Дидактический материал по органической химии для средней школы I и II вида

12 кл

Теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова

Вариант I

На основе изученных Положений теории химиче­ского строения органических соединений решите, ка­кие из формул, составленные учащимися, изображают состав этана а) правильно, б) неправильно. Почему?

Укажите вид химической связи, который устанав­ливается в молекуле бутана между атомами: а) С—С; б) С—Н.

Какой объем а) кислорода, б) воздуха (н. у.) требу­ется на полное сгорание 12 кг углерода? А_Г(С) = 12.

И
сходя из молекулярной формулы бутана С₄Н₁₀запишите: а) структурную формулу; б) полуструктур­ную формулу; в) углеродный скелет этого вещества.

12 кл

Теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова

Вариант II

1. На основе изученных положений теории хими­ческого строения органических соединений решите:

а) сколько веществ изображено формулами; б) сколько формул отличается только способом изображения?

Исходя из молекулярной формулы пропана СзН₈запишите: а) структурную формулу; б) полуструктур­ную формулу; в) углеродный скелет этого вещества.

Поясните на примерах, какой вид химической связи называют: а) s—s;б) s—р; в)р—р.

Какой объем а) кислорода, б) воздуха (н. у.) дол­жен быть израсходован на полное сгорание 2 л метана? А_Г(С) = 12

12 кл

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме «Предельные углеводороды»

ВариантI

1 .Сколько веществ изображено нижеприведенными формулами соединений с углеродным скелетом:

Выпишите: а) гомологи; б) изомеры. Дай­те им названия.

2. Исходя из молекулярной формулы пентана С₅Н₁₂запишите: а) структурную формулу; б) полуструктур­ную формулу; в) углеродный скелет этого вещества.

3.Выведите молекулярную формулу углеводорода, плотность которого при н. у. равна 2,61 г/л, если мас­совая доля углерода в нем составляет 83,8% .

12 кл

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме «Предельные углеводороды»

Вариант II

1
.Из формул веществ, углеродные скелеты которых изображены ниже, выпишите: а) гомологи; б) изомеры:

Дай­те им названия.

Какие химические свойства проявляет этан? От­вет подтвердите записью уравнений химических реак­ций.

При полном сжигании 210 л метана (н. у.) выде­лилось 8374 кДж теплоты. Составьте термохимиче­ское уравнение реакции горения метана.

12 кл

Непредельные углеводороды ряда ацетилена (алкины)

Вариант I

Запишите формулы ацетилена: а) молекулярную; б) структурную; в) электронную. Изобразите простран­ственное строение молекулы ацетилена. Укажите σ- и π-связи.

Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена.

Для получения ацетилена использовали реакцию, схема которой СаС₂ + 2Н₂0С₂Н₂ + Са(ОН)₂. Вы­числите объем ацетилена (н. у.) и массу образовавшего­ся основания, полученных в результате полного рас­творения в воде 32 г карбида кальция. А_г(Са) = 40

Дополнительное задание

а)Напишите уравнения химических реакций, соот­ветствующих схеме:

б)Распределите следующие вещества: С₃Нв, С₂Н₂, С₆Н₁₂, С₃Н₆, С₂Н₄, С₂Н₆, С₅Н₁₂, С₃Н₄, СН₄ по гомоло­гическим рядам. Ответ запишите в таблицу:

12 кл

Непредельные углеводороды ряда ацетилена (алкины)

Вариант II

Реакции какого типа наиболее характерны для алкинов и отличают их от алканов? Поясните ответ за­писью уравнений химических реакций.

Вычислите относительную плотность по воздуху а) ацетилена и б) метана. Можно ли собирать ацетилен в приборе, который приготовлен для сбора метана вы­теснением воздуха?

Для получения ацетилена 100 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, «рас­творили» в воде. Вычислите объем выделившегося в этой реакции ацетилена (н. у.). А_г(Са) = 40.

Дополнительное задание

а)Напишите уравнения химических реакций, соот­ветствующих схеме:

б)Распределите следующие вещества: С₃Нв, С₂Н₂, С₆Н₁₂, С₃Н₆, С₂Н₄, С₂Н₆, С₅Н₁₂, С₃Н₄, СН₄ по гомоло­гическим рядам. Ответ запишите в таблицу:

12 кл

Ароматические углеводороды (арены)

Вариант I

1.Изобразите строение молекулы бензола, его структурную и электронную формулы.

3
. Как осуществить переходы, соответствующие схеме:

Над стрелками напишите формулы веществ, ис­пользуемых для проведения этих реакций.

Дополнительные задания

Для бромирования бензола взяли 320 г брома. Реакцию прекратили, когда было израсходовано 80% брома. Какая масса бензола вступила в эту реакцию? А_г(Вг) = 80.

При нитровании бензола получили 22,24 г нит­робензола, что составляет 80% от теоретически воз­можного выхода. Какова масса вступившего в реак­цию бензола? А_Г(N) = 14.

Из 50 л (н. у.) ацетилена получили 32 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакцииот теоретически возможного. А_Г(С) — 12.

12 кл

Ароматические углеводороды (арены)

Вариант II

Запишите уравнения химических реакций, под­тверждающие общие свойства бензола и непредельных углеводородов.

К
ак осуществить переходы, соответствующие схеме:

Над стрелками напишите формулы веществ, использу­емых для проведения этих реакций.

Дополнительные задания

Для бромирования бензола взяли 320 г брома. Реакцию прекратили, когда было израсходовано 80% брома. Какая масса бензола вступила в эту реакцию? А_г(Вг) = 80.

При нитровании бензола получили 22,24 г нит­робензола, что составляет 80% от теоретически воз­можного выхода. Какова масса вступившего в реак­цию бензола? А_Г(N) = 14.

Из 50 л (н. у.) ацетилена получили 32 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакцииот теоретически возможного. А_Г(С) — 12.

12 кл

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме «Углеводороды»

Вариант I

Дайте сравнительную характеристику пропана и пропена. Укажите а) состав, б) строение, в) химические свойства пропана, отличающие его от пропена и общие с ним. Запишите уравнения необходимых химических реакций.

Какие химические свойства можно предположить у вещества, имеющего строение:

Ответ поясните уравнениями хими­ческих реакций.

Вычислите объем бензола (плотность 0,8 г/мл), который можно получить из 33,6 л ацетилена (н. у.).

Перечислите основные продукты перегонки неф­ти и области их применения.

12 кл

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме «Углеводороды»

Вариант II

Дайте сравнительную характеристику этена и этина. Укажите их а) состав, б) строение, в) химиче­ские свойства. Запишите уравнения необходимых хи­мических реакций.

Какие свойства можно предположить у вещества, имеющего строение:

Ответ поясните записью двух-трех уравнений хими­ческих реакций.

При сжигании 7,8 г ароматического углеводорода получено 26,4 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Перечислите преимущества газообразного топли­ва перед жидким и твердым.

12 кл

Генетическая связь между углеводородами и предельными одноатомными спиртами

Вариант I

1.Напишите уравнение химических реакций, соот­ветствующих схеме:

Назовите полученные вещества. Укажите условия протекания реакций и их типы.

2. Какой объем водорода (н. у.) может получиться» если для реакции взять 2,3 г металлического натрия и 5 г этилового спирта? Аг(Nа) = 23.

Дополнительное задание

Осуществить превращения, соответствующие нижеприведенной схеме:

12 кл

Генетическая связь между углеводородами и предельными одноатомными спиртами

Вариант II

1.Как осуществить превращения, соответствующие
схеме:

1 2 3 4 5
этан бромэтанэтанол этилен ацетилен бензол?

Напишите уравнения этих химических реакций, на­зовите их типы.

Вычислите объем водорода (н. у.), который может получиться, если для реакции взять 1 моль метилового спирта и 1,5 моль металлического калия.

Дополнительное задание

Осуществить превращения, соответствующие нижеприведенной схеме:

12 кл

Карбоновые кислоты.

Вариант I

Составьте уравнения химических реакций полу­чения уксусной кислоты а) реакцией обмена, б) окисле­нием уксусного альдегида.

С оставьте две формулы а) гомологов и б) изомеров масляной кислоты:

Назовите эти вещества.

3.Закончите уравнения химических реакций:

Назовите исходные вещества и продукты реакции

Дополнительное задание. Распределите вещества, строение которых изо­бражено ниже, по классам кислородсодержащих орга­нических соединений:

12 кл

Карбоновые кислоты

Вариант II

Составьте уравнения химических реакций полу­чения муравьиной кислоты из метана путем осуществ­ления ряда превращений.

Приведите примеры а) двух гомологов и б) двух изомеров карбоновых кислот. Назовите вещества.

Напишите три уравнения химических реакций, показывающих:

а) сходство в химических свойствах муравьиной и уксусной кислот; б) отличие муравьи­ной кислоты от уксусной; в) сходство муравьиной или уксусной кислот с неорганическими кислотами.

Дополнительное задание

Распределите вещества, строение которых изо­бражено ниже, по классам кислородсодержащих орга­нических соединений:

12 кл

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме: «Карбоновые кислоты»

ВариантI

1 .Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить ряд превраще­ний, соответствующих схеме: этан уксусная ки­слота.

Как различить растворы фенола, этанола и ацета­та меди (И), находящиеся в склянках без этикеток, а) по физическим свойствам, б) по химическим свойст­вам? Запишите необходимые уравнения химических реакций.

Из 92 кг этанола получено 115 кг уксусной кисло­ты. Вычислите массовую долю выхода кислоты (в %) от теоретически возможного. М_г(уксусной кислоты) = 60, М_г( этанола) = 46.

Дополнительное задание

Изобразите электронное строение трех молекул: спирта, альдегида и карбоновой кислоты. Укажите стрелками смещение электронной плотности и поясни­те, как это сказывается на их химических свойствах.

Вариант II

1 .Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить ряд превраще­ний, соответствующих схеме: бензол тринитрофенол

Как различить глицерин, уксусную кислоту и формалин, находящиеся в склянках без этикеток, а) по физическим, б) по химическим свойствам? Запишите необходимые уравнения химических реакций.

3. Какой объем водорода (н. у.) может выделиться при действии муравьиной кислоты на 52 г техническо­го железа, массовая доля примесей в котором 10%? А_г(Ге) =56.

Дополнительное задание

Изобразите электронное строение трех молекул: спирта, альдегида и карбоновой кислоты. Укажите стрелками смещение электронной плотности.

12 кл

Сложные эфиры

Вариант I

Составьте уравнения химических реакций: а) ана­насовой эссенции из масляной кислоты и бутанола; б) сложного эфира из бензойной кислоты и метанола. Назовите полученные вещества. Укажите типы реакций.

Составьте формулы а) одного гомолога и б) воз­можных изомеров вещества, состав которого . К каким классам органических соединений относятся ве­щества? Назовите их.

Дополнительные задания

В ыберите из приведенных формул веществ, изо­браженных ниже, сложные эфиры и назовите их:

Вычислите массу сложного эфира, который полу­чили из 460 г муравьиной кислоты и 460 г этилового спирта. Выход эфира от теоретически возможного со­ставил 80%.

12 кл Сложные эфиры

Вариант II

Составьте уравнения химических реакций полу­чения а) абрикосовой эссенции из масляной кислоты и этанола, б) сложного эфира из метанола и муравьиной кислоты. Назовите полученные вещества. Укажите ти­пы реакций.

Составьте формулы а) одного гомолога и б) воз­можных изомеров вещества, состав которогоНазовите вещества и укажите классы органических со­единений, к которым относятся изомеры.

Дополнительные задания

Выберите из приведенных формул веществ, изо­браженных ниже, сложные эфиры и назовите их:

Вычислите массу сложного эфира, который полу­чили из 460 г муравьиной кислоты и 460 г этилового спирта. Выход эфира от теоретически возможного со­ставил 80%.

12 кл

Решение расчетных химических задач разных типов по органической химии

Вариант I

Определите молекулярную формулу кислородсо­держащего органического вещества по данным анализа: массовая доля углерода — 54,55%, массовая доля водо­рода — 9,09%. Назовите вещество.

При гидролизе 324 г крахмала получена глюкоза, выход которой в процентах от теоретически возможно­го равен 80. Вычислите массу полученной глюкозы. М_г (глюкозы) = 180, М_г (элементарного структурного звена крахмала) =162.

Вычислите объем природного газа (н. у.), затра­ченного на получение 4 моль муравьиного альдегида, если содержание метана в газе 95%. М_г (муравьиного альдегида)= 30.

Вычислите объем кислорода (н. у.), из­расходованного на окисление метанола, учитывая, что получили при этом 400 г 40% -ного раствора формаль­дегида. М_г( формальдегида) = 30.

Какую массу глюкозы можно получить из 100 кг картофеля, массовая доля крахмала в котором 22% , если выход глюкозы при гидролизе крахмала составил 80% от теоретически возможного. Расчет ведите на одно элементарное структурное звено крахмала. М_г(глюкозы) = 180; М_г(элементарного структурного звена крахмала) = 162.

Какое количество вещества нитробензола может быть получено из 252 г азотной кислоты и 320 г бензола? М_г(бензола) = 78, А_Г(Na) = 14, М_г(нитробензола) = 123.

Подтвердите вычислениями, какое количество те­плоты выделяется при сгорании 4 кг метана, если тер­мохимическое уравнение реакции:

СН₄ + 20₂>С0₂ + 2Н₂0 + 890 кДж.

Вычислите объем оксида углерода (IV) (н. у.), по­лученного при полном сгорании 1620 кг крахмала.

12 кл

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме «Углеводы»

Вариант I

Какое общее химическое свойство присуще слож­ным эфирам, сахарозе, крахмалу? Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.

Напишите уравнения химических реакций для осуществления превращений, соответствующих схеме:

Вычислите массу кислоты, полученной при взаи­модействии 37,5 г 40% -ного раствора формальдегида с 120 г гидроксида меди (II). А_г(Сu) = 64, Мг(формальдегида) = 30.

Дополнительные задания

Какую массу глюкозы можно получить из 81 кг крахмала, если выход глюкозы от теоретически воз­можного составил 75%? Расчет ведите на одно элемен­тарное звено крахмала. М_г (элементарного звена крах­мала) = 162, М_г (глюкозы) = 180.

Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) будет из­расходован на полное горение 1 л формальдегида?

12 кл

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4 по темам «Углеводы»,

Вариант II

Сравните состав, строение молекул и химические свойства глюкозы и сахарозы. Ответ подтвердите урав­нениями химических реакций.

Напишите уравнения химических превращений, соответствующих схеме:

Какова масса спирта, который может быть полу­чен из 300 кг древесных опилок, содержащих 50% при­месей (расчет ведите по одному структурному звену мо­лекулы целлюлозы), а выход спирта от теоретически возможного составляет 70% ? М_г(элементарного звена целлюлозы) = 162, М_г(спирта) = 46.

Дополнительные задания

Какую массу глюкозы можно получить из 81 кг крахмала, если выход глюкозы от теоретически воз­можного составил 75%? Расчет ведите на одно элемен­тарное звено крахмала. М_г (элементарного звена крах­мала) = 162, М_г (глюкозы) = 180.

Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) будет из­расходован на полное горение 1 л формальдегида?

12 кл

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.Типы химических реакций

Вариант I

1.Напишите уравнения химических реакций, соот­ветствующих схеме:

2.Допишите уравнения химических реакций, схе­мы которых приведены ниже:

Укажите тип каждой реакции.

Дополнительное задание

При каких условиях равновесие химических ре­акций, схемы которых приведены ниже, сместится в сторону продуктов:

12 кл.

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Типы химических реакций

Вариант II

1 .Напишите уравнения химических реакций, соот­
ветствующих схеме:

2.Допишите уравнения химических реакций, схе­мы которых приведены ниже:

Укажите тип каждой реакции.

Дополнительное задание. При каких условиях равновесие химических ре­акций, схемы которых приведены ниже, сместится в сторону продуктов:

12 класс

Комбинированные расчетные химические задачи разных типов

1.Реакции разложения подвергли 1,7 кг нитрата натрия. Схема уравнения химической реакции:

_{Вычислите, достаточно ли полученного в реакции кислорода для сжигания 4 моль фосфора.}

В аптечке химической лаборатории должны быть: 4% -ный спиртовой раствор иода, 2% -ный раствор бор­ной кислоты, 3%-ный раствор соды. Вычислите массу каждого из веществ, необходимых для приготовления 50 г названных растворов.

3.Взяли 4 г смеси, состоящей из порошков цинка и меди, в которые добавили избыток соляной кислоты. Когда реакция прекратилась, объем полученного газа составил 800 мл (н. у.). Вычислите массовую долю и массу каждого компонента смеси..

4. При взаимодействии 4,2 г железа с серой выдели­лось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение химической реакции. Вычислите наиболь­ший объем газа (н. у.), который может быть получен из продукта реакции при взаимодействии его с избытком соляной кислоты. А_г(Fе) = 56, А_г(S) = 32.

6.Относительная масса одного из галоидопроизводных углеводорода равна 237. Массовая доля углерода в нем составляет 10,1% , а хлора — 89,9. Вычислите фор­мулу вещества, назовите его.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/76687-didakticheskij-material-po-organicheskoj-himi