Конспект урока по химии на тему: «Кислород химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода»

Тема 2. «Кислород. Водород» (9ч)- в данной теме 1 урок.

Урок №22 22.11.2018 8 класс

Тема. Кислород – химический элемент и простое вещество.Озон. Получение и применение кислорода.

Цель: сформировать понятия кислород как атом и молекула;

изучить физические и химические свойства кислорода, нахождение его в природе;

рассмотреть способы получения кислорода в лаборатории и промышленности;

способах собирания кислорода;

способствовать закреплению умения составлять уравнения реакций.

Планируемые результаты

Предметные: приобретать навыки получения кислорода лабораторным способом; совершенствовать написание уравнений химических реакций и расстановки коэффициентов; использовать таблицуим. Д. И. Менделеева для характеристики элемента по положению в периодической системе;

Метапредметные:стимулировать развитие у обучающихся способности анализировать; повышать их информационную компетентность; развивать познавательные способности, мышление, внимание, а также умения использовать изученный материал для познания нового; познакомить обучающихся с теорией Флогистона; узнать историю открытия кислорода; определить значимость кислорода в физиологических процессах.

Личностные:воспитывать у обучающихся как самостоятельность, так и способность сотрудничать, работать в команде; акцентировать внимание на нравственных качествах - взаимовыручке, адекватной самооценке; актуализировать необходимость охраны природы, показав взаимосвязь человека с окружающей средой.

Оборудование:лабораторное оборудование: спиртовка, спички, пробирка с газоотводной трубкой, лучинка, колба, лабораторный штатив, химический стакан, вата, периодическая таблица.

реактивы: перманганат калия.

Основные термины и понятия: кислород - химический элемент, простое вещество, физические свойства, озон, лабораторный и промышленный способ получения кислорода, качественная реакция определения кислорода; мультимедийная доска, ноутбук, презентация проектор.

Методы: словесные, демонстрационные, самостоятельная работа, пропущенный термин

Тип урока: комбинированный

ХОД УРОКА:

1. Организационный момент

2. Анализ контрольной работы

Наиболее часто встречаемые ошибки при выполнении контрольной работы:

1. определение валентности: PbS PbO₂ FeS₂ Fe₂S₃ SF₆,

2. Определение типа реакции и расставление коэффициентов в уравнении реакции:

Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu
AgNO₃→Ag+NO₂+O₂
AgF+Na₂S→Ag₂S+NaF

3. Мотивация и подведение к теме урока

1.Является составляющей частью воздуха и окружает нас повсюду

2.Самый распространенный элемент на Земле, в свободном виде представленный как газ.

3.Ежедневное потребление этого вещества организмом человека составляет около 40 кг.

5. Роговица глаза единственный орган человека, в который это вещество поступает непосредственно из окружающего воздуха

Так о каком же элементе и соединении пойдет речь? (Кислород)

Тема. Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород).

Учащиеся формулируют цель урока к данной теме. сл.1-2

4. Актуализация опорных знаний

Пропущенный термин – вставь пропущенный термин

Определенный вид атомов — ... (химический элемент).

Вещества, состоящие из нескольких видов атомов, называются... (сложными).

Свойство атомов удерживать опреде­ленное число других атомов в соединении — ... (валентность).

Условная запись вещества, отражающая его количественный и качественный состав, называется... (химической формулой).

Вещества, образованные одним видом атомов, называются... (простыми).

Химически неделимая частица — ... (атом).

Запись химической реакции с помощью химических формул — это... (уравнение химической реакции).

«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся веществ» — это формулировка... (закона сохранения массы веществ при химических реакциях).

Самое распространенное вещество на Земле —... (вода).

Явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие, называются... (химическими).

Образование осадка, выделение газа, изменение окраски, выделение теплоты, по­явление запаха — все это... (признаки химической реакции).

5. Изучение нового материала

Заполните схему

работа с ПСХ Э и учебником п. 22 с. 72 и сл.4

1. Общая характеристика

Химический знак элемента О

Относительная атомная масса A.r(O) =16

Химическая формула простого вещества O₂

Относительная молекулярная масса M.r (O_{2)= 32}

В соединениях II

Бинарные соединения с кислородом называются оксиды

2. ОТКРЫТИЕ КИСЛОРОДА. Сл.5

Сообщение учащегося который получил задание на опережение

Дополнение: изначально считалось, что во все вещества входит флогистон. Учитель поджигает спичку, а потом бумагу. И именно флогистон загорается при внесении огня. Это и объясняет теория флогистона. Но благодаря двум ученым, Джозефу Пристли и Антуану Лавуазье эта теория была опровергнута. Дж. Пристли, в 1775 году путем разложения вещества на два составляющих, одно из которых красного цвета, содержится в градусниках в виде красных гранул, а другое – мы сегодня будем исследовать. О каком веществе идет речь? (кислород). Получил кислород, сам того не зная. А А. Лавуазье назвал новое простое вещество, полученное другом, Карл Шееле кислородом еще в 1771 году, прокаливая селитру с серной кислотой и затем, разлагал получившийся оксид азота, получил кислород, назвав его огненным газом. К сожалению, эти данные были опубликованы в 1777 году, и все лавры достались не ему, а именно Пристли и Лавуазье.

3 этап

НАХОЖДЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ. Сл. 6,7

Учитель акцентирует внимание учеников на распространении кислорода в природе. Заставляет задуматься о важности кислорода для всего живого, задавая наводящие вопросы (почему нам так необходим кислород? Где мы можем его встретить?).

Кислород самый распространённый химический элемент на нашей планете, его массовая доля составляет 49%. Он содержится в воде, углекислом газе, кремнезёме, в органических веществах: белках, жирах, углеводах, нуклеиновых кислотах и многих других. Простое вещество кислород содержится в воздухе и составляет 21% от объёма воздуха. Он необходим для дыхания всем живым организмам.

Учитель выделает 1 минуту для самостоятельной записи полученной информации в опорные конспекты.

Физ. Минутка.

4. этап

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. Сл.8

Давайте рассмотрим физические свойства кислорода, ответив на вопросы мы сложим целостную картину о них: Какой и кислорода вкус? Запах? Какое агрегатное состояние имеет кислород в нормальных условиях? Какого цвета кислород? Почему шарики надувают гелием, а не кислородом? Кислород тяжелее воздуха? Кислород может перейти в твердое состояние? Как тогда он выглядит? (синие кристаллы, температура плавления -217,35С). Как же выглядит жидкий кислород? Его часто используют в фильмах (бледно-голубая жидкость, температура кипения -182С). Необходимую информацию ученики записывают в тетрадь.

-бесцветный газ, без вкуса и запаха.

-масса кислорода составляет 32а.е.м., а воздух – 29 а.е.м.

-малорастворимый в воде (в 100 объёмах воды при температуре 20 С растворяется 3,5 объёма кислорода, с понижением температуры растворимость кислорода в воде возрастает)

-tкипения = -183 С, tплавления = -218,8 С.

Разновидностью кислорода т. Е аллотропной модификацией является озон- О_3.

Аллотропия – это способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

О_3-газ, с запахом свежести, хорошо растворим в воде и очень ядовит.

Первичное закрепление

Подводя итоги о физических свойствах заполните таблицу Сравнение кислорода и Озона

5. этап

5 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА С.9-13. Работа с учебником продолжите схему

Получение кислорода

промышленный лабораторный.

Из воздуха

Как вы считаете, чем же отличаются эти способы получения? (в больших и небольших количествах).

Учитель напоминает о правилах ТБ.

Демонстрация: один из способ получения кислорода в лаборатории – с помощью перманганата калия. Этот способ мы проведем сейчас с Вами методом вытеснения воздуха. Для этого нам необходимо нагреть перманганат калия (KMnO4), к пробирке с необходимым веществом подвести газоотводную трубку, которая заканчивается в колбе. При нагревание происходит распад перманганата калия, с выделением кислорода. Доказываем наличие кислорода в колбе с помощью тлеющей лучинки, которая вспыхивает- это является качественным определением газообразного кислорода).

После записи полученной информации учитель предлагает ученикам сделать гимнастику для глаз.

Применение кислорода. Работа с учебником.п.22 составьте рассказ по схеме.

5. Закрепление.

Необходимо расставить коэффициенты, и определить тип реакции? (реакции разложения)

Сл.14-15 выберите правильный ответ

6.Рефлексия,

Решение ситуативных задач:

Ситуация №1.

Класс не проветривался в течении 6 уроков. Спустя вышесказанное время у учеников упала работоспособность в сравнении с 1 и 2 уроками. Некоторые жаловались на головную боль и недомогание. С чем это связано.найдите возможные причины сложившиеся ситуации.

Ситуация №2.

Вова дома решил провести опыт. Он взял гранулы цинка и соляную кислоту. Получившиеся газ собрал в пустую жестяную банку ,к которой поднес лучинку. Раздался … Допишите уравнение реакции, которые произошли у Вовы. Какие правила были нарушены?

Ситуация №3.

Катя играла во дворе в футбол. В ходе последних минут игры она упала, поранив ногу. По приходу домой девочка взяла перекись водорода и обработала ранку. Зачем она это сделала, что произошло в ходе этой процедуры? Напишите уравнение химической реакции.

Ситуация №4.

В подводных лодках, в специальных контейнерах находится вещество, (пероксид натрия) которое решает две проблемы. Но в связи с халатностью работников пероксид натрия заменили на оксид. Подводники чувствовали недомогание. С чем это связано? Напишите уравнение реакции.

7. Домашнее задание.

П.22 , прочитать.

Стр.75- 76 задание № 6-7 и тестовые задания

Ситуация №1.

Класс не проветривался в течении 6 уроков. Спустя вышесказанное время у учеников упала работоспособность в сравнении с 1 и 2 уроками. Некоторые жаловались на головную боль и недомогание. С чем это связано.найдите возможные причины сложившиеся ситуации.

ОТВЕТ: исходя из того, что класс не проветривался в течении 6 уроков, не было притока кислорода, углекислый газ, выдыхаемый учениками накапливался в течении всего учебного процесса. В связи с этим у учеников понизилась работоспособность. Недостаток кислорода и избыток углекислого газа стали причиной головной боли учащихся.

Ситуация №2.

Вова дома решил провести опыт. Он взял гранулы цинка и соляную кислоту. Получившиеся газ собрал в пустую жестяную банку, к которой поднес лучинку. Раздался …. Допишите уравнение реакции, которые произошли у вовы. Какие правила были нарушены?

ОТВЕТ: раздался взрыв. Это связано с выделением водорода, который был собран Вовой в емкость, и поднесения к нему огня. Первое: Вова нарушил правила техники безопасности. Второе: эксперименты необходимо проводить исключительно в лаборатории и с обязательным присутствием специалиста.

Ситуация №3.

Катя играла во дворе в футбол. В ходе последних минут игры она упала, поранив ногу. По приходу домой девочка взяла перекись водорода и обработала ранку. Зачем она это сделала, что произошло в ходе этой процедуры? Напишите уравнение химической реакции.

ОТВЕТ: Данная процедура необходима для обеззараживания нарушения атомической целостности покровных тканей. В ходе данной процедуры перекись водорода, под действием фермента (каталазы) разложилась до воды и кислорода.

Ситуация №4.

В подводных лодках, в специальных контейнерах находится вещество, (пероксид натрия) которое решает две проблемы. Но в связи с халатностью работников пероксид натрия заменили на оксид. Подводники чувствовали недомогание. С чем это связано? Напишите уравнение реакции.

ОТВЕТ: Пероксид натрия – универсальное вещество. Оно решает сразу две проблемы, а именно: связывание углекислого газа и выделение кислорода. Но так как пероксид натрия был заменен другим веществом, углекислый газ связывался, но кислород не выделялся. Поэтому подводники чествовали себя неудовлетворительно.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/340349-konspekt-uroka-po-himii-na-temukislorod--him