Классификация и названия неорганических веществ

Неорганические вещества

К ЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Бинарные соединения

Неметаллы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H.

Остальные элементы: металлы.

Оксид неметалла

Оксид металла в степени окисления

CO, NO, N₂O, SiO, S₂O

остальные

+5, +6,

+7, +8

+3

+4

+2

+1

простые

сложные

Неме-

таллы

Метал-

лы

оксиды

Бескислородные кислоты

несолеобразующие

солеобразующие

основные

амфотерные

кислотные

основания

амфотерные

Кислородсодержащие кислоты

основные

кислые

средние

BeO, ZnO, PbO, SnO

остальные

кислотный

несолеобразующий

амфотерный

основный

солеобразующий

гидроксиды

соли

олеобразующие оксиды

Кислоты – вещества, которые при растворении в воде распадаются на катионы H⁺ и анионы кислотного остатка. Основания - вещества, которые при растворении в воде распадаются на катионы Ме⁺ или аммония NH⁴⁺ и анионы ОН^-.Амфотерные гидроксиды - - вещества, которые при растворении в воде распадаются на катионы H⁺и Ме⁺, анионы ОН^- и кислотного остатка.

Соли (средние) - вещества, которые при растворении в воде распадаются на катионы Ме⁺ или аммония NH₄⁺ и анионы кислотного остатка. Амфотерные оксиды и гидроксиды при взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами проявляют свойства основных, а при взаимодействии с основаниями и основными оксидами проявляют свойства кислотных.

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ.

1. ОСНОВНОЙ ОКСИД + ВОДА = ЩЕЛОЧЬ

С водой взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, образуя растворимые основания – щелочи. MgO + H₂O ≠ K₂O + H₂O = 2KOH

2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА

При избытке многоосновной кислоты образуется кислая соль. При избытке оксида, которому соответствует многокислотное основание, образуется основная соль. В реакциях образования кислых и основных солей может не выделяться или даже поглощаться.

CrO + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂O

Na₂O + 2H₂S(изб) = 2NaHS + H₂O

MgO(изб) + HCl = MgOHCl

3. ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ (АМФОТЕРНЫЙ) ОКСИД = СОЛЬ

В этих реакциях элемент из основного оксида образует катион соли, а элемент из кислотного или амфотерного - анион соли.

BaO + SiO₂ = BaSiO₃ K₂O + ZnO = K₂ZnO₂

4. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + АМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИД = СОЛЬ + ВОДА

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов при сплавлении реагируют с амфотерными оксидами, которые в этом случае проявляют себя как кислоты. Na₂O + 2Al(OH)₃ = 2NaAlO₂ + 3H₂O↑

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ.

1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА = КИСЛОТА

При растворении в воде кислотных оксидов образуются кислоты, в которых сохраняется степень окисления элемента (искл. SiO₂ нерастворим в воде). SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ВОДА

При избытке кислотного оксида, которому соответствует многоосновная кислота, образуется кислая соль. При избытке многокислотного основания образуется основная соль.

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

CO₂(изб) + NaOH = NaHCO₃

CO₂ + 2Mg(OH)₂(изб) = (MgOH)₂CO₃ + H₂O

3. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНОЙ/АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ

В этих реакциях элемент из основного/амфотерного образует катион, а элемент из кислотного – анион соли.

3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃

4. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД (нелетучий) + СОЛЬ = СОЛЬ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД (летучий)

Нелетучие кислотные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из солей.

SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂↑

ОСНОВАНИЯ.

1. ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА

При избытке многоосновной кислоты образуется кислая соль, при избытке многокислотного основания – основная.

KOH + HCl = KCl + H₂O

NaOH + H₂S(изб) = NaHS + H₂O

Mg(OH)₂(изб) + HBr = MgOHBr + H₂O

2. ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ + ВОДА

При избытке кислотного оксида, которому соответствует многоосновная кислота, образуется кислая соль. При избытке многокислотного основания образуется основная соль.

2KOH + SO₂ = K₂SO₄ + H₂O

4NaOH + P₂O₅(изб) = 2Na₂HPO₄ + H₂O

2Mg(OH)₂(изб) + CO₂ = (MgOH)₂CO₃ + H₂O

3. ЩЕЛОЧЬ + АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД/ГИДРОКСИД = СОЛЬ + ВОДА

Основания щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами, которые в этом случае проявляют себя как кислотные. Если реакция протекает в расплаве, образуется средняя соль и вода, если в растворе – комплексная соль.

2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O↑ NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O↑

2NaOH + Al₂O₃ + 3H₂O = 2Na[Al(OH₄)] NaOH + Al(OH)₃ = Na[Al(OH₄)]

4. ОСНОВАНИЕ + СОЛЬ = СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ

Реакция обмена между основанием и солью протекает только в растворе (и основание, и соль должны быть растворимы) и только в том случае, если хотя бы один из продуктов – осадок или слабый электролит (NH₄OH,H₂O).

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH

2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu(OH)₂↓

Ba(OH)₂ + NH₄Cl = BaCl₂ + NH₄OH

5. ОСНОВАНИЕ = ОСНОВНОЙ ОКСИД = ВОДА

Основания металлов при прокаливании разлагаются на соответствующий оксид и воду. Термостойки только основания щелочных металлов за исключением LiOH. Некоторые основания разлагаются уже при комнатной температуре (AgOH,Hg(OH)₂,NH₄OH).

Ca(OH)₂ = CaO + H₂O

NaOH ≠

NH₄OH = NH₃↑ + H₂O

6. ЩЕЛОЧЬ + МЕТАЛЛ (ОБРАЗУЮЩИЙ АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД) = СОЛЬ + H₂↑

Металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды (за исключением Fe и Cr) взаимодействуют со щелочами. При этом выделяется H₂ и образуется соль (в расплавах – средняя, в растворах – комплексная).

2NaOH + Zn = Na₂ZnO₂ + H₂↑

2NaOH + Zn + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

КИСЛОТЫ.

1. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ВОДА

При избытке многоосновной кислоты образуется кислая соль, при избытке многокислотного основания – основная. HF + KOH = KF + H₂O H₃PO₄(изб) + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2Mg(OH)₂(изб) = (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O

2. КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД = СОЛЬ + ВОДА

При избытке многоосновной кислоты образуется кислая соль. При избытке оксида, которому соответствует многокислотное основание, образуется основная соль. H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

2H₂S(изб) + Na₂O = 2NaHS + H₂O HNO₃ + MgO(изб) = MgOHNO₃

3. КИСЛОТА + АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД/ГИДРОКСИД = СОЛЬ + ВОДА

Кислоты реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами, которые в этом случае проявляют себя как основные. В таких реакциях возможно образование как средних, так и кислых или основных солей.

2HCl + BeO = BeCl₂ + H₂O 2H₂SO₄(изб) + ZnO = Zn(HSO₄)₂ +H₂O

HBr + Al(OH)₃(изб) = Al(OH)₂Br + H₂O

4. КИСЛОТА + СОЛЬ = СОЛЬ + КИСЛОТА

Кислоты взаимодействуют с растворами солей, если при этом образуется нерастворимая в кислотах соль или более слабая (летучая) по сравнению с исходной кислота. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

HCl + KCN = KCl + HCN 2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

5. КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА

Почти все кислородсодержащие кислоты разлагаются при нагревании. Чаще всего продуктами являются кислотный оксид и вода. (разложение H₂CO₃,H₂SO₃,H₂SiO₃ и др) или кислота с меньшим содержанием воды (разложение H₃PO₄). Если термическое разложение – окислительно-восстановительный процесс (HNO₃,HNO₂,HClO, и др.) продукты разнообразны. H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O 2H₃PO₄ = H₄P₂O₇ + H₂O

6. КИСЛОТА + МЕТАЛЛ (В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ДОH₂) = СОЛЬ + H₂↑

Кислоты-неокислители (все, кроме HNO₃ и конц. H₂SO₄) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до H₂. При этом выделяется H₂ и образуется соль металла с минимальной степенью окисления металла. H₂SO₄(разб) + Fe = FeSO₄ + H₂↑ 6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂↑ HCl + Cu≠

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ.

СОЛИ.

1. СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ = ОСНОВАНИЕ + СОЛЬ

2. СОЛЬ + КИСЛОТА = КИСЛОТА + СОЛЬ

3. СОЛЬ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД (НЕЛЕТУЧИЙ) = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД (ЛЕТУЧИЙ) + СОЛЬ

4. СОЛЬ + АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ЛЕТУЧИЙ + СОЛЬ

Амфотерные оксиды (они все нелетучие) вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей.

5. СОЛЬ + СОЛЬ = СОЛЬ + СОЛЬ

Реакция обмена между солями протекает в растворе (обе соли должны быть растворимы) только в том случае, если хотя бы один и з продуктов – осадок.

Более активный металл вытесняет менее активный металл (стоящий правее в ряду напряжений) из раствора его соли. При этом образуется новая соль, а менее активный металл выделяется в свободном виде (оседает на пластинке активного металла) исключения – щелочные и щелочноземельные металлы в растворе в первую очередь взаимодействуют с водой.

7. СОЛЬ = ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ

1) СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. Продукты термического разложения нитратов зависят от положения металла в ряду напряжений:

А) если металл левее Mg (исключая Li): MeNO₃ = MeNO₂ + O₂↑

Б) если металл от Mg до Cu, а также Li:MeNO₃ = MeO + NO₂↑ + O₂↑

В) если металл правее Cu:MeNO₃ = Me + NO₂↑ + O₂↑

2) СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ. Почти все карбонаты разлагаются до соответствующего оксида металла и CO₂. Карбонаты щелочных металлов кроме Li не разлагаются при нагревании. Карбонаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла. MeCO₃ = MeO + CO₂↑

2Ag₂CO₃ = 4Ag + 2 CO₂↑ + O₂↑

Все гидрокарбонаты разлагаются до соответствующего карбоната.

MeHCO₃ = MeCO₃ + CO₂↑ + H₂O

3. СОЛИАММОНИЯ.Многие соли аммония (NH₄Cl,NH₄Br,NH₄I, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₂, (NH₄)₃PO₄ и др.) при прокаливании разлагаются с выделением NH₃ и соответствующей кислоты или продуктов её разложения. Некоторые соли аммония, содержащие анионы-окислители, разлагаются с выделением N₂,NO или NO₂.

NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂↑ + Cr₂O₇ + 4H₂O

NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/546202-klassifikacija-i-nazvanija-neorganicheskih-ve