I группа главная подгруппа (Щелочные металлы)

Конспект урока по химии

Тема: I группа главная подгруппа (Щелочные металлы)

Цель урока:

Обозначить основные химические и физические свойства щелочных металлов, их положение в периодической системе элементов, особенности строения атомов и их применение.

Развивать универсальные учебные действия (УУД): познавательные, коммуникативные, регулятивные и личностные.

Ожидаемые результаты:

Предметные:

• Учащиеся узнают общую характеристику щелочных металлов (положение в периодической таблице, строение атома, основные химические свойства).

• Выяснят закономерности изменения свойств элементов и соединений внутри группы.

• Познакомятся с реакциями, подтверждающими активность первого семейства металлов.

Метапредметные:

• Учащиеся научатся выявлять закономерности в свойствах щелочных металлов на основе анализа предложенного материала.

• Освоят обоснование причин изменения химической активности металлов вниз по группе.

• Научатся работать с таблицей Д.И. Менделеева и представлять информацию в виде таблиц или схем.

Личностные:

• Формировать навыки экологического и ответственного использования химических веществ, осознание их роли в жизни человека.

• Развивать познавательный интерес к химии через наиболее интересные свойства щелочных металлов.

Ход урока

1. Организационный момент (2–3 минуты)

• Приветствие учащихся.

• Проверка готовности учащихся к уроку.

• Постановка целей и задач урока.

Учитель:Сегодня мы откроем для себя мир щелочных металлов — элементов, которые настолько активны, что их нельзя хранить под открытым воздухом. Попробуем выяснить, почему эти металлы такие, чем они схожи и как их можно использовать.

2. Актуализация знаний и постановка проблемы (5–7 минут)

• Вопросы для повторения:

  • Что такое валентные электроны?

  • Как распознавать группу элементов по их положению в таблице Менделеева?

  • Что вы знаете о металлах, о их свойствах?

После обсуждения:

• Демонстрация видео (или картинок) с активностью щелочных металлов на воздухе или в воде. Например, реакция натрия с водой.

• Вопрос классу: «Почему эти элементы так активно реагируют? Связано ли это с каким-то особенностями их строения или положением в периодической таблице?»

УУД:

• Познавательные: выбор и анализ ранее изученной информации.

• Коммуникативные: работа в парах при обсуждении ответов.

3. Объяснение нового материала (15–20 минут)

I. Положение щелочных металлов в периодической системе:

• Щелочные металлы занимают I группу главной подгруппы таблицы Менделеева.

• Все щелочные металлы имеют 1 валентный электрон на внешнем энергетическом уровне: 1s¹.

• К элементам I группы относятся: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr).

II. Основные физические свойства щелочных металлов:

• Мягкие, легко режутся ножом.

• Имеют блестящую поверхность (но быстро тускнеют на воздухе).

• Легкий вес (натриевая и калиевая фольга плавают на воде).

• Низкие температуры плавления (по сравнению с другими металлами).

Демонстрация: учитель показывает кусочек натрия в защитной колбе (или фотографии). Можно обсудить, почему натрий нельзя хранить вне масла.

III. Химические свойства щелочных металлов:

1. Взаимодействие с кислородом:

   • Образуются оксиды, пероксиды и надпероксиды (в зависимости от металла).

Пример: 4Na + O₂→2Na₂O(оксид натрия).

1. Взаимодействие с водой (самая важная реакция):

   • Получается гидроксид и выделяется водород. Реакция идет с выделением тепла:

Пример: 2Na + 2H₂O→2NaOH + H₂.

Демонстрация (видеофрагмент): реакция натрия с водой с образованием взрывов (натрий загорается).

1. Взаимодействие с кислотами:

   • Щелочные металлы вытесняют водород из кислот.

Пример: *2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

1. Образование соединений:

   • Гидроксиды: сильные основания, растворимые в воде (щелочи).

   • Соли: бесцветные, легко растворимые в воде.

Пример: хлорид натрия (NaCl) — знакомая всем поваренная соль.

IV. Особенности изменения свойств металлов вниз по группе:

• С увеличением атомного номера радиус атома увеличивается.

• Металлические связи ослабевают (мягкость, плавкость).

• Химическая активность возрастает.

УУД:

• Познавательные: построение логической связи между строением атома и химической активностью элемента.

• Коммуникативные: обсуждение причин усиления свойств в группе.

4. Закрепление знаний (10 минут)

Задание 1: Соотнесите уравнения реакций с описаниями их протекания.
Пример:K+ H₂O → ,Na + H₂O → , 2Na + Cl₂→

Задание 2: Вопросы для размышления.

• Почему щелочные металлы нельзя хранить вне масла?

• Почему натрий активнее, чем литий?

УУД:

• Регулятивные: выполнение заданий по изученному материалу.

• Личностные: понимание вовлеченности химии в повседневную жизнь.

5. Итог урока (3–5 минут)

• Учитель задает вопросы:

  • Почему металлы первой группы называют щелочными?

  • Что особенного в их свойствах?

  • Какие закономерности можно заметить при движении вниз по группе?

• Вывод: Щелочные металлы занимают особое место в химии из-за их высокой реакционной способности. Несмотря на сложность их хранения, эти металлы нашли обширное применение в технике, медицине и повседневной жизни.

6. Домашнее задание:

1. Записать электронные конфигурации щелочных металлов.

2. Найти в литературе 2–3 интересных факта об их применении.

3. Решить задачи (например, уравнения реакции натрия с серной кислотой).

Методы формирования УУД:

• Познавательные: Построение логических цепочек, выявление закономерностей, умение работать с научной информацией.

• Коммуникативные: Обсуждение в парах, работа с таблицами и уравнениями.

• Регулятивные: Освоение новых навыков по работе с информацией и ее применением.

• Личностные: Выработка понимания ценности химии и ответственности в обращении с веществами.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/604503-i-gruppa-glavnaja-podgruppa-schelochnye-metal