- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
КИМ по химии 8 класс
Дата проведения:
УМК: Химия 8 класс О.С. Габриелян
Время проведения: 40 мин.
Работа состоит из 3(А,В,С) частей и включает 15 заданий.
Часть А включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть В состоит из 4 заданий, на которые надо дать краткий ответ. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть С содержит 2 наиболее сложных объемных задания С1 и С2 , которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Из части С обучающийся может выбрать выполнять задание С1 или С2.
540
0
Контрольная работа по химии 8 класс
Дата проведения:
УМК: Химия 8 класс О.С. Габриелян
Время проведения: 40 мин.
Работа состоит из 3(А,В,С) частей и включает 15 заданий.
Часть А включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть В состоит из 4 заданий, на которые надо дать краткий ответ. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть С содержит 2 наиболее сложных объемных задания С1 и С2 , которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Из части С обучающийся может выбрать выполнять задание С1 или С2.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 21 балл.
Система оценивания работы:
Оценка «5» - 18- 21баллов
Оценка «4» - 14- 17 баллов
Оценка «3» - 9- 13 баллов
Оценка «2» - менее 9 баллов
Ответы к контрольной работе:
Вариант
А1. | А2. | А3. | А4. | А5. | А6. | А7. | А8. | А9. | А10. |
3 | 3 | 2 | 2 | 2 | 1 | 1 | 1 | 2 | 2 |
В1. | А | Б | В | Г |
В2. | 1 | 3 | 4 | 2 |
В3. | А | |||
В4. | А |
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2- реакция замещения
вода гидроксид
натрия
2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена
хлорид гидроксид хлорид
меди (II) меди (II) натрия
3)Cu(OH)2 = CuO + H2O– реакция разложения
оксид меди(II)
ЧастьС4)CuO + H2 = Cu + H2O– реакция замещения
С2.
Дано:
112г Хг
m (CаО) = 112г CаO + H2O=Са(ОН)2
m (Cа(ОН)2 ) = Хг 1моль 1моль
56г/моль 74г/моль
56г 74г
Х = 148г
Ответ: образуется 148г гидроксида кальция
Вариант
А1. | А2. | А3. | А4. | А5. | А6. | А7. | А8. | А9. | А10. |
1 | 3 | 2 | 2 | 2 | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 |
В1. | А | Б | В | Г |
1 | 3 | 4 | 2 | |
В2. | Б | |||
В3. | В | |||
В4. | А |
Часть С1.
1) 2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения
гидроксид оксид вода
железа(III) железа(III)
2)Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О– реакция замещения
3)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2– реакция замещения
серная сульфат
кислота железа(II)
4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакцияобмена
гидроксид гидроксид сульфат
натрия железа (II) натрияС2.
Дано:
45гХг
m (Fe(OH)2) = 45 г Fe(OH)2 = FeO + H2O
m (FeO) = Хг 1моль 1моль
90г/моль 72г/моль
90г 72г
Х = 36г
Ответ: образуется 36г оксида железа
Ф.И_________________________
Класс_________________
Контрольная работа по химии 9 класс
1 вариант
А1. Символ химического элемента кальция
1.K
3.Ca
2. Сs
4. Сd
А2. Знак элемента, образующего простое вещество- неметалл: 1. Na. 2.K.
3.C. 4.Al.
А 3. Физическим природным явлением является
1. образование глюкозы в зеленом растении
2. лесной пожар
3. высыхание дождевых луж
4. процесс квашения капусты
А 4 . Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. медь, стол, соль
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
А 5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий
А6. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
А7. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
А8. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1.O2
2.H2O
3.CaCl2
4.Ba
А 9. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3.Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl
А10. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Ca(OH)2 Zn(OH)2 NaOH
3. Li2O H2O Na2O N2O5
4. CaO NaOH Na2O N2O5
Часть В
В.1 Установите соответствие. Формула-соединения:
1.Na2O. 2. MgSO4. 3. NaOH. 4. HCl.
Класс соединений: а) оксиды. б) основания. в) кислоты. г)соли
А | Б | В | Г |
В 2. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
A) реакции обмена;
Б) реакции замещения;
В) реакции соединения;
Г) реакции разложения.
В3.Чему равна молярная масса K2SО4:
A) 174 г/моль
Б) 126 г/моль
В) 174 г
Г) 185 моль
В4. Чему равна массовая доля калия в K2SO4:
A) 44,8%
Б) 20,2%
В) 42,5%.
Г) 50,6%.
Часть С
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu.
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
С2. По уравнению реакции CaО + H2O®Ca (OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.
Ф.И_________________________
Класс_______________
Контрольная работа по химии 9 класс
2 вариант
А1. Символ химического элемента калия
1.K 2. Сs
3.O 4. C
А2 Знак элемента, образующего простое вещество- металл
1.O.
3.Fe.
2.Si.
4.N
А3. Определите, что относится к химическим явлениям:
1. кипячение воды
2.растворение соли в воде
3.горение природного газа
4.высыхание асфальта после дождя.
А4. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. медь, стол, соль
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
А5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий, угарный газ.
А6. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
А7. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
А8. Какое из веществ имеет ковалентный полярный вид связи?
1.O2
2.H2O
3.CaCl2
4.Ba
А9. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только одновалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4.Al, P, Cl
А10. Выберите ряд, где указаны только оксиды.
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Mg(OH)2 Cu(OH)2 NaOH
3. CaO H2O Na2O P2O5
4. HCl NaOH Na2O Na2SO4
Часть В
В 1. Установите соответствие. Формула соединения
1.K2O. 2.CaSO4. 3.H2SO4. 4.KOH. 5.SO2. 6.HNO3.
Класс соединений: а) оксиды. б) основания. в) кислоты. г)соли
А | Б | В | Г |
В 2. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
A) реакции обмена;
Б) реакции замещения;
В) реакции соединения;
Г) реакции разложения.
В 3. Чему равна молярная масса H2SiO3:
A) 174 г/моль
Б) 78, 0996 г
В) 78,0996 г/моль
Г) 185 г/моль
В 4. Чему равна массовая доля калия в K2SO4:
A) 44,8%
Б) 20,2%
В) 42,5%.
Г) 50,6%.
Часть С
С1.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2.
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
C2. По уравнению реакции Fe(OH)2=FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/448539-kim-po-himii-8-klass
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Разработка и реализация АООП и ООП основного общего и среднего общего образования в соответствии с ФГОС»
- «Иностранный (английский) язык: обучение в соответствии с Федеральной рабочей программой в условиях реализации ФГОС ООО»
- «Среднее профессиональное образование: нормативно-правовые основы, содержание, методика обучения»
- «Организация образовательного процесса в соответствии с ФГОС СОО: преподавание иностранного языка (немецкого языка)»
- «Делопроизводство в организациях социального обслуживания»
- «Содержание и методы преподавания общеобразовательной дисциплины «Физическая культура» по ФГОС СПО»
- Педагогика и методика преподавания информатики
- Преподавание технологии в образовательных организациях
- Организация досуговых мероприятий и развитие социального партнёрства в дополнительном образовании детей
- Педагог-воспитатель группы продленного дня. Теория и методика организации учебно-воспитательной работы
- Психолог в сфере образования: организация и ведение психолого-педагогической работы в образовательной организации
- Музыка: теория и методика преподавания в образовательных организациях
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.