Рабочая программа по химии для 9 класса

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Тихолиманская основная школа

УТВЕРЖДАЮ

Директор МБОУ Тихолиманская ОШ

Приказ № 46 от «21» августа 2019 г.

_________________П.И. Арцыбашев

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

Уровень образования: основное общее образование

Класс: 9

 Учитель: Афанасьева Елена Станиславовна

Квалификационная категория: 1-я

п. Тихий Лиман

2019-2020 учебный год.

Содержание:

Пояснительная записка (уровень обучения, цель обучения, место предмета в учебном плане, расчет часов с привязкой к ГКУГ и расписанию занятий)

Планируемые результаты освоения учебного предмета, курса

(система оценивания)

Содержание учебного курса.

Календарно-тематическое планирование (кол-во часов, отводимые на освоение каждой темы)

Материально-техническое обеспечение.

Пояснительная записка

Программа разработана на основе следующих нормативных документов:

Закон «Об образовании в РФ» № 273-ФЗ от 29.12.2012 г.

Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области»

Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования, (ФГОС ООО)

Примерная программа ООО по химии с учетом ФГОС второго поколения.

Авторская программа линия УМК под редакцией О.С. Габриеляна

(8-11 классы)

Основная образовательная программа ООО МБОУ Тихолиманской ОШ, п. Тихий Лиман на 2015-2020 г.г. принята ПС МБОУ Тихолиманской ОШ, протокол № 1 от 17.08.2015

Приложение № 1 к ООП ООО МБОУ Тихолиманской ОШ на 2015-2020 годы, принято ПС МБОУ Тихолиманской ОШ, протокол № 1 от 17.08.2019 г

Цель и задачи курса.

Цельхимического образования на уровне основного общего образования направлена на достижение знанийо химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.

Задачи изучения курса химии в 9 классе.

- Общеучебные:

Формирование у учащихся научной картины мира.

Интеллектуальное развитие учащихся.

Воспитание нравственности и гуманистических отношений к труду.

Формирование химической культуры.

- Предметно-ориентированные:

Изучение состава и строения веществ и их зависимости от т их строения

Конструирование веществ с заданными свойствами

Вооружить школьников необходимыми химическими знаниями с целью их применения в практике медицины и здоровья человека.

Исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и энергии.

Обеспечение учителем планирования работы на перспективу.

Продолжить развитие навыков самостоятельной работы.

В основу данного курса по химии на ступени основного общего образования положен развивающий принцип обучения.

Курс построен, исходя из укрупненной дидактической единицы – «Химический элемент», который может существовать в виде атома, образовывать простое вещество и входить в состав сложного вещества. Поэтому он начинается с введения, в котором обобщаются основные вопросы курса химии, дается понятие о переходных элементах и амфотерности.

Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов – металлов и неметаллов. Затем в обобщенном виде разбираются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса, групп химических элементов: свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Дале в плане восхождения от абстрактного к конкретному, рассматриваются и свойства отдельных, важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими элементами.

Полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории базового курса в 9 классе повторяются, обобщаются и развиваются. Завершается курс 9 класса темой «Знакомство с органическими веществами».

В учебнике представлено большое количество красочных иллюстраций, разнообразные вопросы и задания, которые способствуют эффективному усвоению учебного материала.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на:

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитаниеубежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Заканчивается курс знакомством с материалами по подготовке к ГИА.

Изучение тем 3 и 5 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся блоком. Из-за недостатка химических реактивов лабораторные опыты проводятся не все или не полном объёме. В курсе 9 класса практические работы проводятся после изучения тем «Металлы» и «Неметаллы».

Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. Контрольных работ – 4, практических работ - 6.

Место и роль учебного курса «Химия» в достижении учащимся основной образовательной программы.

По календарному учебному графику работы МБОУ Тихолиманской ОШ на 2019- 2020 учебный год в 9-м классе 34 учебные недели.

Изучение курса «Химия» в 9 классе – по учебному расписанию - 2 часа в неделю (четверг и пятница), поэтому почасовой расклад по четвертям следующий:

по программе 8 недель – 16 часов; проведено – 16 час.

по программе 8 недель – 16 часов; проведено – 16 час.

по программе 10 недель – 20 часов; проведено – 20 час.

по программе 8 недель – 15 часов; проведено – 15 час.

(1час – 01.05– праздничный день)

С учетом календарного учебного графика на 2019-2020 учебный год программа рассчитана на 67 часов.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

(5-бальная система оценивания)

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

формирование ценности здорового и безопасного образа жиз­ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно­го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

формирование основ экологической культуры, соответству­ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и позна­вательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по­знавательной деятельности;

умение самостоятельно планировать пути достижения це­лей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

умение соотносить свои действия с планируемыми резуль­татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей­ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

владение основами самоконтроля, самооценки, принятия ре­шений и осуществления осознанного выбора в учебной и познава­тельной деятельности;

умение определять понятия, создавать обобщения, устанав­ливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать при­чинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умо­заключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

умение создавать, применять и преобразовывать знаки и симво­лы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

умение организовывать учебное сотрудничество и совмест­ную деятельность с учителем и сверстниками; работать ин­дивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

умение осознанно использовать речевые средства в соот­ветствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятель­ности; владение устной и письменной речью, монологической кон­текстной речью;

формирование и развитие компетентности в области ис­пользования информационно-коммуникационных технологий;

формирование и развитие экологического мышления, уме­ние применять его в познавательной, коммуникативной, социаль­ной практике и профессиональной ориентации.

Предметные:

1.В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2.Вценностно – ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Тема № 1

Общая характеристика химических элементов и хим. реакций

Предметные результаты освоения:

- периодический закон;

- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

получат возможность научиться:

- объяснятьфизический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-объяснять сущность реакций ионного обмена;

- объяснять характеристику элемента-металла и элемента-неметалла;

- уметь моделировать ПС химических элементов Д.И. Менделеева;

- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять возможность протекания химических реакций;

- составлять уравнения химических реакций

Тема № 2 Металлы

Предметные результаты освоения: - положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;

- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;

- качественные реакции на важнейшие катионы.

Получат возможность научиться:

- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов;

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- распознавать важнейшие катионы.

Тема № 3

Свойства металлов и их соединений (химический практикум №1)

Предметные результаты освоения:: Основные теоретические вопросы из темы № 2 .

Получат возможность научиться:

- Применять полученные теоретические знаний на практических занятиях.

- Записывать уравнения химических реакций

Тема № 4 Неметаллы

Предметные результаты освоения: - положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;

- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;

- качественные реакции на важнейшие анионы.

получат возможность научиться:

- объяснять явление аллотропии;

- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния;

- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;

- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.

Тема № 5

Свойства неметаллов и их соединений (хим. практикум №2)

Предметные результаты освоения:: Основные теоретические вопросы из темы № 4 .

Получат возможность научиться:

- Применять полученные теоретические знаний на практических занятиях. - Записывать уравнения химических реакций

Тема № 6.

Обобщение знаний за курс осн. школы. Подготовка к ГИА.

Предметные результаты освоения:: основные вопросы из данной темы: (электроотрицательность, классификацию хим. реакций, записывать все виды ионных уравнений)

Получат возможность научиться: работать с тестовыми материалами, решать задачи по темам.

Содержание тем учебного курса химии 9 класса

Тема № 1.Общая характеристика химических элементов и химических реакций(8 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Лабораторный опыт 2. Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева

Лабораторный опыт 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди(II)

Лабораторный опыт 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

Лабораторный опыт 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

Лабораторный опыт 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

Лабораторный опыт 7. Моделирование «кипящего слоя».

Лабораторный опыт 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.

Лабораторный опыт 9. Разложение пероксида водородас помощью оксида марганца(IV)

Лабораторный опыт 10. Обнаружение каталазы в пищевых продуктах

Лабораторный опыт 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема № 2. Металлы (22 часа)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общаяхарактеристикащелочныхметаллов.Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты),их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

ОбщаяхарактеристикаэлементовглавнойподгруппыII группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простыевещества, их физические и химические свойства.Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Ознакомление с образцами металлов.

Лабораторный опыт 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.

Лабораторный опыт 13. Ознакомление с рудами железа.

Лабораторный опыт 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

Лабораторный опыт 15. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

Лабораторный опыт 16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

Лабораторный опыт 17. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

Получение гидроксидов железа (II) и (III)и изучение их свойств. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема № 3.Свойства металлов и их соединений

(химический практикум №1) – (3 часа)

Практическая работа №1.Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема № 4. Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общаяхарактеристикагалогенов.Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .

Демонстрации.Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторный опыт 19. Получение и распознавание водорода.

Лабораторный опыт 20. Исследование поверхностного натяжения воды.

Лабораторный опыт 21. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.

Лабораторный опыт 22. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II)

Лабораторный опыт 23. Изготовление гипсового отпечатка.

Лабораторный опыт 24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров

Лабораторный опыт 25. Ознакомление с составом минеральной воды.

Лабораторный опыт 26. Качественная реакция на галогенид-ионы.

Лабораторный опыт 27. Получение и распознавание кислорода.

Лабораторный опыт 28. Горение серы на воздухе и в кислороде.

Лабораторный опыт 29. Свойства разбавленной серной кислоты.

Лабораторный опыт 30. Изучение свойств аммиака.

Лабораторный опыт 31. Распознавание солей аммония.

Лабораторный опыт 32. Свойстваразбавленной азотной кислоты.

Лабораторный опыт 33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Лабораторный опыт 34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

Лабораторный опыт 35. Распознавание фосфатов.

Лабораторный опыт 36. Горение угля в кислороде.

Лабораторный опыт 37. Получение угольной кислоты и изучение её свойств.

Лабораторный опыт 38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

Лабораторный опыт 39. Разложение гидрокарбоната натрия.

Лабораторный опыт 40. Получение кремниевой кислоты и изучение её свойств.

Тема № 5. Свойства неметаллов и их соединений

(химический практикум № 2) – 3 часа

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема № 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА). ( 8 часов)

Символика периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений. Степень окисления. Типы химической связи. Виды кристаллических решеток. Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Неорганические вещества и их номенклатура.

По всем темам данного раздела приводятся примеры тестовых заданий и рекомендации к их выполнению и даются задания для самостоятельной работы.

Повторение пройденного за год. Фронтальное повторение изученных тем за курс

Календарно-тематическое планирование по химии

для 9 класса - 67 часов в год - 2 часа в неделю

5 Материально-техническое обеспечение:компьютер, интерактивная доска.

Информационное обеспечение:

Таблицы по предмету.

CD диски.

Учебник «Химия» 9 класс Автор: О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2015

Интернет ресурсы: сайт «Продленка», сайт «Инфоурок» и др.

«Химия » 9 класс. Методическое пособие.

Поурочные разработки по химии 9 класс. Издательство Москва «Веко», 2014 г

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы. Автор М.А. Рябов 2010 г. Издательство «Экзамен», Москва

Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.

Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа.

Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.

Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.

http://www.9151394.ru/ - Информационные и коммуникационные технологии в обучении

http://som.fio.ru/ - сетевое объединение методистов.

http://www.ug.ru/ -«Учительская газета»

http://www.school.edu.ru/ -Российский образовательный портал

http://schools.techno.ru/ - образовательный сервер «Школы в Интернет»

http://www.1september.ru/ru/ - газета «Первое сентября»

http://all.edu.ru/ - Все образование Интернета

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/400053-rabochaja-programma-po-himii-dlja-9-klassa