Алгоритм решения задач на избыток и недостаток

Порядок действий (пошаговый):

Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г

цинка с 19,6 г серной кислоты?

I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Д а н о: Решение:

m(H₂SO₄)=19.6г

m (Zn) = 6,5гZn+H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

V (H₂) ?

II – 1. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.

Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной (например, y) и составьте пропорцию относительно него.

6,5г 19.6 г Хл

Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Пустьмасса H₂SO₄ – У г, тогда уравнение имеет вид:

6,5г У г

Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

II – 2. Под этими же формуламизапишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности:

а)количество вещества по уравнению перемножь-

б)молярную массу (или объем) вещества; те их

(воспользуйтесь формулой: m=M_*n или V = V_{m *}n)

в) массу (объем) вещества по уравнению

6,5гУг

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

_х 1 моль _х1 моль

М=65г/моль М=98г/моль

m = 65г m=98 г

Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и

по уравнению должны совпадать!

III -1. Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест)

( Для этого впишите в неё самую верхнюю и самую

нижнюю цифры, которые у Вас получились.)

Сравните полученный результат с данным по усло-

вию задачи:

если У <, чем дано в условии, то этот реагент дан в

в избытке

если У >, чем дано в условии, то этот реагент дан в

недостатке.

Расчет ведём по веществу, данному в недостатке!

6,5г ‗ Уг

65г 98г

У‗ 6,5г_* 98г ‗ 9,8 г

65г

по условию масса серной кислоты = 19,6г 9,8 < 19,6

по уравнению на 6,5г цинка необходимо 9,8г

Серная кислота дана в избытке.

Расчет продукта реакции будем проводить по массе цинка.

III -2. Составьте пропорцию относительно реагента, данного в недостатке и продукта реакции.

Определите массу (объем, количество) продукта реакции и запишите ответ.

6,5г Хл

Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ 6,5 г‗Хл .

_х 1 моль _х1 моль 65г 22,4л

М=65г/моль Vm=22,4л/моль

m = 65г V = 22,4 л Х = 2,24 л.

Порядок действий (пошаговый):

Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г

цинка с 19,6 г серной кислоты?

I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества-реагенты, о которых идет речь в задаче.

а А + bB = cC

С помощью формулы n = m/M (n = V/V_m)

переведите все данные в условии единицы в моль.

Д а н о: Решение:

m(H₂SO₄)=19.6г

m (Zn) = 6,5гZn+H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

V (H₂) - ? 1 моль 1 моль

М(H₂SO₄) = 98г/моль; n = 19,6г : 98г/моль = 0,2 моль

М(Zn) = 65г/моль; n = 6.5г : 65г/моль = 0,1 моль

II.Над формулами веществ-реагентов надпишите количество молей по условию задачи.

n_{по условию}

Сравните отношения n_{по уравнению}реагентов:

По условию: n(A) n(B)

а А + bB = cC

по уравнению: a моль b моль

а)n(A) >n(B) Вещество А – в избытке,

a моль b моль расчёт n(С) ведём по веществу

В.

б) ) n(A) <n(B) Вещество В – в избытке,

a моль b моль расчёт n(С) ведём по веществу

А.

0,1моль 0,2моль

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1 моль 1 моль

0,1 < 0,2 »

1 1

ВеществоH₂SO₄ – в избытке,

расчёт по веществу Zn.

III. Определите количество вещества продукта реакции по количеству вещества , данного в недостатке и переведите его в массу (объём), если это необходимо по заданию условия задачи.

Запишите ответ.

0,1моль Х моль

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1 моль 1 моль

Х = 0,1 моль; V (Н₂) = 0,1 моль _* 22,4л/моль = 2,24 л

Ответ: объём выделившегося водорода 2,24 л.