Методическая разработка урока химии по теме: «Железо»

Этап урока

Цель

Содержание учебного материала

Взаимодействие в образовательном процессе

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный момент

Формальная готовность к уроку

Приветствует обучающихся, проверяет их готовность к уроку.

Прошу вас приготовиться узнать сегодня на уроке много интересного и полезного.

Приветствуют учителя, проверяют свою готовность к уроку.

2.Постановка темы и цели урока

Формулирование темы урока

Тема урока: «Железо»

Перед вами три предмета. Как вы думаете, что между ними общего?

Демонстрирует предметы: гвозди, яблоко и пробирку с «кровью».

Корректирует распространенное представление о том, что яблоки – источник железа.

Совместно с учениками формулирует тему урока.

Высказывают свои предположения иделают вывод о том, что общим для предметов является содержание железа.

Записывают тему урока.

3. Изучение нового материала

Формирование знаний о положении железа в ПС и строении его атомов.

Характеристика элемента по положению в ПС.

Особенности строения атома.

Фронтальный опрос:

Опишите положение элемента в ПС

Опишите состав атомов железа

Определите число энергетических уровней

Определите число внешних электронов

Объясняет особенности распределения электронов по уровням в атоме железа и возможные степени окисления.

Отвечают на вопросы

Делают записи в тетради.

Формирование знаний о физических свойствах

Характеристика физических свойств железа.

Показывает презентацию о физических свойствах железа.

Записывают в тетрадь основные физические свойства .

Проводят лабораторный опыт «Разделение металлической стружки».

Постановка проблемы Дифференциация понятий: железо как простое вещество и ион железа

В организме взрослого человека содержится около 4 г железа, из них более половины (около 2,5 г) составляет железо гемоглобина. Часть железа депонируется в организме человека, преимущественно в печени, селезенке и костном мозге. Почему же магниты не держатся на теле человека?

Совместно с учащимися обсуждает ответы и формулирует представление о роли железа в жизнедеятельности живых организмов.

Высказывают свои предположения.

Формирование представлений о нахождении железа в природе.

Нахождение железа в природе и значение для человека.

Египтяне называли железо «бени-пет», что значило «небесный металл», древние греки – «сидеос», в переводе - «звездный». Как вы думаете почему?

Комментирует ответы.

О знакомстве человека в древности с железом космического происхождения говорит факт наличия у жителей Гренландии, не имевших никакого понятия о железной руде, изделий из железа. Самородное железо на Земле большая редкость. По распространению железо занимает 2 место среди металлов после алюминия. Ядро Земли состоит из сплавов железа. Основные запасы железа сосредоточены в рудах – магнитный, бурый железняк и др.

Высказывают свои предположения.

Формирование знаний о химических свойствахжелеза; о правилах техники безопасности; умение составлять уравнения химических реакций и проводить лабораторные опыты

Химические свойства железа.

Проводит демонстрационные опыты

Просматривают опыты, записывают соответствующие уравнения реакций.

Просит учащихся провести химические реакции по инструкциям (работа в парах)

Проводят лабораторных опыт «Взаимодействие железа с растворами кислот и солей».

Записывают уравнения реакций.

делают вывод о том, что в соединениях железо проявляет 2 степени окисления.

Постановка проблемы

Проводит демонстрационный опыт «Взаимодействие концентрированной серной кислоты и железа». Что происходит? Почему?

Делают вывод о том, железо пассивируется концентрированной серной кислотой, поэтому серную кислоту перевозят в стальных емкостях.

Молодая хозяйка повесила сушить белье на железную проволоку, натянутую между стойками, вместо бельевого шнура. Когда белье высохло, хозяйка с ужасом обнаружила на чистом белье «ржавые» полосы.

Как объяснить появление ржавчины на белье?

Как хозяйке избавиться от этих пятен?

Почему железо прореагировало с водой и кислородом воздуха без нагревания?

Сообщает информацию о химически и технически чистом железе.

Отвечают на вопрос, используя знания по ранее изученной теме «Коррозия металлов», предлагают способы избавления от ржавых пятен.

Делают предположение, что железная проволока содержала примеси.

Закрепление изученного материала

Умение описывать особенности строения атома железа, химические и физические свойства железа как простого вещества , составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства

Самостоятельная работа по карточкам с дифференцированными заданиями

Предлагает учащимся задания по карточка на выбор: уровень А, уровень В, уровень С.

Выполняют задания;

Осуществляют взаимопроверку.

Подведение итогов. Рефлексия.

Соотнесение поставленных задач с достигнутым результатом, фиксация нового знания

Предлагает учащимся продолжить фразы:

Сегодня на уроке я узнал…

Сегодня на уроке я был удивлен…

Сегодня на уроке я научился…

Мне не понравилось…

Я хотел бы…

Продолжают предложенные фразы.

Домашнее задание

Повторение и закрепление изученного на уроке

Выполнение домашнего задания

§14 в.7

Запись в дневниках §14 в.7

Вариант I

Вариант II

Задание

Ответ

Задание

Ответ

У
р
о
в
е
н
ь

А

1. Заряд ядра атома железа равен:

а) +8; б) +56;

в) +26; г) +16

1. Общее число электронов у атома железа:

а) 56; б) 26;

в) 25; г) 16

2. Напишите структурную формулу оксида железа(ІІ)

2. Напишите структурную формулу хлорида железа(ІІ)

3. Закончите уравнение реакции:

Fe + HCl =…

3. Закончите уравнение реакции:

Fe + H₂О = …

У
р
о
в
е
н
ь

B

1. Общее число электронов у иона Fe²⁺:

а) 56; б) 58;

в) 25; г) 54

1. Общее число электронов у иона Fe³⁺:

а) 53; б) 59;

в) 55; г) 56

2. Напишите структурную формулу оксида железа(ІІІ)

2. Напишите структурную формулу сульфата железа(ІІ)

3. Напишите уравнение реакции железа с хлором. Рассмотрите это уравнение с точки зрения окислительно-восстановительных реакций

3. Напишите уравнение реакции железа с серой. Рассмотрите это уравнение с точки зрения окислительно-восстановительных реакций

У
р
о
в
е
н
ь

C

1. Число d-электронов у иона Fe³⁺ равно:

а) 12; б) 13; в) 14; г) 11

1. Число d-электронов у иона Fe²⁺ равно:

а) 12; б) 13; в) 14; г) 11

2. Осуществима ли следующая реакция: Fe + MgSO₄(p-p) = … ?

Будет ли идти эта реакция с Na и Al? Ответ обоснуйте

2. Осуществима ли следующая реакция: Cu + FeSO₄ = … ?

Будет ли идти эта реакция с K и Al? Ответ обоснуйте

3. Напишите структурную формулу фосфата железа(ІІ)

Напишите структурную формулу сульфата железа(ІІІ)