Самостоятельная работа «Тексты по химии» Осознанное чтение

1 вариант

1. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК  — это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК углекислого газа в воздухе составляет 9 г/м³.

На кухне площадью 6 м² и высотой потолка 3 м, оборудованной газовой плитой, при горении газа выделилось 180 г углекислого газа. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация углекислого газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию углекислого газа в помещении.

1. Железо – один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. В природе существует большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (Fe₂O₃), магнитный железняк (Fe₃O₄), сидерит (FeCO₃), мелантерит (FeSO₄), вивианит (Fe₃(PO₄)₂). Оксиды железа можно восстановить до металлического железа при действии восстановителей, например, водородом.

Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид FeO, который проявляет осно́вные свойства, ему соответствует гидроксид Fe(OH)₂. Оба эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например, с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида железа(II), который придаёт зеленоватую окраску раствору.

• Составьте 3 вопроса к данному тексту

• Напишите одно уравнение ионного обмена (Полное молекулярное, ионное и сокращённое ионное)

• Напишите одно уравнение ОВР (составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель)

1. Во время практического занятия по изучению приемов обращения со спиртовкой произошла вспышка паров спирта внутри ее корпуса, фитиль с оправкой выбросило наружу, спирт разлился и загорелся на поверхности стола. Что должен делать учащийся в этой ситуации? Как следует поступить его соседям?

2 вариант

1. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК  — это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК угарного газа в воздухе жилых помещений составляет 3 мг/м³.

В помещении с печным отоплением площадью 20 м² и высотой потолка 2,5 м из-за неполного сгорания угля в печи в воздух выделилось 175 мг угарного газа. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация угарного газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию угарного газа в помещении.

1. Сера – простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций: ромбическую, моноклинную и пластическую). Химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с водородом образуется газообразное вещество сероводород (H₂S), раствор которого в воде проявляет свойства кислоты. А при взаимодействии с железом образуется твёрдое вещество, состав которого соответствует минералу пирротину (магнитному колчедану).

Cоединения серы с кислородом (SO₂ и SO₃) взаимодействуют c водой и образуют гидроксиды серы (H₂SO₄ и H₂SO₃). Эти вещества способны реагировать со щелочами, например, с гидроксидом натрия (NaOH). Некоторые соединения серы, например, сульфаты (MgSO₄, Na₂SO₄, CuSO₄), применяются в составе медицинских препаратов.

• Составьте 3 вопроса к данному тексту

• Напишите одно уравнение ионного обмена (Полное молекулярное, ионное и сокращённое ионное)

• Напишите одно уравнение ОВР (составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель)

1.  Учащийся на практическом занятии самовольно смешал находящиеся на лабораторном столе вещества. Какие опасные сочетания возможны при этом и каковы могут быть последствия такого «эксперимента»? На столе среди прочих веществ находились глицерин, перманганат калия, сульфид железа, соляная кислота.

 3 вариант

1. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК  — это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК хлора в воздухе составляет 0,03 мг/м³.

В помещении столовой площадью 30 м² и высотой потолка 3,5 м при влажной уборке с использованием хлорсодержащих дезинфицирующих средств в воздух выделилось 3,78 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в помещении.

2. Карбонат кальция (CaCO₃) в природе встречается в виде минералов – кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Также карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии: средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Получить карбонат кальция можно при взаимодействии углекислого газа (CO₂) с негашёной известью (CaO). Также карбонат кальция образуется при пропускании углекислого газа через известковую воду (Ca(OH)₂). Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и определения его количественного содержания в воздухе. Нерастворимый в воде карбонат кальция может растворяться в растворах сильных кислот, например, в азотной кислоте (HNO₃).

• Составьте 3 вопроса к данному тексту

• Напишите одно уравнение ионного обмена (Полное молекулярное, ионное и сокращённое ионное)

• Напишите одно уравнение ОВР (составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель)

3.  Во время решения экспериментальной задачи на руку учащегося попала капля концентрированной серной кислоты. Как ему следует поступить?

 4 вариант

1. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК  — это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК ртути в воздухе составляет 0,0003 мг/м³.

В комнате площадью 18 м² и высотой потолка 2,5 м разбили ртутный термометр. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация ртути в воздухе данного помещения значение ПДК, если в воздух при этом испарилось 0,5 мг ртути. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию ртути в помещении.

2. Содержание химического элемента азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04% по массе. При этом бо́льшая его часть находится в атмосфере в виде простого вещества (N₂). Азот является главной составной частью воздуха, его объёмная доля в воздухе составляет 78%. Простое вещество азот химически довольно инертно, поэтому при обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид (Li3N), и только при нагревании образуются нитриды и других активных металлов. С кислородом азот реагирует при очень высокой температуре (выше 2000 ⁰С), причём при этом образуется газ NO. В природных условиях протекание этой реакции возможно при разряде молнии во время грозы. Взаимодействие азота с кислородом является примером одной из немногих реакций соединения, протекающей с поглощением теплоты. Как известно, большинство реакций соединения являются экзотермическими, то есть протекают с выделением теплоты.

Практически очень важна реакция азота с водородом, приводящая к образованию аммиака (NH₃). Аммиак в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 ⁰С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак получают взаимодействием солей аммония (например, NH₄Cl) со щелочами (например, Ca(OH)₂ или NaOH). Аммиак легко взаимодействует с кислотами, как сильными, так и слабыми, образуя многочисленные соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой (HNO₃) образует нитрат аммония. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений. Наиболее часто в качестве удобрений используются соли аммония: нитрат, сульфат или хлорид аммония

• Составьте 3 вопроса к данному тексту

• Напишите одно уравнение ионного обмена (Полное молекулярное, ионное и сокращённое ионное)

• Напишите одно уравнение ОВР (составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель)

3.  Какое значение с точки зрения техники безопасности химического эксперимента имеет рекомендация немедленно закрыть конец газоотводной трубки кусочком мокрой ваты после снятия с нее пробирки с аммиаком?

Ответы

1 вариант

Решение.

1.  Найдём объём помещения:

V = 6 м² · 3 м = 18 м³

2.  Найдём концентрацию углекислого газа в данном помещении:

С (CO2) = 180 г / 18 м³ = 10 г/м³

3.  Данное значение концентрации углекислого газа в помещении превышает ПДК. Понизить концентрацию углекислого газа поможет организация вентиляции в помещении (например, открыть окно).

 3.(Немедленно сообщить о происшедшем учителю или лаборанту, а затем убрать от очага возгорания легковоспламеняющиеся предметы. Соседи должны освободить проход для учителя или лаборанта. Самому учащемуся для тушения пожара предпринимать ничего не следует).

2 вариант

Решение.

1.  Найдём объём помещения:

V = 20 м² · 2,5 м = 50 м³

2.  Найдём концентрацию угарного газа в данном помещении:

С (CO) = 175 мг / 50 м³ = 3,5 мг/м³

3.  Данное значение концентрации угарного газа в помещении превышает ПДК. Понизить концентрацию угарного газа поможет организация вентиляции в помещении (например, открыть окно).

3.(Капля глицерина, попавшая на перманганат калия, вызывает вспышку смеси. Сульфид железа (II) с соляной кислотой образует ядовитый сероводород, а перманганат калия с соляной кислотой помимо других продуктов – газообразный хлор).

3 вариант

Решение.

1.  Найдём объём помещения:

V = 30 м² · 3,5 м = 105 м³

2.  Найдём концентрацию хлора в данном помещении:

С (Cl) = 3,78 мг / 105 м³ = 0,036 мг/м³

3.  Данное значение концентрации хлора в помещении превышает ПДК. Понизить концентрацию хлора поможет организация вентиляции в помещении.

3. Немедленно стряхнуть каплю, но так, чтобы не забрызгать окружающих, и начать промывать пораженное место проточной водой. Сообщить учителю о происшедшем).

4 вариант

Решение.

1.  Найдём объём помещения:

V = 18 м² · 2,5 м = 45 м³

2.  Найдём концентрацию ртути в воздухе:

С (Hg) = 0,5 мг / 45 м³ = 0,011 мг/м³

3.  Данное значение концентрации ртути в воздухе превышает ПДК. Понизить концентрацию ртути в воздухе поможет организация вентиляции в помещении (проветривание).

3. (Газообразный аммиак очень хорошо растворяется в воде и поэтому во влаге слизистых оболочек и слезной жидкости глаз образует щелочь, которая разрушающе действует на белок. Поэтому нельзя допускать наличия аммиака в атмосфере учебных помещений. Если же газоотводную трубку закрыть мокрой ватой, весь аммиак будет ею поглощен).

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/607005-samostojatelnaja-rabota-teksty-po-himii-osozn