Окислительно-восстановительные реакции. окисление и восстановление (урок-практикум)

Урок 10

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ

(урок-практикум)

Цели:совершенствовать умение составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.

Ход урока

Проверка домашнего задания. § 5, упр.6-8(с. 22).

Удоски:

1-й ученик - упр. 6 (с. 22).

2-й ученик - упр. 7 (с. 22).

3-й ученик - упр. 8 (с. 22).

Длякласса: химический диктант.

- Вставьте пропущенные слова.

1) В окислительно-восстановительной реакции 2Аl + Fe₂О₃ = 2Fe + Аl₂O₃ алюминий выполняет роль ... (восстановителя).

Пояснение: алюминий изменяет степень окисления с 0 до +3, => отдает электроны, выполняет роль восстановителя.

2) В окислительно-восстановительной реакции произошло превращение Э⁺⁴→ Э⁺⁶. Этот процесс называется ... (окислением).

Пояснение: элемент повысил степень окисления, => от­дал электроны, то есть с ним произошлоокисление.

3) В химической реакции С + 2Н₂ = СН₄водород является ... (восстановителем).

Пояснение: водород меняет степень окисления с 0 до +1, => отдает электроны, => являетсявосстановителем.

4) В химической реакции 2Na + Н₂ = 2NaH водород является ... (окислителем).

Пояснение: водород меняет степень окисления с 0 до -1, => принимает электроны, => являетсяокислителем.

Совершенствование умений и навыков.

Проводится комментированное выполнение упражнений с ис­пользованием пособия [16]. Разбор типичных заданий ГИА.

1. Взаимодействие гидрида натрия NaH с водой с образова­нием щелочи и водорода относится к реакциям:

1) ионного обмена; 3) окислительно-восстановительным;

2) замещения; 4) нейтрализации.

Пояснение. Запишем уравнение реакции:

NaH + Н₂O → NaOH + Н₂.

Эту реакцию нельзя отнести к реакциям ионного обмена, за­мещения и нейтрализации. Водород меняет степень окисления с -1 в NaH и +1 в Н₂O на нуль в Н₂. Значит, это окислительно-­восстановительная реакция.

2. Без изменения степеней окисления идет реакция, уравне­ние которой:

1) 4Р + 5O₂ = 2Р₂O₅; 3) 2NaNO₃=2NaNO₂+ O₂;

СаО + Н₂O = Са(ОН)₂;4)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+Н₂.

Пояснение. В уравнениях реакций 1, 3, 4 участвуют про­стые вещества, значит, степень окисления элементов в этих ре­акциях меняется (у простых веществ степень окисления равна 0, а в сложных веществах у элементов степень окисления не равна 0).

3. При опускании очищенного гвоздя в раствор хлорида ме­ди (II)протекает реакция, которая относится к реакциям:

1) обмена; 3) соединения;

2) замещения; 4) разложения.

Пояснение. Гвоздь сделан из стали. Основным компонен­том стали является железо. Запишем уравнение реакции:

Fe +CuCl₂ → Сu + FeCl₂.

Это реакция, в которой атомы простого вещества железа за­мещают атомы меди в сложном веществе.

4. Реакция между растворами Na₂SiO₃ иHNO₃является ре­акцией:

1) нейтрализации; 3) окислительно-восстановительной;

2) каталитической; 4) необратимой.

Пояснение. Запишем уравнение реакции:

Na₂SiO₃ + 2HNO₃ →H₂SiO₃ + 2NaNO₃.

Это реакция ионного обмена, идущая без катализатора. Она является необратимой, так как образуется осадок.

III.Самостоятельная работа.

- Выберите правильный ответ.

1. В уравнении реакции ионного обмена между сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия коэффициент перед щелочью:

1) 6; 2) 2; 3) 3; 4) 1.

2. В уравнении реакции Cu(NO₃)₂ →CuO +NO₂ +O₂ коэффициенты перед формулами веществ (соответственно):

1) 1, 4, 2, 2; 2) 2, 4, 2,1;3) 4, 2, 2,1; 4) 2, 2, 4, 1

3. В уравнении реакции получения фосфата кальция при взаимодействии фосфорной кислоты и гидроксида кальция ко­эффициент перед формулой воды равен:

1) 3; 2) 6; 3) 2; 4) 4.

4. В уравнении реакции разложения гидроксида железа (III) коэффициент перед формулой воды равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 6.

5. В уравнении реакции обмена между оксидом железа (III) и азотной кислотой коэффициент перед формулой азотной ки­слоты равен:

1) 3;2) 2;3) 6;4) 1.

6. В уравнении реакции горения фосфора в кислороде с обра­зованием оксида фосфора (V) коэффициент перед знаком фосфо­ра равен:

1) 5; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

Домашнее задание: § 5, записать в словарь понятия окисли­тель, восстановитель, окислительно-восстановительные реак­ции; задачи 1, 2 (с. 22).

Самостоятельная работа.

- Выберите правильный ответ.

1. В уравнении реакции ионного обмена между сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия коэффициент перед щелочью:

1) 6; 2) 2; 3) 3; 4) 1.

2. В уравнении реакции Cu(NO₃)₂ →CuO +NO₂ +O₂ коэффициенты перед формулами веществ (соответственно):

1) 1, 4, 2, 2; 2) 2, 4, 2,1;3) 4, 2, 2,1; 4) 2, 2, 4, 1

3. В уравнении реакции получения фосфата кальция при взаимодействии фосфорной кислоты и гидроксида кальция ко­эффициент перед формулой воды равен:

1) 3; 2) 6; 3) 2; 4) 4.

4. В уравнении реакции разложения гидроксида железа (III) коэффициент перед формулой воды равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 6.

5. В уравнении реакции обмена между оксидом железа (III) и азотной кислотой коэффициент перед формулой азотной ки­слоты равен:

1) 3;2) 2;3) 6;4) 1.

6. В уравнении реакции горения фосфора в кислороде с обра­зованием оксида фосфора (V) коэффициент перед знаком фосфо­ра равен:

1) 5;2) 4; 3) 2; 4) 3.

Самостоятельная работа.

- Выберите правильный ответ.

1. В уравнении реакции ионного обмена между сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия коэффициент перед щелочью:

1) 6; 2) 2; 3) 3; 4) 1.

2. В уравнении реакции Cu(NO₃)₂ →CuO +NO₂ +O₂ коэффициенты перед формулами веществ (соответственно):

1) 1, 4, 2, 2; 2) 2, 4, 2,1;3) 4, 2, 2,1; 4) 2, 2, 4, 1

3. В уравнении реакции получения фосфата кальция при взаимодействии фосфорной кислоты и гидроксида кальция ко­эффициент перед формулой воды равен:

1) 3; 2) 6; 3) 2; 4) 4.

4. В уравнении реакции разложения гидроксида железа (III) коэффициент перед формулой воды равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 6.

5. В уравнении реакции обмена между оксидом железа (III) и азотной кислотой коэффициент перед формулой азотной ки­слоты равен:

1) 3;2) 2;3) 6;4) 1.

6. В уравнении реакции горения фосфора в кислороде с обра­зованием оксида фосфора (V) коэффициент перед знаком фосфо­ра равен:

1) 5;2) 4; 3) 2; 4) 3.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/378560-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii-okisleni