Значение периодической системы

Тема урока: Значение периодического закона

Цели: дать учащимся представление о законе Д.И.Менделеева и о структуре его периодической системы, выявить значение этого закона для развития химии и понимания научной картины мира в целом. Научить школьников работать с таблицей Д.И.Менделеева.
Задачи:

• Образовательные: 
  • Сформировать знания о периодическом законе и периодической системе Д.И.Менделеева.
  • Научить учащихся работать с периодической системой (уметь определять положение элемента в периодической системе, свойства элемента в зависимости от положения его в периодической системе).
  • Продолжить формирование умений работать с учебником, тетрадью.

• Развивающие.
  • Развивать наблюдательность, память (при изучении физического смысла периодического закона и графического его отображения).
  • Развивать умение сравнивать (например, сравнение свойств элементов в зависимости от их положения в периодической системе).
  • Научить учащихся обобщать и делать выводы.

• Воспитательные.
  • Продолжить формирование мировоззрения учащихся на основе представлений о значении закона Д.И.Менделеева.

Тип урока. Комбинированный урок.

План урока:

1. Организационный момент 4

2. Актуализация знаний и объяснение нового материала

3. Закрепление и подведение итогов урока

4. Информация о домашнем заданий 4 мин

ХОД УРОКА

1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ

2. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ И ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА 18 МИН

Проверка домашнего задания (около доски 2 ученика)Дать характеристику хим. элементам исходя из ПСХЭ

Учитель. Нам известно, что периодический закон и периодическая система химических элементов были открыты Д.И.Менделеевым. А какие еще ученые внесли свой вклад в классификацию элементов?
Ученик. И.Дёберейнер, Дж.Ньюлендс,Л.Мейер

Учитель. На какие группы можно разделить все химические элементы?
Ученик. На металлы, неметаллы и амфотерные элементы.
Учитель. Где расположены металлы и неметаллы в периодической системе? Приведите примеры.
Ученик. Слева в периодической системе расположены металлы, а справа – неметаллы(приводятся примеры).
Учитель. Какие по свойствам образуются вещества из металлов, неметаллов и амфотерных соединений?

Задание.

Осуществите цепочку превращений. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты для уравнений реакции №1

ОВР? Окислители? Восстановители?

Слайд № 1 K  K₂O  КОН

Аl  Аl₂О₃  Аl(ОН)₃

P  P₂O₅  H₃PO₄

Учитель.  На прошлом занятии мы с вами говорили о том, что периодичность – это повторяемость через определенный интервал. Почему же свой закон и свою таблицу Менделеев назвал периодической? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо проследить, как изменяются свойства элементов в периодической системе.
Учащиеся открывают таблицу и работают по ней. Все вместе делают вывод о том, что каждый период периодической системы начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. На доске и в тетради записывают схему:

щелочные металлы  щелочно-земельные металлы  галогены  инертные газы.

Учитель. Какие естественные семейства выделяются в периодической системе?

Ученик. Например, щелочные металлы, щелочно-земельные металлы, галогены, инертные газы.

Слайд № 2

Игра «Третий лишний». Из приведенных в каждой строчке формул указать лишнюю. объясните почему)

Li Cl Na

P S Fe

СаО СО₂ Р₂О₅

SО₃ Fе₂О₃ К₂О

Н₂SO₄ Н₃РO₄ Са(ОН)₂

KOH HNO₃ Fe(ОН)₃

Учитель. Дайте классификацию описанным ниже элементам.

1) Необычный я металл:
Только в воду я попал,
Завертелся, закружился,
Вспыхнул, грохнул, 
растворился.(Натрий – щелочной металл)

2)Металл в солях – опора многих,
А нас без него не носили бы ноги.(Кальций – щелочно- земельный металл.)

3)Ослепительным пламенем ярким,
Как звездочка, вспыхнув, горит,
Металл тот – и белый, и легкий –
В 12-й клетке стоит. (Магний – щелочно- земельный металл.)

4)Чисти зубы «Блендамедом»,
Чтобы кариес не съел,
Я в составе этой пасты
Много сделал добрых дел.(Фтор – галоген.) 

Учитель. Располагая элементы в порядке возрастания относительной атомной массы, Менделеев наблюдал периодическое изменение их свойств. В 1869 г. он сформулировал закон. Открытие периодического закона – это научный подвиг, который совершил молодой ученый, профессор Петербургского университета.

Слайд № 3 Физический смысл периодического закона
1. В ряду от лития до фтора наблюдается постепенное ослабление металлических и усиление неметаллических свойств.

2. С возрастанием относительной атомной массы от лития до углерода валентность увеличивается от одного до четырех.
3. Начиная с натрия, наблюдается повторяемость свойств элементов предыдущего ряда.
Учитель. Периодический закон – величайшее достижение химической науки, основа современной химии. Каждый из нас должен знать формулировку этого закона:

Учащиеся формулируют Периодический закон

 свойства простых тел, а также формы и свойства простых и сложных соединений элементов находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.

Теперь давайте немного отдохнем и послушаем о том, каким же человеком был Д.И.Менделеев, чем он занимался, каких еще достиг в науке успехов. Один из учеников делает доклад на тему «Биография Д.И.Менделеева».

Учитель. На основе периодического закона периодической системы Д.И.Менделеев пришел к выводу о существовании новых, не открытых еще в то время элементов; свойства трех из них он подробно описал и дал им условные названия –

экабор,

экаалюминий

экасилиций.

Учитель:

Был четвертый ряд нарушен:
Элемент не обнаружен –
Тот, что в этом месте нужен.
Но напрасны беспокойства –
Существует где-то он.
Я найду сначала свойства,
И поможет мне закон!

Удельный вес назвал и цвет,
Летуч на воздухе иль нет,
Как плавится, в чем
растворим...
Законом пользуясь своим,
Три элемента предсказал,
Как будто их в глаза видал…
Быть может, раз
в тысячелетье
Свершить подобное дано.
Но мир открытья не заметил
Иль не поверил – все равно.
И кто-то говорил по-свойски:
«Забудь об этой ерунде!
Как обнаружить можно
свойства
Веществ, не найденных нигде».
Слайд № 4 Учитель: Несмотря на то, что Менделееву никто не поверил, ему действительно удалось предсказать существование трех элементов, которые были открыты позднее.
В 1875 г. Поль Эмиль Лекок де Буабодран (Франция) открыл галлий, предсказанный Менделеевым (экаалюминий – подобный алюминию).
В 1879 г. Ларс Фредерик Нильсон (Швеция) открыл скандий, предсказанный Менделеевым (экабор – подобный бору).
В 1886 г. Клеменс Александр Винклер (Германия) открыл германий, предсказанный Менделеевым (экасилиций – подобный кремнию).

На основе периодического закона изображена его графическая структура – периодическая система химических элементов (ПСХЭ). В настоящее время известно более 800 вариантов ПСХЭ. Это различные формы передачи периодического закона. Наиболее распространена короткая форма.
Каждый элемент, изображенный соответствующим символом, имеет порядковый номер и занимает определенную клетку – это занумерованное место элемента в ПСХЭ., его координаты.
Горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию порядковых номеров, в котором закономерно изменяются свойства при переходе от металлов к неметаллам, называетсяпериодом.
Учитель. Сколько всего периодов в ПСХЭ?
Ученик. В ПСХЭ семь периодов, из них 1-й, 2-й, 3-й – малые, 4-й, 5-й, 6-й, 7-й – большие. Вертикальный ряд, объединяющий элементы с одинаковой валентностью в высших оксидах, называется группой. Всего восемь групп.
Учитель. В пределах одной группы не все элементы явно сходны по своим свойствам. Однако, например, натрий и медь находятся в одной группе, но они по-разному взаимодействуют с водой. Поэтому каждая группа делится на две подгруппы – главную и побочную. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и сходные с ними по свойствам элементы больших периодов.
Где расположены, например, элементы алюминий, медь, сера?
Ученик. Алюминий расположен в 3-м периоде, III группе, главной подгруппе; медь расположена в 4-м периоде, I группе, побочной подгруппе; сера расположена в 3-м периоде, VI группе, главной подгруппе.

Слайд № 5 Отработка задания № 1 ОГЭ

1. Задание

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента

1) 2-го периода VA группы

2) 3-го периода VIIA группы

3) 3-го периода VA группы

4) 2-го периода VIIA группы

2. ЗаданиеСколько элек­тро­нов находится во внеш­нем электронном слое атома, в ядре ко­то­ро­го 14 протонов?

1) 2

2) 4

3) 8

4) 14

3. ЗаданиеПорядковый номер хи­ми­че­ско­го элемента все­гда равен

1) атом­ной массе

2) за­ря­ду ядра атома

3) числу ва­лент­ных электронов атома

4) числу ней­тро­нов в ядре атома

4. Задание

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента

1) 2-го периода VIIIA группы

2) 2-го периода VIA группы

3) 3-го периода VIA группы

4) 3-го периода VIIIA группы

5. ЗаданиеЧисло электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 10 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

6. ЗаданиеХимическому эле­мен­ту 2-го пе­ри­о­да VIA-группы со­от­вет­ству­ет схема рас­пре­де­ле­ния электронов

1) Рис. 1

2) Рис. 2

3) Рис. 3

4) Рис. 4

7. Задание

Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента

1) 2-го периода VIIA группы

2) 5-го периода VIIA группы

3) 2-го периода VA группы

4) 5-го периода IIА группы

8. ЗаданиеЧисло элек­тро­нов у атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 12 протонов, равно

1) 4

2) 6

3) 8

4) 12

9. Задание 1 № 265

Распределению элек­тро­нов в атоме хи­ми­че­ско­го элемента со­от­вет­ству­ет ряд чисел: 2, 8, 3. В Пе­ри­о­ди­че­ской системе Д. И. Мен­де­ле­е­ва этот эле­мент расположен

1) в 3-м периоде, IIIА группе

2) в 3-м периоде, IIA группе

3) во 2-м периоде, IIA группе

4) во 2-м периоде, IIIA группе

10. ЗаданиеЗаряд ядра атома химического элемента, расположенного во 2-м периоде, IVA группе равен

1) +4

2) +12

3) +8

4) +6

11. ЗаданиеХимический элемент, в ато­мах которого рас­пре­де­ле­ние электронов по слоям: 2, 8, 6, об­ра­зу­ет высший оксид

1) SeO₃

2) SO₃

3) N₂O₃

4)P₂O₃ 

12. ЗаданиеХимическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3

13. Задание

На при­ве­ден­ном рисунке изоб­ра­же­на модель атома

1) магния

2) кальция

3) лития

4) калия

14. ЗаданиеЧетыре элек­трон­ных слоя и семь элек­тро­нов во внеш­нем электронном слое имеет атом

1) углерода

2) калия

3) брома

4) кремния

15. Задание

Во 2-м пе­ри­о­де VIA груп­пе Периодической си­сте­мы находится хи­ми­че­ский элемент, схема стро­е­ния атома которого

3. ЗАКРЕПЛЕНИЕ И ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА 19 МИН

Учитель. Вы сегодня очень хорошо работали. Теперь давайте еще раз вспомним все то, о чем мы с вами говорили. А помогут нам в этом тесты.

Общие тесты

Учащиеся самостоятельно 5–7 мин отвечают на тестовые задания, которые заранее напечатаны и розданы каждому на стол.

1. К щелочным металлам относятся элементы:
а) Na; б) Al; в) Ca; г) Li.

2. Самый активный среди элементов:
а) Li; б) Na; в) Сs; г) K.

3. Среда, характерная для раствора NaOH:
а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.

4. Установите соответствие:

Щелочной металл Оксид

1) Na а)Li₂O

2) Liб) Cs₂O

3) Csв) Na₂O

  г) Na₂O₂

  д) СsO₂

5. Установите соответствие:

Оксид Гидроксид

1) Li₂O а) NaOH

2) Rb₂Oб) LiOH

3) Na₂Oв) RbOH

4) K₂O г) KOH

6. К галогенам относятся:
а) Сl; б) Mn; в) Вr; г) Re.

7. Выберите среду, характерную для водного раствора НСl:
а) щелочная; б) кислая; в) нейтральная.

8. В основу классификации элементов Д.И.Менделеев положил: 
а) массу; б) плотность; в) температуру.

9. Допишите предложение:
«Д.И.Менделеев расположил элементы в порядке…»

10. В перечне химических элементов Al, P, Na, C, Cu больше:
а) металлов; б) неметаллов.

11. Малые периоды – это:
а) 1; б) 2; в) 5; г) 7.

12. В главную подгруппу I группы входят:
а) Nа; б) Сu; в) K; г) Li.

13. В главной подгруппе с уменьшением порядкового номера металлические свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают; в) не меняются.

Домашнее задание – повторить Периодический закон, выучить значение Периодического закона

Учитель. Итак, ребята, наш урок подходит к концу. Вы сегодня на уроке очень хорошо поработали. (Выставляются оценки.) Молодцы!

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/496550-znachenie-periodicheskoj-sistemy