Итоговые тесты по общей и неорганической химии

Тестирование по дисциплине «ХИМИЯ»

Вариант 1

Инструкция по выполнению работы: Тестированиесодержит 15 заданий.

На выполнение диагностической работы по химии отводится 30 минут.

Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Министерство образования Ставропольского края

государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения

«Кисловодский государственный многопрофильный техникум»

Профессия ________________________________________________________________

Дисциплина Химия

ФИО студента _____________________________________________________________

Группа ___________

Дата _____________

Вариант 1

1

1) «простейший»

2) « главный»

3) «неделимый»

4) «единственный»

О твет:

2

Какое максимальное число электронов может находиться на s-подуровне?

1) 1

2) 2

3) 8

4) 18

О твет:

3

Какое свойство химических элементов Д.И. Менделеев положил в основу их классификации?

1) Относительную атомную массу;

2) строение внешних электронных слоев;

3) величину заряда ядра атома;

4) порядковый номер;

О твет:

4

4. Молярная масса оксида железа (3) равна:

1) 35

2) 145

3) 160

4) 189

Ответ:

5

Каких элементов в Периодической системе больше –

1) металлов

2) неметаллов

3) газов

Ответ:

6

Тип связи в молекуле водорода:

1) металлическая

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) ионная

Ответ:

7

Количество вещества 28 г гидроксида калия равно:

1) 0,6 моль

2) 0,5 моль

3) 0,4 моль

4) 0,3 моль

Ответ:

8

1) 0,93 моль

2) 0,85 моль

3) 0,54 моль

4) 0,32 моль

9

Степень окисления хрома в K₂Cr₂O₇ равна

1) +3

2) +4

3) +5

4) +6

10

Водородное соединения неметалла - это

1)H₂SO₄

2)NaH

3) FeS

4)H₂S

11001

В химическом уравнении N₂+H₂NH₃ сумма коэффициентов является:

1) 7

2) 6

3) 5

4) 4

Ответ:

12

1) CuCO₃ → CuO + CO₂

2) CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

3) 2Cu + O₂ → 2 CuO

4) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ответ:

13

К реакциям разложения относятся:

1)Na + Br₂NaBr

2) Ca + O₂ CaO

3) FeSO₄ + HCl  FeCl₂+ H₂SO₄

4) HI  I₂ + H₂

Ответ:

14

При сгорании 8 моль водорода образовалось:

1) 5 моль воды

2) 8 моль воды

3) 15 моль воды

4) 57 моль воды

Ответ:

153

Оксид кальция массой 56 г. прореагировал с углекислым газом. Какая масса соли выпала в осадок?

1) 45 г

2) 56 г

3) 89 г

4) 100 г.

Ответ:

Бланк ответов

:

Оценка _____________________________ Преподаватель ____________________________

Министерство образования Ставропольского края

государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения

«Кисловодский государственный многопрофильный техникум»

Профессия ________________________________________________________________

Дисциплина Химия

ФИО студента _____________________________________________________________

Группа ___________

Дата _____________

Вариант 2

1

Ядро атома:

1) заряжено положительно

2) имеет положительный и отрицательный заряд

3) не имеет заряда

4) заряжено отрицательно

О твет:

2

Какой набор орбиталей соответствует второму энергетическому уровню:

1) Одна s и одна p

2) две s и две p

3) две s и одна р

4) три s и одна p

О твет:

3

Электрон – частица, определяющая наиболее характерные:

1) физические свойства

2) химические свойства

3) электрические свойства

О твет:

4

4. Молярная масса азотной кислоты равна:

1) 35

2) 52

3) 61

4) 74

Ответ:

5

Неметаллические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера:

1) ослабевают

2) не изменяются

3)усиливаются

4) изменяются периодически

Ответ:

6

Тип связи в молекуле хлорида калия:

1) металлическая

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) ионная

Ответ:

7

Количество вещества 24,5 г серной кислоты равно:

1)0,35 моль

2) 0,20 моль

3) 0,30 моль

4) 0,25 моль

Ответ:

8

1) 0, 33 моля

2) 0, 55 молей

3) 0,66 молей

Ответ:

9

Степень окисления углерода в Na₂CO₃ равна

1) +1

2) +2

3) +3

4) +4

10001

Оксидом металла является:

1)H₂SO₄

2)Na₂О

3) FeS

4)H₂S

11

В химическом уравнении O₂+H₂H₂ O коэффициентами являются соответственно:

1) 2,2,3

2) 2,3,2

3) 0, 2, 2

4) 0, 2, 3

Ответ:

12

К реакциям замещения относятся:

1) Fe + Br  FeBr₃

2) Cu + O₂ CuO

3) Fe + HCl  FeCl₂+ H₂

4) HBr  Br₂ + H₂

Ответ:

133

2) 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

3) Mg + NiSO₄Ni + MgSO₄

4) Cu(NO₃)₂ + 2KOH  Cu(OH)₂ + 2KNO₃

Ответ:

14

Какое количество воды получится, если в реакцию вступило 0,5 моль кислорода?

1) 5 моль

2) 2 моль

3) 1 моль

4) 0,5 моль

Ответ:

15

1) 45 г

2) 56 г

3) 89 г

4) 100 г.

Ответ:

Оценка _____________________________ Преподаватель ____________________________

Министерство образования Ставропольского края

государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения

«Кисловодский государственный многопрофильный техникум»

Профессия ________________________________________________________________

Дисциплина Химия

ФИО студента _____________________________________________________________

Группа ___________

Дата _____________

Вариант 3

1

1) протонов и нейтронов

2) ядра и электронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов и электронов

О твет:

2

Какое число электронов может находится на третьем энергетическом уровне:

1) 1

2) 2

3) 8

4) 18

О твет:

3

1. Атом азота имеет электронную конфигурацию:

1) 1s2 2 s2 2 p3

2) 1 s 22 s 22 p 5

3) 2 s2 2 p3

Ответ:

4

4. Молярная масса оксида серы (4) равна:

1) 35

2) 45

3) 64

4) 89

Ответ:

5

Число электронных уровней в периодах:

1) возрастает

2) не изменяется

3) убывает

Ответ:

6

Тип связи в молекуле хлора:

1) металлическая

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) ионная

Ответ:

7

Количество вещества 32 г гидроксида натрия равно:

1) 0,6 моль

2) 0,7 моль

3) 0,8 моль

4) 0,9 моль

Ответ:

8

Количество вещества 15 литров сероводорода при н.у. равно:

1) 0, 33 моля

2) 0, 55 молей

3) 0,66 молей

4) 0,78 молей

Ответ:

9

Степень окисления серы в K₂SO₄ равна

1) +3

2) +4

3) +5

4) +6

10001

Водородное соединения металла - это

1)H₂SO₄

2)NaH

3) FeS

4)H₂S

11

Сумма коэффициентов реакции Mg + O₂MgO равна:

1) 7

2) 6

3) 5

4) 4

Ответ:

12

К реакциям cоединения относятся:

1) Na + Br₂ NaBr

2) CaO + HCl СаCl₂+ H₂O

3) FeSO₄ + HCl  FeCl₂+ H₂SO₄

4) HI  I₂ + H₂

Ответ:

133

К реакциям обмена относятся:

1) NaOH + HCl  NaCl + H₂O

2) 2NH₃ N₂ + 3H₂

3) Ca + Cl₂ CaCl₂

4) Fe + CuSO₄ Cu + FeSO₄

Ответ:

14

1) 5 моль оксида

2) 8 моль оксида

3) 15 моль оксида

4) 57 моль оксида

Ответ:

15

Какая масса соли выпала в осадок?

1) 45 г

2) 56 г

3) 89 г

4) 100 г.

Ответ:

Оценка _____________________________ Преподаватель ____________________________

Министерство образования Ставропольского края

государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения

«Кисловодский государственный многопрофильный техникум»

Профессия ________________________________________________________________

Дисциплина Химия

ФИО студента _____________________________________________________________

Группа ___________

Дата _____________

Вариант 4

1

1) номеру группы

2) номеру периода

3) атомной массе

4) количеству электронов

О твет:

2

Какое количество электронов может находится на четвертом энергетическом уровне:

1) 2

2) 6

3) 18

4) 32

О твет:

3

1. Валентность атома химического элемента определяется:

1) порядковым номером элемента

2) числом неспаренных электронов

3) механизмом образования ковалентной связи

О твет:

4

Молярная масса оксида кальция равна:

1) 49

2) 56

3) 62

4) 74

Ответ:

5

Металлические свойства элементов в главных подгруппах

1) усиливаются

2) не изменяются

3) ослабевают

Ответ:

6

Тип связи в молекуле аммиака:

1) металлическая

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) ионная

Ответ:

7

Количество вещества 55 г сульфата кальция равно:

1) 0,6 моль

2) 0,5 моль

3) 0,4 моль

4) 0,3 моль

Ответ:

8

1) 0,7 моль

2) 0.9 моль

3) 1.2 моль

4) 1,4 моль

Ответ:

9

Степень окисления азота в NaNO₃ равна

1) +3

2) +4

3) +5

4) +6

10001

Кислородное соединения неметалла - это

1)SO₂

2)NaOH

3) CaS

4) H₂S

11

Сумма коэффициентов реакции Fe + O₂Fe₃O₄ равна:

1) 7

2) 6

3) 5

4) 4

Ответ:

12

К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

1) 2CuOH  Cu₂O + H₂O

2) 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

3)Cu(NO₃)₂ + 2KOHCu(OH)₂ + 2KNO₃

4) СН₄ +2О₂ СО₂ + 2Н₂О

Ответ:

133

К реакциям замещения относятся:

1) NaOH + HCl  NaCl + H₂O

2) 2NH₃ N₂ + 3H₂

3) Ca + Cl₂ CaCl₂

4) Fe + CuSO₄ Cu + FeSO₄

Ответ:

14

При взаимодействии 0,5 моль цинка с соляной кислотой образовалось:

1) 1 моль соли

2) 0,8 моль соли

3) 5 моль соли

4) 0,5 моль соли

Ответ:

15

При обжиге известняка выделился газ объемом 20 литров при н.у.

Какая масса известняка участвовала в реакции?

1) 45 г

2) 56 г

3) 89 г

4) 100 г.

Ответ

Оценка _____________________________ Преподаватель ____________________________

Ответы

Критерии оценки:

15-13 правильных ответов – 5

12-11 - 4

10-9 - 3

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/563977-itogovye-testy-po-obschej-i-neorganicheskoj-h