Открытый урок по химии «Щелочные металлы» 8 класс

ТИТУЛЬНЫЙ ЛИСТ

КАТАЛОГ КОМПЕТЕНЦИЙ

ТЕМА:

1

Базовая компетенция:

Щелочные металлы. Натрий. Соединения натрия.

Уметь проявлять навыки предпринимательства

Дисциплина:

1.1

Составляющая компетенция:

Химия

Основные компетенции в науке и технологии/

Класс:

8

1.1.1

ЦЕЛЬ УРОКА

Операция, метод, прием:

Преподаватель:

Знание технологии, технологических продуктов и процессов для изложения роли щелочных металлов в природе и жизни человека на примере натрия

Мақсуре М.Е.

Дидактическая степень:

Без категории

КАРТА ЗНАНИЙ

Учебное заведение:

КГУ «Лицей №2»

Базовый учебник:

2

Информационная составляющая (жизненно важные знания):

Химия: Учебник для 8 кл. общеобразоват. шк. / Н.Н. Нурахметов, К.А. Сарманова, К.М. Джексембина. – Алматы: Мектеп, 2012г.

Использование соединений щелочных металлов в жизни человека

Новое знание:

2.1

Знания, используемые в других дисциплинах:

Состав. Строение. Свойства. Щелочные металлы. Натрий.

Строение атома, роль натрия в природе и жизни человека

2.2

Знания, необходимые в данном предмете:

Положение в периодической таблице химических элементов, химические свойства и способы получения

КЛАССИФИКАТОР

ОРГАНИЗАТОР

№

Учебное задание

Таксономия учебных задач по БЛЮМУ

Время в мин.

Организационная форма

Общее время урока:

45

1

Распознайвтексте учебника – § 68, стр. 176 – пропущенные слова и закончи предложения:

Щелочные металлы составляют главную подгруппуI группы.

Щелочные металлы – литий, натрий, калий, рубидий, цезий – являются группой самых активных металлов.

Натрий находится в главной подгруппеI группы, он начинает 3-й период.

Натрий относится к семейству щелочных металлов, образующих при взаимодействии с водой щелочи.

Обладая самым большим в 3-м периоде размером атома, он содержит на внешнем уровне один электрон.

Поэтому натрий, как и все щелочные металлы, слабо удерживает и легко отдает свой валентный электрон, являясь очень активным восстановителем (степень окисления в соединениях +1).

1.10

7

Индивидуальная работа

2

1) Представьте структурированоинформацию,изложенную в задании 1в виде схемы «Паучок».

2)Определитепо тексту учебника (стр. 176, § 68), истинно или ложно данные утверждения о нахождении натрия в природе и представь информацию в виде схемы «Паучок»:

По распространненности натрий занимает 6 место среди всех элементов.

На его долю приходится 5 % массы земной коры.

Натрий встречается в природе в свободном виде.

Воды океанов содержат около 2,8 % хлорида натрия.

Во внутренних морях содержание хлорида натрия выше, например, Мертвое море содержит 7,9 % NaCl.

На побережьях озер Казахстана образовываются залежи каменной соли.

В Казахстане множество озер с пресной водой.

Источниками добычи хлорида натрия, где находятся наибольшие запасы, являются Прикаспийская низменность, Приаралье, по течению реки Иртыш.

Хлорид натрия является необходимым компонентом пищи человека и животных.

В живых организмах ионы натрия содержатся клетках и костях.

3)Прочитайте предложенную дополнительную информацию, выпишите самую интересную информацию о щелочных металлов и представьте в виде схемы «Паучок»:

Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, низкой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li – даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово-красный цвет, Na – в желтый цвет, К – в красно-фиолетовый цвет.

2.00

7

Работа в парах

3

1) Руководствуйтесь текстом (учебник, стр. 177, § 68) и представьте в виде схемы «Паучок» информацию о физических и химических свойствах натрия.

2)Используйте ПСХЭ, опишите элемент натрий (по табл. 23, стр. 155) и представьте информацию в виде схемы «Паучок».

1.Na, натрий.

2. 3-й период, группа I, главная подгруппа, порядковый номер – 11, относительная атомная массаA_r=23.

3.²³₁₁Na (11p⁺, 12n⁰)11e^-.

+11) 2) 8) 1)

4.Na – типичный металл, валентность I.

5 .Na₂O (основной оксид), NaOH (основание), летучее водородное соединение не имеет.

3)Установите связь между областями применения натрия (см. учебник – схема 19, стр. 179) с объяснениями его свойств:

Применение натрия:

1) Теплоноситель в авиации и ядерных реакторах;

2) Восстановитель в металлургии;

3) Заполнение парами натрия ламп;

4) Катализатор в органической химии;

5) Радиоактивные изотопы в химии;

6) Сплавы со свинцом на транспорте.

Объяснения свойств натрия:

А) высокая температура кипения;

Б) меньший период полураспада радиоактивного изотопа;

В) активный восстановитель;

Г) испарение натрия при электрическом разряде.

Ответы:

1А, 2В, 3Г, 4В, 5Б, 6А.

3.00

7

Работа в парах

4

Докажи, записывая уравнения реакций, что находясь на воздухе, натрий покрывается пленкой соединений.

4

8

Индивидуальная работа

5

Предложи способы тушения загоревшегося натрия, зная его химическую активность.

5

8

Индивидуальная работа

6

Оцени роль натрия в природе и жизни человека.

6

8

Индивидуальная работа