Урок-исследование: Гидролиз солей и эксперимент с индикаторами

Конспект урока по химии в 11 классе «Гидролиз неорганических и органических соединений»

с использованием цифровой лаборатории «Архимед» (датчик pH- метр) и виртуального опыта «Гидролиз крахмала».

УМК Учебник. Химия. Углубленный уровень. 11 класс: учебник/О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова- 5-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2018.

Цели урока:

Образовательная

• Cформировать представление о гидролизе неорганических и органических веществ;

• Формировать умение определять тип соли, тип гидролиза, реакцию среды растворов;

• Научить составлять уравнения гидролиза солей образованных сильной кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и сильным основанием, слабой кислотой и слабым основанием;

• Показать биологическую роль гидролиза в процессах жизнедеятельности живых организмов

Воспитательная

• Совершенствовать коммуникативные умения в ходе группового обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение;

• Воспитывать убеждённость в необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью;

• Развивать самостоятельность.

Воспитательная

• Развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из  наблюдаемых процессов;

• Развивать учебно-логические навыки: умение анализировать данные, выявлять суть наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы;

• Развивать учебно-организационные навыки: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

Тип урока. Изучение нового материала с элементами самостоятельной работы, эксперимент.

Вид урока. Проблемно-исследовательский .

Реактивы и оборудование: растворы солей NaCl,Na₂CO₃,ZnCl₂, пробирки, универсальная индикаторная бумага.

Компьютер, интерактивная доска, флипчарт «Гидролиз органических и неорганических соединений», цифровая лаборатории «Архимед» (датчик pH- метр) , виртуальный опыта «Гидролиз крахмала».

Ход урока.

I.Организационный этап.

Приветствие учеников, знакомство с изучаемой темой и постановка цели урока.

II. Этап проверки домашнего задания (фронтальный опрос).

1. Какие классы неорганических веществ вы знаете?

2. Какие вещества являются электролитами?

3. Какие вещества относятся к сильным электролитам, а какие – к слабым?

III. Этап получения новых знаний.

Подготовка учащихся к восприятию новой темы.

Ребята, важной характеристикой среды любого раствора является значение его pH.

Вопросы к классу:

- Как экспериментально определить характер среды? (качественно реакцию среды водных растворов определяютс помощью индикаторов – лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого или с помощью универсальной индикаторной бумаги)

- Какая среда в водных растворах кислот и что ее обуславливает? (кислая, наличие ионов H⁺)

- Какая среда в водных растворах щелочей и что ее обуславливает? (щелочная, наличие ионов OH^-)

- А какая среда в водных растворах солей? Ведь там нет ионов H⁺ и OH^-.

Все растворимые соли являются сильными электролитами, которые в водном растворе диссоциируют на ионы. Образовавшиеся ионы взаимодействуют с ионами воды, происходит обменная реакция, т. е. гидролиз. Несвязанные ионы и будут обуславливать характер среды.

Необходимо экспериментально проверить предположения выдвинутые учащимися. Для этого учащиеся выполняют лабораторный опыт «Гидролиз солей». С помощью индикаторной бумаги определяют среду растворов следующих солей: NaCl (индикаторная бумага не окрасилась),Na₂CO₃(индикаторная бумага окрасилась в синий цвет),ZnCl₂(индикаторная бумага окрасилась в красный цвет).

Учитель: Можем ли мы, используя индикаторную бумагу с точностью определить значениеpH?(Нет). Поэтому для количественного определения значения pH мы можем провести тот же эксперимент с использованием датчика pH- метра (устройство). В раствор каждой соли по очереди опускают электроды датчика, делают замеры в количестве 10 для каждой соли и вычисляют среднее значение.

pH (NaCl) = 7,02

pH (Na₂CO₃) = 9,5

pH (ZnCl₂) = 4,3

Учащиеся заносят данные в таблицу «Значение pH в растворах солей»,

записывают уравнения гидролиза солей и делают выводы.

Выводы:

Гидролиз – это реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды H+ и OH-, что сопровождается изменением реакции среды.

1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается, среда нейтральная.

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по аниону, среда щелочная.

3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по катиону, среда кислотная.

- А подвергаются ли гидролизу органические вещества? Чтобы это доказать можем ли мы использовать индикатор? (Нет, т.к. органические вещества не являются электролитами и в водном растворе на ионы не распадаются.Гидролизу подвергаются биологические полимеры – белки, жиры, углеводы. При гидролизе они распадаются до составляющих их мономеров).

А как доказать, что гидролиз прошел до конца? Провести качественные реакции на эти вещества.

- Рассмотрим кислотный гидролиз крахмала (виртуальный опыт).

Вывод: гидролиз крахмала протекает ступенчато в присутствии катализатора – серной кислоты.

крахмал (C ₆H₁₀O₅)n → декстрины (C ₆H₁₀O₅)m →

мальтоза C ₁₂H₂₂O₁₁→ глюкоза C ₆H₁₂O₆

Реактивом на крахмал является раствор йода (синее окрашивание). Глюкоза является альдегидоспиртом, следовательно, реактив Фелинга дает красное окрашивание.

После лабораторного опыта сделать вывод и записать результаты в тетрадь.

IV. Этап закрепления изученного материала.

Работа с индивидуальными заданиями (раздаточный материал).

V. Этап обобщения и систематизации знаний(работа в парах, обмениваются результатами).

1. Нейтральную среду имеет водный раствор:

1. Na₃PO₄

2. KCl

3. Na₂CO₃

4. ZnSO₄

1. Кислую среду имеет водный раствор:

1. FeCl₃

2. K₂SO₄

3. Na₂CO₃

4. BaCl₂

1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы фосфата натрия и

1. нитрата калия

2. силиката натрия

3. сульфата калия

4. хлорида железа (III)

1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,

1. Гидролизуется по катиону

2. Гидролизуется по аниону

3. Не подвергается гидролизу

4. Полностью разлагается водой

Проверка выполнения задания с пояснением.

VI. Домашнее задание.

§ 18, № 6-8.

VII. Заключительный этап (рефлексия).

Оцените свою деятельность на уроке с помощью «Светофора» (зелёный – все понятно, желтый – есть затруднения, красный – много непонятного. Карточки данных цветов даны учащимся еще до урока).

Спасибо за урок, до свидания.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/464853-razrabotka-uroka