Контрольная работа по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Урок 5.

Контрольная работа по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Цель урока: Выявить знания и умения по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, Строение атома».

Задачи:

Образовательные:

контроль знаний по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

Воспитательные:

воспитание честности, патриотизма самостоятельности, внимательности.

Развивающие:

развитие умения оформлять контрольную работу, грамотно излагать.

Методы:

словесные (объяснение);

практические (самостоятельная работа учащихся).

Тип урока: урок контроля знаний

Оборудование и реактивы: Таблица ПСХЭ Д. И. Менделеева. Простые вещества — ме­таллы и неметаллы.

Используемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 14-е изд., испр. – М. : Дрофа, 2008. 270 с.

2. Репетитор по химии / под ред. А.С.Егорова. – Изд. 25-е – Ростов н/Д : Феникс, 2009. 762 с.

3. Гиренкова Л.К., Первова Н.Б., Шепелев П.В. Педагогическое наследие Д.И.Менделеева – в школу: Учебно-методическое пособие. Самара 2009. 90 с.

Структура урока:

Вводная часть (2 – 3 мин)

1.Организация класса (2 - 3 мин)

Главная часть (34 - 35 мин)

Заключительная часть (2 мин)

1. Задание на дом (2 мин)

Ход урока:

Вводная часть

1. Организация класса. Приветствую учащихся, осматриваю рабочие места состояние доски. Выявляю настрой на работу. Раздаю тетради для контрольных работ, и раздаточный материал контрольной работы.

Главная часть

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома.

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Электроны были открыты:

А. Н.Бором;

Б. Э. Резерфордом;

В. Дж. Томсоном;

Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома;

Б. Числом электронов в наружном слое атома;

В. Числом электронных слоев в атоме;

Г. Числом нейтронов в атоме.

3.*(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. Главное квантовое число;

Б. Магнитное квантовое число;

В. Орбитальное квантовое число;

Г. Спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si; Б. S и Se; В. К и Са; Г. Сr и Fe.

5. (2 балла). s-Элементом является:

А. Барий; Б. Америций; В. Галлий; Г. Ванадий.

6. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d⁶4s² соответствует элементу:

А. Аргону; Б. Железу; В. Криптону; Г. Рутению.

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ве(ОН)₂; Б. Мg(ОН)₂; В. Н₂SiO₃; Г. Ва(ОН)₂.

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr — Rb — K; Б.Ве — Li — K; В. Na — K — Ca; Г. Al — Mg — Be.

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О; Б. Э₂О₃; В. ЭО₂; Г. Э₂О₅.

10. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бериллий; II. Натрий; III. Хлор; IV. Азот.

Электроннаяформула:

А. 1s²2s²; Б. 1s²2s²2p³; В. 1s²2s²2p⁶3s¹; Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Формула высшего оксида:

1. Э₂О; 2. ЭО; 3. Э₂О₅; 4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН; б. Э(ОН)₂; в. НЭО₃; г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода; Б. В пределах главной подгруппы.

13. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым; Б. Э. Резерфордом;

В. Дж. Томсоном; Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома;

Б. Числом электронов в наружном слое атома;

В. Числом электронных слоев в атоме;

Г. Числом электронов в атоме.

3.*(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:

А. Главное квантовое число;

Б. Магнитное квантовое число;

В. Орбитальное квантовое число;

Г. Спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А.S и Cl; Б. Be и B; В. Кr и Xe; Г. Mo и Se.

5. (2 балла). p-Элементом является:

А. Скандий; Б. Барий; В. Мышьяк; Г. Гелий.

6. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d¹⁰4s² соответствует элементу:

А. Кальцию; Б. Криптону; В. Кадмию; Г. Цинку.

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Zn(ОН)₂. Б. Мg(ОН)₂. В. Cа(ОН)₂. Г. Cr(ОН)₂.

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg — Ca — Zn; Б. Al — Mg — Ca; В. Sr — Rb — K; Г. Ge — Si — Sb.

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О; Б. Э₂О₃; В. ЭО₂; Г. ЭО₃.

10. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Алюминий; II. Калий; III. Селен; IV. Магний.

Электроннаяформула:

А. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

Б. 1s²2s²2p⁶3s²;

В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴;

Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Формулавысшегооксида: 1. Э₂О; 2. Э₂О₃; 3. ЭО; 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН; б. Э(ОН)₂; в. Э(ОН)₃; г. Н₂ЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода; Б. В пределах главной подгруппы.

13. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Задание на дом: ответить на вопросы:Что такое металлы? Что такое неметаллы? В чем их различие?

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/116235-kontrolnaja-rabota-po-teme-periodicheskij-zak