Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»

Контрольная работа №2

по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах».

Вариант 1.

1.Выберите одно уравнение, которое соответствует реакции замещения:

1) MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl

2) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

3) 2Al + 3CuSO₄ = 3Cu + Al₂(SO₄)₃

4) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2. Из предложенного перечня выберите две реакции обмена:

1) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

2) Ca + 2H₂O= Ca(OH)₂ + H₂

3) K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O

4) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

5)KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃

3. Выберите запись, которая соответствует окислительно-восстановительной экзотермической реакции:

1) 2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ + Q

2) 2NH₃ = N₂ + 3H₂ –Q

3) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - Q

4) 3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + Q

4. Выберите, какое вещество относится к хорошо растворимым электролитам:

1) бромид серебра

2) гидроксид магния

3) карбонат кальция

4) гидроксид натрия

5. Из предложенных веществ выберите два неэлектролита:

1) хлорид натрия

2) оксид углерода (IV)

3) фосфор красный

4) серная кислота

5) гидроксид натрия

6. Из предложенного перечня выберите два сильных электролита:

1) NO

2) H₂S

3) HNO₃

4) NaOH

5) K₂O

7. Выберите правильную запись правой части уравнения диссоциации ортофосфата натрия:

1) = 3Na⁺ + PO₄^3-

2) = Na⁺ + PO₄^3-

3) = 2Na⁺ + H₂PO4^-

4) = 2Na⁺ + PO4^3-

8. Установите соответствие между схемой и названием процесса:

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

MnCO₃ + KClO₃ → MnO₂ + KCl + CO₂

10. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения для реакций:

1) К₂СО₃ + H₂SO₄

2) гидроксид бария + соляная кислота

Контрольная работа №1

по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах».

Вариант 2.

1.Выберите одно уравнение, которое соответствует реакции соединения:

1) MgCl₂ + K₂CO₃= MgCO₃ + 2KCl

2) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃+ 3H₂O

3) Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄

4) P₂O₅ + 3K₂O= 2K₃PO₄

2. Из предложенного перечня выберите две реакции разложения:

1) K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

2) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

4) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

5) NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

3. Выберите запись, которая соответствует эндотермической реакции, протекающей без изменения степени окисления:

1) Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃ + Q

2) 2KNO3 = 2KNO₂ + O₂ – Q

3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - Q

4) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O + Q

4. Выберите, какое вещество относится к неэлектролитам:

1) глицерин

2) карбонат натрия

3) нитрат калия

4) сульфат натрия

5. Из предложенных веществ выберите два вещества, которые относятся к электролитам:

1) ортофосфат натрия

2) оксид железа (III)

3) оксид углерода (II)

4) кислород

5) гидроксид кальция

6. Из предложенного перечня выберите два слабых электролита:

1) СаО

2)HCl

3)HNO₂

4)H₂S

5)SO₃

7. Выберите правильную запись правой части уравнения диссоциации сульфата железа (III):

1) = 3Fe³⁺ + 2SO₄^2-

2) = Fe³⁺ + SO₄^2-

3) = Fe³⁺ + 3SO₄^2-

4) = 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

8. Установите соответствие между схемой и названием процесса:

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O

10. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения для реакций:

1)Na₂СО₃ + HNO₃

2) гидроксид лития + серная кислота

Ответы и критерии оценивания

Вариант 1

1. 3 / 1 балл

2. 35 /1 балл

3. 1 /1 балл

4. 4 / 1 балл

5. 23 /1балл

6. 34 /1 балл

7. 1 /1 балл

8. 121 /1 балл

9.

3MnCO₃ + KClO₃ = 3MnO₂ + KCl + 3CO₂

3 Mn ⁺² - 2ē → Mn⁺⁴

восстановитель

1 Cl⁺⁵+ 6ē → Cl^-1

окислитель / 3балла

10.

1) К₂СО₃ + H₂SO₄ = К₂SО₄ + СО₂ +H₂O

2К⁺+ СО₃^2- + 2H⁺+ SO₄^2- = 2К⁺+ SO₄^2- + СО₂ +H₂O

СО₃^2- + 2H⁺= СО₂+ H₂O / 3 балла

2) Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2Cl^- = Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O / 3 балла

Вариант 2

1. 4 / 1 балл

2. 23 /1 балл

3. 3 /1 балл

4. 1 / 1 балл

5. 15 /1балл

6. 34 /1 балл

7. 4 /1 балл

8. 211 /1 балл

9.

3K₂S + 8HNO₃ = 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O

3 S^-2 -8ē → S⁺⁶

восстановитель

8 N⁺⁵+ 3ē → N⁺²

окислитель / 3балла

10.

1)Na₂СО₃ + 2HNO₃ = 2NaNО₃ + СО₂ +H₂O

2Na⁺+ СО₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺+ 2NO₃^- + СО₂+ H₂O

СО₃^2- + 2H⁺= СО₂+ H₂O / 3 балла

2) 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O

2Li⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Li⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O / 3 балла

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/628320-kontrolnaja-rabota-2-po-teme-jelektrolitiches