ЗАЧЕТНЫЕ ЗАДАНИЯ по химии 8-9 классы

Костанайская область

Тарановский район

КГУ «Береговая средняя школа отдела образования

акимата Тарановского района»

ЗАЧЕТНЫЕ ЗАДАНИЯ
по химии

8-9 классы

(пособие для учителя)

с.Береговое 2014год

Составитель: Боксбергер Ирина Владимировна, учитель химии Береговая СШ

Пособие включает зачетные задания по основным темам курса неорганической химии 8, 9 классов. В пособие представлены логически связанные задания, каждое задание состоит из теоретических вопросов (на знание химических определений, понятий) и практических заданий (составление уравнений реакций, решение химических задач). Пособие поможет реализовать идею систематического повторения материала. Пособие предназначено для творчески работающих учителей.

Зачет №1. /8 класс/

«ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»

Теоретические вопросы.

1. Дайте определения понятиям /терминам/:

Предмет химии -

Вещества -

Свойства веществ -

Чистые вещества -

Однородные и неоднородные смеси -

Физические явления -

Химические явления -

2. Смеси и способы их разделения.

На чем основан каждый способ разделения их.

3. Почва – природная смесь.

4. Какие различают признаки химических реакций. Каковы условия возникновения и течения их.

Практические задания.

Из следующего перечня выписать отдельно названия тел и веществ:

кислород, пенал, медь, нож, сахар, картина, лампа, соль, сахар.

2. Как разделить смеси:

а) вода и растительное масло;

б) спирт и вода;

в) песок и соль.

3. Какие из перечисленных явлений относятся к физическим, а какие к химическим и почему?

а) таяние льда;

б) гниение листьев;

в) испарение спирта;

г) почернение серебряной ложки;

д) засахаривание варенья;

е) плавление олова;

ж) обугливание лучинки.

4. Из перечня выбрать чистые вещества и смеси:

дистиллированная вода, сок, сахар, почва, соль, чай, медь.

2

Зачет №2. /8 класс/

«ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»

Теоретические вопросы.

1.Дайте определения понятиям /терминам/:

Молекулы –

Атомы –

Простые вещества –

Сложные вещества –

Химический элемент –

Атомная единица массы –

Относительная атомная масса –

2. Основные положения атомно-молекулярного учения.

3. Как с позиции атомно-молекулярного учения объяснить физические и химические явления на примере:

а) испарение воды;

б) разложение воды электрическим током.

Практические задания.

1. Знаки химических элементов /не менее 15/.

2. Что означают данные записи?

масса атома /в кг/, масса атома /а.е.м./, относительная атомная масса

кислород 2,66 · 10^-26кг 16 а.е.м. 16

3. Из перечисленных веществ выбрать простые и сложные:

О₂, МgО, СаSО₄, Мg, СО₂, N₂, Н₂S, НСI, Сu.

4. Что означают следующие запаси /молекулы или атомы/:

К₂S, 2О₂, Н₂, 4S, О₂, 4Н₂, 5О, 2N₂, 3Н₂О.

5. Может ли в состав молекул входить следующие массы кислорода и серы:

а) 16 а.е.м.

б) 32 а.е.м.

в) 8 а.е.м.

г) 128 а.е.м.

6. Рассчитайте относительную атомную массу железа, если известно, что масса его атома равна 9,30 · 10^-26 кг.

3

Зачет №3. /8 класс/

«ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»

Теоретические вопросы.

1. Дайте определения понятиям /терминам/:

Химическая формула –

Индекс –

Коэффициент –

Относительная молекулярная масса –

Закон постоянства состава веществ –

Валентность –

2. Какую информацию о веществе можно получить по его химической формуле.

Практические задания.

1. Что обозначают следующие записи:

4Н, 2Н₂, НgО, 5FeS, 3Н₂SО₄.

2. Дать характеристику вещества по химической формуле N₂О₃.

3. Вычислить относительные массы веществ - N₂, МgSО₄, Н₂S, НNО₃.

4. Определить валентность элементов по формулам:

Н₂S, МgО, МnО₂, Сu₂О, SО₃, СI₂О₇, АICI₃, АI₂S₃.

5. Составить химические формулы в соответствии с валентностью химических элементов:

I II III IV V VI III I II

КО, СаО, NО, SiО, РО, СrО, CrCI, NaS.

6. Вычислить массовые отношения химических элементов в сложном веществе Н₂SО₄.

7. Вычислить массовую долю кислорода в веществах: NО₂, МgSO₄.

8. Вывести химическую формулу вещества по следующим данным:

W (АI) = 52,9%; W(О) = 47,1%.

4

Зачет №4. /8 класс/

«ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»

Теоретические вопросы.

1. Дайте определения понятиям /терминам/:

Химическое уравнение –

Реакция соединения –

Реакция разложения –

Реакция замещения –

Реакция обмена –

Моль –

Молярная масса –

Молярный объем –

Что собой представляют данные величины:

m,Mr,M,ν,N_A,V_m.

Практические задания.

1. Сколько грамм азота /N₂/ соответствуют 3 моль его?

2. Какому количеству вещества соответствует 0,5 моль кислорода /О₂/?

3. Даны 12,8 г кислорода. Какому количеству вещества они соответствуют. Какой объем занимают при нормальных условиях. Сколько молекул содержится в этой массе вещества?

4. Какова масса, объем и количество вещества /моль/ водорода образуется при разложении 7,2 г воды?

5. Расставьте коэффициенты и определить тип реакции:

Сu +O₂ →CuO

CuO +C→Cu + CO₂

CH₄→ C + H₂

Na₂O + HCI →NaCI + H₂O

P + O₂→ P₂O₅

KCIO₃→ KCI + O₂

Zn + HCI → ZnCI₂ + H₂

N₂ + H₂→ NH₃

AI₂O₃ + HCI → AICI₃ +H₂O

5

Зачет №5. /8 класс/

«КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ»

Теоретические вопросы.

1.Дайте определения понятиям /терминам/:

Катализаторы –

Окисление –

Оксиды –

Горение –

Тепловой эффект реакции –

Экзотермические реакции –

Эндотермические реакции –

Термохимические уравнения реакций –

2. Получение кислорода. Способы сбора кислорода. На каких физических свойствах они основаны?

3. Химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление.

4. Оксиды и их классификация.

5. Кем и каким путем был доказан состав воздуха.

Практические задания.

1. Написать уравнения реакций горения веществ:

Mg + O₂ → C₂H₄ + O₂ → P + O₂ →

AI + O₂ → Na + O₂ → H₂S + O₂→

2. Из перечня веществ выписать формулы оксидов и распределить их на основные, кислотные и амфотерные:

KCI, SO₂, PH₃, MgO, NaCI, BeO, CI₂O₇, KNO₃, Na₂O, NaOH, ZnO.

3. Осуществить превращение:

НgО → О₂ →СuО

↓

SО₂

4.При горении 2,4 г углерода выделилось 80,4 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение реакции.

6

Зачет №6. /8 класс/

«ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ.»

Теоретические вопросы.

1. Дайте определение понятиям /терминам/:

Восстановитель –

Кислоты –

Индикаторы –

Реакции обмена –

Соли –

2. Получение водорода. На каких свойствах газа основано его собирание в сосуд?

3. Химические свойства водорода. Какое применение имеет водород на основе его физических и химических свойств.

4. Каков состав и классификация кислот. Дайте сравнительную характеристику состава кислот и солей.

Практические задания.

1. Составьте формулы солей, которые образованы металлами

Na (I), Ca (II), AI (III)и кислотными остатками кислот – соляной, серной, азотной, угольной и ортофорсфорной.

2. Дайте названия солям: NaNO₃, CaCO₃, K₂SO₄, Mg₃(PO₄)₂, NaCI, CaSO₃, CaS.

3. Составьте формулы солей по названиям: ортофосфат натрия, сульфат магния, хлорид кальция, нитрат кальция, карбонат натрия, сульфат натрия.

4. Даны вещества: вода, соляная кислота, оксид меди (II), магний. Какими из них можно воспользоваться для получения водорода, а затем меди. Составьте уравнения реакций.

5. Составьте уравнения химических реакций:

Mg + HCI → Na₂O + HCI →

Mg + H₂SO₄→CaO + H₂SO₄→

Mg + H₃PO₄→ AI₂O₃ + H₂SO₄→

6. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: Н₂О, Са, Н₂SO₄, K₂O, Ag, CO₂.Напишите уравнения возможных реакций.

7

Зачет №7. /8 класс/

«ВОДА. РАСТВОРЫ. ОСНОВАНИЯ.»

Теоретические вопросы.

1. Дайте определения понятиям /терминам/:

Растворы –

Взвеси –

Суспензии –

Эмульсии –

Растворимость –

Массовая доля растворенного вещества –

Анализ, синтез –

Основания –

Реакция нейтрализации –

2.Чем растворы отличаются от эмульсий и суспензий.

3. Какие условия необходимы для повышения растворимости твердых веществ и газов?

4. Чем отличаются понятия «насыщенный» и «концентрированный» раствор?

5. Можно ли дождевую воду назвать дистиллированной? Почему?

6. Как осуществляется очистка воды на фильтровальной станции?

7. Какие вещества называются основаниями. Какова их классификация? Приведите примеры.

Практические задания.

1. В эвдиометре взорвали смесь 2 мл.водорода и 12 мл. кислорода. Какой газ и в каком количестве остался после взрыва?

2. Какие из веществ реагируют с раствором гидроксида натрия – CaO, H₂SO₄, CO₂, KCI, CuO, HCI. Напишите уравнения возможных реакций.

3. Напишите уравнения тех реакций, которые практически возможны:

NaOH + CO₂ → KOH + SO₃ → H₂O + SO₃ → Cu(OH)₂ →

H₂O + MgO → HCI + CO₂ →NaOH + P₂O₃→NaOH→

4.Изперечисленныхвеществвыберитеформулыоснований:K₂SO₄, Cu(OH)₂, NaNO₃, H₂SO₄, NaOH, K₂O, AI(OH)₃, LiOH, H₂S, Ba(OH)₂.

5. Решите задачи:

а) Сколько соли содержится в 500 г 20% раствора её?

б) В 80 г воды растворили 20 г соли – какова массовая доля растворенного вещества?

в) К 60 г 10% раствора соли добавили 40 г воды. Какова массовая доля растворенного вещества в образовавшемся растворе?

г) К 40 г 20% раствора соли добавили ещё 5 г соли. Какова массовая доля вещества в образовавшемся растворе?

8

Зачет №8. /8 класс/

«ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О ВАЖНЕЙШИХ КЛАССАХ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Теоретические вопросы.

1. Оксиды и их классификация.

2. Кислоты, их классификация.

3. Соли, их классификация.

4. Основания, их классификация.

Практические задания.

1. Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

KOH, HNO₃, NaHSO₄, K₂O, H₂CO₃, CaOHCI, CO₂, ZnO, AICI₃, H₂S, Mg(OH)₂, NaNO₃, Ba(OH)₂, HCI, Fe(OH)₃, CI₂O₇, Mg₃(PO₄)₂, CuO.

2. Напишитеуравнениявозможныхреакций:

CaO + H₂O → KOH + H₂SO₄ → CuCI₂ + NaOH →

NaOH + SO₃ → Mg + H₂SO₄→ HCI + CO₂ → CaO + SO₂→

NaOH + CaO →MgO + H₂SO₄→ Na₂O + H₂O → H₂SO₄ + Cu →

Составьте уравнения возможных реакций между веществами:

Na₂O, H₂O, Ag, H₂SO₄, KOH, SO₃, Mg.

4. Осуществите превращение:

S→ SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ (3 способа)

Ca →CaO → Ca(OH)₂ → CaSO₄

Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu

9

Зачет №9. /8 класс/

«ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА.

СТРОЕНИЕ АТОМА»

Теоретические вопросы.

1. Кем и когда был открыт периодический закон? Сформулируйте два определения периодического закона.

2. Почему закон назван периодическим? В чем причина периодичности свойств химических элементов?

3. Какова структура периодичной системы химических элементов?

4. Как изменяются свойства химических элементов слева направо в периоде и сверху вниз в группе? Почему?

5. Каково строение атома и атомного ядра? Кем было открыто строение атома?

6. Что называется изотопами и каково понятие «химический элемент» согласно учению об изотопах?

7. Каков физический смысл:

а) порядкового номера;

б) номера периода;

в) номера группы.

Практические задания.

1. Дайте характеристику элемента:

а) по положению в периодической системе химических элементов;

б) по строению атома.

2. У какого элемента больше выражены:

а) металлические свойства: К или Са

К или Сs

б) неметаллические свойства: АsилиSe

SeилиТеПочему?

3. Поясните, что называется энергетическим уровнем? Изобразите схему строения атомов Na, N. Дайте квантовые характеристики состояния электронов в атоме.

4. Сравните число протонов и нейтронов в ядрах изотопов:

¹⁶₈О ¹⁷₈О ¹⁸₈О

10

Зачет №10. /8 класс/

«ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.»

Теоретические вопросы.

1. Дайте определение понятиям /терминам/:

Электроотрицательность –

Ковалентная связь –

Ковалентная неполярная связь –

Ковалентная полярная связь –

Ионная связь –

Восстановитель –

Окислитель –

Степень окисления –

2. Охарактеризуйте сущность образования каждого вида связи.

3. Какие различают кристаллические решетки и в какой зависимости находятся некоторые физические свойства веществ от типов кристаллических решеток?

4. Что такое степень окисления? Каковы особенности её в различных соединениях?

Практические задания.

1. Какой тип кристаллической решетки характерен для данных веществ: NaF, Na₂SO₄, NH₃, H₂, AI₂S₃, H₂S.

2. Определите тип связи в соединениях: O₂, HBr, Na₂S, Br₂, CaCI₂.

3. Составьте схемы образования связи: О₂, Н₂О, К₂S.

4. Определите степени окисления элементов в соединениях: CaCI₂, N₂, Mn₂O₇, Na₂O, O₂, AI₂S₃, N₂O₃, NaNO₃, CaO, SO₃, Na₃PO₄, K₂Cr₂O₇.

5. Разберите окислительно-восстановительную реакцию. Составьте электронный баланс.

CuO +C → Cu + CO₂

Na + O₂ → Na₂O

H₂S + O₂ → S + H₂O

11

Зачет №1. /9класс/

«ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ».

Теоретические вопросы

1. Дайте определения понятиям /терминам/:

Электролиты –

Неэлектролиты –

Электролитическая диссоциация –

Кислоты, основания, соли –

Степень электролитической диссоциации –

Окислительно-восстановительные реакции –

Гидролиз солей –

2. Механизм диссоциации солей с ионной и ковалентной полярной связью.

3. Дайте объяснения сущности процесса растворения как физико-химического процесса. Кем была разработана гидратная теория растворов?

4. Используя понятие «степень диссоциации», объясните смысл понятий «сильный электролит» и «слабый электролит».

5. Дайте понятие гидролиз.

Практические задания.

1. Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном полном и кратком ионном виде:

ZnCI₂ + KOH →

ZnCI₂ + Na₂S →

KOH + HNO₃ →

Na₂S +HCI →

2. Подобрать молекулярные уравнения реакций в соответствии с краткими ионными:

Cu²⁺ + S^2- → CuS

H⁺ + OH^- → H₂O

Ba²⁺ + SiO₃^2- → BaSiO₃

2H⁺ + SO₃^2- → SO₂ + H₂O

3.Разберите окислительно-восстановительную реакцию. Составьте электронный баланс:

CuO + CO → Cu + CO₂

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

CuS + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + S +NO + H₂O

4. Составьте уравнения реакций гидролиза солей. Определите реакцию среды и окраску индикатора: K₂S,ZnSO₄, KCI, Mg(NO₃)₂, Na₂SiO₃.

5. ЗАДАЧА. Сколько грамм сульфата магния образуется при воздействии 8г оксида меди с 29,4 г серной кислоты.

6. ЗАДАЧА. Сколько литров (н.у.) водорода выделилось при взаимодействии 9,6 г магния с 200г 9,8% раствором серной кислоты.

12

Зачет №2. /9класс/

«ПОДГРУППА КИСЛОРОДА».

Теоретические вопросы

1.Дайте сравнительную характеристику кислорода и серы:

А) по положению в периодической системе.

Б) по строению атома.

Почему кислород имеет постоянную валентность равную 2, а сера – переменную – 2, 4, 6.

2. Аллотропия. Дайте сравнительную характеристику кислорода и озона.

3. Чем отличается аллотропия кислорода от аллотропии серы?

4. В чём сходство и отличие в физических и химических свойствах разбавленной и концентрированной серной кислоты.

5. Какое применение имеет сера и её соединения в сельскохозяйственном производстве.

6. Почему серную кислоту называют «хлебом промышленности».

Практические задания.

1. Осуществить превращения

Na₂S ←S→SO₂→SO₃→H₂SO₄ →CuSO₄

↓↑ ↓ ↓

H₂SMgSO₄

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: гидроксид калия, кислород, оксид цинка, оксид углерода (IV), хлорид бария, цинк, гидроксид железа (III), серебро. Напишите уравнения осуществимых реакций.

3. Сера в соединениях может проявлять степени окисления: S^-2,S⁰, S⁺⁴,S⁺⁶.

В каком случае она является: а) только восстановителем; б) только окислителем; в) восстановителем и окислителем.

4. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию:

S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO

5.ЗАДАЧА: Сколько грамм сульфата бария образуется при взаимодействии 196г серной кислоты с 2 г хлорида бария?

6. ЗАДАЧА: Определите массу сульфата бария, полученного при сливании 20 мл 60% раствора серной кислоты (плотность 1,14) с раствором содержащим 29,03г хлорида бария.

13

Зачет №3. /9класс/

«ПОДГРУППА АЗОТА».

Теоретические вопросы

1.Дайте сравнительную характеристику азота и фосфора:

А) по положению в периодической системе.

Б) по строению атома.

2. Почему азот в природе может находиться в свободном виде, а фосфор только в виде соединений.

3. Какова роль азота и фосфора в жизнедеятельности организмов растений и животных.

4. Охарактеризуйте роль условий (давление, температура, катализатор) в промышленном синтезе аммиака. Какие технологические принципы при этом используются?

5. В чём сходство и отличие азотной кислоты от свойств других кислот?

6. Роль питательных элементов для жизнедеятельности организмов. Удобрения и их классификация.

7. ЗАДАЧА: Определить объемную долю выхода аммиака от теоретически возможного, если известно, что при взаимодействии с водородом 56г азота образовалось 44,8л аммиака.

Практические задания.

1. Осуществить превращения:

А)NO←N₂ ↔NH₃→NH₄CI →NH₃

↓ ↓↑ ↑

Mg₃N₂NH₄OH

Б)N₂ →NO→NO₂ →HNO₃ → Cu(NO₃)₂

В)Р→Р₂О₅ →НРО₃ →Н₃РО₄ →Са₃(РО₄)₂ →Са(Н₂РО₄)₂

↓ ↓

Н₃РО₄ СаНРО₄

2. Напишите уравнение реакций, протекающих между серебром и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).

3. ЗАДАЧА: Рассчитать содержание питательного элемента фосфора в простом и двойном суперфосфате (определяют в пересчете на оксид фосфора ).

4. ЗАДАЧА: При сгорании 2 моль фосфора образовалось 49г оксида фосфора. Какова массовая доля выхода (%) оксида фосфора от теоретически возможного.

5. ЗАДАЧА: При взаимодействии с водородом 112г азота образовался аммиак, массовая доля выхода которого составляет 90%. Определите массу аммиака.

6.ЗАДАЧА: Сколько граммов азота вступило в реакцию, если при этом образовалось 89,6г аммиака, что составляет 80% от теоретического возможного выхода?

14

Зачет №4. /9класс/

«ПОДГРУППА УГЛЕРОДА».

Теоретические вопросы

1.Дайте сравнительную характеристику углерода и кремния:

А) по положению в периодической системе.

Б) по строению атома.

2. Покажите причинно-следственные связи между строением, свойствами и применением аллотропных видоизменений углерода-графита и алмаза.

3. Какой из газов является более ценным топливом: генераторный (СО и N₂) или водяной (СО и Н₂)? Почему?

4. Какое физиологическое воздействие на организм человека оказывает угарный газ?

5. В чём сходство и отличие высших оксидов углерода и кремния?

6. Какие вы знаете производства, составляющие силикатную промышленность?

Практические задания.

1. Осуществите превращения:

А)CH₄←C→CO₂→H₂CO₃ →MgCO₃ →Mg(HCO₃)₂ →MgCO₃→MgO

↓ ↓

AI₄C₃CO

Б)Si →SiO₂ →Na₂SiO₃ →H₂SiO₃ →SiO₂

2. Как сместить процесс обратимой реакции вправо?

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃ +Q

3. Какие из солей сильнее подвергаются гидролизу – силикаты или карбонаты? Почему? Напишите уравнения гидролиза солей:

____________________________________________________________________

4. ЗАДАЧА: Какая масса оксида кальция образуется при обжиге 200г известняка, содержащего 5% примесей?

5. ЗАДАЧА: Сколько литров (н.у.) оксида углерода (IV) образуется при сгорании 100г углерода, содержащего 4% примесей?

6. ЗАДАЧА: Определите массовую долю )%) чистого углерода в угле, если известно, что при сгорании 30г угля выделилось 44,8л оксида углерода (IV).

15

Зачет №5. /9класс/

«ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ».

Теоретические вопросы

1.Положение металлов в периодической системе элементов. Металлическая связь. Зависимость физических свойств металлов от строения.

2. Почему ряд металлов назван электрохимическим рядом напряжения металлов?

3. Каковы теоретические основы процесса электролиза расплавов и растворов солей?

4. Почему в технике чаще используют сплавы металлов, а не чистые металлы? Какие вы знаете сплавы (по способу образования).

5. Громадный ущерб технике наносит коррозия металлов. Дайте характеристику видам коррозии.

Практические задания.

1. Напишите схемы процессов, идущих при электролизе расплава и раствора соли – MgCI₂.

2. Какие вещества образуются в результате электролиза растворов веществ, формулы которых даны: HCI, H₂SO₄, KNO₃, NaOH.

3. К куску железа, находящемуся в растворе соляной кислоты, прикоснулись цинковой проволокой. Повлияет ли это на скорость и характер химической реакции железа с кислотой? Составьте схему процесса.

- Что произойдет если цинковую проволоку заменить медной?

5. Требуется прикрепить к дверце трактора железную ручку. Какими заклепками следует пользоваться медными или цинковыми? Почему? Составьте схему процесса электрохимической коррозии.

6. ЗАДАЧА: В раствор, содержащий 32г сульфата меди (II), поместили 9,6 г железных опилок. Какие вещества образовались и какова их масса?

16

Зачет №6. /9класс/

«МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП».

Теоретические вопросы

1.Охарактеризуйте роль металлов в жизнедеятельности организмов и использовании их соединений в сельскохозяйственном производстве.

2. Что собой представляет жесткость воды? Виды жесткости. В чем заключается отрицательная роль жесткой воды?

3. Почему алюминий, по сравнению с другими металлами, стоек к воздействию условий окружающей среды?

4. Почему строители называют негашенную известь кипелкой, а гашенную – пушонкой?

5. Для ускорения ввода в эксплуатацию вновь отстроенных кирпичных зданий строители предлагали ставить в комнаты жаровни с горящим углем. Для чего?

Практические задания.

1. Осуществите превращения:

А)Ca →CaO →Ca(OH)₂ →CaCO₃→Ca(HCO₃)₂→CaCO₃→CaO

↓

CaCO₃

Б)AI →AI₂O₃ →AICI₃ ↔AI(OH)₃ →NaAIO₂

↓

AICI₃

2. Ученику предложены четыре образца твердых веществ: сода, мел, сульфат натрия и гипс. Можно ли распознать эти вещества, имея воду и азотную кислоту? Ответ обоснуйте.

3. Как отличить прозрачную известковую воду от разбавленного раствора гидроксида натрия, располагая лишь стеклянной трубочкой. Ответ обоснуйте.

4. Два ученика проводят реакцию между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия, пользуясь одними и теми же растворами, но смешивая их в различном порядке: первый приливает – NaOH в AI₂(SO₄)₃ ; второй наоборот:AI₂(SO₄)₃вNaOH. почему у одного ученика получается в пробирке неисчезающий осадок, а у другого ученика появляющийся осадок тот же час исчезает?

5. ЗАДАЧА: Из 20г известняка, содержащего 4% примеси, получили 12г оксида кальция. Сколько это составляет (%) по сравнению с теоретическим выходом?

6. ЗАДАЧА: На 10г сплава алюминия и меди подействовали избытком раствора гидроксида натрия при нагревании. При этом выделилось 2,24л (н.у.) какого-то газа. Вычислить процентный состав сплава.

17

Зачет №7. /9класс/

«ЖЕЛЕЗО. МЕТАЛЛУРГИЯ».

Теоретические вопросы

1.Используя знания по биологии, охарактеризуйте роль железа в организме животных и человека.

2. В каком виде железо встречается в природе? Расскажите о месторождениях железа в Костанайской области.

3. Дать краткую характеристику процесса производства (химизм, технология, производства, устройство аппаратов):

А) чугуна

Б) сплавы

В) алюминия.

4. Что собой представляют безотходные производства. Поясните на примере любого производства.

5. Металлургия и охрана окружающей среды.

Практические задания.

1. Осуществите превращения:

А)Fe →FeCI₃ ↔Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ →Fe

Б)Fe→FeSO₄ ↔Fe(OH)₂ →Fe(OH)₃ →Fe(SO₄)₃

2. ЗАДАЧА: Среднее содержание железа в Соколовско-Сарбайских рудах 72,4%. Выведите формулу магнетита.

3. Исходя из железа, получите гидроксид железа (III) и гидроксид железа (II). Приведите уравнения реакций.

4. ЗАДАЧА: Сколько потребуется 5% раствора хлорида железа (III) для того, чтобы при взаимодействии хлорида железа (III) с иодидом калия выделилось 0,4 г йода?

5. ЗАДАЧА: При погружении железного гвоздя в раствор сульфата меди его масса увеличилась на 16,5г. Рассчитайте массу выделившейся меди.

18

Зачет №8. /10класс/

«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ТЕЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ».

Теоретические вопросы

1.Что собой представляет скорость химических реакций? Объясните причину повышения скорости химической реакции при:

А) увеличения концентрации реагирующих веществ;

Б) увеличении площади поверхности твердых веществ;

В) повышение температуры;

Г) использование катализатора.

2. Дайте определение обратным реакциям и химическому равновесию. В чём заключается принцип Ле-Шателье, согласно которому происходит смещение химического равновесия.

3. Что собой представляют технологические процессы, которые используются при производстве серной кислоты:

А) принцип теплообмена;

Б) «кипящего слоя»;

В) противотока.

Приведите конкретные примеры.

4. Охрана труда и окружающей среды. Кислотные дожди.

Практические задания.

1. Скорость химической реакции увеличивается в три раза при повышении температуры на каждые 10⁰. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру с 50⁰ до 80⁰?

2. Во сколько раз увеличиться скорость реакции, если увеличить концентрацию каждого из реагирующих веществ в 3 раза

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + Q

3.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

4. Как повлияет: а) увеличения давления;

б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации одного из реагирующих веществ

на равновесие в системе

SO_2(г) + CI_2(г) = SO₂CI_2(г) H_2(г) + Br_2(г) = 2HBr(г)

5.Вычислите среднюю скорость реакцииА + В =2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,8моль/л, а через 10 сек. – 0,3 моль/л. Как изменилась за это время концентрация вещества В.

19

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/36412-zachetnye-zadanija-po-himii-8-9-klassy