Занятие элективного курса на тему: Реакции ионного обмена

ПЛАН-КОНСПЕКТ открытого занятия элективного курса по химии,

составленного на основе системно-деятельностного подхода с применением технологии В.Ф. Шаталова для учеников 9 класса с целью профориентационной работы

учитель химии Пожарская О.Е.

Тема: Реакции ионного обмена

Цель: Ознакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания

Задачи:

Обучающие:

Формирование знаний об обратимых и необратимых реакциях.

Формирование представления о реакциях ионного обмена между растворами электролитов.

Формирование знаний об условиях протекания реакций ионного обмена

Формирование умений составления полных и сокращенных ионных уравнений

Закрепление навыков составления полных и сокращенных ионных уравнений

Развивающие:

Развитие интеллектуальных умений (для составления опорных конспектов путем анализа и синтеза приобретенных знаний)

Повышение уровня владения устной речью

Развитие коммуникативных умений (для участия в дискуссии)

Закрепление приемов обращения с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности в кабинете химии

Воспитывающие:

Обучение взаимоконтролю

Повышение интереса к изучаемому предмету и выбранной профессии

Создание эмоционального настроя, активирование творческой деятельности учащихся

Оборудование:набор реактивов для демонстрации реакций, программа деятельности«Составление ионных уравнений реакций», опорные конспекты «Классификация неорганических веществ», «Классы неорганических веществ», таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости

Технологии – 1) Интенсификация обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала; 2) Системно-деятельностный метод; 3) Педагогика сотрудничества.

Эпиграф к уроку –

Электролитическая диссоциация

оказалась применимой и полезной

во всех областях современной науки

Сванте Аррениус

Ход урока

Организационный момент

Здравствуйте ребята. Работать будем следующим образом: Систематизация знаний, изучение новой темы с последующим закреплением.

Актуализация и систематизация знаний

Любые накопленные знания требуют их систематизации. Учебный материал, факты, большой объем информации можно зашифровать в опорный конспект.

Преподаватель: Что является объектом изучения химии?

Учащиеся: Вещества

Преподаватель: Только ли вещества изучает химия?

Учащиеся: Свойства, состав и строение

Преподаватель:Как классифицируются вещества?

Учащиеся: Простые и сложные (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель:Как классифицируются простые вещества?

Учащиеся: Металлы и неметаллы (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель:Как классифицируются сложные вещества?

Учащиеся: Оксиды, кислоты, основания, соли (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель: По какому принципу происходит деление на металлы и неметаллы?

Учащиеся: Потому что одни из них имеют металлический блеск, ковки, тепло- и электропроводны, а другие не обладают этими физическими свойствами. Металлы являются проводниками первого рода (носитель заряда – электрон).

Преподаватель:Электрической проводимостью обладают не только металлы, но и растворы, и расплавы многих сложных веществ. Как называются такие вещества?

Учащиеся: Электролиты (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель:«Литос»- растворенный. Это проводники второго рода (носитель заряда – ион). Какие вещества являются электролитами?

Учащиеся: Кислоты, основания и соли

Преподаватель:Какие вещества называются неэлектролитами и что к ним относится?

Учащиеся: Это вещества,растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. (Вписывают в опорный конспект) Простые вещества и оксиды.

Преподаватель: Как называется процесс распада электролита на ионы?

Учащиеся:Электролитическая диссоциация

Преподаватель:Дайте определения терминам кислота, основание и соль с точки зрения ТЭД

Учащиеся: отвечают по желанию с места

Преподаватель:запишем уравнения диссоциации кислот и солей.

(см.презентация)

Основная часть.

Мы систематизировали наши знания о веществах. Вещества характеризуются не только физическими свойствами, но и химическими.

Преподаватель:Что называют химическими свойствами?

Учащиеся:Способность реагировать между собой, вступать в химические реакции

Преподаватель: Какие вы знаете признаки химической реакции?

Учащиеся: появлениегаза, осадка, запаха, изменение цвета, образование теплоты

Преподаватель:Какие вы знаете типы химических реакций?

Учащиеся:Соединения, разложения, обмена, замещения

Преподаватель:Сегодня мы продолжим изучение типов реакции и углубим свои знания. Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами.

Тема занятия – реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов (Запись определения в тетрадь)

Итак, сегодня на короткое время мы все станем научными исследователями и проделаем опыты, пронаблюдаем и сделаем выводы.

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться правилами написания ионных уравнений. (у учащихся на столах карточки с  алгоритмом составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде и правила написания уравнений реакций в ионном виде).

В каких условиях идут до конца, это сейчас вы сами проделаете опыты, пронаблюдаете, исследуете и на основании наблюдений (исследований) сделаете выводы. Для этого предлагаю текст описания опытов, в котором вы должны вставить пропущенные слова и сделать вывод.

Вы должны работать согласно ТБ, соблюдая все правила обращения с химическим оборудованием и химическими реактивами, в том числе и с кислотами.

Перейдем к самостоятельной экспериментальной работе.

Группа1.

К раствору хлорида меди приливают раствор щелочи гидроксид натрия. При этом наблюдается выпадение __________

Вывод: Признак реакции выпадение _________________, значит реакция идет ___________________

CuCI₂ + 2NaOH ------ 2 NaCI + Cu(OH)2

Cu²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + 2OH^- ------- 2Na⁺+ 2CI^- + Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^- ------ Cu(OH)₂

Группа 2.

Раствор соляной кислоты приливают к раствору карбоната натрия. При этом наблюдается бурное выделение ___________

Вывод. Признак превращения – выделение ________________

Значит реакция идет ________________

2HCL + Na₂CO₃ ------2NaCL +H₂CO₃

H₂0 CO₂

Группа 3. Реакция нейтрализации.

К раствору щелочи добавляем несколько капель фенолфталеина, то наблюдается изменение цвета раствора на _________________

Затем приливаем раствор соляной кислоты. При этом наблюдается ___________________

Вывод: При взаимодействии оснований с кислотами образуется ________________

Вода – слабый электролит, малодиссоциирующее вещество.

Демонстрационно. При сливании растворов солей хлорида натрия и нитрата калия наблюдений _____________________

Вывод: Признаков химических реакций _______________. Значит реакция не протекает _________________.

NaCI + KNO₃ ------ NaNO₃ + KCI

Na⁺ + CI^- + K⁺ + NO₃ ====== Na⁺ + NO₃^- + K⁺ + CI^-

Если записать эту реакцию в полной форме то можно видеть, что как были ионы в растворах до их смешивания, так они же и остались после сливания растворов солей и никакая химическая реакция между ионами при этом не идет.

4. При анализе проделанных опытов выясняется, что реакция между электролитами идет в том случае, если какой-либо из продуктов реакции:

выпадает в осадок

выделяется в виде газа

представляет собой слабый электролит (малодиссоциирующее вещество вода).

При смешивании растворов происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов.

Таким образом реакции ионного обмена протекают до конца в трех случаях (осадок,газ,вода как малодиссоциирующее вещество)

Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой реакцией. При составлении управлений таких реакций, как при составлении уравнений электролитической диссоциации ставится знак обратимости.

Преподаватель:Реакции ионного обмена имеют большое значение в любой отрасли. И не случайно эпиграфом к уроку взяты слова основоположника теории электролитической диссоциации С. Аррениуса. (Учитель обращает внимание на эпиграф).

В сельском хозяйстве (процессы, происходящие в почве – это ионнообменные взаимодействия веществ)

В пищевой отрасли (Для выпекания тортов и бисквитов используют соду, гашеную уксусом)

В полиграфическом производстве тоже используются реакции ионного обмена.

Химические реакции, используемые в полиграфическом производстве

.

Рефлексия.

Вот мы рассмотрели реакции ионного обмена и условия их протекания.

Теперь проверим ,на сколько вы усвоили тему:

Итак, сформулируем понятия:

1.Реакция обмена

2.Реакция нейтрализации

3.Условия течения реакции между растворами до конца

Для закрепления этих положений рассмотрим два примера.

Пример 1. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида железа (III) и гидроксидом натрия в молекулярной и ионной формах.

Пример 2. Напишите уравнения реакций между растворами карбоната натрия и серной кислоты в молекулярной и ионной формах.

Ионными уравнениями могут быть изображены любые реакции, протекающие в растворах между электролитами. Если при таких реакциях не происходит изменения зарядов ионов (не изменяется степень окисления), то они называются ионообменными.

Могут ли одновременно находиться в одном и том же растворе ионы:

А) Ag⁺ и CI^-

Б) Na⁺ иOH^-

В) Сu²⁺ иOH^-

Г) Ba²⁺ иSO₄^2-

Д) Ba²⁺ иNO₃^-

Е) K⁺ и CI^-

Как можно осуществить реакцию, выражаемую следующим сокращенным ионным уравнением:

А)H⁺ + OH^- == H₂O

Б)CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂ + H₂O

Какие реакции называются реакциями ионного обмена?

Подводим итог. Ребята мы сегодня занимались небольшим научным исследованием. Исследовали и выяснили, что ионные реакции идут до конца в трех случаях. Также ознакомились с некоторыми свойствами ионов.

Химия наука экспериментальная, очень интересная. Любой эксперимент это метод научного исследования.

Домашнее задание. I уровень (облегченный). Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

А) HNO₃ и KOH

Б) Ba(NO₃)₂и H₂SO₄

В) AgNO₃ и HCI

II уровень (средней сложности). Составьте полные и сокращенные уравнения реакций между веществами:

А) серной кислотой и нитратом свинца

Б) нитратом серебра и соляной кислотой

В) карбонатом калия и гидроксидом магния.

III уровень (усложненный). Как практически осуществить реакцию, выражаемую следующим сокращенным ионным уравнением:

А) Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

Б) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

В) H⁺ + OH^- = H₂O

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/336932-zanjatie-jelektivnogo-kursa-na-temureakcii-i