Методическая разработка по теме «Химические свойства солей»

Методическая разработка к уроку химии

по теме «Химические свойства солей»

Цель урока: На основании знаний учащихся о свойствах оксидов, кислот и оснований

подвести к выводу о химических свойствах солей, познакомить учащихся с областями применения некоторых солей.

Задачи:

1. Образовательные: Продолжить формирование у учащихся знаний об основных классах

неорганических веществ.

2.Развивающие: Развитие навыков аргументации в ходе научной дискуссии.

Развитие познавательной активности учащихся

3. Воспитательные: Воспитание интереса к многообразию веществ.

Оборудование:

На каждом столе набор веществ: CuCL₂,Fe (гвоздь), BaCL₂,H₂SO₄,CuSO₄,NaOH,ZnCl_2,Na₂CO_3.

На каждом столе инструкция для учащихся по технике безопасности при выполнении лабораторных работ.

Карточки для самостоятельной работы учащихся.

Аптечка на демонстрационном столе.

Мультимедийный комплекс (для демонстрации презентации «Соли»)

Ход урока:

I. Организационный момент

II.Повторение классов неорганических веществ: самостоятельная работа по карточкам (5 минут).

Из 40 предложенных формул неорганических веществ учащиеся выписывают цифры, соответствующие: 1 вариант – оксидам, 2 вариант – кислотам, 3 вариант – основаниям,

4 вариант – солям.

Затем учащиеся делают самопроверку и выставляют себе оценку.

III. Изучение нового материала.

Слайд 1. Тема: «Химические свойства солей»

Слайд 2. Постановка проблемы: на основании знаний о химических свойствах оксидов, кислот и оснований, сделайте вывод о том, с какими веществами взаимодействуют соли и что при этом образуется.

Обсуждение в парах в течение 1 мин.

Затем учащиеся предлагают свои примеры взаимодействий солей с другими веществами.

На основании ответов учащихся составляем таблицу:

Учащиеся проверяют свои предположения с помощью л/о (предварительно повторяют правила по ТБ при выполнении л/р - слайд 3).

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения химических реакций, указывают их тип, называют продукты х.р.

CuCl₂ + металл

Учитель предлагает учащимся привести примеры металлов, способных вытеснить медь израствора.

CuCl₂ + Fe = Cu + FeCl₂ реакция замещения

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ +2HCl реакция обмена

белый

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ реакция обмена↑

синий

ZnCl₂ + Na₂CO₃ = ZnCO₃↓ + 2NaClреакция обмена

белый

Разложение при нагревании:

2KMnO₄ = O₂↑ + MnO₂ + K₂MnO₄

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

На основании проведенных опытов учащиеся делают вывод о химических свойствах солей, затем выполняют самостоятельную работу по вариантам.

Задание: закончить уравнения х.р., указать их тип (5 минут).

Выступления учащихся с подготовленными сообщениями по теме «Значения солей» - 3 мин. с демонстрацией презентации и образцов солей.

Слайд 4.

NaCl – поваренная соль (в пище, в медицине для приготовления физиологического раствора, для получения натрия и хлора и т.д.)

Слайд 5.

CaCO₃– мел, мрамор, известняк (в строительстве, архитектуре)

Слайд 6.

CaSO₄ ∙ 2H₂O – природный гипс

Слайд 7.

CuSO₄ ∙ 5H₂O – медный купорос (раствором опрыскивают растения, протравливают зерно перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков)

Слайд 8.

Домашнее задание.

1 вариант. Какими веществами надо подействовать на хлорид кальция, чтобы получить:

а) сульфат кальция, б) ортофосфат кальция, в) гидроксид кальция.

2 вариант выполняет аналогичное задание, только вместо соединений кальция используют соединения магния.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/83771-metodicheskaja-razrabotka-po-teme-himicheskie