Рабочая программа по химии для 10 класса (базовый уровень, 34 часа, УМК Еремина)

Рассмотрено на заседании

методической кафедры учителей

естественнонаучного цикла

Протокол № ____ от ________

Утверждаю: Директор МАОУ №5 «Гимназия»

__________В.Н. Подлиповская

«____» ______ Приказ

№

п/п

Раздел,

темы

Всего уроков

В том числе

Теория

Прак-тика

Лаб.опыты

Контрольные уроки

Проектная деятельность

1.

Основные понятия органической химии

4

4

2.

Углеводороды

8

7

1

3.

Кислород- и азотсодержащие органические вещества

17

16

1

4.

Высокомолекулярные вещества

4

2

2

5.

Годовая конторольная работа

1

Итого

34

2

3

№п/п

Тема урока

Количество часов

Содержание

Виды деятельности

Дата

1.

Предмет и значение органической химии. Вводный инструктаж по технике безопасности

1

Появление и развитие органической химии как науки. Пред­мет и значение органической химии. Место и значение органи­ческой химии в системе естественных наук. Причины многооб­разия органических веществ. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Особенность химиче­ских реакций органических соединений.

Демонстрации. 1. Разложение сахара. 2. Коллекция органиче­ских веществ и материалов.

В ходе урока учащиеся должны:

—демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;

—различать предметы изучения органической и неоргани­ческой химии;

—сравнивать органические и неорганические соединения;

—объяснять причины многообразия веществ на основе об­щих представлений об их составе и строении;

—демонстрировать понимание особенностей протекания и форм записей органических реакций;

—наблюдать демонстрируемые опыты и материалы и опи­сывать их с помощью родного языка и языка химии.

4.09

2.

Структурная теория органических соединений

Структурная теория органических соединений. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строе­ния органических соединений А. М. Бутлерова. Понятие об изо­мерах.

Демонстрации. 3. Модели органических молекул.

В ходе урока учащиеся должны:

—характеризовать особенности строения атома углерода;

—объяснять причины многообразия веществ на основе об­щих представлений об их составе и строении;

—формулировать положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова;

—раскрывать на примерах положения теории химическо­го строения А. М. Бутлерова;

—оперировать понятиями «валентность», «степень окисле­ния», «химическое строение», «структурная формула»;

—моделировать молекулы некоторых органических веществ;

—наблюдать демонстрируемые модели органических мо­лекул.

11.09

3.

Изомерия

1

Изомерия и изомеры. Зависимость свойств веществ от хи­мического строения молекул.

Демонстрации. 3. Модели органических молекул.

В ходе урока учащиеся должны:

—оперировать понятиями «изомер», «изомерия»;

—описывать пространственную структуру изучаемых ве­ществ;

—объяснять причины многообразия веществ на основе об­щих представлений об их составе и строении;

—раскрывать на примерах положения теории химическо­го строения А. М. Бутлерова;

—составлять молекулярные и структурные формулы органи­ческих веществ как носители информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соеди­нений;

—характеризовать зависимость свойств веществ от химиче­ского строения молекул;

—наблюдать демонстрируемые модели органических мо­лекул.

18.09

4.

Основные классы органических соединений

1

Классификация органических соединений. Углеводороды и их функциональные производные. Понятие о функциональной группе. Гомология. Принципы классификации органических соединений. Систематическая международная номенклатура и принципы образования названий органических соединений.

В ходе урока учащиеся должны:

—оперировать понятиями «функциональная группа», «го­молог», «гомологическая разность»;

—классифицировать органические соединения по строению углеродной цепи и типу углерод-углеродной связи;

—классифицировать производные углеводородов по функ­циональным группам;

—применять правила систематической международной но­менклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;

—называть органические соединения, используя правила систематической международной номенклатуры.

25.09

5.

Предельные углеводороды

1

Алканы. Гомологический ряд алканов. Гомологи. Изомерия и номенклатура алканов. Физические свойства алканов и зако­номерности их изменения. Химические свойства (на примере метана и этана): реакции замещения (галогенирование), деги­дрирования как способы получения важнейших соединений в органическом синтезе, горение метана как один из основных источников тепла в промышленности и быту, пиролиз. Нахожде­ние в природе и применение алканов.

Демонстрации. 5. Горение метана. 6. Отношение метана к растворам перманганата калия и бромной воде.

Лабораторный опыт 1. Составление моделей алканов.

В ходе урока учащиеся должны:

—называть алканы по тривиальной и международной но­менклатуре;

—различать понятия «изомер» и «гомолог»;

—записывать формулы изомеров и гомологов алканов, на­зывать их;

—характеризовать алканы по составу, строению и физиче­ским и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—обобщать знания и делать выводы о закономерностях из­менений свойств в гомологическом ряду алканов;

—прогнозировать возможность протекания химических ре­акций на основе знаний о типах химической связи в молеку­лах реагентов и их реакционной способности;

—характеризовать промышленные и лабораторные способы получения алканов;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства алканов с целью их идентификации и объ­яснения области применения;

53

—использовать знания о составе, строении и химических свойствах алканов для безопасного применения в практической деятельности;

—наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—соблюдать правила и приемы безопасной работы с хими­ческими веществами и лабораторным оборудованием.

2.10

6.

Этиленовые УВ

1

Алкены. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура алке­нов. Изомерия углеродного скелета и положения кратной связи в молекулах алкенов. Физические свойства алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (галоге- нирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения функциональных производных углеводо­родов, горения. Реакции присоединения к гомологам этилена. Правило Марковникова. Полимеризация этилена как основное направление его использования. Полиэтилен как крупнотон­нажный продукт химического производства. Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (де­гидратация этанола). Применение этилена.

Демонстрации. 5. Горение этилена. 6. Отношение этилена к раствору перманганата калия и бромной воде. 7. Получение эти­лена реакцией дегидратации этанола.

Лабораторный опыт 3. Составление моделей молекул непре­дельных соединений.

записывать формулы изомеров и гомологов алкенов и на­зывать их;

—различать понятия «изомер» и «гомолог»;

—характеризовать алкены по составу, строению и физиче­ским и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—обобщать знания и делать выводы о закономерностях из­менений свойств в гомологическом ряду алкенов;

—характеризовать промышленные и лабораторные способы получения алкенов;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства алкенов с целью их идентификации и объ­яснения области применения;

—использовать знания о составе, строении и химических свойствах алкенов для безопасного применения в практической деятельности;

—опытным путем доказывать непредельный характер угле­водородов;

—наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—соблюдать правила и приемы безопасной работы с хи­мическими веществами и лабораторным оборудованием.

9.10

7.

ДиеновыеУВ

1

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводо­родах с двумя двойными связями. Полимеризация дивинила

(бутадиена-1,3) как способ получения синтетического каучука. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.

В ходе урока учащиеся должны:

—называть алкадиены по тривиальной и международной номенклатуре;

—записывать формулы изомеров и гомологов алкадиенов и называть их;

—характеризовать алкадиены по составу, строению и физи­ческим и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства алкадиенов с целью их идентификации и объяснения области применения;

—характеризовать свойства и получение каучука и резины.

16.10

8.

Ацетиленовые УВ

1

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Номенклатура алки­нов. Изомерия углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле алкинов. Физические свойства алкинов. Химические свойства (на примере ацетилена): реакции присоединения (гало- генирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирова- ние) как способ получения полимеров и других полезных про­дуктов, горение ацетилена как источник высокотемпературного

пламени для сварки и резки металлов, димеризация и тримери- зация. Получение ацетилена. Применение ацетилена.

Демонстрации. 5. Горение ацетилена. 6. Отношение ацетиле­на к растворам перманганата калия и бромной воде. 7. Получе­ние ацетилена гидролизом карбида кальция.

Лабораторный опыт 3. Составление моделей молекул непре­дельных соединений.

В ходе урока учащиеся должны:

—называть алкины по тривиальной и международной но­менклатуре;

—записывать формулы изомеров и гомологов алкинов и на­зывать их;

—различать понятия «изомер» и «гомолог»;

—характеризовать алкины по составу, строению и физиче­ским и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—обобщать знания и делать выводы о закономерностях из­менений свойств в гомологическом ряду алкинов;

—характеризовать промышленные и лабораторные способы получения алкинов;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства алкинов с целью их идентификации и объяснения области применения;

—использовать знания о составе, строении и химических свойствах алкинов для безопасного применения в практической деятельности;

—опытным путем доказывать непредельный характер угле­водородов;

—наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—соблюдать правила и приемы безопасной работы с хи­мическими веществами и лабораторным оборудованием.

23.10

9.

Ароматические УВ

1

Арены. Бензол как представитель ароматических углеводо­родов. Строение молекулы бензола. Физические свойства бензо­ла и толуола. Химические свойства: реакции замещения в бен­зольном кольце (галогенирование, нитрование, алкилирование)

65

как способ получения химических средств защиты растений, ре­акция присоединения (гидрирование) как доказательство непре­дельного характера бензола, реакции замещения в боковой цепи (на примере толуола), горения, окисления толуола. Применение бензола и его гомологов.

Демонстрации. 6. Отношение бензола к растворам перманга­ната калия и бромной воде.

В ходе урока учащиеся должны:

—оперировать понятием «ароматичность»;

—называть арены по тривиальной и международной но­менклатуре;

—записывать формулы изомеров и гомологов аренов и на­зывать их;

—описывать строение молекулы бензола;

—характеризовать бензол и толуол по составу, строению и физическим и химическим свойствам, устанавливать причин­но-следственные связи между данными характеристиками веще­ства;

—использовать знания о составе, строении и химических свойствах бензола и толуола для безопасного применения в практической деятельности;

—характеризовать промышленные способы получения аро­матических углеводородов;

—наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

30.10

10.

Решение задач по теме УВ

1

Решение расчетных задач на установление формул углеводо­родов по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав.

В ходе урока учащиеся должны:

—проводить расчеты на нахождение молекулярной форму­лы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;

—использовать алгоритмы при решении задач.

13.11

11.

Обобщение знаний по теме УВ

1

Составление формул и названий углеводородов, их гомоло­гов, изомеров. Задания по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетиче­скую связь между различными классами углеводородов

В ходе урока учащиеся должны:

—систематизировать и обобщать полученные знания о стро­ении, свойствах, получении и применении углеводородов;

—составлять обобщающие схемы;

—описывать генетические связи между изученными класса­ми органических соединений.

20.11

12.

Контрольная работа по теме «УВ»

1

Контроль знаний по теме «Углеводороды».

В ходе урока учащиеся должны:

— осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и позна­вательных задач.

27.11

13.

Спирты

1

Спирты. Классификация, номенклатура, изомерия спиртов. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Мета­нол и этанол как представители предельных одноатомных спир­тов. Физические свойства спиртов.

В ходе урока учащиеся должны:

—называть спирты по международной номенклатуре;

—записывать формулы спиртов и называть их;

—классифицировать спирты по атомности;

—характеризовать спирты по составу, строению и физиче­ским свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

—обобщать знания и делать выводы о закономерностях из­менений свойств в гомологическом ряду одноатомных спиртов.

4.12

14

Химические свойства и получение спиртов

1

Химические свойства (на примере метанола и этанола): вза­имодействие с натрием как способ установления наличия ги- дроксогруппы, реакция с галогеноводородами как способ полу­чения растворителей, дегидратация как способ получения этиле­на, реакция горения (спирты как топливо), окисление в альдегид. Получение метанола из синтез-газа и этанола (брожение глюко­зы, гидратация этилена, щелочной гидролиз галогенэтана). При­менение метанола и этанола. Физиологическое действие метано­ла и этанола на организм человека.

Демонстрации. 8. Окисление этанола в альдегид.

Лабораторный опыт 4. Свойства этилового спирта.

В ходе урока учащиеся должны:

—характеризовать спирты по составу, строению и физиче­ским и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—характеризовать промышленные и лабораторные способы получения спиртов;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства спиртов с целью их идентификации и объ­яснения области применения;

—использовать знания о составе, строении и химических свойствах спиртов для безопасного применения в практической деятельности;

—демонстрировать понимание токсического действия мета­нола и этанола на организм;

—наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

—исследовать свойства одноатомных спиртов;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

84

— соблюдать правила и пользоваться приемами безопасной работы при работе с химическими веществами и лабораторным оборудованием.

11.12

15.

Многоатомные спирты

1

Этиленгликоль и глицерин как представители предельных многоатомных спиртов. Получение этиленгликоля окислением этилена водным раствором перманганата калия. Физические свойства этиленгликоля и глицерина. Химические свойства мно­гоатомных спиртов: реакции с натрием, галогеноводородами, азотной кислотой. Нитроглицерин и его разложение. Качествен­ная реакция на многоатомные спирты и ее применение для рас­познавания глицерина в составе косметических средств. Прак­тическое применение этиленгликоля и глицерина.

Демонстрации. 9. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Лабораторный опыт 5. Свойства глицерина.

В ходе урока учащиеся должны:

—характеризовать этиленгликоль и глицерин по составу, строению и физическим и химическим свойствам, устанавли­вать причинно-следственные связи между данными характери­стиками вещества;

—характеризовать способы получения этиленгликоля;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства этиленгликоля и глицерина с целью их идентификации и объяснения области применения;

—использовать знания о составе, строении и химических свойствах этиленгликоля и глицерина для безопасного примене­ния в практической деятельности;

—проводить качественные реакции на многоатомные спир­ты;

—проводить опыты по распознаванию глицерина в составе пищевых продуктов и косметических средств;

—исследовать свойства многоатомных спиртов;

—наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами быто­вой химии;

—соблюдать правила и пользоваться приемами безопасной работы при работе с химическими веществами и лабораторным оборудованием.

18.12

16.

Фенол

1

Фенол. Строение молекулы фенола. Физические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химиче­ские свойства: взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия, бромом, разбавленной азотной кислотой. Качественные реак­ции на фенол. Применение фенола. Токсичность фенола.

Демонстрации. 10. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. 11. Получение фенолята натрия. 12. Осаждение фенола из раствора фенолята натрия под действи­ем углекислого газа. 13. Качественные реакции на фенол.

Фенол. Строение молекулы фенола. Физические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химиче­ские свойства: взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия, бромом, разбавленной азотной кислотой. Качественные реак­ции на фенол. Применение фенола. Токсичность фенола.

Демонстрации. 10. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. 11. Получение фенолята натрия. 12. Осаждение фенола из раствора фенолята натрия под действи­ем углекислого газа. 13. Качественные реакции на фенол.

В ходе урока учащиеся должны:

—характеризовать фенол по составу, строению и физиче­ским и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства фенола с целью их идентификации и объ­яснения области применения;

—использовать знания о составе, строении и химических свойствах фенола для безопасного применения в практической деятельности;

—наблюдать демонстрируемые опыты;

—наблюдать качественную реакцию на фенол;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.

25.12

17.

Альдегиды и кетоны. Повторный инструктаж по технике безопасности

1

Альдегиды и кетоны. Карбонильная и альдегидная группы. Номенклатура альдегидов и кетонов. Метаналь (формальдегид) и этаналь (ацетальдегид) как представители предельных альдеги­дов. Ацетон как представитель кетонов. Физические свойства альдегидов и кетонов. Химические свойства (реакция окисления в кислоту и восстановления в спирт). Качественные реакции на альдегидную группу (реакция «серебряного зеркала», взаимодей­ствие с гидроксидом меди(П)) и их применение для обнаружения предельных альдегидов в промышленных сточных водах. Токсич­ность альдегидов. Получение альдегидов и кетонов. Применение формальдегида, ацетальдегида и ацетона.

Демонстрации. 14. Реакция «серебряного зеркала».

называть альдегиды и кетоны по международной но­менклатуре;

—записывать формулы изомеров и гомологов альдегидов и кетонов, называть их;

—характеризовать альдегиды и кетоны по составу, строению и физическим и химическим свойствам, устанавливать причин­но-следственные связи между данными характеристиками веще­ства;

—обобщать знания и делать выводы о закономерностях из­менений свойств в гомологическом ряду альдегидов и кетонов;

—характеризовать промышленные и лабораторные способы получения альдегидов и кетонов;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства альдегидов и кетонов с целью их иденти­фикации и объяснения области применения;

—использовать знания о составе, строении и химических свойствах альдегидов и кетонов для безопасного применения в практической деятельности;

—демонстрировать понимание токсического действия мета­нола и этанола на организм;

—наблюдать демонстрируемые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.

15.01

18.

Карбоновые кислоты

1

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Номенклату­ра одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства кар­боновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты как представи­тели предельных одноосновных карбоновых кислот. Представле­ние об ароматических (бензойная), непредельных (акриловая, олеиновая), дикарбоновых (щавелевая), гидроксикарбоновых (молочная, лимонная) и высших карбоновых (пальмитиновая и стеариновая, олеиновая) кислотах. Получение карбоновых кис­лот (окисление альдегидов, первичных спиртов, гомологов бен­зола). Специфические способы получения муравьиной и уксус­ной кислот.

В ходе урока учащиеся должны:

—называть карбоновые кислоты по международной но­менклатуре;

—характеризовать карбоновые кислоты по составу, строе­нию и физическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—обобщать знания и делать выводы о закономерностях из­менений свойств в гомологическом ряду карбоновых кислот;

—моделировать строение изучаемых веществ;

—характеризовать промышленные и лабораторные способы получения карбоновых кислот.

22.01

19.

Химические свойства и применение карбоновых кислот

1

Химические свойства (на примере уксусной кислоты): реак­ции с металлами, основными оксидами, основаниями и солями как подтверждение сходства с неорганическими кислотами, ре­акция этерификации как способ получения сложных эфиров, га- логенирование по а-углеродному атому. Применение муравьи­ной, уксусной и бензойной кислот.

Лабораторный опыт 6. Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 7. Свойства бензойной кислоты.

Химические свойства (на примере уксусной кислоты): реак­ции с металлами, основными оксидами, основаниями и солями как подтверждение сходства с неорганическими кислотами, ре­акция этерификации как способ получения сложных эфиров, га- логенирование по а-углеродному атому. Применение муравьи­ной, уксусной и бензойной кислот.

Лабораторный опыт 6. Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 7. Свойства бензойной кислоты.

характеризовать карбоновые кислоты по составу, строе­нию, физическим и химическим свойствам, устанавливать при­чинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства карбоновых кислот с целью их идентифи­кации и объяснения области применения;

—использовать знания о составе, строении и химических свойствах карбоновых кислот для безопасного применения в практической деятельности;

—проводить опыты по распознаванию уксусной кислоты в составе пищевых продуктов и косметических средств;

—исследовать свойства карбоновых кислот;

—наблюдать самостоятельно проводимые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами быто­вой химии;

—соблюдать правила и пользоваться приемами безопасной работы при работе с химическими веществами и лабораторным оборудованием.

29.01

20.

Сложные эфиры

1

Сложные эфиры. Сложные эфиры как продукты взаимодей­ствия карбоновых кислот со спиртами. Номенклатура сложных эфиров. Гидролиз сложных эфиров. Применение сложных эфи­ров в медицине, пищевой и парфюмерной промышленности, в получении полимерных материалов.

Лабораторный опыт 8. Гидролиз аспирина.

называть сложные эфиры по международной номенклатуре;

—характеризовать сложные эфиры по составу, строению и физическим и химическим свойствам, устанавливать причин­но-следственные связи между данными характеристиками веще­ства;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства сложных эфиров с целью их идентифика­ции и объяснения области применения;

—наблюдать самостоятельно проводимые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

—соблюдать правила и пользоваться приемами безопас­ной работы при работе с химическими веществами и лаборатор­ным оборудованием.

5.02

21.

Жиры

1

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших кар­боновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав, раз­личие в свойствах. Гидрогенизация жиров, состоящих из остат­ков непредельных кислот. Распознавание растительных жиров на основании их непредельного характера. Гидролиз или омыле­ние жиров как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот. Применение жиров. Функции жиров в орга­низме. Мыло как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла.

характеризовать особенности свойств жиров на основе их строения;

—характеризовать области применения жиров и их биоло­гическую роль;

—проводить опыты по распознаванию непредельных жиров в составе пищевых продуктов и косметических средств.

12.02

22.

Углеводы. Глюкоза

1

Углеводы. Классификация углеводов. Нахождение углево­дов в природе. Функции углеводов в растительных и животных организмах. Фотосинтез. Глюкоза как представитель моносаха­ридов. Физические свойства глюкозы. Глюкоза как альдегидо­спирт: реакции с гидроксидом меди(П) и аммиачным раствором оксида серебра(1). Брожение глюкозы (молочнокислое и спирто­вое). Значение и применение глюкозы.

Демонстрации. 15. Окисление глюкозы гидроксидом меди(П).

Лабораторный опыт 9. Свойства глюкозы.

классифицировать углеводы;

—характеризовать углеводы по составу, строению и физиче­ским и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства углеводов с целью их идентификации и объяснения области применения;

—характеризовать свойства глюкозы как вещества с двой­ственной функцией (альдегидоспирта);

—характеризовать биологическую роль углеводов;

—проводить опыты по распознаванию глюкозы в составе пищевых продуктов и косметических средств;

—исследовать свойства глюкозы;

—проводить качественные реакции на глюкозу;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—соблюдать правила и пользоваться приемами безопас­ной работы при работе с химическими веществами и лаборатор­ным оборудованием.

19.02

23

Сахароза

1

Сахароза. Сахароза как представитель дисахаридов. Гидро­лиз сахарозы. Свойства и применение сахарозы.

характеризовать углеводы по составу, строению и физиче­ским и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства углеводов с целью их идентификации и объяснения области применения;

—характеризовать биологическую роль углеводов.

26.02

24

Полисахариды

1

Полисахариды. Крахмал, целлюлоза и гликоген как предста­вители полисахаридов. Крахмал, целлюлоза и гликоген как био­логические полимеры, их строение. Химические свойства крах­мала и целлюлозы (гидролиз, качественная реакция с иодом на крахмал и ее применение для обнаружения крахмала в продуктах питания). Применение и биологическая роль полисахаридов.

Демонстрации. 16. Качественная реакция на крахмал.

характеризовать углеводы по составу, строению и физиче­ским и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства углеводов с целью их идентификации и объяснения области применения;

—характеризовать биологическую роль углеводов;

—проводить опыты по распознаванию крахмала в составе пищевых продуктов и косметических средств;

—наблюдать демонстрируемые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

5.03

25

Амины

1

Особенности анилина и его химические свой­ства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Ре­акция горения аминов. Получение аминов. Получение анилина по реакции Н. Н. Зинина. Применение аминов.

Демонстрации. 17. Реакция анилина с бромной водой.

характеризовать амины по составу, строению и физиче­ским и химическим свойствам, устанавливать причинно-след­ственные связи между данными характеристиками вещества;

—приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства аминов с целью объяснения области при­менения;

—характеризовать способы получения аминов;

—наблюдать демонстрируемые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

12.03

26

Аминокислоты

1

Аминокислоты. Состав и номенклатура аминокислот. Гли­цин, аланин, валин, цистеин, серин и фенилаланин как предста­вители природных аминокислот. Физические свойства амино­кислот. Аминокислоты как амфотерные органические соедине­ния (взаимодействие с щелочами и кислотами). Пептидная связь. Образование полипептидов. Обнаружение белков при по­мощи качественных (цветных) реакций. Биологическое значе­ние а-аминокислот. Области применения аминокислот.

Демонстрации. 18. Коллекция аминокислот. 19. Доказатель­ство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

характеризовать аминокислоты по составу, строению и физическим и химическим свойствам, устанавливать причин­но-следственные связи между данными характеристиками веще­ства;

—приводить примеры химических реакций, раскрываю­щих характерные свойства аминокислот с целью их идентифика­ции и объяснения области применения;

—характеризовать аминокислоты как амфотерные органи­ческие соединения;

—характеризовать биологическую роль аминокислот;

—наблюдать демонстрируемые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

19.03

27

Белки

1

Белки как природные биополимеры. Состав и строение бел­ков. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структу­ры белка. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, горение. Биологические функции белков. Превращения белков пищи в организме.

Демонстрации. 20. Растворение и осаждение белков. 21. Цвет­ные реакции белков. 22. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

Лабораторный опыт 10. Цветные реакции белков.

характеризовать белки как полипептиды;

—использовать знания о строении и важнейших химиче­ских свойствах белков;

—характеризовать функции, области применения белков и их биологическую роль;

—проводить качественные реакции на белки;

—проводить опыты по распознаванию белков в составе пи­щевых продуктов и косметических средств;

—наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

—соблюдать правила и пользоваться приемами безопас­ной работы при работе с химическими веществами и лаборатор­ным оборудованием.

02.04

28

Генетическая связь между классами органических веществ

1

Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами органических соединений. Типы химиче­ских реакций в органической химии.

составлять молекулярные и структурные формулы орга­нических веществ как носителей информации о строении веще­ства, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;

—описывать генетические связи между изученными клас­сами органических соединений.

09.04

29

Контрольная работа по теме «Кислород-азотсодержащие органические вещества»

1

Контроль знаний по теме «Кислород- и азотсодержащие ор­ганические вещества».

— осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и позна­вательных задач.

16.04

30

Полимеры

1

Понятие о полимерах. Макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, мономер. Гомополимеры и сополиме­ры. Полимеризация и поликонденсация как методы получения полимеров.

оперировать понятиями «мономер», «полимер», «сополи­мер», «структурное звено», «степень полимеризации», «полиме­ризация», «поликонденсация»;

—характеризовать реакции полимеризации и поликонден­сации как способы получения высокомолекулярных соедине­ний.

23.04

31

Полимерные материалы

1

Современные полимерные материалы. Пластмассы (поли­этилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, поли- этилентерефталат). Волокна природные, искусственные (виско­за, ацетатное волокно) и синтетические (капрон, найлон, лав­сан, спандекс, лайкра). Эластомеры. Каучук природный и синтетический. Вулканизация каучука. Резина и эбонит.

Демонстрации. 23. Коллекции пластмасс, эластомеров, воло­кон. 24. Горение целлулоида.

Лабораторный опыт 11. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.

характеризовать свойства изученных полимерных матери­алов;

—описывать свойства, способы получения и применения изученных полимерных материалов;

—приводить примеры практического использования высо­комолекулярных соединений: пластмасс, волокон и эластоме­ров;

—наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

—наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

—соблюдать правила и пользоваться приемами безопас­ной работы при работе с химическими веществами и лаборатор­ным оборудованием.

30.04

32

Практическая работа № 1 «Распознавание пластмасс»

1

Решение экспериментальных задач на распознавание пласт­масс.

проводить химический эксперимент по распознаванию пластмасс;

—наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опы­ты с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

—соблюдать правила и пользоваться приемами безопас­ной работы с химическими веществами и лабораторным обору­дованием.

07.05

33

Практическая работа № 2 «Распознавание волокон»

1

Решение экспериментальных задач на распознавание воло­кон.

проводить химический эксперимент по распознаванию волокон;

—наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опы­ты с помощью родного языка и языка химии;

—демонстрировать знание правил безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

—соблюдать правила и пользоваться приемами безопасной работы при работе с химическими веществами и лабораторным оборудованием.

14.05

34

Годовая контрольная работа

1

21.05