Урок по теме «Азотная кислота»

ВзаимодействиеHNO3 c металлами. Соли азотной кислоты- нитраты.

Цель урока: уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих особые свойства азотной кислоты, знать взаимодействие концентрированной и разбавленной HNO3 с металлами, особенности образования солей азотной кислоты, нитратов – их значение в жизни человека, в народном хозяйстве.

Оборудование: на столе учителя: Cu, HNO3,H2SO4(конц.,),KNO3, лучинка.

На столе учащихся:

Новые понятия: «Царская водка», нитраты, взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Девиз урока «Знать хорошее важнее, чем знать многое». Ж.Ж. Руссо

Ход урока.

Проверочная работа (10 минут). Осуществить цепочку превращений.

Можно ли из металла Си получить Си . Мы должны ответить на этот вопрос. А начать объяснения нового материала мне хотелось бы рассказом-сказкой школьницы- ученицы 9 класса Юлии Гальпериной из г. Феодосии. Мы все из детства и любим слушать сказки «Сказка ложь, да в ней намек, добрым молодцам урок!»

Как стать звездой?

Она родилась в волшебной, в самой удивительной стране, в химической лаборатории. Ее папа – оксид азота (IV)- был мужчиной злого нрава и носил прозвище «лисий хвост». Ее мама была простой, спокойной женщиной, звали ее вода- H2O.

Она появилась маленькая, бесцветная. Но когда к ней прибавили раствор лакмуса, все сразу поняли, что родилась девочка НNO3. Ей дали красивое женское имя – Кислота. Кислота унаследовала от отца не только фамилию Азотная. Она унаследовала его взрывной и неуравновешенный характер. Иногда, когда ее массовая доля в растворе была ближе к 1 (100%), она начинала вести себя так, что ее называли «дымящей».

КислотаHNO3 дружила с металлами, дружба эта носила окислительно - восстановительный характер. Ее друзьями были ртуть и серебро, а благородные металлы Аи, Рt не дружили. Пассовала HNO3 и перед Fe,Al, Ni, Co,Cr и разбавленная передTi. Обидно было кислотеHNO3, она считала себя благородной и очень талантливой.

Кислота азотная заметила, что при попадании на древесные опилки или стружки они могут воспламеняться. Она разрушала шерсть и натуральный шелк, а на коже человека оставляла желтые пятна. Многие стали ее остерегаться. Но открыли важное свойство, что при взаимодействии с металлами, с основными оксидами, основаниями она образует соли, которые называются нитратами или селитрами. Ее продукцию стали поставлять в сельское хозяйство. Кислота работала не покладая рук, попадая в почву в вид е нитратов. Овощи и фрукты обрадовались нитратам, они стали употреблять их в неограниченном количестве. Скоро нитратов во фруктах и овощах стало так много, что что возник вопрос как от них избавиться. А к кислотеHNO3 пришла настоящая слава. О ней стали писать газеты и журналы, говорить по телевидению. Кислот HNO3 стала настоящей звездой.»

Азотная кислота и ее соли содержат NO3 – нитрат ионы, называемые нитратами. Для определения нитрат –ионов в пробирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту нагревают.

NaNO3 + H2SO4= NaHSO4 + HNO3

4 HNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2 NO2+ H2O

Качественная реакция на HNO3 и ее соли. При взаимодействии HNO3 с металлами Н2 не выделяется, он окисляется образуя Н2О. Кислота же в зависимости от концентрации может восстанавливаться до соединений.

HNO3NO2HNO2 NO N2O N2 NH3

+5+4 +3 +2 +1 0 -3

ВосстановлениеHNO3

Различной концентрации иллюстрируется схемой /смотри ниже/.

Алгоритм. Me + H2SO4 (разб. ) = MeSO4 + H2

H2SO4( концентрированная ) + Me = MeSO4 + SO2 (H2S …..S…..) + H2O

HNO3 (разбавленная) + Me= MeNO3 + NO(NH3…….NH4NO3)+ H2O

HNO3 (концентрированная) + Me = MeNO3 + NO2 (N2O) + H2O

Что объединяет между собой концентрированную H2SO4, разбавленную HNO3и концентрированную HNO3? По железнодорожным путям двигаются цистерны с концентрированной H2SO4 и HNO3. Почему мы с вами не видим химической реакции? Как будет реагировать концентрированная H2SO4, концентрированная HNO3 и разбавленная HNO3 с Аg.Составьте электронный баланс.

Комментирование

Комментирование вслух работ. Платина и золото не взаимодействуют не с H2SO4, не с HNO3, но растворяется в «царской водке» - смесь 3 V концентрированной соляной кислоты и 1V концентрированной HNO3.

Au+ 3HCl+ HNO3= AuCl3 + NO +2H2O

3Pt + 4HNO3 + 12HCl= 3PtCl4 + 4NO + 8H2O /смотри стихотворение ниже /

При взаимодействии азотной кислоты с металлами , основными и амфотерными оксидами , с основаниями , образуются соли нитраты. Где применяются ее соли и азотная кислота?

Аммиачная селитра, нитрат аммония, азотнокислый аммоний –NH4NO3

Натриевая селитра, нитрат натрия ---------- NaNO3

Калиевая селитра, нитрат калия ------- KNO3

У этих солей 2 лица - также как у бога Януса, одно лицо- мирное- «Соли плодородия». 2 лицо – воинствующее- лица войны и крови,- входит в состав пороха, взрывчатые вещества.

Физические свойства: Все нитраты – твердые кристаллические вещества , хорошо растворимые в воде/ смотри таблицу растворимости/. А каковы же химические свойства нитратов.

Укажите признаки химической реакции. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.

Нитраты калия и натрия служат консервантами в пищевой промышленности. Опасность нитратов оценивается не только по их содержанию в среде, но и по наличию условий способствующих их восстановлению в нитриты /недостаток или избыток влаги, интенсивность солнечной радиации и др./ Нередки случаи тяжелые отравления людей с высоким содержанием нитратов, в частности дынями. При отравлении нитратами у человека появляется головные боли, головокружение, тошнота, рвота, снижение артериального давления, нарушение дыхания. Известны случаи гибели сельскохозяйственных животных, получавших корма , с повышенным содержанием нитратов. Жвачные особенно чувствительны к нитратам, поскольку у них процесс образования метчеглобина протекает значительно интенсивнее, чем у других животных. Высокое содержание нитратов характерно для шпината, салата, редиса, свеклы, сельдерея, петрушки, капусты. Для предотвращения загрязнения окружающей среды нитратами большое значение имеет -правильный выбор дозы, сроков и способов внесения удобрений.

Хомченко Г.Г. Сборник задач и упражнений для средней школы. Задача 13-44.

На смесь меди и оксида меди(II) массой 75 г подействовали избыткомHNO3(конц). При этом образовался газ объемом 26,88 л. (н.у.). Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

СuO + 2HNO3=Cu(NO3)2+ H2O 64г.-------44,8л. Х=38,4г.

Хг.--------26,88лм=75г.-38,4г.=36,6г. CuO

Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2+2 NO2+ H2O W=36,6х100%:75г.=48,8%

Ответ: 48,8%

Обобщим: Чем занимались на сегодняшнем уроке? Проверочная работа.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/357847-urok-po-teme-azotnaja-kislota