Тематическое планирование по химми 8 класс с кокнтрольными работами

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Рабочая программа

(ID 969410)

учебного предмета « Химия . Базовый уровень»

для обучающихся 8 класса

Комплект контрольно-оценочных материалов

Источник: Добротин Д.Ю., Снастина М.Г. Химия. 8 кл. Контрольные работы в новом формате. Учебное пособие.- М. «Интелект- Центр», 2018.

Контрольная работа №1 по теме «Вещества и химические реакции»

Дата: 15.11.2023г.

Цель работы: проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме.

Планируемые результаты

Личностные результаты обучения

формирование способности обучающихся к саморазвитию на основе мотивации к обучению и познанию.

умение проводить работу над ошибками для внесения корректив в усваиваемые знания.

реализовывать теоретические познания на практике.

Метапредметные результаты:

уметь производить математические вычисления. Проверяются во всех заданиях контрольной работы.

Регулятивные УУД

работать по предложенному или самостоятельно составленному плану.

самостоятельно вносить коррективы в выполнение действий.

предвидеть возможности получения конкретного результата при решении задач.

Познавательные УУД

находить и использовать причинно-следственные связи.

самостоятельно создавать алгоритмдлярешения учебной задачи.

Коммуникативные УУД

выделять информационныйаспектзадачи,оперироватьданными,использоватьмодель решения задачи;

использовать информацию с учетом этическихи правовых норм

формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Предметные результаты:

уметь раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «простое вещество», «сложное вещество», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

различать химические и физические явления;

составлять формулы бинарных соединений;

определять состав веществ по их формулам;

составлять уравнения химических реакций;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Вариант 1.

Часть А. Выберите один правильный ответ.
А 1. Веществом является:
1) Стол 2) Вода 3) Капля росы 4) Ручка
А 2. Химическим явлением является
1) приготовление порошка из куска мела 2) возгорание спички
3) плавление железа 4) испарение воды из водоема
А 3. Смесью является
1) водород 2) железо 3) дистиллированная вода 4) морская вода
А 4. Простым веществом является
1) вода - H₂O 2) оксид калия- K₂O 3) Кислород - О₂ 4) хлорид калия - KCl
А 5. Валентность, равную четырём, азот проявляет в формуле:
1) NH₃ 2) NO₂ 3) N₂O 4) NO
А 6. Наибольшую относительную атомную массу имеет
1) углерод 2) кислород 3) железо 4) алюминий
Часть В. Задания со свободным ответом.
В 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций
Cr₂O₃ + Al = Al₂O₃ + Cr 2) KClO₃ = KCl + O₂ 3) Fe + O₂ = Fe₃O₄
В 2. Установите соответствие между определением и условным обозначением.
А) 2отдельных атома кислорода 1) 3O₂
Б) 1 молекула кислорода 2) O
В) 3 молекулы кислорода 3) O₂
4) 2 О
В3. Последовательность действий при разделении смеси сахара и древесных опилок следующая:
1) растворение в воде 2) выпаривание 3) фильтрование 4) перегонка 5) отстаивание
Ответ: ___________(В ответе запишите цифры, соответствующие последовательности действий)
Часть С
C1. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора P₂O₅ равна ___ %.

.
Вариант 2.
Часть А. Выберите один правильный ответ.
А 1. Выберите вещество из предложенных ответов:
1) Кусочек сахара 2) Железный гвоздь 3) Алюминий 4) Бутылка уксуса
А 2. Химическим явлением является:
1) приготовление чая 2) плавление стекла3) позеленение бронзового памятника
4) замерзание воды в водоёме
А 3. Смесью является
1) кислород 2) молоко 3) алюминий 4) дистиллированная вода
А 4. Простым веществом является:
1) кремнезем - SiO₂ 2) оксид натрия - Na₂O 3) водород - Н₂ 4) хлорид бария - ВаCl₂
А5. Валентность хрома в соединении СrО₃ равна:
1)2 2)3 3)4 4)6
А 6. Наибольшую относительную атомную массу имеет:
1) железо 2) водород 3) сера 4) свинец
Часть В. Задания со свободным ответом.
В 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций
1) Al₂O₃ + Mg = MgO + Al 2) Fe+ HCl = FeCl₂ + H₂O 3) Cu + O₂ = Cu₂O
В 2. Установите соответствие между определением и условным обозначением.
А) 5 молекул водорода 1) 5Н
Б) 2 отдельных атома водорода 2) 2Н
В) молекула водорода 3) Н₂
4) 5Н₂
В 3. Последовательность действий при разделении смеси соли и древесных опилок следующая:
1) перегонка 2) выпаривание 3) фильтрование 4) растворение в воде
5) хроматография
Ответ: _____(В ответе запишите цифры, соответствующие последовательности действий)
Часть С
С 1. Массовая доля кислорода в оксиде серы SO₂ равна ___ %.

Ключи к контрольной работе

Критерии оценивания:

Уровень «А» – тесты на выбор одного правильного ответа (1 балл)

Уровень «В» – свободный ответ (2 балла)

Уровень «С» – задания, требующие развёрнутого ответа (3 балла)

Эталоны ответов

Критерии выставления оценок:

Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»

Дата: 26.01.2024

Цель работы:проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме.

Планируемые результаты

Личностные результаты обучения

формирование способности обучающихся к саморазвитию на основе мотивации к обучению и познанию.

умение проводить работу над ошибками для внесения корректив в усваиваемые знания.

реализовывать теоретические познания на практике.

Метапредметные результаты:

уметь производить математические вычисления. Проверяются во всех заданиях контрольной работы.

Регулятивные УУД

работать по предложенному или самостоятельно составленному плану.

самостоятельно вносить коррективы в выполнение действий.

предвидеть возможности получения конкретного результата при решении задач.

Познавательные УУД

находить и использовать причинно-следственные связи.

самостоятельно создавать алгоритмдлярешения учебной задачи.

Коммуникативные УУД

выделять информационныйаспектзадачи,оперироватьданными,использоватьмодель решения задачи;

использовать информацию с учетом этическихи правовых норм

формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Предметные результаты:

уметь раскрывать смысл основных химических понятий «химический элемент», «экзо- и эндотермическая реакция», «катализатор», «окислитель», «восстановитель»;

составлять формулы бинарных соединений;

составлять уравнения химических реакций;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

характеризовать физические и химические свойства простых веществ;

Вариант 1

1.Осуществите превращение:

Ca-CaO-Ca(OH)₂

2.Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода

б) горения лития

в) взаимодействия водорода и хлора

г) взаимодействия водорода и CuO

д) взаимодействия воды с оксидом фосфора

е) взаимодействия воды с CaO

3.Раствор соли объемом 80 мл, имевший плотность 1,1 г/мл выпарили, получив 12 г сухого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.

4.Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу и количество вещества воды, которая будет получена?

5. Выпишите из каждой строчки физические свойства, которые принадлежат водороду.Ответ запишите в виде цифр и букв.

при обычных условиях: а) жидкий, б) газообразный;

белый, б)голубой, в)бесцветный;

с резким запахом, б) удушливый, в)без запаха;

хорошо растворим в воде, б)почти не растворяется в воде;

тяжелее воздуха, б)легче воздуха.

сложное вещество; б)простое вещество;

образуется в результате фотосинтеза;

поддерживает горение,

является составной частью Солнца;

без примеси горит спокойно;

Вариант 2

1.Осуществите превращение:

C-CO₂-H₂CO₃

2.Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия

б) горения углерода

в) взаимодействия водорода и серы

г) разложения воды

д) взаимодействия воды с оксидом серы (VI)

е) взаимодействия воды с литием

3.Раствор соли объемом 400 мл, имевший плотность 1,01 г/мл выпарили, получив 15 г сухого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.

4.При взаимодействии 12 г магния и 12 г кислорода был получен оксид магния. Определите его количество и массу.

5. Выпишите из каждой строчки физические свойства, которые принадлежат кислороду. Ответ запишите в виде цифр и букв.

при обычных условиях: а) жидкий, б) газообразный;

а) белый, б)голубой, в)бесцветный;

а) с резким запахом, б) удушливый, в)без запаха;

а)хорошо растворим в воде, б)почти не растворяется в воде;

а)тяжелее воздуха, б)легче воздуха.

а)сложное вещество; б)простое вещество;

образуется в результате фотосинтеза;

поддерживает горение,

является составной частью Солнца;

без примеси горит спокойно

Критерии оценивания работ

• каждое правильное уравнение в задании 1 оценивается 2 баллами (если правильно написаны продукты реакции -1 балл) (всего 4 баллов);

каждое правильное уравнение в задании 2 оценивается 2 баллами (если правильно написаны продукты реакции -1 балл) (всего 12 баллов);

• в расчетной задаче №3 полное верное решение оценивается в 2 балла, в случае ошибок в математических расчетах — 1 балл, при неверном решении - 0 баллов; (всего 2 балла)

в расчетной задаче № 4 полное верное решение оценивается в 4 балла, каждый элемент решения оценивается в 1 балл (правильно написанное уравнение, вычислена молярная масса, масса, количество вещества), при неверном решении, а так же при неправильно написанном уравнении - 0 баллов;

Максимальный балл за основную часть (4 задания) составляет 22 баллов.

Оценка работ:

Ответы:

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Дата: 13.03.2024

Цель работы:проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме.

Планируемые результаты

Личностные результаты обучения

формирование способности обучающихся к саморазвитию на основе мотивации к обучению и познанию.

умение проводить работу над ошибками для внесения корректив в усваиваемые знания.

реализовывать теоретические познания на практике.

Метапредметные результаты:

уметь производить математические вычисления. Проверяются во всех заданиях контрольной работы.

Регулятивные УУД

работать по предложенному или самостоятельно составленному плану.

самостоятельно вносить коррективы в выполнение действий.

предвидеть возможности получения конкретного результата при решении задач.

Познавательные УУД

находить и использовать причинно-следственные связи.

самостоятельно создавать алгоритмдлярешения учебной задачи.

Коммуникативные УУД

выделять информационныйаспектзадачи,оперироватьданными,использоватьмодель решения задачи;

использовать информацию с учетом этическихи правовых норм

формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Предметные результаты:

определять тип химических реакций;

составлять уравнения химических реакций по описанию;

вычислять количество, массу вещества по количеству, массе реагентов или продуктов реакции;

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Вариант 1.

1.К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H₂S,Na₂CO₃ б) K₂SO₄,Na₂SO₄ в) H₃PO₄,HNO₃ г) KOH,HCl

2. Расставить коэффициенты, определить тип каждой реакции :

1)Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O; 2)Mg(OH)₂ + HCl = MgCl₂ + H₂O;

3)ZnO+Н₂ → Zn + H₂O; 4)N₂ + O₂ = NO.

3.Составить уравнения реакции по описанию, поставить коэффициенты.

1) Карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, воду и оксид углерода (IV)

2)Нитрат серебра взаимодействует с хлоридом калия, образуя хлорид серебра и нитрат калия

4. Осуществить цепочку следующих превращений:

а) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2.

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H₂O,Na₂O; б) KOH,NaOH; в) HPO₃,HNO_{3 ;} г) KOH,NaCl.

2.Расставить коэффициенты, определить тип каждой реакции:

1)NaOH + HI = NaI + H₂O2)K + O₂ = K₂O 3)HgO→Hg + O₂ 4)Fe₂O₃ + H₂ = Fe +H₂O

3.Составить уравнение реакции по описанию, поставить коэффициенты.

1) Карбонат натрия взаимодействует хлоридом кальция, при этом образуются карбонат кальция и хлорид натрия

2) Железо взаимодействует с соляной кислотой, при этом выделяется водород и образуется хлорид железа (II)

4. Осуществить цепочку следующих превращений:

а) Mg→MgO → MgCl₂→Mg(OH)₂ → MgO

5.Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты.

Ключи к контрольной работе

Эталоны ответов

Критерии выставления оценок:

Годовая контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь»

Дата: 17.05.2024

Цель работы: проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме.

Планируемые результаты

Личностные результаты обучения

формирование способности обучающихся к саморазвитию на основе мотивации к обучению и познанию.

умение проводить работу над ошибками для внесения корректив в усваиваемые знания.

реализовывать теоретические познания на практике.

Метапредметные результаты:

уметь производить математические вычисления. Проверяются во всех заданиях контрольной работы.

Регулятивные УУД

работать по предложенному или самостоятельно составленному плану.

самостоятельно вносить коррективы в выполнение действий.

предвидеть возможности получения конкретного результата при решении задач.

Познавательные УУД

находить и использовать причинно-следственные связи.

самостоятельно создавать алгоритмдлярешения учебной задачи.

Коммуникативные УУД

выделять информационныйаспектзадачи,оперироватьданными,использоватьмодель решения задачи;

использовать информацию с учетом этическихи правовых норм

формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Предметные результаты:

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

определять вид химической связи в неорганических соединениях;

определять степень окисления атома элемента в соединении;

определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Вариант 1.

Часть А. Выберите один правильный ответ.

А1. Углерод находится:

1) 2 малый период; 2) 2 большой период; 3) 3 малый период; 4) 4 большой период

А2. Степень окисления серы в соединении равна +4

1) H₂S; 2) H₂SO₄; 3) K₂SO₄; 4) H₂SO₃

А3.Вмолекуле NH₃видсвязи:

1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) металлическая

А4. Число протонов в атоме Al равно:

1)15; 2) 14; 3) 13; 4) 12

А5. Формула электронной конфигурации 1s²2s²2p⁵ характерна для атома:

1) хлора; 2) азота; 3) кислорода; 4) фтора

А6. В 4 большом периоде, во IIА- группе находиться:

1) цинк; 2) кальций; 3) калий; 4) магний

А7. Число нейтронов для атома бора:

1) 6; 2) 5; 3) 7; 4) 10

А8. В реакции: 2Ca + O₂ = 2CaO восстановителем является:

1) Ca ⁺²; 2) O₂⁰; 3) Ca ⁰; 4) O^-2

А9. Заряд ядра атома соответствует:

1) номеру периода; 2) номеру группы; 3) порядковому номеру; 4) относительной атомной массе

А10. Число энергетических уровней соответствует:

1) номеру периода; 2) номеру группы; 3) порядковому номеру; 4) относительной атомной массе

Часть В. Задания со свободным ответом.

В1. Охарактеризуйте строение атома алюминия.

В2. Определите вид химической связи следующих соединений: Li₂S, N_{2 ,} CO₂.

В3. Определите степени окисления следующих веществ: MgH₂, P₂O₅, СaCO₃, Сl_2, Na₂S,F₂O

Вариант 2.

Часть А. Выберите один правильный ответ.

А1. Сера находиться:

1) 2 малый период; 2) 3 большой период; 3) 3 малый период; 4) 4 большой период

А2. Степень окисления азота в соединении равна +5

1) H₃N; 2) HNO₃; 3) KNO₂; 4) NO₂

А3.В молекуле NaBr вид связи:

1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) металлическая

А4. Число электронов в атоме F равно:

1)10; 2) 8; 3) 11; 4) 9

А5. Формула электронной конфигурации 1s²2s²2p² характерна для атома:

1) углерода; 2) азота; 3) кислорода; 4) фтора

А6. В 3 малом периоде, во IА- группе находиться:

1) цинк; 2) кальций; 3) натрий; 4) магний

А7. Число нейтронов для атома магния:

1) 24; 2) 25; 3) 12; 4) 10

А8. В реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO окислителем является:

1) Mg ⁺²; 2) O₂⁰; 3) Mg ⁰; 4) O^-2

А9. Число электронов на внешнем энергетическом уровне соответствует:

1) номеру периода; 2) номеру группы; 3) порядковому номеру; 4) относительной атомной массе

А10. На втором энергетическом уровне находиться максимальное число электронов:

1) 8; 2) 2; 3) 18; 4) 10

Часть В. Задания со свободным ответом.

В1. Охарактеризуйте строение атома фтора.

В2. Определите вид химической связи следующих соединений: K₃N, Br_{2 ,} SiO₂. Разберите механизм образования ковалентной полярной связи.

В3. Определите степени окисления следующих веществ: PH₃, Сl₂O₇, NaNO₃, Al, MgF₂,SO₃

Ключи к контрольной работе

Критерии оценивания:

Уровень «А» – тесты на выбор одного правильного ответа (1 балл)

Уровень «В» – свободный ответ (2 балла)

Эталоны ответов

Критерии выставления оценок:

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/555356-tematicheskoe-planirovanie-po-himmi-8-klass-s