- «Формирование основ финансовой грамотности дошкольников в соответствии с ФГОС ДО»
- «Патриотическое воспитание в детском саду»
- «Федеральная образовательная программа начального общего образования»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Нормативно-правовое обеспечение работы социального педагога образовательного учреждения»
- «Организационные аспекты работы педагога-психолога ДОУ»
- «Ранний детский аутизм»
- «Специальная психология»
- «Психолого-педагогическое сопровождение процесса адаптации детей-мигрантов в образовательной организации»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Рабочая программа по химии 8 кл.
70 часов.
Программа включает пояснительную записку, содержание учебного предмета, учебно - тематический план, требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса, нормы оценки знаний и умений учащихся, календарно - тематическое планирование, учебное и учебно- методическое обеспечение.
878
0
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Верхнешипкинская средняя общеобразовательная школа»
Заинского муниципального района РТ
«Рассмотрено» Руководитель МО Салихова Р.Н. Протокол № ___ от «__» __________________2014г. | «Согласовано» Заместитель директора по УВР МБОУ«Верхнешипкинская СОШ» Низамиева М.Г. «__»________________2014г. | «Утверждаю» Директор МБОУ «Верхнешипкинская СОШ» Ишматов А.Х. Приказ № ___ от «__»_________________2014г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Основного общего образования
по предмету
Химия
8 класс
на 2014/2015 учебный год
Валиуллиной Сарии Саубановны
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № ____от «__»_____________2014г
ВерхниеШипки, 2014
Статус документа. Пояснительная записка.
Данная рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
-федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством в общеобразовательном процессе в общеобразовательных условиях.
-учебника для среднего общего образования по химии базового изучения химии в 8 классе по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.2008 г.,Казань. «Магариф»
-базисного учебного плана МБОУ «Верхнешипкинская СОШ».
Срок реализации 1 год.
Программа рассчитана на 2 часа в неделю .(70ч)
Контрольных работ-5
Практических работ-6
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Учебно-тематический план.
Содержание | Кол-во часов | Кол-во контрольных работ | Кол-во практических работ. | |
Первоначальные химические понятия. | 18 | 1 | 2 | |
Кислород. | 5 | 1 | ||
Водород. | 3 | |||
Растворы. Вода. | 7 | 1 | 1 | |
Основные классы неорганических соединений. | 10 | 1 | 1 | |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. | 7 | |||
Строение веществ. Химическая связь. | 9 | 1 | ||
Закон Авогадро. Молярный объем газов. | 3 | |||
Галогены. | 8 | 1 | 1 | |
Итого | 70 | 5 | 6 | |
Содержание учебного предмета
«Химия», 8 класс:
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч.)
Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.
Демонстрации:
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Способы очистки веществ
Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.
Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторная работа:
«Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
«Разделение смеси с помощью магнита».
«Примеры химических и физических явлений».
«Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».
«Разложение основного карбоната меди (II)CuCO3 ∙Cu(OH)2».
«Реакция замещения меди железом».
Практическая работа:
«Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием».
«Очистка загрязненной поваренной соли».
Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации:
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
Определение состава воздуха.
Коллекции нефти,каменного угля и продуктов их переработки.
Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».
Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».
Тема 3 «Водород.» (3ч).
Водород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.
Демонстрации:
Получение водорода в аппарате Киппа,проверка его на чистоту,собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Горение водорода.
Лабораторная работа:
«Получение и свойства водорода».
2.«Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)».
Тема 4. «Вода. Растворы. » (7ч).
Вода - растворитель. Растворы. Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами (натрием, кальцием), с оксидами металлов (оксид кальция), оксидами неметаллов (оксиды фосфора и углерода), разложение воды электрическим током.Вода в природе и способы её очистки. Кругооборот воды в природе.
Демонстрации:
Анализ воды.Синтез воды.
Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».
Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (10ч).
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Номенклатура. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова.
Демонстрации:
Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторная работа:
«Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
«Взаимодействие щелочей с кислотами».
«Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
«Взаимодействие кислот с оксидами металлов».
«Взаимодействие кислот с индикаторами»
«Взавимодействие кислот с металлами»
«Свойства растворимых и нерастворимых оснований»
Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов.Строение атома.» (7ч)
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
1Плакат «Элементы и их свойства».
2.Плакат «Строение атома».
Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».
Тема 7 «Химическая связь.Строение веществ.» (9ч).
Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).
Тема 8. «Закон Авогадро.Молярный объем газов.»(3ч)
Закон Авогадро.Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Тема 9 «Галогены» (8ч).
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстранция. 1. «Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов.»
2. «Получение хлороводорода и его растворение в воде.»
Лабораторная работа:
«Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
«Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».
Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».
Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»,
8 класс:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д .И. Менделеева; строение и химические свойства изученных неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно-тематическое планирование.
№ п/п | Дата по плану | Тема урока | Количество часов | Химический эксперимент. | Тип урока | Виды учебной деятельности. | Планируемые результаты | Дата фактическая | ||||||||||
8 класс НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1.Первоначальные химические понятия (18 ч) | ||||||||||||||||||
2.09 | Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Наблюдение ,описание, измерение. | 1 | УИНЗ | Групповая работа. Работа с книгой. | Знатьопределение предмета химии,определение вещества,свойств веществ. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам. | |||||||||||||
4.09 | Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. | 1 | П/Р №1 | УЗЗ | Индивидуальная работа. | Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием.химической посудой. | ||||||||||||
9. 09. | Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей | 1 | Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита. | КУ | Устный ответ. | Знать отличие чистого вещества от смеси,способы разделения смесей. Уметь различать однородные и неоднородные смеси. | ||||||||||||
11. 09. | Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли. | 1 | П/Р. №2. | УЗЗ | Индивидуальная работа. | Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием. | ||||||||||||
5 | 16. 09. | Физические и химические явления | .1 | Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Л/О №3: Примеры физических явлений. Л/О №4: Примеры химических явлений | КУ | Групповая работа. Работа с книгой. | Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения. | |||||||||||
18. 09. | Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | 1 | КУ | Устный ответ. | Знатьопределение атома,положения атомно-молекулярного учения. Уметь различать вещества молекулярного инемолекулярного строения. | |||||||||||||
23. 09. | Простые и сложные вещества. Химический элемент. | 1 | Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. | КУ | Устный ответ. | Знать определение простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества. Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложние вещества. | ||||||||||||
25. 09. | Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. | 1 | Индивидуальная работа. | Знать определение относительной атомной массы, | ||||||||||||||
30.09. | Закон постоянства состава веществ | 1 | .Устный ответ. | |||||||||||||||
2.10. | Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Качественный и количественный состав вещества. | 1 | Работа у доски. | Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса. | ||||||||||||||
7. 10. | Массовая доля химического элемента в соединении.Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. | 1 | Работа у доски. | Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. | ||||||||||||||
9. 10. | Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. | 1 | Индивидуальная работа. | Знать определение валентности. Уметь определять валентность химических элементов по формуле вещества, составлять химические формулы по валентности . | ||||||||||||||
14. 10. | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | 1 | . Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Л/О №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. | Групповая работа. | Знать закон сохранения масса веществ, определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях. Уметь составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты. | |||||||||||||
16. 10. | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. | 1 | Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II). Л/О №7: Реакция замещения меди железом. | КУ | Групповая работа. | Знатьопределение реакций разложения, соединения, замещения, обмена. Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям. | ||||||||||||
21. 10. | Моль — единица количества вещества. Молярная масса. | 1 | Дем. Химических соединений, количеством вещества 1 моль. | УИНЗ | Устный ответ. | Знать определение количества вещества, моль, числа Авогадро. Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот, находить молярную массу веществ. | ||||||||||||
23. 10 | Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций. | 1 | УИНЗ, УЗЗ | Решение задач. | Уметь вычислять по уравнению химической реакции массу или количества вещества вступившего в реакцию или продукта реакций. | |||||||||||||
28.10 | Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия» | 1 | УОИСЗ | Работа у доски. Устный ответ. | Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий. | |||||||||||||
30.10. . | Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия». | 1 | УК | Индивидуальная работа. | Уметь применять знания, умения, навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении контрольной работы. | |||||||||||||
Тема 2. Кислород (5 ч) | ||||||||||||||||||
1/19 | 11 .11. | Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства. | 1 | Дем.Получение и собирание кислорода ме | КУ | Групповая работа. | Знать физические свойства кислорода. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. | |||||||||||
2/20 | 13.11. | Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе. | 1 | Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов. | КУ | Устный ответ. | Знать химические свойства кислорода, применение, круговорот кислорода, определение оксидов. Уметь записовать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами, формулы оксидов. | |||||||||||
3/21 | 18.11 . | Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода. | 1 | УЗЗ | Индивидуальная работа. | Уметь применять теоритические знания в ходе выполнения практической работы. | ||||||||||||
4/22 | 20.11. | Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. | 1 | Дем. Определение состава | КУ | Устный ответ. Работа скнигой. | Знать состав воздуха, способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения. | |||||||||||
5/23 | 25.11 | Горение имедленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям. | 1 | КУ | Решение задач. | Знать условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров, понятие теплового эффекта, определение экзо-и-эндотермических реакций. Уметь составлять уравнения горения сложных веществ, различать экзо-и-эндотермические реакции. | ||||||||||||
Тема 3 Водород (3 ч) | ||||||||||||||||||
1/24 | 27.11. | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и егофизические свойства. | 1 | Дем. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств. | КУ | Устный ответ. | Знать состав молекулы водорода. Уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические свойства водорода. | |||||||||||
2/25 | 2.12. | Химические свойства водорода. Применение. | 1 | Дем. Горение водорода. Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) | КУ | Групповая работа. | Знать определение восстановителя, области применения водорода. Уметь описывать химические свойства водорода, записывать уравнения реакций, собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличия, проверять на чистоту. | |||||||||||
3/26 | 4.12. | Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород». | 1 | УОИСЗ | Устный ответ. Решение задач. | Уметь применять полученные знания, умения и навыки на примере тренировочных заданий и упражнений | ||||||||||||
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч) | ||||||||||||||||||
1/27 | 9.12. | Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. | 1 | КУ | Индивидуальная работа. | Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «растворимость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений. Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения. | ||||||||||||
2/28 | 11.12. | Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. | 1 | УИНЗ | Устный ответ. Работа у доски. | Знать определение растворимости, массовой доли растворенного вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе. | ||||||||||||
3/29 | 16.12. | Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества | 1 | УЗЗ | Индивидуальная работа. | Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества. Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества. | ||||||||||||
4/30 | 18.12. | Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе | 1 | Дем. Анализ воды. Синтез воды. | УИНЗ КУ | Групповая работа. | Знать количественный и качественный состав воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества. | |||||||||||
5/31 | 23.12 | Физические и химические свойства воды. | 1 | КУ | Устный ответ. | Знать физические и химические свойства воды. Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды. | ||||||||||||
6/32 | 25.12. | Повторительно-обобщающий урок | 1 | УОИСЗ | Решение задач. Работа удоски. | Уметь применять знания, умения, навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений. | ||||||||||||
7/33 | 13.01. | Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода» | 1 | УК | Индивидуальная работа. | Уметь применять знания, умения, навыки при выполнении контрольной работы. | ||||||||||||
Тема 5.Основные классы неорганических соединений (10 ч) | ||||||||||||||||||
1/34 | 15.01. | Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов. | 1 | Дем.Знакомство с образцами оксидов. | КУ | Групповая работа. | Знать классификацию неорганических соединений, определения классификацию оксидов, их строение, свойства. Уметь доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций. | |||||||||||
2/35 | 20.01. | Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. | 1 | Дем. Знакомство с образцами оснований. | КУ | Работа с книгой. Устный ответ. | Знать определение и классификацию оснований, получение. | |||||||||||
3/36 | 22.01 | Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации | 1 | Дем. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Л/О №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Л/О №15: Взаимодействие щелочей с кислотами. Л/О №16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Л/О №17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. | КУ | Индивидуальная работа. | Знать физические и химические свойства оснований. Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций. | |||||||||||
4/37 | 27.01 | Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот | 1 | Дем. Знакомство с образцами кислот. Л/О №11: Действие кислот на индикаторы. Л/О №12: Отношение кислот к металлам. Л/О №13: Взаимодействие кислот с оксидами металлов. | КУ | Устный ответ. | Знать определение кислот, их классификацию, физические свойства. Уметь доказывать химические свойства кислот , записывать уравнения химических реакций. | |||||||||||
5/38 | 29.01 | Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей | 1 | Дем. Знакомство с образцами солей. | КУ | Групповая работа. | Знать определение и классификацию солей (некоторые способы получения солей). | |||||||||||
6/39 | 3.02. | Физические и химические свойства солей | 1 | КУ | Индивидуальная работа. | Знать химические и физические свойства солей. Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций. | ||||||||||||
7/40 | 5.02. | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | 1 | КУ УОИСЗ | Работа у доски. | Уметь применять ЗУН в ходе выполнения тренировочных упражнений и заданий. Знать понятие генетической связи. | ||||||||||||
8/41 | 10.02. | Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» | 1 | УЗЗ | Индивидуальная работа. | Уметь применять теоретические и практические ЗУН при выполнении практической работы. | ||||||||||||
9/42 | 12.02. | Повторение и обобщение темы «Основные классы неорганических соединений». | 1 | УОИСЗ | Решение примеров.Устный ответ. | Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений. | ||||||||||||
10/ 43 | 17.02. | Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений». | 1 | УК | Индивидуальная работа.. | Уметь применять теоретические и практические ЗУН при выполнении контрольной работы. | ||||||||||||
Тема 6.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч) | ||||||||||||||||||
1/44 | 19.02 | Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. | 1 | Л/О №18: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей | КУ | Устный ответ. | Знать определение амфотерности оксид и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов. Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида. | |||||||||||
2/45 | 24.02. | Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды | 1 | УИНЗ | Работа с книгой. Устный ответ. | Знать определение периодического закона, определение периода, значения порядкового номера (физический смысл) Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого. | ||||||||||||
3/46 | 26.02. | Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра | 1 | КУ | . Групповая работа. | Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида излучения. Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов. | ||||||||||||
4/47 | 3.03. | Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона | 1 | УИНЗ | Групповая работа. | Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей. Уметь записывать строение атомов элементов в первых четырех элементов. | ||||||||||||
5/48 | 5.03. | Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах | 1 | УИНЗ КУ | Индивидуальная работа. | Знать о периодичеких изменениях химических свойств зависимости от числа электронов в наружном электронном слое. | ||||||||||||
6/49 | 10.03 | Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева | 1 | КУ | Работа с книгой. | Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева. Уметь основные положения диалектики на примере ПС и строения атома. | ||||||||||||
7/50 | 12.03. | Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Зачет. | 1 | УОИСЗ | Работа у доски. | Уметь применять знания, умения и навыки в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений. | ||||||||||||
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч) | ||||||||||||||||||
1/51 | 17.03. | Электроотрицательность химических элементов | 1 | УИНЗ | Групповая работа. | Знать определение электроотрицательности. | ||||||||||||
2/52 | 19.03. | Основные виды химической связи. Ковалентная связь | 1 | УИНЗ | Устный ответ. | Знать определение химической связи, ковалентной связи. | ||||||||||||
3/53 | 2.04. | Полярная и неполярная ковалентные связи | 1 | УИНЗ | Работа у доски. | Знать определение полярной ковалентной и неполярной ковалентной связи. Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалнтной полярной и неполярной связью. | ||||||||||||
4/54 | 7.04. | Ионная связь | 1 | КУ | Устный ответ. | Знать определение ионной связи, механизм её образования. Уметь определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений. | ||||||||||||
5/55 | 9.04. | Кристаллические решетки Кристаллические и аморфные вещества. | 1 | Дем. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. | КУ | Индивидуальная работа. | Знать определение кристаллической решётки, типы кристаллических решеток. Уметь определять типы кристаллических решеток. | |||||||||||
6/56 | 14.04. | Валентность истепень окисления. Правила определения степеней окисления элементов | 1 | Групповая работа. | Знать определение степени и окисления. | |||||||||||||
7/57 | 16.04. | Окислительно-восстановительные реакции | 1 | Устный ответ. | Знать определение окислителя, восстановителя, окислительно-восстановительной реакции. | |||||||||||||
8/58 | 21.04. | Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь» | 1 | Работа у доски. Устный ответ. | Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных упражнений и заданий. | |||||||||||||
9/59 | 23.04. | Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь» | 1 | Индивидуальная работа. | Уметь применять ЗУН при выполнении контрольной работы. | |||||||||||||
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) | ||||||||||||||||||
1/60 | 28.04 . | Анализ результатов к/р №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов | 1 | Групповая работа. | Знать закон Авогадро. | |||||||||||||
2/61 | 30.04. | Относительная плотность газов | 1 | Ответ у доски. | Уметь определять относительную плотность газов. | |||||||||||||
3/62 | 5.05. | Объемные отношения газов при химических реакциях | 1 | Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества.. | Решение задач. | Уметь вычислять по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества. | ||||||||||||
Тема 9. Галогены (8 ч) | ||||||||||||||||||
1/63 | 7.05. | Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение | 1 | Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. | Групповая работа. | Знать характеристику галогенов. Свойства и применение хлора. | ||||||||||||
2/64 | 12.05. | Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли | 1 | Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде. | Устный ответ. | Знать получение и свойства соляной кислоты и её солей. | ||||||||||||
3/65 | 14.05. | Сравнительная характеристика галогенов | 1 | Л/О №19: Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Л/О №20: . Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. | Групповая работа. | Уметь сравнивать галогены по свойствам, строению. | ||||||||||||
4/66 | 19.05 | Практическая работа №6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. | 1 | Индивидуальная работа. | Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь получать соляную кислоту. | |||||||||||||
5/67 | 2105. | Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены». | 1 | Устный ответ. Решение задач. | Уметь применять ЗУН в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений. | |||||||||||||
6/68 | 23.05. | Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены». | 1 | Индивидуальная работа. | Уметь применять ЗУН при выполнении контрольной работы. | |||||||||||||
7/69 | 26.05. | Анализ результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем превращений. | 1 | Работа у доски. | ||||||||||||||
8/70 | 28.05 | Повторение. Решение задач. | 1 | Решение задач. | Уметь решать разные типы задач. | |||||||||||||
Нормы оценки знаний и умений учащихся.
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Учебное и учебно-метадическое обеспечение по химии 8 класс.
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал, самостоятельные итоговые контрольные работы/Л.М.Брейгер. –Волгоград: Учитель, 2004г.
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/61304-rabochaja-programma-po-himii-8-kl
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Учитель истории и обществознания: современные методы и технологии преподавания предмета по ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Формы и методы работы логопеда с детьми дошкольного возраста»
- «Особенности работы с детьми с ЗПР в ДОУ»
- «Особенности преподавания истории в контексте ФГОС ООО от 2021 года»
- «ОГЭ по обществознанию: содержание экзамена и технологии подготовки обучающихся в соответствии с ФГОС»
- «Профессиональное выгорание: понятие, причины, методы профилактики и коррекции»
- Содержание и организация тьюторского сопровождения в образовании
- Педагогика и методика преподавания математики
- Методист дошкольной образовательной организации. Педагогика и методика дошкольного образования
- Педагогика и методика преподавания физической культуры
- Преподавание технологии в образовательных организациях
- Организация деятельности советника директора по воспитанию
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.