Кислоты: классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

Признаки

классификации

Группы кислот

Примеры

Состав

А) кислородные;

Б) бескислородные

А) H₃PO₄, H₂SO₄; 

_,Б) HBr, H₂S 

Основность (число атомов водородов)

А) одноосновные;

Б) многоосновные

А) HNO₃, HCl;

Б) H₂SO₄, H₃PO₄ 

Растворимость в воде

А) растворимые;

Б) нерастворимые

А) HNO₃, HCl и др;

Б) H₂SiO₃ 

Летучесть

А) летучие;

Б) нелетучие

А) H₂S, HNO₃, HCl,  

Б) H₂SO₄, H₃PO₄ идр.

Степень диссоциации

А) сильные;

Б) слабые

А) HNO₃, HCl, HBr, HI, H₂SO₄;

Б) H₂SO₃, H₂CO₃ идр.

Стабильность

А) стабильные;

Б) нестабильные

А) H₂SO₄, HCl

Б) H₂SO₃→H₂O + SO₂,

     H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Свойства

Пример

1.  Действие индикатора на растворы кислот

HCl → H⁺  + Cl^-

2. Кислота + металл^* = соль + Н₂↑

(ǃ металл в ряду напряжений должен находиться до Н).

Это свойство не распространяется на HNO₃ .

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

2 H⁺  +2Cl^- +Zn = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂

2 H⁺  +Zn = Zn²⁺ + H₂

HCl + Cu ≠

3. Кислота + оксид металла = соль + вода

2 HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O

2H⁺ + 2Cl^- + CuO = Cu²⁺  + 2Cl^-  + H₂O

2H⁺+ CuO = Cu²⁺   + H₂O

4. Кислота + основание = соль + вода

а) HCl + КОН = КСl + Н₂О

     H⁺  +Cl^- +К⁺ +ОН^-  = К⁺ + Cl^- + H₂О

H⁺   + ОН^-  =  H₂О  реакция нейтрализации

б) 2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O

 2 H⁺  +2Cl^- + Cu(OH)₂  = Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

 2 H⁺  +Cu(OH)₂  = Cu²⁺ +  2H₂O

5. Кислота +  соль = новая соль + новая кислота

(ǃ данная реакция возможна, если в результате реакции образуется осадок или выделяется газ)

а)НСl + AgNO₃ = AgCl ↓+ HNO₃

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl ↓+ H⁺ + NO₃^-

Cl^- + Ag⁺  = AgCl ↓

б) 2HCl + Na₂CO₃= 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺  + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

2H⁺ +CO₃^2- = H₂O + CO₂↑