Методическая разработка урока химии в 8 классе «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».

I. Цели:

Показать влияние различных факторов на скорость химических реакций.

Научить объяснять влияние каждого фактора.

Продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием.

Продолжить формирование у учащихся исследовательских навыков (эксперимент, наблюдение, обобщение, формулировка вывода).

Продолжить формирование навыка коллективной работы (умения слышать партнера, уважать чужое мнение и пр.).

II. Ход урока:

1. Актуализация знаний учащихся.

Фронтальный опрос:

- Что изучает химическая кинетика?

- Дать определение скорости химической реакции.

- Какие мы знаем типы химических реакций?

- Записать на доске формулы для расчета скорости гомогенной и гетерогенной реакции. В каких единицах она измеряется?

2. Формулировка темы урока, постановка проблемы.

Учитель: «Ребята, химические реакции встречаются нам повсюду. Каждую секунду протекают миллионы реакций. Я говорю, вы – слушаете, думаете – и в нашем мозге происходит множество химических реакций. В стакан чая вы кладете кусочек лимона и чай бледнеет – произошла реакция. Переваривание пищи – целый комплекс химических реакций. И у каждой реакции – своя скорость. Одна реакция идет медленно, другая – быстро. Как вы думаете, от каких факторов зависит скорость химической реакции? Можно ли ее изменить – уменьшить или увеличить?»

Учащиеся выдвигают различные гипотезы. Учитель предлагает оформить их на листах и вывесить на доску.

Учитель: «Мы выдвинули несколько гипотез. Что теперь мы должны делать, чтобы их проверить?»

Учащиеся: «Провести исследование»

Учитель: «Итак, тема сегодняшнего урока «Факторы, влияющие наскорость химической реакции». Откройте, пожалуйста, тетради, запишите число и тему урока»

3. Инструктаж групп.

Учитель: «Ребята, перед вами лежат карточки с заданиями. Внимательно прочтите задания.

Задания:

1) провести опыт;

2) прочитать текст;

3) сделать вывод о влиянии данного фактора на скорость химической реакции;

4) подготовить отчет в виде таблицы в тетради:

5) подготовить отчет для выступления у доски;

6) продемонстрировать отчет классу.

4. Исследования (работа групп).

Учитель контролирует работу в группах, направляет её.

5. Выступление групп у доски.

Выступают 1-2 человека от группы. Демонстрация опытов классу.

6. Применение знаний.

Задания:

1) Как увеличить скорость реакции?

а) S + O₂ = SO₂ – увеличить концентрацию реагирующих веществ;

б) Zn_(кусок) + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ - увеличить площадь соприкосновения реагирующих веществ;

в) Fe + CuSO₄= Fe + CuSO₄ – нагреть.

2) Препарат «Мезим – форте» применяют при тяжести в желудке, которая является следствием переедания. В роли чего выступают эти таблетки? – в роли катализатора.

3) Какой металл нужно взять для получения водорода (Н₂) из воды – Na или Fe? Почему?

7. Домашнее задание.

Записи в тетради, учебник - § 30, § 31.

Приложение

Карточки для групп

Природа реагирующих веществ

Проведите опыт: налейте в два стакана воды. В один стакан поместите железную стружку(Fe), а в другой стакан- кусочек натрия(Na). Что вы наблюдаете? Определите положение железа и натрия в таблице Менделеева, сравните их химическую активность. Запишите уравнение той реакции, которую вы наблюдали.

Прочитайте текст: а) на листе;

б) учебник на страницах120-121

Сформулируйте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на

скорость химической реакции.

Подготовьте отчёт в виде таблицы в тетради:

Подготовьте отчёт для выступления у доски.

Продемонстрируйте опыт классу.

Концентрация реагирующих веществ

Проведите опыт: поместите в ложечку для сжигания немного серы (S). Расплавьте на пламени спиртовки. Что вы наблюдаете? Внесите горящую серу в стакан с кислородом (О₂). Что сейчас вы наблюдаете? Где сера горит быстрее? Почему? Запишите уравнение соответствующей реакции.

Прочитайте текст: а) на листе;

б) учебник на странице 121.

Сформулируйте вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Подготовьте отчёт в виде таблицы в тетради:

Подготовьте отчёт для выступления у доски.

Продемонстрируйте опыт классу.

Площадь соприкосновения реагирующих веществ

Проведите опыт: возьмите два одинаковых кусочка мела (СаСО₃), один измельчите и высыпьте в пробирку. Второй положите в пробирку целиком. Добавьте в обе пробирки соляную кислоту (НСl). Что наблюдаете? В какой из пробирок реакция идёт быстрее? Почему? Запишите уравнение соответствующей реакции.

Прочитайте текст на листе.

Сформулируйте вывод о влиянии площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Подготовьте отчёт в виде таблицы в тетради:

Подготовьте отчёт для выступления у доски.

Продемонстрируйте опыт классу.

Температура

1. Проведите опыт: в две пробирки с цинком (Zn) прилейте разбавленную серную кислоту (H₂SO₄). Одну пробирку осторожно подогрейте на пламени горелки. Что наблюдаете? Где реакция идёт быстрее? Почему? Запишите уравнение соответствующей реакции.

Прочитайте текст: а) на листе;

б) в учебнике на страницах 122 – 123.

Сформулируйте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.

Подготовьте отчёт в виде таблицы в тетради:

Подготовьте отчёт для выступления у доски.

Продемонстрируйте опыт классу.

Катализатор

1. Проведите опыт: в две пробирки налейте перекись водорода (Н₂О₂). Известно, что он будет разлагаться на воздухе. Уравнение реакции этого процесса следующее: 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂. В одну пробирку добавьте оксид марганца (MnO₂). Внесите в обе пробирки тлеющие лучинки. Что наблюдаете? Почему? Изменился ли оксид марганца после проведения реакции? Чем он является для реакции?

Прочитайте текст: а) на листе;

б) § 31 учебника.

Сформулируйте вывод о влиянии катализатора на скорость химической реакции.

Подготовьте отчёт в виде таблицы в тетради:

Подготовьте отчёт для выступления у доски.

Продемонстрируйте опыт классу.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/35627-metodicheskaja-razrabotka-uroka-himii-v-8-kla