушки и теплообмена сернистый газ поступает в контактный аппарат, где окисляется в серный ангидрид (450°С – 500°С; катализатор V₂O₅). 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

3-я стадия. Поглотительная башня. nSO₃ +H₂SO₄(конц) = (H₂SO₄ •nSO₃)(олеум)

 Воду использовать нельзя из-за образования тумана. Применяют керамические насадки и принцип противотока.

 Химические свойства. H₂SO₄ - сильная двухосновная кислота

 H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄ ^- =2H⁺ + SO₄^2-

 Первая ступень (для средних концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации.

 K₂ = ([H⁺] • [SO₄^2-]) / [HSO₄^-] = 1,2 • 10^-2

1)     Взаимодействие с металлами:

 a)     разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб) ® Zn⁺²SO₄ + H₂O­

 b)     концентрированная H₂⁺⁶SO₄ – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S⁺⁴O₂, S⁰ или H₂S^-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

 2Ag⁰ + 2H₂⁺⁶SO₄ = Ag₂⁺¹SO₄ + S⁺⁴O₂­ + 2H₂O

8Na⁰ + 5H₂⁺⁶SO₄ = 4Na₂⁺¹SO₄ + H₂S^-2­ + 4H₂O

2)     концентрированная H₂S⁺⁶O₄ реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S⁺⁴O₂):

 С⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) = C⁺⁴O₂­ + 2S⁺⁴O₂­ + 2H₂O S⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) = 3S⁺⁴O₂­ + 2H₂O

2P⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄(конц) = 5S⁺⁴O₂­ + 2H₃P⁺⁵O₄ + 2H₂O

3)     сосновнымиоксидами:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

4)  сгидроксидами:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O H₂SO₄ + Cu (OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O 2H⁺ + Cu (OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O

5)  обменные реакции с солями:

BaCl₂ +H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl

Ba²⁺ +SO₄^2- = BaSO₄¯

 MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ +H₂O + CO₂­

Задания по теме.

1. Название «кислород» ввел:

а) Д. Пристли; в) К. Шееле; б) М. Ломоносов; г) А.Лавуазье.

2. Степень окисления серы в Са(HSO₄)₂:

а) + 6; б) +5; в) +4; г) - 2.

3. Массовые отношения элементов в молекуле воды:

а) 1 : 8; б) 2 : 8; в) 2 : 7; г) 1 : 9.

4. На внешнем энергетическом уровне у халькогенов:

а) 2ē ; б) 4ē; в) 6ē; г) 8ē.

5. С водой при комнатной температуре реагируют:

а) H₂S и Ва; б) SO₃ и Au ; в) Cu и HNO₃; г) Ba и BaO.

6. Молекула ромбической серы состоит из:

а) 4 атома; б) 8 атомов; в) 6 атомов; г) 2 атома .

7. Физические свойства озона

а) газ, с запахом тухлых яиц; б) газ, с резким запахом;

в) газ с характерным запахом свежести; г) бурая жидкость.

8. При комнатной температуре вода реагирует с:

а) медью; б) натрием; в) цинком; г) оксидом меди.

9. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения газа, схема которой

H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O, равен: а) 2; б) 3; в) 7; г) 9.

10. Взаимодействие Н₂О с К₂О относится к реакции:

а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) обмена.

11. Впервые об открытии кислорода сообщил:

а) К. Шееле; б) А. Лавуазье; в) Д. Пристли; г) М. Ломоносов.

12.Свойство кислорода:

а) газ с резким запахом; б) вызывает помутнение известковой воды;

в) немного тяжелее воздуха; г) газ желто-зеленого цвета.

13.Молекула воды имеет:

а) линейное строение; б) угловое строение;

в) тетраэдрическое; г) плоскостное строение.

14. Радиусы атомов в ряду O-S-Se-Te:

а) возрастают б) не изменяются; в) уменьшаются; г) сначала увеличиваются, а затем уменьшаются.

15. К халькогенам относится:

а) S; б) Cr; в) C; г) P.

16. Если формула высшего оксида RO₃, то формула летучего водородного соединения:

а) H₂R: б) H₃R ; в) RH₄; г) RH.

17. Химическая связь в молекуле озона

а) ионная б) ковалентная неполярная в) металлическая г) ковалентная полярная

18. Степень окисления серы в серной кислоте

а) + 6;  б) + 5;  в) + 4; г) + 4.

19. С водой при комнатной температуре реагируют

а) Ca и Ag; б) Ba и CaO; в) CaS и ZnO; г) BaO и SiO₂.

20.Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения газа, схема которой

C₂H₆+ O₂→CO₂+ H₂O, равен: а) 2; б) 3; в) 7; г) 9.

Вариант 1.

Электронное строение атома серы:

 1.1s²2s²2p⁴    2.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   

3.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    4.  1s²2s²2p⁶                                                                                                                                                     

2. Укажите утверждения, относящиеся к сере, но не характерные для кислорода:

      1. имеет аллотропные модификации 2. образует кислотные оксиды

       3. не взаимодействует с водой 4. образует ядовитое водородное соединение

3. Кислород можно получить по реакции:  2Н₂О-^{электр. ток}-2H₂ +O₂ |   Эта реакция …

  1. замещения 2. окислительно-восстановительная

      3. обмена 4. разложения

4. Самый распространённый элемент не на Земле …, а в Космосе …

      1. водород     2. железо     3. кислород   4. сера

5. Сильными электролитами являются растворы:

     1. Н₂SO₃      2. HCL         3. H₂SO₄          4. H₂S

6. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

     1. 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О   2. Mg + S = MgS 3. Н₂О + SO₃ = H₂SO₄             4. CaO + SO₃ = CaSO₄

7. Сера является восстановителем в реакциях:

    1. H₂ + S = H₂S               2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃  3. SO₂ + H₂O = H₂SO₃                 4. S + O₂ = SO₂

8. Cумма коэффициентов в левой части уравнения реакции гидроксида алюминия

     с серной кислотой равна:  1.  4            2.  3           3.  2         4. 5  

9. К оксиду серы (IV) относятся характеристики:

    1. только окислитель 2. не растворяется в воде

    3. может взаимодействовать с кислородом  4. взаимодействует с основными оксидами

10. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфата железа (III) имеется … моль

       сульфат-анионов: 1.  1             2.  2           3.   3          4.  4

11. Кислород поступает в атмосферу в результате:

     1. дыхания животных и растений 2. фотосинтеза

    3. гниения пищевых отходов  4. горения различных веществ

12. С оксидом серы (VI) могут взаимодействовать:

       1. NaOH         2. O₂               3. MgO             4. SiO₂

13. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют:

       1. Cu              2. Na₂CO₃       3. NaOH            4. KNO₃

14. Среди промежуточных стадий производства серной кислоты к окислительно-

       восстановительным реакциям относятся:

         1. получение оксида серы (IV)          2. гидратация оксида серы(VI)

         3. очистка оксида серы (IV)              4. окисление оксида серы (IV)

15. Сульфат-анион в растворе можно обнаружить с помощью:

         1. Ba(NO₃)₂          2. HCL           3. BaCL₂        4. BaCO₃

16. К реакциям ионного обмена относятся:

        1. CaSO₃ + 2HCL = CaCL₂ + SO₂ + H₂O 2. S  + O₂ = SO₂

        3. 2CuS +3O₂ = 2CuO + 2SO₂ 4. Na₂SO₃ + 2HCL = 2NaCL + H₂O + SO₂

17. Скорость реакции  S_(ТВ) + О₂  SO₂ увеличится при

        1. уменьшении концентрации кислорода  2. увеличении концентрации кислорода

        3. увеличении температуры  4. понижении давления

18. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов

         1.   H⁺ и  SO₃^-2         2. Ba⁺² и  SO₄^-2      3. Na⁺ и  S^-2        4. Ag⁺  и  NO₃^-

19. Для смещения равновесия реакции  СО_2(газ) + Н_2(газ) <  CO_(газ)  + Н₂О_(газ)  + Q

      вправо (в сторону продуктов) необходимо:

       1. повышение температуры  2. увеличение концентрации СО₂

       3. понижение температуры 4. увеличение давления

20. Вещество, пропущенное в цепочке превращений:     S…  H₂SO₄

       1.O₂     2. SO₃     3. Na₂O    4. SO₂

21. При взаимодействии серной кислоты (конц.) с 2 моль меди образуется оксид

       серы(IV) объёмом:        1.  22,4л         2. 44,8л       3. 36,6 л      4. 8,96л

22.  Сокращённому ионному уравнению  Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимо-

        действие между растворами:

      1. Ba(NO₃)₂   и  H₂SO₄                 3. Ba₃(PO₄)₂ и  H₂SO₄

       2. BaCO₃ и  H₂SO₄                      4. Ba(OH)₂  и  Na₂SO₄

23. Для полного окисления   2,4г магния необходимо … моль кислорода:

      1. 0,01моль       2. 0,025моль    3. 0,03моль     4. 0,05моль      

24. При взаимодействии   10 г гидроксида натрия с 2,24л сероводорода образуется

      сульфид натрия массой :

      1.  7,8 г         2. 3,9 г        3. 6,2 г          4. 5,5 г

25.  В результате окисления сероводорода образовался  SO₂  объёмом 95,2 л, выход

        продукта составил  85%. Объём, вступившего в реакцию кислорода равен:

      1. 16,8 л       2. 336 л       3. 168 л         4. 84 л

26. Сумма коэффициентов в полном ионном и сокращённом ионном уравнении р-ции

       между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия соответственно равна:

       1. 12  и  4       2.  10  и   4      3.  12  и  3     4.  10  и                                               

   Вариант № 2.

1. У атомов серы и кислорода одинаково:

  1. число энергетических уровней 2. относительная атомная масса

  3. заряд ядра 4. число электронов на внешнем электронном слое

2. Сера отличается от кислорода тем, что:

  1. имеет аллотропные модификации 2. при нормальных условиях твёрдое вещество

  3. имеет цвет 4. взаимодействует при определённых условиях с водородом

3. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

    1. CaSO₃ =CaO + SO₂               2. 2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O

    3. H₂ + S = H₂S                          4. S + O₂ = SO₂

4. Неэлектролитами являются:

    1.Na₂S_(ТВ)         2. К₂SO_4(p-p)        3.SO₂       4. H₂S_(p-p)

5. Кислород можно получить в результате  2HgO-^{электр. ток} 2Hg + O₂ . Эта реакция:

  1. эндотермическая 2. обмена

  3. экзотермическая 4. окислительно-восстановительная

6. Кислород отличается от серы тем, что:

1. является неметаллом 2. взаимодействует с металлами

   3. самый распространённый элемент на Земле

4. образует водородное соединение, способное взаимодействовать какс кислотными, так и с основными оксидами

7. Сера является окислителем в реакциях:

        1. S + Ca = CaS                    2. H₂ + S = H₂S

         3. 2S + 3O₂ = 2SO₃               4. 2NaOH + SO₃ =Na₂SO₄ +H₂O

8. Признаки, характерные для оксида серы (IV):

        1. жидкость    2. имеет запах     3. основной оксид     4. растворим в воде

9. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфита калия имеется … моль

    катионов:

         1.   2         2.    3           3.    4         4.   1

10. С концентрированной серной кислотой взаимодействуют:

        1. Cu       2. CO₂      3. C     4.  Au

11. Вещество, пропущенное в цепочке превращений  H₂S…SO₂Na₂SO₃

        1. SO₃    2. H₂SO₄      3. H₂SO₃    4. S

12. В результате р-ции Fe+S=FeS, для полного взаимодействия 16г S необходимо

       железо массой:

     1. 56 г      2. 32 г         3. 28 г       4. 72 г

13. Свойства, характерные для оксида серы(VI):

     1. взаимодействует с кислородом 2. взаимодействует с оксидом кальция

    3. не растворяется в воде  4. взаимодействует с гидроксидом калия

14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с серой:

     1.  4     2.   3     3.  2     4.   1

15. К реакциям ионного обмена относятся:

     1.FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S   2. H₂ + S = H₂S

     3. 4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O 4. CuS + 2HCL = CuCL₂ +H₂S

16. Выпадение “ кислотных дождей” наблюдается при повышенном содержании в

      атмосфере:  

     1.CO    2.  SO₂    3.  H₂O   4.  SO₃

17. Скорость реакции  S + O₂ =SO₂ уменьшается при:

      1. нагревании                           2. спекании серы

  3. охлаждении                          4. увеличении концентрации О₂

18.Растворы сульфатов от других солей можно отличить с помощью:

      1. любой растворимой соли бария              2. карбонатом бария

      3. раствором гидроксида  натрия                4. гидроксида меди(II)

19. В водном растворе могут одновременно существовать следующие ионы:

       1. K⁺ и  SO₄^-2      2. Mg⁺² и  S^-2    3. H⁺  и  РО₄^-3    4.  Ba⁺²  и  SO₄^-2

20. Смещение равновесия реакции  2SO₂ + O₂ > 2SO_3(газ) + Q   влево ( в сторону

       исходных веществ) достигается при:

        1. уменьшении давления           2. охлаждении

        3. повышении температуры      4. повышении давления

21. При взаимодействии 16г серы и 12г кислорода образуется оксид серы (IV) объёмом:

        1. 2,24 л       2. 8,4 л       3.   22,4 л     4. 16,8 л

22.  Выберите свойства, характерные для серной кислоты:

         1. при растворении кислоты в воде выделяется теплота

        2. конц. Н₂SO₄ на холоду реагирует с железом

         3. конц. Н₂SO₄ взаимодействует с медью

        4. проявляет в реакциях восстановительные свойства

23. Сокращённому ионному уравнению реакции  Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует

      взаимодействие между растворами:

      1.H₂SO₄  и  NaOH   2. Fe(OH)₃ и  H₂SO₄    3. KOH  и  HNO₃    4. Cu(OH)₂ и  HCL

24. При взаимодействии  конц. H₂SO₄  с  65 г цинка  образуется H₂S  объёмом:

      1. 1,12л       2. 11,2л       3.  5,6л     4.   22,4 л  

25.  Сумма коэффициентов в полном и сокращённом ионном виде в реакции между

        гидроксидом натрия и серной кислотой равна соответственно:

      1. 9 и 3       2. 12 и 6     3.  10 и 3       4. 12 и 3

26.  При взаимодействии серы с кислородом объёмом 33,6л образовался оксид

        серы (VI) массой 60г. Выход продукта реакции равен:

    1. 85%       2. 75%       3. 65%       4. 50%  

 Вариант № 3

1. Число электронов на внешнем электронном уровне у атомов серы и кислорода:

      1.   2          2.   4         3.    6             4.   8  

2. Только для серы в отличии от кислорода характерно:

      1. взаимодействие при нагревании с металлами

      2. образование двух кислотных оксидов

      3. раствор водородного соединения обладает свойствами кислоты

     4. наличие аллотропных модификаций

3. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции взаимодействия лития с серой равен:

       1.  4           2.   3             3.   1          4.   2

4. Признаки, относящиеся к серной кислоте:

      1. конц.  H₂SO₄   обладает высокой гигроскопичностью 2. слабый электролит

      3. взаимодействует с кислотными оксидами 4. взаимодействует с металлами

5. Для увеличения скорости реакции Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ необходимо:

      1. уменьшить температуру 2. измельчить гранулы цинка

      3. разбавить кислоту 4. увеличить температуру    

6. Кислород можно получить в результате реакции 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂| - эта реакция:

      1. обмена                                             2. окислительно-восстановительная

      3. разложения                                     4. экзотермическая

7. С оксидом серы (VI) могут взаимодействовать:

      1. О₂            2. SiO₂            3. CaO           4. NaOH

8. Электролитами являются:

    1. раствор оксида серы (VI) в воде         2. сероводород

   3. раствор кислорода в воде                    4. сульфат натрия (расплав)

9. Среди веществ, присутствующих в атмосфере, вредного влияния на природу

     не оказывают: 1.  СО               2.  O₃           3.  H₂O          4.  SO₃

10. При полном окислении 120 кг пирита образуется оксид серы (IV) объёмом:

                                       4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

    1. 22,4м³              2. 44,8м³             3. 89,6м³            4. 33,6м³

11. Сокращённому ионному уравнению   2H⁺ + SO₃^-2 = H₂O + SO₂| соответствует

       взаимодействие между растворами:

    1. CaSO₃иНNO₃    2.  NaOH и SO₃ 3.  H₂CO₃и K₂SO₃                                      4. HCL и Na₂SO₃

12. В отличие от кислорода, озон:

     1. окислитель                                     2. газ с характерным запахом

    3. необходим живым организмам     4. неустойчивое вещество

13.  Вещество, пропущенное в цепочке превращений: S  SO₂ …  Na₂SO₄

     1. NaOH             2. H₂SO₄            3. SO₃      4. Na₂O

14.Сульфат-анион – окислительвреакциях:

  1. 2H₂SO₄ + C = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O 2. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

    3. H₂SO₄ + BaCL₂ = BaSO₄ + 2HCL 4. 2H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

15. При взаимодействии 64 магния и 80г серы образуется сульфид магния количеством:

    1. 2,5моль           2.  1,5моль           3. 0,5 моль       4.  3,5 моль

16.  Оксид серы (IV):

   1. растворим в воде.           2. взаимодействует с кислотными оксидами

   3. при нормальных условиях жидкость         4. имеет резкий запах

17.  Для смещения равновесия реакции  S + O₂ < SO₂ + Q  в сторону продукта

        необходимо:

  1. добавить катализатор                     2. увеличить давление

  3. увеличить концентрацию O₂          4. уменьшить температуру

18. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

  1. MgCO₃ = MgO + CO₂                        2. 2CO + O₂ = 2CO₂

 3. 2AL + 3S = AL₂S₃                             4. H₂O + SO₂ = H₂SO₃

19. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфида натрия имеется  … моль

       сульфид-анионов:  1.  4           2.  3            3.  2           4.   1

20.  C разбавленной серной кислотой взаимодействуют: 1. LiOH        2. KCL          3. Mg            4. Ag

21. Сера является восстановителем в реакциях

 1. Zn + S = ZnS           2. S + O₂ = SO₂ 3. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃      4. H₂ + S = H₂S

22. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов:

  1. Cu⁺² и S^-2                             2. H⁺и SO₄^-2 3. Ag⁺ и NO₃^-               4. Ba⁺² и SO₄^-2

23. Среди реакций получения оксида серы (IV) к реакциям ионного обмена относятся:

 1. CaSO₃ + 2HCL = CaCL₂ + H₂O + SO₂  2. 2H₂S +3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

 3. Na₂SO₃ + 2HCL = 2NaCL + SO₂ + H₂O 4. 2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

24. Для окисления оксида серы (IV) объёмом 56л необходим кислород объёмом:

  2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 1. 14л         2.  22,4л       3.  28л        4.   42л

25. Суммы коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнении реакции между растворами хлорида свинца(II) и сульфида натрия соответственно равны:      

1.  9 и 3       2.   12 и 3     3.  10 и 4       4.  11 и 3

26.  В результате окисления сульфида меди(II) был получен оксид меди(II) массой 57г, что составило 95% от теоретически возможного выхода. Объём кислорода, израсходованный в ходе реакции равен: 2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO_2. 1.22,4л        2. 25,2л      3. 28л     4. 33,6л

 Вариант № 4

1.  Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

  1.  2, 8, 3           2.   2, 8, 4         3.  2, 6         4.  2, 8, 6

2.  У атомов серы и селена одинаково:

  1. число энергетических уровней 2. заряд ядра атома

  3. число валентных электронов 4. число нейтронов

3.  Кислород можно получить по реакции: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂. Эта реакция:

  1. обмена                                         2. окислительно-восстановительная

  3. разложения                                 4. замещения

4.  Признаки, отличающие озон от кислорода:

   1. количественный состав молекулы       2. газ, тяжелее воздуха

    3. агрегатное состояние                      4. способность уничтожать микроорганизмы

5. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

    1. 2Li + S = Li₂S                       2. 2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

    3.  S  + O₂ = SO₂                       4. SO₃ + H₂O = H₂SO₄

6.  Сера окисляется под воздействием:

    1. водорода                            2. кислорода  3. хлора                                     4. магния

7. Неэлектролитами являются:

    1. раствор сульфата натрия            2. расплав сульфида калия

    3. расплав серы                                 4. раствор сероуглерода

8.  Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции взаимодействия с серой равна:  1.    5          2.   4       3.    1       4.   3                                          

9. С оксидом серы (IV) могут взаимодействовать: 1.  HCL        2.  O₂       3. CO₂        4. BaO

10. Реакции горения относятся к:

 1. окислительно-восстановительным         2. разложения

 3. экзотермическим                                     4. эндотермическим

11. В водном растворе гидросульфата калия, количеством 1моль, содержится …моль

      катионов калия: 1.  4           2.    3               3.    1         4.    2

12. С оксидом серы (VI) взаимодействуют: 1. О₂      2. Н₂О       3. СО₂      4. Li₂O

13.  Серную кислоту от хлороводородной можно отличить раствором:

      1. лакмуса         2. фенолфталеина       3. BaCL₂      4. NaOH

14. Сумма коэффициентов в полном и сокращённом ионном виде в реакции между растворами   гидроксида бария и сульфата калия равна:

 1. 12 и 3      2.  11 и 3       3.  12 и   4       4.  11 и   4

15.  К общим свойствам растворов серной и соляной кислот относится взаимодействие:

   1. с растворимыми солями бария           2. с основными оксидами

   3. с щелочами                                           4. с солями щелочных металлов

16. Оксид серы (IV) образуется при взаимодействии:

   1. серы с кислородом                             2. серной кислоты и сульфида натрия

   3. сульфида калия и соляной к-ты        4. пирита (FeS₂) и кислорода

17. Скорость реакции N₂ + O₂ = 2NO можно увеличить при:

    1. уменьшении концентрации азота       2. увел. концентрации кислорода

    3. использование катализатора               4. уменьшении давления

18. Вещество, пропущенное в цепочке превращений: FeS₂ … SO₃H₂SO₄

    1. H₂S       2. S       3. H₂SO₃        4. SO₂

19. Равновесие реакции   3О₂<2О₃ – Q   сместится вправо, если:

     1. повысить давление                     2. применить катализатор

     3. увеличить температуру               4. увеличить концентрацию озона

20. Сокращённому ионному уравнению   Н⁺ + ОН^-  = Н₂О соответствует взаимодействие между растворами:

     1. Ba(OH)₂ и H₂SO₃                        2. Cu(OH)₂и  H₂SO₄

     3.  NaOH и H₂SO₄                           4. KOH и SO₃

21. Масса гидроксида натрия необходимая для поглощения 67,2л сернистого газа

       равна: 1.   420г         2. 120г         3.   240г       4. 210г

22. Свойства характерные для серной кислоты:

    1. слабый электролит         2. образует кислые и средние соли

    3. независимо от концентрации не является окислителем

    4. обладает особыми свойствами, отличными от общих свойств кислот

23. В водном растворе могут одновременно существовать следующие пары ионов:

     1.  Ba⁺² и SO₄^-2                           2. H⁺ и SO₄^-2

     3.  H⁺и SO₃^-2                               4.  Cu⁺² и SO₄^-2

24. При любом изменении давления состояние равновесия нарушается в реакциях:

    1. CO₂ + H₂  < CO  + H₂O_(газ) 2. 2SO₂ +O₂ > 2SO_3(ж)

    3. N₂ +O₂ > 2NO 4. 3O₂ > 2O₃ 

25. В раствор, содержащий 0,5моль серной кислоты добавили 0,6 моль гидроксида

       натрия. В результате реакции образовался сульфат натрия массой:

   1. 71г       2.  35,5г         3. 42,6г      4. 85,2г

26. На окисление сернистого газа затрачено 56л кислорода. В результате реакции был получен оксид серы (VI) массой 340г. Выход продукта реакции (%) от теоретически возможного равен:

    1. 65%       2. 95%           3. 75%         4. 85%

Задачи.

1. После пропускания 7,7 л кислорода через озонатор объём газа уменьшился на 0,4 л. Определите объём образовавшегося озона и его объёмную долю в смеси. (0,8 л, 11%)

2. Кислород объёмом 105 л (18С, 0,96 атм) пропущен через озонатор. Степень превращения кислорода составляет 14,3 % по объёму. Рассчитайте полученное число молекул озона и объёмную долю озона в смеси. (2,4 *10 ²³, 10%)

3. Пропустили 25 л озонированного кислорода через раствор йодида калия. Выделилось 6,35 г осадка. Рассчитайте объёмную долю озона в исходной смеси. (2,24 %)

O₃ + H₂O + 2NaI = O₂ + I₂ + 2NaOH

4. Чёрный сульфид свинца (II) массой 95,6 обработали пероксидом водорода, содержащимся в 300мл 30% раствора с плотностью 1122,2 г/л. Цвет осадка, изменился на белый. Рассчитайте массу осадка. (121,2 г)

5. Какое количество пероксида водорода вступает в реакцию с 19 г оксида свинца (IV), в азотнокислой среде. Найдите объём выделившегося газа. (0,079 моль, 1,78 л)

6. Выведите формулу вещества, если при полном сгорании в кислороде его порции массой 1,36 г образуется 2,56 г диоксида серы и 0,72 г воды. Определите объём затраченного на реакцию окислителя. (1,344 л)

7. В раствор, приготовленный из 5,21 г медного купороса, пропустили избыток сероводорода. Найдите массу осадка. (2 г)

8. К раствору нитрата свинца (II) объёмом 246 мл и плотностью 1,016 г/мл прилили избыток раствора сульфида калия, образовалось 4,78 г осадка. Установите массовую долю соли свинца в исходном растворе и молярность этого раствора. (2,65 %, 0,08М)

9. Сливают 200 мл 0,1М раствора хромата калия и 200 мл 0,1М раствора сульфида калия. Определите массу осадка. (2,01 г)

10. Относительная молекулярная масса йодсодержащей кислоты равна 176. Проведена обработка этой кислоты сероводородной водой. Продукты реакции – йод и сера в соотношении 1:5. Установите формулу кислоты и суммарную массу осадка, если в реакции участвовала формула кислоты, содержащая 2,4 *10²³ атомов водорода. (HIO₃, 82,8 г I₂ и S)

11. В 400 мл 60% серной кислоты (плотность раствора 1,5 г/мл) добавили 3 моль триоксида серы. Установите массовую долю вещества в полученном растворе. (67,4%)

12. Рассчитайте массу 61,25% серной кислоты, которая после добавления 40 г триоксида серы стала 73,5%. (160 г)

13. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, который получен из 1 л её 17% раствора (плотность 1120 г/л) и 200 г триоксида серы. (33%)

14. Разбавленный раствор кислой соли серной кислоты и металла 1 А группы (масса соли 20,4 г) обрабатывают цинком до прекращения выделения газа объёмом 1,68 л. О каком металле идёт речь? (калий).

15. Некоторый металл массой 22,85 г прореагировал с концентрированной серной кислотой. Получена соль металла со степенью окисления +2 и кислородсодержащий газ объёмом 7,997 л. О каком металле идёт речь? (медь).

16. Смесь 90,48 г сульфата калия с избытком безводной серной кислоты нагрели до 50 С. Определите количество продукта реакции. (1,04 моль)

17. Навеску в 4,93 % кристаллогидрата

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/320038-6-a-gruppa-glavnaja-podgruppa-pshje-dimendele