Урок химии: изучение нового материала с диалогами, экспериментами и повторением пройденных тем

Поурочное планирование по химии (9 класс) на тему

«Аммиак, его свойства и способы получения»

Цели урока:

Образовательная – в ходе урока обеспечить формирование новых знаний учащихся об аммиаке, его строении, свойствах, получении и применении. Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования химической связи в молекуле аммиака.

Воспитательная –воспитывать личность гражданственную, творчески мыслящую, инициативную, подготовленную свободно ориентироваться в окружающей действительности.

Развивающая– развитие способности анализа представляемого материала, творческого самовыражения, образного критического мышления.

Планируемые результаты урока: учащиеся в конце урока должны знать строение молекулы аммиака, способы его получения, физические и химические свойства, области применения аммиака.

Тип урока: изучение нового материала с элементами повторения и закрепления ранее изученного.

Методы работы: диалогические, экспериментально-исследовательские.

Формы работы: групповая, индивидуальная, парная.

Оборудование: компьютер, проектор, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, штатив лабораторный, стеклянные палочки, спиртовки, растворы хлорида аммония, гидроксида натрия, фенолфталеина, соляной кислоты, аммиака, сульфата меди.

Ход урока

1. Психологический настрой учащихся (Позитивный ролик «С добрым утром!)

«Скажи мне –и я забуду, Покажи мне – и я запомню,

Вовлеки меня –и я научусь»

(Конфуций)

1. Актуализация опорных знаний учащихся. (Слайд №1)

Верно ли что…

1. Азот на внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона

2. В молекуле азота имеется одна тройная связь

3. В живых организмах азот присутствует в виде аминокислот

4. В химических реакциях азот проявляет только окислительные свойства

5. Количество протонов в атоме азота равно 10

6. Азот образует высший оксид, имеющий формулуN2O5

7. Азот располагается в третьем периоде периодической системы Д.И. Менделеева

8. Порядковый номер азота -14

9. Заряд ядра атома азота равен +7

10. Азот проявляет степень окисления -3

(Взаимопроверка, проверка по образцу, заполнение листов оценивания)

(Слайд №3)

1. Стадия «Вызов»

-Что вы можете сказать об аммиаке? Что вы о нем знаете?

-Что бы вы хотели узнать об этом веществе?

Стадия «Осмысление»

Работа с текстом в группах

1. Строение молекулы.

Инструкция №1 (работают на флипчартах)

1.Изобразите электронную и структурную формулу этого соединения.

2.Определите химическую связь в этой молекуле. (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды – атом азота. Угол между связями Н-N-H равен 107,78)

3.Какую особенность электронного строения вы видите у атома азота?

(Образование катиона аммония идет по донорно-акцепторному механизму)

Атом азота имеет свободную электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул воды или кислот. К молекуле аммиака по этому механизму присоединяется катион водорода Н+ из молекулы воды и образуется ионNH4+, в котором три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а четвертая – по донорно-акцепторному механизму. Тем не менее все связи равноценны.

Учащиеся работают самостоятельно с учебником: п.8.10

2 группа:

Получение аммиака и его применение

Промышленный способ:

N2+H2→2NH3 +Q

Лабораторный способ: 2NH4Cl+Ca(OH)2 →CaCl2+2NH3+2H2O

Учебник с.235 Аммиак- ядовит. (Записываем в опорный конспект и оформляем на доске.)

Образование катиона аммония при взаимодействии с кислотами идет по донорно-акцепторному механизму.

Опыт №4

Взаимодействие нашатырного спирта с сульфатом меди

К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса

2NH4OH+CuSO4→Cu(OH)2+(NH4)2SO4

Результаты.

Появляется васильковое окрашивание. Сделайте вывод о чуткости реакции, о возможностях ее применения в лабораторной практике.

Обратить внимание учащихся, что донором является азот, а акцептором- водород, так как у азота имеется свободная электронная пара, а у водорода свободная орбиталь.

В аммиаке азот имеет низшую с.о.(-3)

Вывод: азот в аммиаке имеет низшую с.о.(-3), поэтому азот может только отдавать электроны, повышая свою с.о., отсюда –аммиак проявляет только восстановительные свойства.Химические свойства аммиака идут с изменением с.о. азота и с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

Оценивание в группе

1. Составьте синквейн с термином «Аммиак» (резерв)

2. Итог урока

- Ребята, что нового вы сегодня узнали об аммиаке?

VI. Домашнее задание: п.8.10, з.6

1. Оценивание

2. Критерии оценивания

1. Верно ли что … 1б за каждый правильный ответ

2. Работа в группе

А) читал -1б

Б) писал -1б

В) предлагал идеи- 2б

Г) ораторские способности -3б

3.Лабораторная работа

А) проводил эксперимент -2б

Б) предлагал идеи - 3б

В) писал 1б

Оценка «5» -19-23 балла

Оценка «4»- 13-18 баллов

Оценка «3» - 5-12 баллов

1. Рефлексия

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/637424-metodicheskaja-razrabotka