Из опыта постановки обучающего эксперимента

Н.Н. Кузякина

Преподаватель

Государственное бюджетное профессиональное

образовательное учреждение Краснодарского края

«Белореченский индустриально-технологический техникум»

ИЗ ОПЫТА ПОСТАНОВКИ ОБУЧАЮЩЕГО ЭКСПЕРИМЕНТА

В статье рассматриваются особенности нетрадиционных методов обучения, химический эксперимент по химии, в результате которых студент овладевает обширным спектром знаний. Эти понятия рассматриваются, как процесс получения определённых знаний посредством разных форм практического освоения экспериментальных методов.

Автор описывает модель практической подготовки обучающихся и особенности ее реализации методами нетрадиционного обучения.

Объектом исследования является процесс обучения курса химии в группах НПО и СПО.

Ключевые слова: методы обучения, химический эксперимент, нетрадиционные методы.

Среди уроков химии отдельное место занимают уроки практических занятий, на которых обучающиеся выполняют опыты по инструкции, решают экспериментальные задачи.

Для активизации умственной деятельности обучающихся на уроках химии, развития у них самостоятельности используется химический эксперимент, который вызывает интерес к предмету.

При решении экспериментальных задач по теме «Азот и фосфор» ставится цель: закрепить теоретические знания обучающихся по этой теме, проверить умения самостоятельно составлять план эксперимента и отчёт о проделанной работе, уметь обращаться с реактивами и делать соответствующие выводы.

Каждый обучающийся получает индивидуальное задание: решить 2-3 экспериментальные задачи. На ученических столах находятся рабочие растворы, сухие вещества, посуда – все необходимое для выполнения задач.

Чтобы выполнить задание, обучающимся нужно составить план проведения эксперимента, отобрать необходимые реактивы для решения задач, провести сам эксперимент, составить отчёт и сделать выводы.

Приведу пример выполнения задания для обучающихся, которые должны опытным путём доказать, что в состав хлорида аммония входят ионы- аммония и хлорид- ионы, а в состав сульфата аммония входят ионы- аммония и сульфат- ионы. Нужно будет получить также нитрат меди тремя способами. Обучающиеся составляют следующий план проведения эксперимента:

1.Приготовить раствор хлорида и сульфата аммония. 2. К раствору хлорида аммония добавить несколько капель раствора нитрата серебра, а к раствору сульфата аммония - хлорида бария. 3. На кристаллики хлорида и сульфата аммония подействовать щелочью. 4. К оксиду и гидроксиду меди (11) добавить раствор азотной кислоты, а к раствору сульфата меди - нитрат бария. Например:

1) NH₄Cl + AgNO₃⟶ NH₄NO₃ + AgCl↓

NH₄⁺ + Cl^-+ Ag+ + NO₃^-⟶ NH4+ + NO₃^-+ AgCl↓

Ag⁺ +Cl^-⟶ AgCl↓
2) (NH₄)₂SO₄+ BaCl₂⟶ 2NH₄Cl + BaSO₄↓

2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba₂⁺ + 2Cl^-⟶ 2NH4⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO4^2-⟶ BaSO₄↓

3)СuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H2O

CuO + 2H⁺ + 2NO₃ ^- = Cu^{+ 2} + 2NO3 ^- + 2H₂O

CuO + 2H ⁺ = Cu^{+ 2} + 2H₂O

4) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba^{+ 2} + 2OH^- + 2H ⁺ + 2NO₃ ^- = Ba ^{+ 2} + 2NO₃^- + 2H₂O

2O ^- + 2H⁺ = 2H₂O

После эксперимента и записи соответствующих уравнений реакций в молекулярном и ионном виде обучающиеся делают следующие выводы:

1.При взаимодействии солей аммония со щелочью выделяется аммиак (можно определить по запаху и изменению цвета лакмуса), что свидетельствует о наличии в этих солях ионов аммония. 2. Реактивом на хлорид- ион является ион серебра. А на сульфат- ион – ион бария. 3. Нитрат меди – соль. Способов получения солей много. Выбираем три : взаимодействие раствора кислоты с оксидом , гидроксидом металла и реакцию обмена между солями.

Также можно использовать решение экспериментальных задач для лучшего усвоения материала о гидролизе солей.

На столах можно увидеть растворы солей сильных кислот и слабых оснований, слабых кислот и сильных оснований, слабых оснований и слабых кислот, индикаторы.

Предварительно проводится беседа с группой и предлагаются следующие вопросы:

1.Как классифицируют кислоты и основания по степени электролитической диссоциации? 2. Какие вещества образуются при взаимодействии кислот и оснований? 3. В каких случаях среда будет нейтральной, кислой и щелочной?

Далее обучающиеся по заданию преподавателя испытывают соответствующий раствор соли индикатором и отвечают на вопрос: почему раствор соли дал такую реакцию?

Выясняем причину появления в растворах солей избытка ионов водорода или гидроксид-ионов. Даём определение гидролиза и закрепляем полученные знания путём составления уравнений реакций гидролиза.

Практика показывает, что химический эксперимент имеет большое значение и при индивидуальном опросе обучающихся. Особенно это важно для обучающихся со слабой подготовкой, поскольку они обычно теряют веру в то, что смогут сделать опыты самостоятельно.

Так, при изучении условий протекания реакций ионного обмена до конца, на следующем уроке предлагается обучающемуся у доски проделать опыты, записать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

При изучении органической химии, объясняя материал о свойствах этилена, на следующем уроке предлагается самостоятельно получить этилен и записать уравнение реакции его получения. Это заставляет обучающегося внимательно выполнять данную практическую работу.

Таким способом можно наиболее правильно установить: насколько обучающийся самостоятельно выполняет опыт, умеет ли он определить количество веществ, необходимых для реакции, соблюдает ли правила техники безопасности при выполнении опытов?

Всё это улучшает дисциплину обучающихся, вызывает у них желание выполнить опыт как можно лучше. И на экзаменах они более уверенно обращаются с реактивами.

Использование эксперимента на всех этапах урока по химии позволяет повысить эффективность урока.

Библиографический список

1. https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2014

2. Учебник Е.Ю. Ерохин Химия М., Академия, 2022

3. Учебник О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия М., Академия,2021

4. Учебное пособие Г.П. Хомченко Химия М. «Высшая школа»,1998

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/635152-iz-opyta-postanovki-obuchajuschego-jeksperime