- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Рабочая программа учебного предмета «Химия» для учащихся 8-9 классов
1) планируемые результаты освоения учебного предмета;
2) содержание учебного предмета;
3) тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы.
175
0
Приложение к ООП ООО (5-9 классы) МАОУ СОШ №23 г. Липецка |
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ
АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА ЛИПЕЦКА
МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №23 ИМЕНИ С.В.ДОБРИНА
РАССМОТРЕНА Протокол Педагогического совета МАОУ СОШ №23 г.Липецка | СОГЛАСОВАНА заместитель директора ________ | УТВЕРЖДЕНА Приказом МАОУ СОШ №23 г. Липецка |
Рабочая программа
учебного предмета «Химия»
для учащихся 8-9 классов
на 2021 – 2022 учебный год
Разработчики рабочей программы
Коблякова Н.В., учитель химии
высшей квалификационной категории
2021 год
Рабочая программа учебного предмета «Химия», содержит:
1) планируемые результаты освоения учебного предмета;
2) содержание учебного предмета;
3) тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы.
1) Планируемые результаты освоения учебного предмета
Личностные результаты отражают:
1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлое и настоящее многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;
2) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений с учетом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
3) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
4) формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира; готовности и способности вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества; участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей;
6) развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;
7) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;
8) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;
9) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
10) осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи;
11) развитие эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера.
Метапредметные результаты отражают:
1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения;
5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
8) смысловое чтение;
9) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
10) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
11) формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее - ИКТ компетенции); развитие мотивации к овладению культурой активного пользования словарями и другими поисковыми системами;
12) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметные результаты.
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
2) Содержание учебного предмета
8 класс
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность.Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вода. Растворы
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Основные классы неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура.Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура.Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень.Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы.
Строение веществ. Химическая связь
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Химические реакции
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
НеметаллыIV – VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов.
Типы расчетных задач:
Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Темы практических работ
Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Признаки протекания химических реакций.
Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
9 класс
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Кислород. Водород
Кислород – химический элемент и простое вещество.Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности.Применение водорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород).
Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.Понятие о катализаторе.
НеметаллыIV – VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства.Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения.Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Темы практических работ.
1.Получение кислорода и изучение его свойств.
2.Получение водорода и изучение его свойств.
3.Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
4.Реакции ионного обмена.
5.Качественные реакции на ионы в растворе.
6.Получение аммиака и изучение его свойств.
7.Получение углекислого газа и изучение его свойств.
8.Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».
9.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
3) тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы
8А класс
№п/п | Название раздела, темы | Кол-во часов |
Тема 1. Введение | ||
1. | Вводный инструктаж по ТБ и ОТ. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент | 1 |
2. | Предмет химии. Тела и вещества. Вещества простые и сложные | 1 |
3. | Физические и химические явления | 1 |
4. | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов | 1 |
5. | Химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Индексы. Коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы | 1 |
6. | Практическая работа №1«Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
Тема 2.Атомы химических элементов | ||
7. | Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева | 1 |
8. | Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение атома: ядро, энергетический уровень.Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы | 1 |
9. | Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Валентность | 1 |
10. | Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов | 1 |
11. | Ионная связь | 1 |
12. | Ковалентная связь. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды | 1 |
13. | Металлическая связь | 1 |
14. | Подготовка к контрольной работе | 1 |
15 | Контрольная работа № 1«Атомы химических элементов» | 1 |
Тема 3. Соединения химических элементов | ||
16. | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов | 1 |
17. | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов | 1 |
18. | Моль – единица количества вещества. Молярная масса | 1 |
19. | Молярный объем газов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по химической формуле | 1 |
20. | Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по химической формуле | 1 |
21. | Подготовка к контрольной работе | 1 |
22. | Контрольная работа № 2 «Простые вещества» | 1 |
23. | Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях | 1 |
Тема 4.Изменения, происходящие с веществами | ||
24. | Оксиды. Номенклатура. Физические свойства оксидов | 1 |
25. | Основания. Номенклатура. Физические свойства оснований. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах | 1 |
26. | Кислоты. Номенклатура. Физические свойства кислот | 1 |
27. | Соли. Номенклатура. Физические свойства солей | 1 |
28. | Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки | 1 |
29. | Чистые вещества и смеси | 1 |
30. | Способы разделения смесей | 1 |
31. | Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
32. | Растворы. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
33. | Практическая работа №3«Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
34. | Решение задач на расчет массовой и объёмной доли растворенного вещества в растворе | 1 |
35. | Подготовка к контрольной работе | 1 |
36. | Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов» | 1 |
Тема 5.Химические реакции | ||
37. | Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях | 1 |
38. | Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях | 1 |
39-40. | Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии | 2 |
41- 42. | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения | 2 |
43. | Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | 1 |
44. | Реакции разложения | 1 |
45. | Реакции соединения | 1 |
46-47. | Реакции замещения | 2 |
48-50. | Реакции обмена | 3 |
51. | Практическая работа №4 «Признаки протекания химических реакций». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
52. | Подготовка к контрольной работе | 1 |
53. | Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами». | 1 |
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов | ||
54. | Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде | 1 |
55. | Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы | 1 |
56. | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей | 1 |
57. | Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена | 1 |
58. | Классификация кислот. Получение, применение, химические свойства кислот | 1 |
59. | Классификация оснований. Получение оснований, химические свойства. Реакция нейтрализации | 1 |
60. | Классификация оксидов. Химические свойства, получение и применение оксидов | 1 |
61. | Классификация солей. Химические свойства, получение и применение солей | 1 |
62-63. | Генетическая связь между классами неорганических соединений | 2 |
64-65. | Сущность окислительное-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель | 2 |
66. | Контрольная работа №5 «Растворы электролитов» | 1 |
Тема 7. Обобщение и систематизация знаний | ||
67-68. | Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класс, решение расчётных задач. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность | 2 |
8Б класс
№п/п | Название раздела, темы | Кол-во часов |
Тема 1. Введение | ||
1. | Вводный инструктаж по ТБ и ОТ. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент | 1 |
2. | Предмет химии. Тела и вещества. Вещества простые и сложные | 1 |
3. | Физические и химические явления | 1 |
4. | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов | 1 |
5. | Химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Индексы. Коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы | 1 |
6. | Практическая работа №1«Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
Тема 2.Атомы химических элементов | ||
7. | Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева | 1 |
8. | Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение атома: ядро, энергетический уровень.Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы | 1 |
9. | Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Валентность | 1 |
10. | Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов | 1 |
11. | Ионная связь | 1 |
12. | Ковалентная связь. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды | 1 |
13. | Металлическая связь | 1 |
14. | Подготовка к контрольной работе | 1 |
15 | Контрольная работа № 1«Атомы химических элементов» | 1 |
Тема 3. Соединения химических элементов | ||
16. | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов | 1 |
17. | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов | 1 |
18. | Моль – единица количества вещества. Молярная масса | 1 |
19. | Молярный объем газов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по химической формуле | 1 |
20. | Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по химической формуле | 1 |
21. | Подготовка к контрольной работе | 1 |
22. | Контрольная работа № 2 «Простые вещества». | 1 |
23. | Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях | 1 |
Тема 4.Изменения, происходящие с веществами | ||
24. | Оксиды. Номенклатура. Физические свойства оксидов | 1 |
25. | Основания. Номенклатура. Физические свойства оснований. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах | 1 |
26. | Кислоты. Номенклатура. Физические свойства кислот | 1 |
27. | Соли. Номенклатура. Физические свойства солей | 1 |
28. | Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки | 1 |
29. | Чистые вещества и смеси | 1 |
30. | Способы разделения смесей | 1 |
31. | Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
32. | Растворы. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе | 1 |
33. | Практическая работа №3«Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
34. | Решение задач на расчет массовой и объёмной доли растворенного вещества в растворе | 1 |
35. | Подготовка к контрольной работе. Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
36. | Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов» | 1 |
Тема 5.Химические реакции | ||
37. | Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях | 1 |
38. | Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях | 1 |
39-40. | Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии | 2 |
41- 42. | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения | 2 |
43. | Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | 1 |
44. | Реакции разложения | 1 |
45. | Реакции соединения | 1 |
46-47. | Реакции замещения | 2 |
48-50. | Реакции обмена | 3 |
51. | Практическая работа №4 «Признаки протекания химических реакций». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
52. | Подготовка к контрольной работе | 1 |
53. | Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами» | 1 |
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов | ||
54. | Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде | 1 |
55. | Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы | 1 |
56. | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей | 1 |
57. | Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена | 1 |
58. | Классификация кислот. Получение, применение, химические свойства кислот | 1 |
59. | Классификация оснований. Получение оснований, химические свойства. Реакция нейтрализации | 1 |
60. | Классификация оксидов. Химические свойства, получение и применение оксидов | 1 |
61. | Классификация солей. Химические свойства, получение и применение солей | 1 |
62-63. | Генетическая связь между классами неорганических соединений | 2 |
64-65. | Сущность окислительное-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель | 2 |
66. | Контрольная работа №5 «Растворы электролитов» | 1 |
Тема 7. Обобщение и систематизация знаний | ||
67-68. | Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класс, решение расчётных задач. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность | 2 |
9А класс
№п/п | Название раздела, темы | Кол-во часов |
Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | ||
1. | Вводный инструктаж по ТБ и ОТ. Повторение. Строение атома: ядро, энергетический уровень. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева | 1 |
2. | Повторение. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Валентность. Ионная связь. Металлическая связь | 1 |
3- 4. | Повторение. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли | 2 |
5. | Повторение. Химические реакции. Химические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | 1 |
6. | Повторение. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена | 1 |
7. | Повторение. Сущность окислительно-восстановительных реакций | 1 |
8. | Генетическая связь между классами неорганических соединений | 1 |
9. | Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Реакции ионного обмена. Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
10. | Решение расчётных задач на расчет массовой доли растворенного вещества в растворе | 1 |
11. | Контрольная работа № 1 «Основные вопросы курса химии 8 класса» | 1 |
Тема 2. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон | ||
12-13. | Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома | 2 |
14. | Значение Периодического закона Д.И. Менделеева | 1 |
15. | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия | 1 |
16-17. | Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе | 2 |
Тема 3. Металлы | ||
18. | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева | 1 |
19. | Общие физические свойства металлов | 1 |
20. | Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.Электрохимический ряд напряжений металлов | 1 |
21. | Металлы в природе и общие способы их получения | 1 |
22. | Щелочные металлы и их соединения | 1 |
23. | Щелочноземельные металлы и их соединения | 1 |
24. | Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III) | 1 |
25. | Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
26. | Контрольная работа № 2 «Металлы» | 1 |
27. | Решение расчётных задач на вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | 1 |
Тема 4 Неметаллы | ||
28. | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов | 1 |
29. | Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода | 1 |
30. | Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород) | 1 |
31. | Практическая работа №3 «Получение водорода и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
32. | Галогены: физические и химические свойства. | 1 |
33. | Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли | 1 |
34-35 | Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Инструктаж по ОТ и ТБ | 2 |
36. | Сера: физические и химические свойства | 1 |
37. | Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли | 1 |
38. | Практическая работа №4 «Получение кислорода и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
39. | Азот: физические и химические свойства | 1 |
40. | Аммиак. Соли аммония | 1 |
41. | Оксиды азота | 1 |
42. | Азотная кислота и ее соли | 1 |
43. | Фосфор: физические и химические свойства | 1 |
44. | Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли | 1 |
45. | Углерод: физические и химические свойства.Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены | 1 |
46. | Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
47-48. | Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли | 2 |
49. | Практическая работа №6 «Получение углекислого газа и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
50. | Кремний и его соединения | 1 |
51. | Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
52-53. | Решение расчётных задач на вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения и установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов | 2 |
54. | Практическая работа №8 «Качественные реакции на ионы в растворе». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
55. | Контрольная работа № 3 «Неметаллы» | 1 |
Тема 4. Органические вещества | ||
56-58. | Первоначальные сведения о строении органических веществ | 3 |
59-61. | Углеводороды: метан, этан, этилен | 3 |
62. | Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь | 1 |
63-64.. | Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин) | 2 |
65. | Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты) | 1 |
66-68. | Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия | 3 |
9Б класс
№п/п | Название раздела, темы | Кол-во часов |
Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | ||
1. | Вводный инструктаж по ТБ и ОТ. Повторение. Строение атома: ядро, энергетический уровень. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева | 1 |
2. | Повторение. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Валентность. Ионная связь. Металлическая связь | 1 |
3- 4. | Повторение. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли | 2 |
5. | Повторение. Химические реакции. Химические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | 1 |
6. | Повторение. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена | 1 |
7. | Повторение. Сущность окислительно-восстановительных реакций | 1 |
8. | Генетическая связь между классами неорганических соединений | 1 |
9. | Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Реакции ионного обмена. Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
10. | Решение расчётных задач на расчет массовой доли растворенного вещества в растворе | 1 |
11. | Контрольная работа № 1 «Основные вопросы курса химии 8 класса» | 1 |
Тема 2. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон | ||
12-13. | Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома | 2 |
14. | Значение Периодического закона Д.И. Менделеева | 1 |
15. | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия | 1 |
16-17. | Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе | 2 |
Тема 3. Металлы | ||
18. | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева | 1 |
19. | Общие физические свойства металлов | 1 |
20. | Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.Электрохимический ряд напряжений металлов | 1 |
21. | Металлы в природе и общие способы их получения | 1 |
22. | Щелочные металлы и их соединения | 1 |
23. | Щелочноземельные металлы и их соединения | 1 |
24. | Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III) | 1 |
25. | Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
26. | Контрольная работа № 2 «Металлы» | 1 |
27. | Решение расчётных задач на вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | 1 |
Тема 4 Неметаллы | ||
28. | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов | 1 |
29. | Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода | 1 |
30. | Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород) | 1 |
31. | Практическая работа №3 «Получение водорода и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
32. | Галогены: физические и химические свойства. | 1 |
33. | Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли | 1 |
34-35 | Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Инструктаж по ОТ и ТБ | 2 |
36. | Сера: физические и химические свойства | 1 |
37. | Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли | 1 |
38. | Практическая работа №4 «Получение кислорода и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
39. | Азот: физические и химические свойства | 1 |
40. | Аммиак. Соли аммония | 1 |
41. | Оксиды азота | 1 |
42. | Азотная кислота и ее соли | 1 |
43. | Фосфор: физические и химические свойства | 1 |
44. | Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли | 1 |
45. | Углерод: физические и химические свойства.Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены | 1 |
46. | Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
47-48. | Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли | 2 |
49. | Практическая работа №6 «Получение углекислого газа и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
50. | Кремний и его соединения | 1 |
51. | Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
52-53. | Решение расчётных задач на вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения и установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов | 2 |
54. | Практическая работа №8 «Качественные реакции на ионы в растворе». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
55. | Контрольная работа № 3 «Неметаллы» | 1 |
Тема 4. Органические вещества | ||
56-58. | Первоначальные сведения о строении органических веществ | 3 |
59-61. | Углеводороды: метан, этан, этилен | 3 |
62. | Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь | 1 |
63-64. | Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин) | 2 |
65. | Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты) | 1 |
66-69. | Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия | 3 |
9В класс
№п/п | Название раздела, темы | Кол-во часов |
Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | ||
1. | Вводный инструктаж по ТБ и ОТ. Повторение. Строение атома: ядро, энергетический уровень. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева | 1 |
2. | Повторение. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Валентность. Ионная связь. Металлическая связь | 1 |
3- 4. | Повторение. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли | 2 |
5. | Повторение. Химические реакции. Химические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | 1 |
6. | Повторение. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена | 1 |
7. | Повторение. Сущность окислительно-восстановительных реакций | 1 |
8. | Генетическая связь между классами неорганических соединений | 1 |
9. | Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Реакции ионного обмена. Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
10. | Контрольная работа № 1 «Основные вопросы курса химии 8 класса» | 1 |
11. | Решение расчётных задач на расчет массовой доли растворенного вещества в растворе | 1 |
Тема 2. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон | ||
12-13. | Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома | 2 |
14. | Значение Периодического закона Д.И. Менделеева | 1 |
15. | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия | 1 |
16-17. | Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе | 2 |
Тема 3. Металлы | ||
18. | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. | 1 |
19. | Общие физические свойства металлов | 1 |
20. | Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.Электрохимический ряд напряжений металлов | 1 |
21. | Металлы в природе и общие способы их получения | 1 |
22. | Щелочные металлы и их соединения | 1 |
23. | Щелочноземельные металлы и их соединения | 1 |
24. | Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III) | 1 |
25. | Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
26. | Решение расчётных задач на вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | 1 |
27. | Контрольная работа № 2 «Металлы» | 1 |
Тема 4 Неметаллы | ||
28. | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов | 1 |
29. | Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода | 1 |
30. | Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород) | 1 |
31. | Практическая работа №3 «Получение водорода и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
32. | Галогены: физические и химические свойства. | 1 |
33. | Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. | 1 |
34-35 | Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Инструктаж по ОТ и ТБ | 2 1 |
36. | Сера: физические и химические свойства | 1 |
37. | Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли | 1 |
38. | Практическая работа №4 «Получение кислорода и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
39. | Азот: физические и химические свойства | 1 |
40. | Аммиак. Соли аммония | 1 |
41. | Оксиды азота | 1 |
42. | Азотная кислота и ее соли | 1 |
43. | Фосфор: физические и химические свойства | 1 |
44. | Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли | 1 |
45. | Углерод: физические и химические свойства.Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены | 1 |
46. | Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
47-48. | Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли | 2 |
49. | Практическая работа №6 «Получение углекислого газа и изучение его свойств». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
50. | Кремний и его соединения | 1 |
51. | Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений». Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
52-53. | Решение расчётных задач на вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения и установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов | 2 |
54. | Практическая работа №8 «Качественные реакции на ионы в растворе» Инструктаж по ОТ и ТБ | 1 |
55. | Контрольная работа № 3 «Неметаллы» | 1 |
Тема 4. Органические вещества | ||
56-58. | Первоначальные сведения о строении органических веществ | 3 |
59-61. | Углеводороды: метан, этан, этилен | 3 |
62. | Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь | 1 |
63-64. | Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин) | 2 |
65. | Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты) | 1 |
66-68. | Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия | 3 |
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/462026-rabochaja-programma-uchebnogo-predmeta-himija
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Организация работы с обучающимися с ОВЗ в практике учителя английского языка»
- «Менеджмент и маркетинг: особенности управления образовательной организацией»
- «Содержание и методы обучения младших школьников в условиях реализации ФГОС НОО от 2021 года»
- «Активизация познавательной деятельности учащихся»
- «Формирование основ финансовой грамотности детей дошкольного возраста в условиях реализации ФГОС ДО»
- «Формы и методы методической работы, методическая продукция»
- Физическая культура. Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса
- Педагогика и методика преподавания физики
- Содержание и организация деятельности учителя-логопеда в дошкольной образовательной организации
- Преподаватель среднего профессионального образования
- Методист дошкольной образовательной организации. Педагогика и методика дошкольного образования
- Содержание и организация методической работы в дошкольной образовательной организации
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.