Методическая разработка урока по химии «Оксиды» 8 класс УМК Рудзитис, Фельдман

ЭТАП УРОКА

ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧИТЕЛЯ

ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧЕНИКА

1.Оргмомент
Цель: создать мотивацию к учебной деятельности

Взаимное приветствие, проверка готовности обучающихся к уроку, проверка оборудования.

2. Актуализация знаний.
Организация проблемной ситуации.
Цель: актуализация имеющихся знаний, обучающихся по пройденной теме.

– Человека окружает огромное количество химических веществ. По составу они делятся на простые и сложные.

- Вспомните, какие вещества называются простыми?

- Хорошо. Приведите примеры таких веществ?

- Молодцы. А какие вещества называются сложными?

- Приведите, пожалуйста, примеры таких веществ?

Учитель предлагает загадку.

Их получают путем горения,

или сложных веществ разложением.

В них два элемента, один – кислород.

Я отнесу к ним и известь и лед.

(Ответ). Простыми – называются вещества, которые образованны атомами одного химического элемента.

(Ответ). O₂,H₂,Fe,Cu,Al и т.д.

(Ответ). Сложными – называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов.

(Ответ).H₂O,CO₂,NaCl, сахар и т.д.

Обучающиеся предполагают, что это оксиды.

3. Этап целеполагания на урок.  Цель:создание условий для формирования у обучающихся способности самостоятельно ставить учебные цели на уроке.

Запишем в тетрадях тему урока: «Оксиды»

Давайте сформулируем цель нашего урока.

Цель: приобретение знаний по теме «Оксиды»: состав, классификация, свойства, получение и применение оксидов.

Давайте вместе сформулируем план изучения класса сложных веществ по аналогии с простыми веществами.

Понятие – оксиды.

Классификация оксидов.

Номенклатура оксидов.

Физические свойства оксидов.

Химические свойства оксидов.

Основные способы получения оксидов.

Значение оксидов в природе и жизни человека

По этому плану мы будем писать конспект урока.

Мы уже с оксидами начинали немного знакомиться при изучении темы «Кислород».

Попытайтесь дать определение оксидам. Можем предположить, что общая формула всех оксидов: RxOy

«Оксиды». (запись в тетрадях)
Формулируют цель.

Записывают план в тетрадь:

(Ответ). Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород.

Обучающиеся называют RxOy

4.Этап «Открытие нового знания»

4.1 Создание проблемной ситуации.
Цель: формирование умения анализировать, определять цели и задачи деятельности, выбирать средства для реализации цели.

-Перед вами перечень веществ, выберите из него оксиды.

NH₃, CaO, HCl, CO₂, H₂O, CaCO₃, SiO₂, NaOH, CuO.

- По каким признакам вы выбрали оксиды? В чем сходство этих химических соединений?

- Учитель предлагает правило, по которому даются названия оксидам. Давайте назовем эти оксиды

Если элемент проявляет постоянную валентность, ее не указываем. Если же проявляет переменную валентность, то она указывается в скобках, римскими цифрами.

- Сходство нашли. Теперь посмотрите внимательно и скажите, чем отличаются выбранные вами оксиды?

(Ответ). Обратите внимание, что в одних оксидах атом кислорода связан с атомом металла (CaO,CuO),а в других оксидах – с неметаллом (CO₂,H₂O,SiO₂).

- Можно сказать, что оксиды делятся на оксиды металлов и оксиды неметаллов.

- Выбирают оксиды.

(Ответ). Наличие кислорода, сложные вещества, состоят из 2-х элементов (бинарные).

Называют оксиды

Предлагают свои версии

4.2.Классификация оксидов

В зависимости от того, с каким химическим элементом связан кислород, различают – КИСЛОТНЫЕ и ОСНОВНЫЕ оксиды. Но есть еще оксиды, которые называются амфотерные (их изучают позже).

З аполняем схему

НЕМЕТАЛЛЫ – образуют только кислотные оксиды.

МЕТАЛЛЫ – образуют и кислотные и основные оксиды.

Для металлов существует правило: Если валентность (свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента) в металлах меньше 4-х, то, как правило, образуются основные оксиды; если валентность больше 4-х – кислотные оксиды. (Пример кислотного оксида для металлов – CrO₃ (H₂CrO₄-хромовая кислота); Mn₂O₇(HMnO₄ – марганцевая кислота).

В зависимости от того, какие химические свойства проявляют оксиды, их называют:

СОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ – оксиды, которые образуют соли (кислотные, основные, амфотерные)

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ (которые не образуют солей, и не проявляющие кислотных, основных и амфотерных свойств) –

(NO (монооксид азота, оксид азота (II)), N2O (оксид азота (I), закись азота), CO,SiO).

Запишите в тетрадь несолеобразующие оксиды.

Обучающиеся работают с таблицей.
Записывают в тетрадях классификацию

Записывают в тетрадь несолеобразующие оксиды:(NO (монооксид азота, оксид азота (II)), N2O (оксид азота (I), закись азота), CO,SiO).

4.3. Работа в группах

Сейчас мы разделимся на группы, и каждая группа получит свое задание на карточке (см.Приложение).

Раздает карточки с заданиями для каждой группы:

Способы получения. Лабораторный опыт «Получение оксида меди путем сжигания медной проволоки»

Физические свойства

Химические свойства

Значение оксидов

Теперь представители от группы будут докладывать результаты работы. И мы совместно будем заполнять конспект урока по плану.

Получают свои задания на карточках, работают в группах, отвечая на вопросы при работе с учебником. Затем представитель от группы докладывает результат работы группы.

Записывают тезисно результаты каждой группы в конспект.

4.3.1. Способы получения оксидов

Проверка знаний техники безопасности

Лабораторный опыт (освоение универсальных естественнонаучных способов деятельности: наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей).

- Как вы думаете, как можно получить оксиды? Посмотрите схему 6 с.134

Оксиды получают двумя способами.

-Как нужно потушить спиртовку после работы?

-Сейчас мы будем сжигать медную проволоку. Почему проволоку при нагревании необходимо держать щипцами?

Описание: медную проволоку скрутить в спираль, закрепить в щипцах и прокалить в пламени спиртовки.

Вопросы к опыту:

-Что произошло с медной проволокой? 

- Как вы думаете, почему почернела проволока? 

- Связано ли наблюдаемое вами явление с кислородом? 

Запишем уравнение реакции проведенного опыта.

2Cu+O₂=2CuO

В результате реакции горения простых веществ, продуктом является только оксид. При горении сложных веществ, в результате реакции образуются - оксид и выделяется вода. Запишем примеры получения оксидов:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

Работают с учебников, озвучивают способы получения.

(Ответ). Накрыть колпачком.

(Ответ). Чтобы не обжечься.

(Ответ). Почернела.

(Ответ).Произошла реакция.

(Ответ). Да. Потому что процесс горения поддерживается кислородом.

Записывают уравнения реакции, расставляют коэффициенты.

Физические свойства оксидов

- Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами. Давайте вспомним, что относится к физическим свойствам?

Оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче воздуха.

В результате опыта с медной проволокой образовался нагар, который твердый по своим свойствам. Вода - оксид, по агрегатному состоянию – жидкая. Если открыть бутылку воды, то мы слышим шипение и видим пузырьки выделяющегося газа – это оксид углерода (углекислый газ).

Демонстрация образцов оксидов:

SiO₂– кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO₂ известен в виде минералов горного хрусталя. Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит изSiO_2.

Al₂O₃ . 2 SiO₂.2Н₂О – белая глина, состоящая из оксидов алюминия и кремния.

СаО- негашеная известь.

Н₂О – вода, оксид водорода.

СО₂ – углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.

(Ответ). Агрегатное состояние: твердое жидкое и газообразное.

Химические свойства оксидов

Проверка знаний техники безопасности

Лабораторный опыт «Получение медного купороса»
(освоение универсальных естественнонаучных способов деятельности: наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей).

Все оксиды, как кислотные, так и основные оксиды обладают разными свойствами. (Объясняю химические свойства, записываем в тетрадь.)

Основные оксиды

А) взаимодействие с кислотами: CuO + H₂SO₄ →^tCuSO₄ + H₂O

Li₂O + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: Li₂O + H₂O → 2LiOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (получается основание)

Кислотные оксиды

А) взаимодействие с основаниями: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: P₂O₅ + 3H₂O →^t2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃(получается кислота)

В)Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

CaCO₃+ SiO₂ →^tCaSiO₃ + CO₂

3Na₂CO₃ + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂(получаетсясольиоксид)

Взаимодействие оксидов между собой:

CaO + CO₂ →CaCO₃

SiO₂ + MgO = MgSiO₃(образуется соль)

Проверка знаний техники безопасности

Лабораторный опыт

Описание: Черный порошок оксида двухвалентной меди CuO и помещают в пробирку. Добавляют немного разбавленной серной кислоты. Для начала реакции одного соприкосновения веществ недостаточно, нужно нагревание. Слегка нагревают пробирку с веществами над пламенем спиртовки, не доводя раствор до кипения. В результате реакции наблюдается постепенное исчезновение черного порошка оксида меди и образование раствора голубого цвета. 

Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

CuO + H₂SO₄ →^t CuSO₄ + H₂O

Значение оксидов в природе и жизни человека

Значение оксидов в промышленности и быту, а также для природных процессов - велика.

В промышленности:Fe₂O₃ и Fe₃O₄ – применяют в производстве чугуна (сплав железа с углеродом) и стали; CaO и SiO₂ – производство строительных материалов;CO₂ – в пищевой промышленности для производства газированных напитков;H₂O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д.

В быту: H₂O – в питьевых и хозяйственных целях;SiO₂ – входит в состав чистящих веществ;ZnO –входит в состав белой краски.

В природных процессах:H₂O и CO₂ – обеспечивают осуществление процессов фотосинтеза; H₂O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

Этап закрепления изученного материала.

Цель: формирование способностей использовать полученные знания
применения полученных знаний на практике

Базовый уровень

В каком из предложенных вариантов приведены формулы только кислотных оксидов.а) SO₃,Na₂O,CuO б) SO₂,CO₂,P2O₃ в)BaO,Cl₂O₇,K₂O

В каком из предложенных вариантов приведены формулы только основных оксидов.а)Br₂O7,Li₂O,SiO₂ б)NO₂,Fe₂O₃,CaO в) CaO,K₂O,Li₂O

Повышенный уровень

Составьте формулы названных в тексте оксидов:

«В земной коре – литосфере – находятся оксид алюминия (входит в состав глины), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III)(содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющую атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (сернистый газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)»

Распределите вещества по группам

Работают с учебником

Заполняют карточки.

Сверяются с ответами, выставляют себе оценки.

Применяют знания на практике.

Выполняют задания в тетрадях.

Сверяются с ответами, выставляют себе оценки

Подведение итогов. Рефлексия.
Цель: формирование у обучающихся способности подводить итоги, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия.

Учитель раздает листы самооценки

Вспомните, какую цель мы поставили в начале урока?

Как вы считаете, достигли ли мы целей?

Что нового узнали на уроке?

Что было сложным при изучении оксидов?

Обучающиеся анализируют свою деятельность как индивидуальную, так и командную. Оценивают свою работу на уроке.

Домашнее задание

Диктует домашнее здание: записи в тетради, параграф №40, задание стр.135: №2 (первый столбик), №3; Дополнительно: №4 (а,б,в)

Записывают домашнее задание

Группа №1. Получение оксидов. Лабораторный опыт «Получение оксида меди путем сжигания медной проволоки»

Откройте учебник параграф 40, стр.131

Запишите в тетрадях способы получения оксидов, используя текст параграфа и схему 6 с.134

Вспомним технику безопасности. Как нужно потушить спиртовку после работы?

Мы будем сжигать медную проволоку. Почему проволоку при нагревании необходимо держать щипцами?

Подготовьтесь к проведению лабораторного опыта

Описание: медную проволоку скрутить в спираль, закрепить в щипцах и прокалить в пламени спиртовки.

Вопросы к опыту:

-Что произошло с медной проволокой? 

- Как вы думаете, почему почернела проволока? 

- Связано ли наблюдаемое вами явление с кислородом? 

Запишите уравнение реакции проведенного опыта.

2Cu+O₂=2CuO

В результате реакции горения простых веществ, продуктом является только оксид. При горении сложных веществ, в результате реакции образуются - оксид и выделяется вода. Запишите примеры получения оксидов:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

Группа №2. Физические свойства оксидов.

Откройте учебник параграф 40, стр.131

Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами. Давайте вспомним, что относится к физическим свойствам?

Какие физические свойства имеют оксиды

Заполните схему

Подготовьте демонстрацию образцов оксидов:

SiO₂– кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO₂ известен в виде минералов горного хрусталя. Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит изSiO_2.

СаО- негашеная известь

Н₂О – вода, оксид водорода.

СО₂ – углекислый газ

Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.

Группа №3. Химические свойства оксидов.

Откройте учебник параграф 40, стр.131

Все оксиды, как кислотные, так и основные оксиды обладают разными свойствами. Ознакомьтесь и запишите химические свойства оксидов:

Основные оксиды

А) взаимодействие с кислотами: CuO + H₂SO₄ →^tCuSO₄ + H₂O

Li₂O + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: Li₂O + H₂O → 2LiOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (получается основание)

Кислотные оксиды

А) взаимодействие с основаниями: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: P₂O₅ + 3H₂O →^t2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃(получается кислота)

В)Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: CaCO₃+SiO₂ →^tCaSiO₃ + CO₂

3Na₂CO₃ + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂(получаетсясольиоксид)

Взаимодействие оксидов между собой:

CaO + CO₂ →CaCO₃

SiO₂ + MgO = MgSiO₃(образуется соль)

Вспомним технику безопасности. Как нужно потушить спиртовку после работы?

Что нужно делать при попадании кислоты на кожу?

Подготовьтесь к проведению лабораторного опыта

Описание: Черный порошок оксида двухвалентной меди CuO и помещают в пробирку. Добавляют немного разбавленной серной кислоты. Для начала реакции одного соприкосновения веществ недостаточно, нужно нагревание. Слегка нагревают пробирку с веществами над пламенем спиртовки, не доводя раствор до кипения. В результате реакции наблюдается постепенное исчезновение черного порошка оксида меди и образование раствора голубого цвета. 

Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

CuO + H₂SO₄ →^t CuSO₄ + H₂O

Группа №4. Значение оксидов в природе и жизни человека.

Откройте учебник параграф 40, стр.131

Ознакомьтесь с текстом параграфа «Применение оксидов»

Заполните схему

Значение оксидов в промышленности и быту, а также для природных процессов - велика.

В промышленности:Fe₂O₃ и Fe₃O₄ – применяют в производстве чугуна (сплав железа с углеродом) и стали; CaO и SiO₂ – производство строительных материалов;CO₂ – в пищевой промышленности для производства газированных напитков;H₂O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д.

В быту: H₂O – в питьевых и хозяйственных целях;SiO₂ – входит в состав чистящих веществ;ZnO –входит в состав белой краски.

В природных процессах:H₂O и CO₂ – обеспечивают осуществление процессов фотосинтеза; H₂O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

В каком из предложенных вариантов приведены формулы

1. только кислотных оксидов

а) SO₃,Na₂O,CuO б) SO₂,CO₂,P ₂ O₃ в)BaO,Cl₂O₇,K₂O

2. только основных оксидов

а)Br₂O7,Li₂O,SiO₂ б)NO₂,Fe₂O₃,CaO в) CaO,K₂O,Li₂O

3*. Назовите эти оксиды

4.** Составьте формулы названных в тексте оксидов, распределите их по группам

«В земной коре – литосфере – находятся оксид алюминия (входит в состав глины), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III)(содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющую атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (сернистый газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)»

В каком из предложенных вариантов приведены формулы

1. только кислотных оксидов

а) SO₃,Na₂O,CuO б) SO₂,CO₂,P ₂ O₃ в)BaO,Cl₂O₇,K₂O

2. только основных оксидов

а)Br₂O7,Li₂O,SiO₂ б)NO₂,Fe₂O₃,CaO в) CaO,K₂O,Li₂O

3*. Назовите эти оксиды

4.** Составьте формулы названных в тексте оксидов, распределите их по группам

«В земной коре – литосфере – находятся оксид алюминия (входит в состав глины), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III)(содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющую атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (сернистый газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)»

В каком из предложенных вариантов приведены формулы

1. только кислотных оксидов

а) SO₃,Na₂O,CuO б) SO₂,CO₂,P ₂ O₃ в)BaO,Cl₂O₇,K₂O

2. только основных оксидов

а)Br₂O7,Li₂O,SiO₂ б)NO₂,Fe₂O₃,CaO в) CaO,K₂O,Li₂O

3*. Назовите эти оксиды

4.** Составьте формулы названных в тексте оксидов, распределите их по группам

«В земной коре – литосфере – находятся оксид алюминия (входит в состав глины), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III)(содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющую атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (сернистый газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)»

В каком из предложенных вариантов приведены формулы

1. только кислотных оксидов

а) SO₃,Na₂O,CuO б) SO₂,CO₂,P ₂ O₃ в)BaO,Cl₂O₇,K₂O

2. только основных оксидов

а)Br₂O7,Li₂O,SiO₂ б)NO₂,Fe₂O₃,CaO в) CaO,K₂O,Li₂O

3*. Назовите эти оксиды

4.** Составьте формулы названных в тексте оксидов, распределите их по группам

«В земной коре – литосфере – находятся оксид алюминия (входит в состав глины), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III)(содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющую атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (сернистый газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)»