Программа элективного курса по химии в 9 классе Экспериментальные задачи по химии

№п/п

Тема занятия

Кол.час

Содержание

Дата проведения

План.

Факт.

Введение

1

1

Планирование, подготовка и проведение химического эксперимента. Техника безопасности при проведении лабораторных и практических работ. Правила оказания первой медицинской помощи при ожогах и отравлении химическими реактивами.

1

Планирование, подготовка и проведение химического эксперимента. Техника безопасности при проведении лабораторных и практических работ. Правила оказания первой медицинской помощи при ожогах и отравлении химическими реактивами.

3.09

Тема №1. Растворы и способы их приготовления.

3

2

Значение растворов в химическом эксперименте. Понятие истинного раствора. Правила приготовления растворов. Технохимические весы и правила взвешивания твёрдых веществ.

1

Значение растворов в химическом эксперименте. Понятие истинного раствора. Правила приготовления растворов. Технохимические весы и правила взвешивания твёрдых веществ.

10.09

3

Массовая доля растворённого вещества в растворе. Расчёт и приготовление раствора с определенной массовой долей растворённого вещества.

1

Массовая доля растворённого вещества в растворе. Расчёт и приготовление раствора с определенной массовой долей растворённого вещества.

17.09

4

Определение объёмов растворов с помощью мерной посуды и плотности растворов неорганических веществ с помощью ареометра. Расчёты массы растворённого вещества по известной плотности, объёму и массовой доле растворённого вещества.

1

Определение объёмов растворов с помощью мерной посуды и плотности растворов неорганических веществ с помощью ареометра. Таблицы плотностей растворов кислот и щелочей. Расчёты массы растворённого вещества по известной плотности, объёму и массовой доле растворённого вещества. Изменение концентрации растворенного вещества в растворе. Смешивание двух растворов одного вещества с целью получения раствора новой концентрации. Расчеты концентрации раствора, полученного при смешивании, правило «креста».

24.09

Тема №2. Определение массы продукта реакции по известной массе одного из реагирующих веществ.

2

5

Практическое определение массы одного из реагирующих веществ с помощью взвешивания или по объёму, плотности и массовой доле растворённого вещества в растворе.

1

Практическое определение массы одного из реагирующих веществ с помощью взвешивания или по объёму, плотности и массовой доле растворённого вещества в растворе.

1.10

6

Проведение химической реакции и расчёт по уравнению этой реакции. Взвешивание продукта реакции и объяснение отличия полученного практического результата от расчётного.

1

Проведение химической реакции и расчёт по уравнению этой реакции. Взвешивание продукта реакции и объяснение отличия полученного практического результата от расчётного.

8.10

Тема №3. Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

2

7

Практическое определение массы одного из реагирующих веществ с помощью взвешивания, проведение химической реакции и расчёт по химическому уравнению этой реакции.

1

Практическое определение массы одного из реагирующих веществ с помощью взвешивания, проведение химической реакции и расчёт по химическому уравнению этой реакции.

15.10

8

Определение массы или объёма продукта реакции и его выхода в процентах от теоретически возможного.

1

Определение массы или объёма продукта реакции и его выхода в процентах от теоретически возможного.

22.10

Тема №4. Расчёт примесей в реагирующих веществах.

1

9

Проведение реакций для веществ, содержащих примеси, наблюдение результатов эксперимента. Расчёты с определением массовой доли примесей в веществе по результатам химической реакции.

1

Проведение реакций для веществ, содержащих примеси, наблюдение результатов эксперимента. Расчёты с определением массовой доли примесей в веществе по результатам химической реакции.

29.11

Тема №5. Определение массы одного из продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ, одно из которых дано в избытке

2

10

Определение масс реагирующих веществ, проведение химической реакции между ними, исследование продуктов реакции и практическое определение вещества, находящегося в избытке.

1

Определение масс реагирующих веществ, проведение химической реакции между ними, исследование продуктов реакции и практическое определение вещества, находящегося в избытке.

12.11

11

Решение задач на определение массы одного из продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ, одно из которых дано в избытке.

1

Решение задач на определение массы одного из продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ, одно из которых дано в избытке.

19.11

Тема №6. Определение состава смесей

2

12

Проведение реакции смеси двух веществ с реактивом, взаимодействующим только с одним компонентом смеси.

1

Проведение реакции смеси двух веществ с реактивом, взаимодействующим только с одним компонентом смеси.

26.11

13

Проведение реакции смеси двух веществ с реактивом, взаимодействующим со всеми компонентами смеси. Решение задач на определение состава смесей.

1

Проведение реакции смеси двух веществ с реактивом, взаимодействующим со всеми компонентами смеси. Обсуждение результатов эксперимента. Решение задач на определение состава смесей.

3.12

Тема №7. Качественные задачи.

3

14

Понятие качественной реакции. Определение веществ с помощью таблицы растворимости кислот, оснований и солей, характеристика видимых изменений процессов.

1

Понятие качественной реакции. Определение веществ с помощью таблицы растворимости кислот, оснований и солей, характеристика видимых изменений процессов.

10.12

15

Определение неорганических веществ, находящихся в разных склянках без этикеток, без использования дополнительных реактивов.

1

Определение неорганических веществ, находящихся в разных склянках без этикеток, без использования дополнительных реактивов.

17.12

16

Осуществление превращений неорганических веществ.

1

Осуществление превращений неорганических веществ.

24.12

№ п/п

Тема занятия

Кол. час

Содержание

Дата план.

Дата факт.

Тема №1. О трех понятиях в химии.

2

1

Электроотрицательность. Энергия ионизации. Сродство к электрону.

1

Понятие электроотрицательности. Сродство к электрону. Относительная электроотрицательность атомов.

14.01

2

Степень окисления. «Золотые правила» определения степени окисления. Валентность.

1

Понятие степени окисления элементов. «Золотые правила» определения степени окисления. Определение понятия валентности.

21.01

Тема №2. Реакции окисления-восстановления.

2

3

Окислительно- восстановительные реакции. Процесс окисления. Процесс восстановлания. Окислитель и восстановитель. Уравнения процессов перехода электронов.

1

Определение понятия окислительно- восстановительные реакции. Процесс окисления. Процесс восстановлания. Окислитель и восстановитель. Уравнения процессов перехода электронов.

28.01

4

Важнейшие окислители и восстановители, их свойства. Наиболее часто применяемые восстановители и окислители, и продукты реакции.

1

Важнейшие окислители и восстановители, их свойства. Наиболее часто применяемые восстановители и окислители, и продукты реакции.

4.02

Тема №3. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

1

5

Межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования.

1

Межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования (самоокисления и самовосстановления).

11.02

Тема №4. Методы составления уравнений реакций.

2

6

Метод электронного баланса.

1

Метод электронного баланса. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

18.02

7

Метод полуреакций. Влияние среды на ход химической реакции.

1

Метод полуреакций. Влияние среды на ход химической реакции.

25.02

Тема №5. Окислительно-восстановительные эквиваленты.

2

8

Закон эквивалентов. Эквивалент элемента. Эквивалентная масса. Эквивалент соединения.

1

Закон эквивалентов. Эквивалент элемента. Эквивалентная масса. Эквивалент соединения.

4.03

9

Эквивалент окислителя и восстановителя. Применение окислительно-восстановительных эквивалентов. Титрование растворов. Перманганатометрия.

1

Эквивалент окислителя и восстановителя. Применение окислительно-восстановительных эквивалентов. Титрование растворов. Перманганатометрия.

11.03

Тема №6. Окислительно-восстановительные потенциалы.

2

10

Гальванический элемент. Равновесный электродный потенциал металла. Разность потенциалов. Коэффициент активности.

1

Гальванический элемент. Равновесный электродный потенциал металла. Разность потенциалов. Стандартные электродные потенциалы металлов. Стандартный водородный потенциал. Коэффициент активности.

18.03

11

Окислительно- восстановительные потенциалы. Направление реакций.

1

Окислительно- восстановительные потенциалы. Направление реакций.

1.04

Тема №7. Управление реакциями.

1

12

Химическое равновесие. Реакции возможные и невозможные. ЭДС и изобарный потенциал.

1

Химическое равновесие. Реакции возможные и невозможные. ЭДС и изобарный потенциал.

8.04

Тема №8. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.

3

13

Сущность электролиза. Электролиз расплавов и водных растворов.

1

Сущность электролиза. Электролиз расплавов и водных растворов.

15.04

14

Количественные процессы при электролизе. Законы Фарадея.

1

Количественные процессы при электролизе. Законы Фарадея.

22.04

15

Электролиз на практике. Гальванопластика и гальваностегия, рафинирование металлов, электросинтез.

1

Электролиз на практике. Гальванопластика и гальваностегия, рафинирование металлов, электросинтез.

6.05

Тема №9. Окислительно-восстановительные реакции в технике и жизни.

2

16

Окислительно-восстановительные реакции в промышленности. В основе металлургии. Электрохимическая коррозия. Оксидирование. Процессы за счет энергии химической реакции. Водородно- кислородный топливный элемент.

1

Окислительно-восстановительные реакции в промышленности. В основе металлургии. Электрохимическая коррозия. Оксидирование. Процессы за счет энергии химической реакции. Водородно- кислородный топливный элемент.

13.05

17

Круговорот элементов в природе.

1

Круговорот элементов в природе.

20.05