Методическая разработка проблемного урока по теме «Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции». 9 класс

Этап урока

(цель)

Содержание деятельности учителя

Содержание деятельности обучающегося (осуществляемые действия)

Формируемые способы деятельности

1. Организационный этап (организовать внимание, подготовить учащихся к работе на уроке)

Приветствует обучающихся. Организовывает просмотр видео

https://ok.ru/video/1133330239891 Притча про Бабочку (всё в твоих руках)

В наших руках возможность создать атмосферу уважения, взаимопонимания, доверия, сопереживания на уроке, чтобы

урок был интересным и полезным для вас, чтобы знания, полученные на уроке, пригодились вам в жизни.

Эпиграф к нашему уроку будет таким:

- Спорьте, ошибайтесь, заблуждайтесь, но, ради Бога, размышляйте и хоть криво, да сами.

Готхольд Лессинг (нем. критик, филосов)

Смотрят видео. Настраиваются на учебную деятельность. Концентрируют внимание на работе на уроке.

Р. – волевая саморегуляция.

Л. – выражать положительное отношение к процессу познания; проявлять внимание, желание узнать больше.

К. – умение слушать

2. Мотивирование к учебной деятельности

(выработка на личностно значимом уровне внутренней готовности выполнения нормативных требований учебной деятельности)

Проводит демонстрацию опыта.

Два кристаллизатора с водой. В один добавляет кусочек лития, а в другой кусочек калия.

Способствует обсуждению мотивационных вопросов.

- Что наблюдаете?

- В чем разница между этими реакциями?

- А почему? И литий и калий активные металлы, находятся в одной подгруппе, почему разная скорость?

На этот вопрос вы должны будете ответить в ходе занятия, а значит, чем мы будем с вами заниматься на уроке, что будем изучать?

Способствует обсуждению мотивационных вопросов:

- Почему понятие «скорость» химической реакции меня должно интересовать?

- Сумел ли я сконцентрировать свое внимание на уроке химии?

-Какова моя личная цель на данном уроке?

Наблюдают за опытом, приходят к выводу, что реакции протекают с разной скоростью.

Учащиеся устанавливают, что на уроке будем изучать скорость реакции.

Отвечают на мотивационные вопросы. Создают условия для успешной учебной деятельности.

Р. – целеполагание – постановка учебной задачи на основе известного, планирование – определение последовательных промежуточных целей с учетом конечного результата и его временных характеристик.

Л. – выбор образовательного маршрута.

К.- формулируют собственные высказывания, принимают участие в коллективном обсуждении, формулируют собственные мысли.

П. – поиск и выделение необходимой информации, построение логической цепи рассуждений.

3. Актуализация опорных знаний и жизненного опыта. Постановка цели и задач урока (подготовка мышления учащихся, организация осознания ими внутренней потребности к построению учебных действийи фиксирование каждым из них индивидуального затруднения в пробном действии)

Использует прием «Индуктор», предлагает учащимся найти ассоциации к словосочетанию «скорость реакции».

Анализирует вместе с классом полученные слова и словосочетания.

Обосновывает важность расширения знаний в этом направлении.

Вопрос запуска постановки учебной задачи.

- Достаточно ли у вас знаний о понятии «скорость химической реакции»?

Формулирует учебную задачу:

- Исследовать понятие «скорость химической реакции»

Сообщает тему урока. Организовывает совместно с учащимися формирование цели и задач урока.

-Внимательно прочитайте тему урока.

-Какие цели и задачи вы бы поставили на данном уроке?

-Чему вы хотите научиться?

Составляют ассоциативный ряд.

Полученные слова анализируются, и делается вывод о понимании значения «скорость реакции»

Осознают важность решения поставленной задачи

Записывают в тетрадь тему урока.

Участвуют в формулировании целей и задач урока:

- изучить понятие «скорость реакции»

- установить, какие факторы влияют на скорость протекания химических реакций.

Р. - целеполагание -постановка учебной задачи, планирование, прогнозирование.

Л. - смыслообразование: «Я знаю, зачем это надо здесь и сейчас».

К.- формулируют собственные высказывания, принимают участие в коллективном обсуждении, формулируют собственные мысли.

4. Создание ситуации затруднения. Изучение нового материала.

Организовывает обсуждение проблемного вопроса:

- Как определить скорость химической реакции?

-Что нужно знать, чтобы дать характеристику скорости химических реакций?

Используя прием «Облако слов», предлагает учащимся восстановить формулировку определения «скорость химической реакции» (Приложение№1)

Объясняет и записывает формулу для определения «скорости химической реакции».

Организовывает обсуждение проблемного вопроса:

-В каких единицах следует измерять скорость?

Предлагает вернуться к обсуждению демонстрационного опыта.

Организует обсуждение проблемного вопроса.

- Почему литий и калий с разной скоростью реагировали с водой?

Определяет вопрос, на который необходимо найти ответ:

- Каким образом можно влиять на скорость реакции?

Принимают участие в обсуждении. Выдвигают гипотезы и идеи.

Дискутируют, обсуждают, восстанавливают формулировку, задают уточняющие вопросы, записывают её в тетрадь.

Записывают формулу в тетрадь

Принимают участие в обсуждении проблемного вопроса.

Анализируют формулу, используют учебник как источник информации, определяют единицы измерения (моль/л *с), записывают в тетрадь.

Формулируют вывод о том, что калий более активный металл, чем литий, что на скорость реакции влияет природа реагирующих веществ.

Отвечают на вопрос.

Р. – контроль в ходе решения задачи, коррекция, волевая саморегуляция.

П. – умение структурировать знания, постановка и формулировка проблемы, выстраивание причинно-следственных связей.

К. – умение сотрудничать в ходе решения учебной задачи.

Л. - формируют личностное отношение к процессу

обучения, его значимости для человека.

5. Лабораторная работа.

Организует проведение лабораторной работы.

Напоминает правила безопасной работы.

Обсуждает критерии оценивания с учащимися.

Организует внимание учащихся, работу в парах, инструктирует их, дает задание, объясняет последовательность выполнения работы (в случае затруднения).

Способствует формированию выводов лабораторной работы.

Выслушивает ответы учащихся о проделанной работе. По необходимости поправляет ответы учеников, уточняет, дополняет.

Проводит эмоциональную разрядку

https://www.youtube.com/watch?time_continue=44&v=OmAb8xZUJMg

Задают уточняющие вопросы учителю. Выполняют лабораторную работу по предлагаемому описанию (Приложение №2 ) Решают учебную задачу, развивают способы коммуникации. Принимают систему оценивания результатов решения учебных задач.

Развивают умения самооценивания и взаимооценивания результатов учебно-познавательной деятельности.

Представляют отчет о проделанной работе, делают соответствующие выводы.

Участвуют в эмоциональной разрядке.

Р. – контроль, коррекция в форме сравнения способа действия и его результата с заданным эталоном; самооценка результатов учебно-познавательной деятельности.

Л. - усвоение и соблюдение правил техники безопасности при проведении лабораторных работ, развитие умений самостоятельно принимать решения; формирование ценности здорового и безопасного образа жизни.

П. - формирование исследовательских действий, исследовательской культуры, умения наблюдать, делать выводы.

6. Закрепление изученного материала.

Организует беседу по наиболее важным вопросам изученного материала

Определяет вопрос, на который необходимо найти ответ:

- Для чего нужны знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций?

Использует приём «Творческий тест», предлагает продолжить предложения:

- Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени называют….

- Скорость реакции зависит от…..

- Вещества, ускоряющие, химическую реакцию называют…

- Вещества, замедляющие, химическую реакцию называют…

Организует проверку знаний с помощью Google Формы

https://docs.google.com/forms/d/15udVHZqKIJD8ptm4nBQY_ack7cbVoCJlpsL8AmN2Tp8/edit (Приложение № 3)

Учащиеся отвечают на вопросы учителя

Продолжают предложения:

-…скоростью химической реакции

-….концентрации, температуры, природы реагирующих веществ, площади соприкосновения. Присутствия некоторых веществ

-…катализаторами

- …ингибиторя

Учащиеся выполняют тест, проводят самооценку.

Л.- формирование мотивов достижения целей, границ «знания» и «незнания».

Р. - проводят оценку и самооценку достигнутых результатов по изучению нового материала урока.

7. Итог урока. Рефлексия

(Самооценка учащимися результатов своей учебной деятельности, осознание метода построения и границ применения нового способа действия)

Организует подведения итогов урока обучающимися.

Применяет приём «Опрос- итог».

- Если у кого - то из вас данная тема вызвала любопытство, есть надежда, что оно перерастет в творческую любознательность и, может быть, поможет вам выбрать будущую профессию.

Проводят самооценку, рефлексию (Приложение № 4)

Р. - оценивают уровень полученных знаний

и умений, затруднений, качество учебной

работы на уроке, работы в группе.

Л. - понимают необходимость полученных

знаний для расширения научного кругозора, практической деятельности человека

и выбора будущей профессии

П. – переработка информации, выводы.

К. – умение выражать свои мысли, оценивать качества своей и общей учебной деятельности.

.

8. Домашнее задание

§ 3 . Помогает учащимся выбрать

Комментирует домашнее задание. Обращает внимание на возможности и способности учащихся.

Выбирают задания, которые будут выполнять дома

(Приложение №5). Записывают домашнее задание.

Фактор

Ход работы

Наблюдения

Выводы

1. Природа реагирующих веществ

Два кристаллизатора с водой. В один добавляем кусочек лития, а в другой кусочек калия. Что вы наблюдаете? В какой пробирке выделение газа идет интенсивнее? Как вы думаете, почему? (Демонстрационный опыт)

V₁< V₂

Так как r (Na) < r (К), калий более активный металл,.активнее вещество, вступающее в реакцию, тем быстрее идет эта реакция

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂ (V₁)

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ (V₂)

2. Температура

В 2 пробирки с оксидом меди (II) добавьте 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Осторожно нагрейте смесь. Что изменилось?

V₁ V₂

CuO + H₂SO₄ =

CuO + H₂SO_{4(нагрев)} =

3. Площадь поверхности соприкосновения

Ход работы

Наблюдения

Выводы

В пробирку с гранулами цинка и порошком цинка добавьте 2 мл раствора серной кислоты. Одинаково ли протекают реакции?

V₁ V₂

Zn_{(гранулы)}+ H₂SO₄=

Zn_{(порошок)}+ H₂SO₄=

4. Концентрация

В одну пробирку с гранулами цинка добавьте 2 мл 5% раствора серной кислоты, а в другую 2 мл 10% раствора серной кислоты. Что наблюдаете?

V₁ V₂

Zn + H₂SO₄(5%)=

Zn + H₂SO₄(10%)=

5. Катализатор

Налейте в 2 стакана немного раствора H₂O₂. Добавьте в один из стаканов несколько кристалликов MnO₂. В каком из стаканов реакция идет быстрее? Почему?

V₁ V₂

_MnO2

H₂O₂ →

H₂O₂ →

На уроке я работал

активно/пассивно

Своей работой на уроке я

доволен/ не доволен

Урок для меня показался

коротким/ длинным

Моё настроение

стало лучше/ стало хуже

Материал урока мне был

понятен/непонятен

полезен/бесполезен

интересен/ скучен