Методическая разработка урока. Тема «Основания, их классификация и химические свойства». Химия 8 класс

Этапы урока

Время

Действия учителя

Деятельность учащегося

Формируемые УУД

Этап урока: организационный

1

Приветствие. Проверка готовности учащихся к учебному занятию

Выполняютнеобходимые действия.

Демонстрируют готовность к учебной деятельности.

Слушают учителя.

Оценивание ситуации взаимодействия в соответствии с правилами поведения и этики.

(коммуникативные)

Этап урока: Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся

5

Учитель: Мы изучаем основные классы неорганических веществ. Какие классы неорганических веществ вам известны? Предположите, что будем изучать нового сегодня на уроке?

Предположите тему и цель урока

Сегодня мы продолжаем изучать основания.

«Химические свойства и применение оснований».

Цель урока:

• Повторить определение, номенклатуру, классификацию и физические свойства оснований

• Изучить химические свойства и применение оснований

Учащиеся с учителем формулируют тему урока и его цель.

Мотивация учения

(личностные)

Сотрудничество с учителем, умение высказывать свои мысли.

(коммуникативные)

Структурирование знаний,формулирование познавательной цели.

(познавательные)

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно

(регулятивные)

Проверка домашнего задания

8

Фронтальный опрос учащихся

Вопросы:

1. Что такое основания?

2. Запишите общую формулу оснований

3. Как классифицируют основания?

4. Как определить тип основания?

5. Каким оксидам соответствуют основания?

ЗАДАНИЕ 1. Кто быстрее.

Составьте формулы гидроксидов, которым соответствуют оксиды: CaО, Na₂O, Cr₂O₃.

Дайте им названия.

ЗАДАНИЕ 2. Крестики-нолики.

Определите выигрышный путь, если это формулы оснований. назовите их

НСl, КOH, Na₂O,Вa(OH)₂, H₂SO₄,P₂O₅, MgO, Fe(OH)₃

Учитель: По какому принципу сделан выбор?

ЗАДАНИЕ 3 Найдите ошибку!

КOH – гидроксид калия

Сa(OH)₂ – гидроксид бария

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II)

Cи(OH)₂ – гидроксид меди (II)

Учитель: Номенклатура оснований

ЗАДАНИЕ 4.

По какому признаку основания разделены на группы?

Учитель: амфотерные основания являются нерастворимыми основаниями. Почему они выделены в отдельную группу, узнаем на следующем уроке.

Вопросы:

Как получают основания:

- растворимые;

- нерастворимые?

Учитель предлагает напомнить ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ОСНОВАНИЯМИ

Учащиеся отвечают на вопросы, выполняют задания, проводят химический эксперимент, обсуждают наблюдения и делают выводы.

ЗАДАНИЕ 1 Кто быстрее.

СaOCa(OH)₂

 Na₂O NaOH

 Сr₂O₃ Cr(OH)₃.

ЗАДАНИЕ 2 Крестики-нолики.

Вa(OH)₂ – гидроксид бария

КOH – гидроксид калия

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III)

ЗАДАНИЕ 3 Найдите ошибку!

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция

Учащиеся высказывают предположения о классификации оснований

Учащиеся формулируют способы получения оснований

Оценка – выделение и

осознание учащимися того, что усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения, оценка результатов работы.

(регулятивные)

Построение речевого высказывания в устной форме. Структурирование знаний.

Анализ объектов с целью выделения признаков.

Работа со схемами. Умение описать наблюдения.

Построение логической цепочки рассуждений.

Умение делать выводы.

(познавательные)

Сотрудничество с учителем. Умение полно и точно выражать свои мысли.

(коммуникативные)

Проектирование нового знания, актуализация субъективного опыта учеников

5

Учитель озвучивает важные положения пройденной ранее темы, осуществляет постановку учебной проблемы

Работа в парах

Учитель:

Растворимые и нерастворимые основания имеют схожие и отличительные свойства.

Предлагаю по карточкам

• рассмотреть химические свойства оснований;

• высказать свои предположения по каждому химическому свойству относительно того, какому основанию оно соответствует.

• сформулировать химическое свойство.

Учащиеся высказывают свои предположенияотносительно химических свойств растворимых и нерастворимы оснований, на доске составляют схему.

Синтез как составление целого из частей, восполняя недостающие компоненты.

(познавательные)

Определение цели, функций участников, способов взаимодействия.

(коммуникативные)

Осознаниеосваиваемого на уроке приемаучебной деятельности, как ценности.Готовность к сотрудничеству.

(личностные)

Составление плана и последовательности действий.

(регулятивные)

Изучение новых знаний

10

Коллективная работа

Учитель предлагает учащимся высказать свои предположения относительно химических свойств оснований и на доске составить схему и примеры химических реакций.

Проблемный вопрос: Почему раствор окрасился в малиновый цвет?

Допишите уравнение химической реакции:

NaOH + HCl =

Учитель формулирует определение:Реакция нейтрализации - реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Индивидуальная работа

Допишите уравнение химической реакции:

Cu(OH)₂ + HCl =

Fe(OH)₃+ HCl =

Учитель предлагает детям прокомментировать следующие свойства

1. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами. Образется соль и вода

1. Разложение нерастворимых оснований

Учительпредлагает записать уравнения химических реакций разложения Fe(OH)₃

Учащиеся высказывают свои предположения относительно химических свойств оснований, на доске и в тетрадь записывают примеры химических реакций и определения

1. Окраска индикаторов в растворах щелочей (щелочная среда) меняется: лакмус - синеет, м/о - желтеет, ф/ф - становится малиновым.

Учащиеся слушают учителя, отвечают на вопросы, выполняют задания на доске и в рабочих тетрадях, обсуждают наблюдения и делают выводы. Учащиеся выдвигают гипотезы

2. Реакция нейтрализации - реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Учающиесяв тетрадях и на доске составляют уравнения химических реакций

Cu(OH)₂ + 2 HCl = CuCl₂ + 2 H₂O

Fe(OH)₃+ 3 HCl = FeCl₃ + 3 H₂O

Правильность ответа проверяется по записям на слайдах или на доске.

1. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами. Образуется соль и вода

КOH + СО₂ = К₂СО₃+ H₂O

1. Разложение нерастворимых оснований

2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃ + 3H₂O

Построение речевого высказывания в устной форме. Структурирование знаний. Определение понятиям.

Умение извлечь информацию, описать наблюдения с делать выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

(познавательные)

Сотрудничество с учителем. Умение высказывать свои мысли.

(коммуникативные)

Первичная проверка понимания изученного материала

2

Учитель:  Различают химические свойства оснований

• растворимых;

• нерастворимых.

Предлагаю, по карточкам (см. приложение 1) распределить свойства растворимых и нерастворимых оснований (работа в парах). Проверяем правильность выполнения задания: на доске при помощи карточек «Свойства основания» (см. приложение 2) и магнитов фиксируем в два столбика свойства растворимых и нерастворимых оснований (коллективная работа).

Обобщим сведения о химических свойствах оснований - учитель предлагает посмотреть презентацию информацией о применении оснований.

Учитель:

Основания применяют:

• LiOH, KOH– в аккумуляторах.

• NaOH и КОН– для производства мыла

• NaOH для очистки нефти, в текстильной промышленности, для органического синтеза.

• Ca(OH)₂ – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.

Основания имеют большое значение в нашей жизни.

Учащиеся работают в парах: разделяют химические свойства растворимых оснований и нерастворимых.

Далее коллективная работа: на доске при помощи карточек «Свойства основания» (см. приложение 3) и магнитов фиксируем в два столбика свойства растворимых и нерастворимых оснований (коллективная работа).

Учащиеся смотрят слайд презентации:

1. соотносят химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (обобщают полученные знания);

2. знакомятся с применением оснований.

Структурирование знаний.

Анализ объектов с целью выделения признаков.

Умение делать выводы.

(познавательные)

Применение новых знаний, обобщение и систематизация

2

Учительпредлагает ученикам выполнить задание, осуществить самопроверку работы, обсудить результаты с классом.

ЗАДАНИЕ. ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ. ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ.

ЗАДАНИЕ. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ

Учащиеся выполняют задания. По завершению работы комментируют свои ответы.

Проверка задания:

Умение самостоятельно контролировать своё время.

Контроль в форме сличения результата с эталоном.

Оценка – выделение и

осознание учащимися того, что усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения, оценка результатов работы.

(регулятивные)

Построение речевого высказывания в устной форме. Структурирование знаний.

Умение устанавливать причинно-следственные связи.

(познавательные)

Умение высказать свои

мысли.

Контроль, коррекция и оценка действий партнёра.

(коммуникативные)

Контроль и самоконтроль, коррекция

5

Тестирование.Задания представлены на бумажном носителе (два варианта, см. приложение 3).

Учительпредлагает ученикам выполнить задание, осуществить самопроверку работы, обсудить результаты с соседом по парте, оценить результаты.

Ответы к тесту представлены на слайде:

Учащиеся выполняют тест, оценивают результаты своей работы, осуществляют перекрестный контроль

Оценивание усваиваемого содержания

(Личностные)

Построение логической цепочки рассуждений.

Обобщений понятий.

Умение делать выводы.

(познавательные)

Умение самостоятельно контролировать своё время.

Контроль в форме сличения результата с эталоном.

(регулятивные)

Информация о домашнем задании

1

Предлагается учащимся в двух формах:

1)  обычной - § 40 повторить определения, стр.247 №3,4 письменно в тетради.

Сделать карточку с вопросами по теме «Основания».

2)  творческой (по желанию):

Подготовьте сообщения и слайдовые презентации по теме: «Применение оснований»

Подведение итогов. Рефлексия

1

Учитель: Прочитайте цель урока. Достигли ли вы цели? В какой степени? Оцените свою работу на уроке.

Рефлексия: 

«Я сегодня на уроке не все понял, потому что…»

«Я сегодня на уроке хорошо поработал! Все понял, потому что…»

Учитель подводит итог урока, оценивают и комментируют работу наиболее активных учащихся.

Рефлексия: 

«Я сегодня на уроке не все понял, потому что…»

«Я сегодня на уроке хорошо поработал! Все понял, потому что…»

Оценка

результатов работы.

(регулятивные)

Рефлексия способов и условий действий, контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

Умение делать выводы.

(познавательные)

НСl

P₂O₅

SO₃

КOH

Вa(OH)₂

Fe(OH)₂

Na₂O

H₂SO₄

MgО