Урок по теме: «Элементы IVA группы»

Конспект

Тема: «ЭлементыIVA группы. Решение задач.»

Класс: 9

Тип урока: урок контроля и коррекции знаний

Цель урока: определение уровня овладения знаниями; коррекция знаний, умений и навыков.

Задачи урока:

1. Образовательные:контроль и корректировка знаний, умений и навыков по теме «Элементы IVA группы»; формировать навыки решения задач на составление уравнений химических реакций и нахождение массы вещества.

2. Развивающие:развить умения рассуждать, осмысливать, сравнивать материал; развивать умения анализа условия задач перед выбором способа их решения; развить навыки обобщения.

3. Воспитательные:формирование научного мировоззрения.

Оборудование и материалы: Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, макеты кристаллических решеток углерода, ноутбук, проектор, учебник.

 Методы обучения: словесные (рассказ), практические (выполнение практических заданий)

Литература:

1. Микитюк А.Д. Сборник задач и упражнений по химии. 8–11 классы / А.Д. Микитюк. – М.: Изд. «Экзамен», 2009. (с. 124–127)

2. Оржековский П.А. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл./ П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (с. 124–128)

3. Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§ 41)

4. Сборник вопросов и задач по химии: Для общеобр. учрежд. /А.В. Суворов, Е.Б. Носова и др. – М.: ООО «Издательство Астрель»: ООО «Издательство АСТ»;СПб: СпецЛит, 2001. (с. 159–162)

5. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008. (с. 84–85)

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И.Леенсон. – М.: Аванта+, 2003. (с. 212–216)

Структура (план) урока:

1. Организационный момент (1-2 мин.)

2. Актуализация и мотивация учебной деятельности. (5-6 мин)

3. Целеполагание (1-2 мин.)

4. Контроль достижения учащихся (10-15 мин.)

5. Само- или взаимопроверка, коррекция (5-7 мин)

6. Постановка домашнего задания (3 мин.)

7. Подведение итогов урока и рефлексия (2 мин.)

Ход урока:

1. Организационный момент (1-2 мин.)

2. Актуализация и мотивация учебной деятельности (5-6 мин)

3.Целеполагание (1-2 мин)

4. Контроль достижений учащихся (10- 15 мин.)

5. Само- или взаимоконтроль, коррекция (5-7 мин.)

6. Подведение итогов урока и рефлексия (2 мин.)

7. Постановка домашнего задания (2 мин.)

Приложение 1

На выполнение работы отводится 30 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 8 заданий.

Часть А включает 6 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть В состоит из 1задания повышенного уровня, генетическая связь. За выполнение задания - по 4 балла.

Часть С содержит 1 наиболее сложное объемное задание, которое требует полного решения задачи. За выполнение задания вы можете получить 5 баллов.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально вы можете набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

Тест «Углерод и кремний»

Вариант 1

Часть А.

1. Какое из перечисленных веществ не реагирует с оксидом углерода (IV)

А. соляная кислота В. магний

Б. гидроксид натрия Г. оксид магния

1. Какая из данных формул относится к силикагелю

А. Ca₂SiO₃В. Na₂SiO₃

Б. K₂SiO₃Г. H₂SiO₃

1. Растворимость углекислого газа в воде увеличивается при

А. повышении температуры В. понижении температуры

Б. перемешивании раствора Г. повышении давления

1. Кремний получают в результате взаимодействия диоксида кремния

А. с натрием В. с бериллием

Б. с магнием Г. с калием

1. В цепочке химических превращений CaC₂ – Ca(OH)₂ – X – Ca(HCO₃)₂ веществом является

А. CaCl₂В. CaCO₃

Б. CaO Г.CO₂

1. Какой ученый получил кремний в чистом виде

А. Ж.Гей-Люссак В. Ж. Шапталь

Б. Л. Тенар Г. Й. Я. Берцелиус

Часть В.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S i SiO₂ K₂SiO₃ H₂SiO₃ SiO₂ Si

Часть С.

1. Сколько граммов 65% угольной кислоты можно получить из 31 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей?

Тест «Углерод и кремний»

Вариант 2

Часть А.

1. Какой из перечисленных веществ не реагирует с угарным газом

А. вода В. кислород

Б. оксид меди (II) Г. хлор

1. Какое из перечисленных веществ не реагирует с раствором силиката натрия

А. углекислый газ В. вода

Б. серная кислота Г. гидроксид натрия

1. Из какого вещества состоит сухой лед

А. из оксида углерода (II) В. из аммиака

Б. из оксида углерода (IV) Г. из воды

1. Формула неизвестного вещества в цепочке превращения C-CO₂ – X

А. CaO В. CO

Б. C(OH)₂Г. Ca(OH)₂

1. Какое соединение углерода, попадая в кровь, соединяется с молекулами гемоглобина, вызывая смерть

А. оксид углерода (II) В. карбонат кальция

Б. гидроксид натрия Г. оксид углерода (IV)

1. Какая из данных формул относится к соединению кремния – силану

А. SiO₂В. SiH₄

Б. SiH₂Г. SiO₄

Часть В.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

C aCO₃ CaO Ca(OH)₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃

Часть С.

1. Сколько граммов 65% кремневой кислоты можно получить из 42 г силиката калия, содержащего 7% примесей?

Приложение 2

Ключи к тестам

Вариант 1

Часть А

1. А

2. А

3. А

4. Б

5. В

6. А

ЧастьB

7.

1. Si + O₂=SiO₂
2. SiO₂ + K₂O = K₂SiO₃ сплавление
3. K₂SiO₃+ 2HCl = H₂SiO₃ +2KCl
4. H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂ при нагревании
5. SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

Часть С

8.Дано
W(H₂CO₃)-65%
m(CaCO₃)=31 г.
W(CaCO₃)=5 %
-------------------
m(H₂CO₃)-?
 Находим массу чистого CaCO₃
m(CaCO₃)=31-(31*5%/100%)=29.45 г.
находим массу теор. угольной к-ты
 29.45                   X
CaCO₃+2H₂O-->Ca(OH)₂+H₂CO₃ 
100                       62 
M(CaCO₃)=10 г./моль, M(H₂CO₃)=62 г./моль
X=29.45*62/100=18.26 г.

находим массу практ. угольной к-ты
m=18.26*65%/100%=11.87 г.
ответ 11.87 г

Вариант 2

Часть А

1. Г

2. В

3. Б

4. А

5. А

6. В

ЧастьB

7.

2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂ =^(t)= CaCO₃ + CO₂ + H₂O
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂+ H₂O

Часть С

8. Дано:
m(Na₂SiO₃)=6,1кг
ω(примеси)=20% или 0,2
Найти:
m(SiO₂ )-?
Решение:
Уравнение реакции:
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
m(Si) = m(Na₂SiO₃) • ω(Si) = m • (1 - ω(примеси))=6100г • (1-0,2)=4880г

 Хг                             4880г
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
60г/моль              122г/моль


М(SiO₂)=28+16*2=60г/моль
М(Na₂SiO₃)=23*2+28+16*3=122г/моль

Составляем пропорцию из имеющихся данных:
Хг          -      4880г
60г/моль  -  122г/моль

Х=60г/моль*4880г /122г/моль=2400г=2,4кг
Ответ:m(SiO₂ )=2,4кг

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/479138-urok-po-teme-jelementy-iva-gruppy