Календарно тематическое планирование по химии 9 класс к умк О. С. Габриелян 2014 2015 учебный год

№

п\п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Тип урока

Химический эксперимент (Д.о. демонстрационный,Л.о.-лабораторный)

Задание на дом

Дата

Прим.

1

2

3

4

5

6

7

8

1.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Строение атома. Характер простого вещества: сравнение свойств простого в-ва со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характеристика высшего оксида, высшего гидроксида; состав летучего водо-родного соединения(для неМе). генетические ряды металла и неметалла.

Комбин

ПСХЭ Д.И. Менделеева. План характеристики химического элемента.

§ 1, упр.1-11

Устный вопрос. Сам.работа

2.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления.

Свойства электролитов в свете ТЭД

ФУ

ИН

Д.о. Амфотерность гидроксида алюминия

§ 2, упр.1

Текущий работа по карточкам

3.

Переходные элементы .

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

ИН

Л.о. № 1. Получение и свойства амфотерного гидроксида цинка.

§2. Упр.2-4.

Писм. Сам. работа

4.5.

6.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Контрольная работа № 1

Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Физический смысл порядкового номера и номеров периодов, группы. предсказания для германия. Скандия и галлия.

Периодический закон и Периодическая система

ФУ

ИН

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 3., упр. 1-11.

Текущий

Тема 1. Металлы (15 часов)

1.

2

3

4

5

6

7

8

1.

Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в Периодической системе. Физические свойства.

Значение металлов в развитии человеческой цивилизации. Бронза и художественное литье. Сплавы черные и цветные.

Щелочные и щелочноземельные металлы. Металлы черные и цветные, драгоценные металлы.

ИН

Л.о. № 2.Образцы изделий из металлов. Коллекции.

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Д.о. Модели кристаллических решеток. Образцы металлов (DVD-диск).

§ 4, 5,6.упр.1-6

Работа с учебником и тетрадью

2.

Химические свойства металлов. Ряд активности металлов.

Восстановительные свойства металлов.

ИН

Д.о. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

Л.о. № 3.Взаимодействие Zn с НСl и Н₂SО₄(р-р); Fе с СuSО₄. Горение Nа, Мg, Fе.

§ 8 упр.1-5

Текущий

3.

Общие понятия о коррозии металлов.

Понятие о коррозии металлов и сплавов. Последствия от коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия .способы защиты от коррозии: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита.

ИН

Д.о. Демонстрация результатов заблаговременно заложенного опыта по коррозии металлов и защиты их от коррозии. ПК. Учебный фильм «Коррозия металлов».

§ 10. Упр.2,6, 7.

Опрос

4

Сплавы. Решение расчетных задач «массовая доля выхода продукта»

Сплавы как системы металлов с другими металлами и неметаллами. Решение задач.

ФУ

ИН

Д.о.Коллекция «Металлы и сплавы»

Л.о. № 4. Знакомство с рудами металлов и их сплавами» (DVD-диск).

§ 7., упр. 1-4.

Текущий

Сам.работа

5.

Получение металлов

Металлы в природе. Руды металлов. Пиро- гидро- и электрометаллургия

ИН

Д.о. Коллекция образцов руд черных и цветных металлов. Восстановление металлов из оксидов углем, водородом.

§ 9, упр.1-6

§ 10. Упр. 1-6.

Текущий

6.

Щелочные металлы. Физические и химические свойства.

Строение атома щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества. Физические и химические свойства в сравнении. Кислородные соединения – оксиды и гидроксиды в сравнении.

ИН

Д.о. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие лития и натрия с водой, с хлором. Образцы оксидов и гидроксидов , их растворимость в воде.

§ 11 до соединений щедочных Ме, упр. 1.2.

Текущий

7.

Соединения щелочных металлов.

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочей, солей. Понятие о калийных удобрениях.

ИН

Д.о. 1. Распознавание солей Nа⁺ и К⁺ по окраске пламени.

2. Коллекция образцов природных соединений щелочных металлов.

§ 11 до конца, упр.3-5.

Текущий

8.

Щелочноземельные металлы. Физические и химические свойства.

Характеристика щелочноземельных металлов, аналогичная характеристика щелочных.

ИН

Д.о. 1. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие с водой, кислородом, неметаллами.

2. Образцы оксидов и гидроксидов. Их растворимость в воде (DVD-диск).

§ 12 до соединений ЩЗ. , упр. 1,6,9.

Текущий

9.

Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды.

Соли щелочноземельных соединений

Оксиды: строение и основные свойства, получение, применение СаО (негашеной извести).

Гидроксиды: строение, свойства, получение, применение. Разновидности Са(ОН)₂ (известковая вода, известковое молоко, пушонка).

Соли ЩЗ металлов: сульфиды, галогениды,

сульфаты, фосфаты, карбонаты (мел, мрамор, известняк)

ИН

Д.о. 1.Изучение свойств негашеной и гашеной извести.

2. Образцы природных соединений кальция (DVD-диск).

3. Презентация «ЩЗ металлы».

§ 12, упр. 5-8.

Текущий

10.

Алюминий, его физические и химические свойства.

Строение атома. Алюминий – простое вещество. Физические свойства алюминия и его применение химические свойства: взаимодействие с кислородом, неметаллами, кислотами, щелочами, солями. .

ИН

ФУ

Д.о. 1.Коллекция изделий из алюминия и сплавов алюминия.

2. Демонстрация механической прочности оксидной пленки. Взаимодействие алюминия с р-ми кислот, солей и щелочей.

§ 13 до соединений Аl, упр. 3-5.

Текущий

11.

Соединения алюминия

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминий в природе. Глинозем.

ИН

Л.о. № 5.Получение и изучение свойств гидроксида

алюминия.

§ 13, упр.6

Текущий

12.

Железо, его физические и химические свойства.

Строение атома. Степени его окисления. Железо – простое вещество, физические свойство и техническое значение. Химические свойства: взаимодействие с хлором, серой, кислородом. Р-рами кислот и солей. Водяными парами.

ИН

ФУ

Д.о. 1.Горение железа в хлоре и кислороде. Опыты. Показывающие отношение железа к конц. Н₂SО₄ и НNО₃. (DVD-диск).

2. Взаимодействие железа с р-рами кислот и солей

§ 14 до соед. Железа, упр.4-6.

Текущий

13.

Генетический ряд Fе²⁺

Генетический ряд Fе³⁺

Соединения железа со степенью окисления +2: Fе → FеСl₂ → Fе(ОН)₂ → FеО → Fе .

Основный характер гидрокида и оксида железа (11). Качественная реакция на ионы Fе²⁺

Соединения железа со степенью окисления +3: Fе → FеСl₃ → Fе(ОН)₃ → Fе₂О₃→ Fе .

Качественная реакция на ионы Fе³⁺

ИН

ФУ

Л.о. № 6. 1.Получение Fе(ОН)₂ и доказательство его основного характера.Окисление в Fе(ОН)₃ (DVD-диск).

Качественная реакция на Fе²⁺.

2. Получение Fе(ОН)₃

Качественная реакция на Fе³⁺.

§ 14 ряд Fе^2+. упр. 2 (а), 8 ( по желанию)

Сам. работа «ген.ряды»

14.

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы».

Решение задачи упражнений. Подготовка к контрольной работе.

ОС

Справочные материалы

Тема 2. Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1.

Изучение свойств металлов и их соединений

Осуществление цепочки химических превращений металлов

Практическая работа № 1

2.

Получение и свойства соединений металлов

Качественные реакции на ионы металлов

Практическая работа № 2

3.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Практическая работа № 3

4.

Контрольная работа № 2

«Металлы».

КК

Тема 3. Неметаллы (23 часа)

1.

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

Положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. аллотропия. Физические свойства. Кислород и озон. Состав воздуха. Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека.

ИН

Д.о. 1.Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях. Образцы аллотропных модификациях О,S, Р. Получение озона.

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Таблицы «Виды химической связи», «Типы кристаллических решеток». Шаростержневые модели крист.решеток неметаллов. Справочные таблицы.

§ 15, упр.1-6.

Текущий

2.

Галогены

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Закономерности в изменении физических и химических свойств галогенов от фтора к иоду.

ИН

Д.о. Образцы галогенов - простых веществ. взаимодействие их с натрием. Алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей (DVD-диск).

Ряд ЭО.

§18, упр.1-8.

Текущий

3.

Соединения галогенов.

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды.

Биологическая роль фтора, хлора, брома и иода. Их значение в промышленности, с/х быту.

ИН

Д.о. Образцы галогеноводородов (газы и растворы). Получение и изучение свойств НСl.

Л.о. № 7. Качественная реакция на галогенид.

§19, упр. 1-7.

Сам. работа по карточкам

4.

Водород. Положение в ПС. Строение атома и молекулы.

Положение водорода в Периодической системе Д.И.Менделеева.

ИН

ФУ

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Справочные таблицы.

Д.о. Получение водорода (DVD-диск).

§17, упр. 1-7.

Текущий

5.

Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Физические и химические свойства водорода. Получение и применение водорода.

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Справочные таблицы.

§ 17.

Текущий

6.

Сера. Физические и химические свойства.

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства серы в свете представления об ОВР.

ИН

ФУ

Д.о. 1.Получение пластической серы (DVD-диск).

2. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

3. Образцы серы и ее природных соединений (DVD-диск).

§ 21, с.96-98, упр. 2,3,6.

Текущий

7.

Оксиды серы (lV) и (Vl).

Получение и свойства оксидов серы (lV) и (Vl). Как кислотных оксидов.

ИН

Д.о. 1.Получение SО₂ при горении серы и по реакции меди с конц. Н₂SО₄.

2. Взаимодействие SО₂ с водой и щелочью.

§ 22 с. 101., упр. 1,2,5,6.

Текущий

8.

Серная кислота.

Соли серной кислоты.

Характеристика свойств серной кислоты с позиции ЭД. Сравнение свойств конц. и разб. Серной кислоты. Применение серной кислоты.

Сульфаты и гидросульфаты.

ИН

Д.о.Разбавление конц. Н₂SО₄.свойства Н₂SО₄(разб). Как типичной кислоты

Взаимодействие Н₂SО₄9конц0 с медью.

Л.о. № 8.Качественная реакция на SО^3-

(транспаранты «Сера и ее соединения»).

§ 22 до конца, упр.3,4,8.

Текущий

9.

Азот .

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота.

ИН

ФУ

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Справочные таблицы.

План общей характеристики элементов.

§ 23, упр. 1-5.

Текущий

10.

Аммиак.

Строение молекулы аммиака. Физические свойства. Получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака. NН₃-сильнейшийвос-ль.

ИН

ФУ

Д.о. 1. Получение, собирание и распознавание аммиака(DVD-диск).

2. Растворение аммиака в воде(DVD-диск).

3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом(DVD-диск).

§ 24, упр.1-7.

Текущий

11.

Соли аммония.

Состав, получение. физические и химические свойства солей аммония. Применение солей аммония в н/х.

ИН

ФУ

Л.о. № 9. Получение солей аммония. Качественная реакция на ион аммония.

§ 25, упр.1-5.

Текущий

12.

Азотная кислота и ее свойства.

Состав и химические свойства азотной кислоты. особенности окислительных свойств конц. кислоты – взаимодействие с медью. Применение азотной кислоты в промышленности.

ИН

ФУ

Д.о. Взаимодействие конц. азотной кислоты с медью. Химические свойства (DVD-диск)..

§ 26. С.118-120, упр.1_5

Текущий

13.

Соли азотной и азотистой кислот.

Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в с/х продукции. Азотные удобрения.

ИН

Д.о. 1. Образцы нитратов и нитритов.

2. Коллекция азотных удобрений.

3. Качественное обнаружение NО^-₃ и NО^-₂ в том числе и с/х продукции.

§ 26 до конца, упр.6,7.

Текущий

14.

Фосфор.

Строение атома фосфора. Аллотропия: красный и белый фосфор. Химические свойства фосфора.

ИН

ФУ

Д.о. Получение белого фосфора из красного. Воспламенение белого фосфора (DVD-диск).

§ 27, с..122-123, упр.1-3.

Текущий

15.

Соединение фосфора.

Оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты, дигидро- и гидрофосфаты. Фосфор а природе. Фосфорные удобрения.

ИН

Д.о. 1. Получение Р₂О₅ при горении фосфора(DVD-диск). Растворение Р₂О₅ в воде.

2. Изучение св-в фосфорной к-ты как слабого электролита. Качественная реакция на ион.

3. Образцы прир. соединений фосфора. Коллекция фосфатных удобрений.

§ 27 до конца, упр.4-7.

Текущий

16.

Углерод.

Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода.

ИН

Д.о. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция активированным углем раствор. И газообразных в-в. Горение угля в кислороде. Восстановление из ее оксида углем (DVD-диск).

§ 28, упр.1-8.

Текущий

17.

Оксиды углерода (11) и (1V)

Строение молекул СО и СО₂. Физические и химические свойства оксидов углеродов. Получение и применение СО и СО₂.

ИН

Л.о. № 10. Получение, собирание и распознавание СО₂. (DVD-диск).

§ 29,с.134-136, упр.1-5.

Текущий

18.

Карбонаты.

Карбонаты: поташ, кальцит, сода – их значение и применение

Распознавание. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

ИН

Д.о.Коллекция карбонатов.

Л.о. № 11. Качественная реакция на ион-карбонат. Переход карбонатов кальция в гидрокарбонат и обратно.

§ 29.с.136 до конца, упр.6-8.

Текущий

19.

Кремний.

Строение атома. Сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Кремний в природе: кремнезем и минералы на его основе. Силикаты.

ИН

Д.о.Коллекция природных соединений кремния.

Л.о. № 12. Качественная реакция на силикат-ион

§ 30,с.138-141,упр.1-4.

Текущий

20.

Соединения кремния. Силикаты.

Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

ИН

§ 30 до конца, упр.5.

Текущий

21.

Силикатная промышленность

Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в н/х.

ИН

Л.о. № 13.Коллекция изделий из стекла, фарфора. Керамики и цемента

Текущий

22.

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы».

Подготовка к контрольной работе

ОС

23.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы».

КК

Тема 4. Химический практикум (3 часа).

1.

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 4.

2.

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода».

Практическая работа № 5.

3.

Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа № 6.

Тема 5. Органические соединение (10 часов)

1.

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических соединений. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. валентность и степень окисления. Структурные и молекулярные формулы веществ.

ИНФ

Д.о. Образцы природных и синтетических веществ.

Коллекции «Нефть и продукты ее переработки», «Каменный уголь и продукты его переработки».

§ 31, упр.1-6.

Текущий

2.

Предельные углеводороды.

Представители предельных углеводородов: метан, этан, пропан, бутан. Строение молекул метана и этана. Изомерия. Изомеры. Гомологический ряд предельных углеводородов. Номенклатура. Понятие о радикале. Физические свойства метана. Свойства предельных углеводородов (на примере метана): горение, замещение водорода на галоген, термическое разложе-ние. Применение метана.

ИН

Д.о.Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов: метана, этана, пропана, бутана.

Л.о. № 14. Горение метана. отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.

§32, упр.1,2,4,5

Текущий

3.

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Гомологический ряд алкенов: общая формула. Изомерия и номенклатура. Двойная связь. Физические свойства этилена, его получение. свойства этилена: горение, реакция присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды.

ИН

Д.о.1. Модели молекул этилена. Получение этилена. Горение этилена (DVD-диск).

2.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия (DVD-диск).

§33, упр.1-6.

Текущий

4.

Спирты. номенклатура. Физические и химические свойства.

Функциональная гидроксильная группа – ОН. Атомность спиртов. Общая форму-

ла. Номенклатура. Одноатомные спирты. метиловый и этиловый спирты, их физические и химические свойства. Физиологические действия. Двухатомные спирты. Этиленгликоль. Трехатомные спирты. Глицерин.

ИН

Д.о. Образцы этанола, метанола, этиленгликоля, глицерина.

Л.о. № 15.

Качественная реакция на многоатомные спирты.

Таблица строения спиртов.

§ 36, упр. 1,2,4,5.

Текущий

5.

Реакция гидратации. Альдегиды.

Функциональная альдегидная группа. Уксусный альдегид. Реакция Кучерова. Качественная реакция на альдегиды.

ИН

ФУ

Д.о.Образцы альдегидов. Формалин.

Л.о. № 16.

Реакция «серебряного зеркала». Окисление спирта в альдегид.

§ 37, упр.1,3,6.

Текущий

6.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

Функциональная карбоксильная группа – СООН. Понятие об одноосновных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее значение. Ацетаты. Жирные кислоты.

ИН

ФУ

Д.о.Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами метал., основанием и солью.

Таблицы строения карбоновых кислот.

§ 38, с.176-178, упр.1,5

Текущий

7.

Сложные эфиры. Реакция этерификации.

Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Строение сложных эфиров. Реакция этерификации. сложные эфиры в природе, их применение.

ИН

ФУ

Д.о. Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты.

§ 38, до конца, упр.1-4.6.

Текущий

8.

Жиры физические и химические свойства.

Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Омыление жиров. Мыла.

ИН

ФУ

Д.о.1. Образцы твердых и жидких жиров.

2. Доказательство непредельности жидких жиров.

§ 39, упр.1-5.

Текущий

9.

Аминокислоты. Физические и химические свойства.

Аминокислоты как соединения с двойственной функцией: сочетание карбоксильной группы –СООН и аминогруппы – NН₂. Амфотерность АК: их взаимодействие с кислотами и щелоча-ми. Биологическое значение АК.

ИН

ФУ

Д.о.Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Таблица «Строение белка».

§40, с.183-184, упр.1

Текущий

10.

Реакция поликонденсации аминокислот. Белки.

Белки как продукты поликонденсации аминокислот. Пептидная связь. Полипептиды. Состав и строение белков. Биологическая роль белков.

ИН

ФУ

Д.о. Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.

§40 до конца, упр.2-5

Текущий

11.

Углеводы. Классификация углеводов.

Состав углеводов. Моносахариды, дисахариды, полисаха-

риды. Сахароза. Крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов.

ИН

ФУ

Д.о. Образцы углеводов.

§ 41. Упр.3,5,6.

Текущий

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов).

1.

Порядковый номер элемента в Периодической системе химических элементов.

Физический смысл порядкового номера элемента в ПС хим. элементов, номеров периодов и групп. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представления о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

ФУ

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Текущий

2.

Химическая связь.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

ФУ

Д.о. Модели типов кристаллических решеток.

Текущий

3.

Классификация химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам: число и состав реагирующих и обра-

зующих веществ; тепловой эффект; использование катализатора; напарвление; изменение степеней окисления атомов.

ФУ

ПЗ

Справочные таблицы.

4.

Вещества.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металлов, неметаллов и переходного металла.

ФУ

ПЗ

Справочные таблицы.

Текущий

5.

Оксиды.

Классификация оксидов: основные, амфотерные, кислотные.

ФУ

ПЗ

Справочные таблицы.

Текущий

6.

Гидроксиды.

Классификация гидроксидов: основания, амфотерные гидроксиды и кислоты.

ФУ

ПЗ

Справочные таблицы.

Текущий

7.

Соли.

Состав, классификация, химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления.

ФУ

ПЗ

Справочные таблицы.

Текущий

8.

Контрольная работы по теме: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

КК