Методическая разработка урока химии: теория, опыты и контрольные задания

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.

Цели урока : - повторение написания и произношения знаков химических

элементов;

- рассмотреть понятие «химическая формула», «индекс»;

обучающие - рассмотреть понятия «относительная атомная» ,

«относительная молекулярная масса»;

- закрепление рассмотренных понятий при решении

упражнений .

развивающие - развитее памяти;

- развитие мышления;

- развитее внимания.

воспитывающие - формирование диалектико- материалистических

представлений.

Оборудование: - периодическая система химических элементов;

- Химия 8 класс учебник для общеобразовательных

учреждений О.С.Габриелян . - М:Дрофа, 2010

- Ким Е.П. Химия 8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику

Габриеляна О.С. в 2ч.- Саратов , Лицей , 2008- Ч 1.

Условные обозначения: ☺- материал для записи;

☼- задания для самостоятельной работы;

Ход урока

І Орг. момент. Сообщение темы урока, целей и задач.

(Возможно проведение урока с полным или частичным использованием печатных тетрадей)

ІΙ. Для проверки домашнего задания , с целью актуализации полученных ранее знаний , необходимых для объяснения новой темы проводится химический диктант

☼ Химический диктант: (на доске)- проводится на отдельных листках . По желанию учителя возможно 1-2 учащихся вызвать к доске (эти ребята работают за закрытой частью доски), а по окончании диктанта открываем половинки доски и совместно с учителем ,проверяя этих учащихся , каждый ученик проверяет себя.

Задание 1.На доске произношение химического элемента — написать символ:

Це-

Аш-

Купрум

Эс-

Хлор-

Силициум-

Задание 2. Написать произношение химического символа и русское название химического элемента:

N

Al

Fe

O

Ag

Zn

Задание 3: Написать символ и произношение химического элемента:

Натрий-

Железо-

Медь-

Кислород-

Кремний-

ΙІΙ .Объяснение нового материала. Печ. Тетрадь Ч1 Стр.6

1.☺ Химическая формула- условная запись количественного и качественного состава вещества

NH₃- эн аш три (записываем и проговариваем)

CuSO₄- купрум эс о четыре

2. цифра 2 после водорода и 4 после кислорода называется индекс.

☺ Индекс-число атомов химического элемента в формуле.

Задание 2 по Печ. тетр, стр 6:

FeBr₃—

Ag₃PO₄—

AlCl₃—

NaOH—

BaCO₃—

3.3Н₂О (проговариваем формулу). Число 3- коэффициент.

☺ Коэффициент показывает число молекул вещества.

Задание 3 Печ. тетр. стр. 7

2Н₂-2 молекулы водорода

3S—

4H₂O—

5O₂—

2Fe—

8 P—

3 H₂S—

8CO₂—

4. Атом водорода имеет массу 1,674 ∙10^-24г. Атомная единица массы (а.е.м.)- это величина , равная 1,66∙10^-24 атома изотопа углерода (примерно массе атома водорода)- это 1/12 массы атома углерода.

☺Относительная атомная масса (Ar)-это отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода . Это безразмерная величина, которая показывает во сколько раз масса атома данного элемента больше 1 а.е.м.

Задание 5 стр. 8 П.Т.- фронтальная работа

Расположите элементы в порядке уменьшения их относительных атомных масс: кальций, фосфор, натрий , железо, медь, водород, сера, хлор

5. ☺ Относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода. Это безразмерная величина, которая показывает во сколько масса молекулы данного вещества больше 1 а.е.м.

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс с учётом индексов (числа атомов)

Задание 7 П.Т.стр 8- фронтальная работа

Пользуясь ПСХЭ, вычислите относительные молекулярные массы веществ.

Mr (Cu₂O)=

Mr (Na₃PO₄)=

Mr (AlCl₃)=

Mr (Ba₃N₂)=

Mr (KNO₃)=

Mr (Fe (OH)₂)=

Mr (Mg(NO₃)₂)=

Mr (Al₂(SO₄)₃)=

6. Подведение итогов урока, выставление оценок.

7. Домашнее задание : §5 (уч. Габриелян О.С.. 8 кл), П.Т.Ч1 стр. 9-10 задания 8-10.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/152203-urok-himii