Методический материал к уроку по химии для 11 класса «Скорость химических реакций»

Раздаточный материал для урока по химии 11 класса

«Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций»

В данной распечатке приведены факторы, влияющие на скорость химических реакций, подобраны примеры упражнений для закрепления. (Для более эффективного использования времени на уроке распечатываю заранее и раздаю на парты.)

Влияние различных факторов на скорость реакции

Природа реагирующих веществ (состав и строение веществ)

Упражнение: Сравните скорость двух реакций

реакция натрия с водой

реакция натрия с этанолом

2.Температура

Почему при повышении температуры скорость реакции увеличивается?

Правило Вант - Гоффа: При увеличении температуры на каждые 10 ⁰С общее число столкновений увеличивается только на 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%)

Где -температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличиться скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С.

Задача: Определите, как изменится скорость реакции

А) при повышении Т от 10 до 50 ⁰ С ;

Б) при понижении Т от 10⁰ до 0⁰ С

3 Концентрация веществ

Закон действующих масс: Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции веществ

н-р: для реакции А + Б =С скорость равна V = R С_А С_б

для реакции 2А + Б =С скорость равна V = R С_А² С_б

С_А , С_б – концентрации веществ (моль/литр), R – коэффициент пропорциональности (константа скорости реакции), он численно равен скорости реакции, в которой концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/ литр.

Закон действующих масс не учитывает концентрацию твёрдых веществ.

Упражнение 1 :Составьте кинетические уравнения скорости для следующих реакций:

А) H₂ + I₂ =2HIВ) 2NO + O₂ =2NO₂

Б) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃Г) C₂ H ₄ + H₂ = C₂ H₆

Упражнение 2: Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение скорости V=RC_А²C_Б, если:

А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;

Б) концентрацию вещества Б увеличить в 3 раза;

В) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза

4. Катализатор.Катализатор – участвует в химической реакции, изменяет скорость реакции, но по окончании реакции остаётся неизменным количественно и качественно.Катализ – это процесс изменения скорости реакции .

Катализ

Гомогенныйгетерогенный

Реагирующие вещества и кат. находятся Реагирующие вещества и кат. находятся находятся

в одном агрегатном состоянии в разном агрегатном состоянии

O₂ + 2SO₂ = 2SO₃ O₂ + 2SO₂ = 2SO₃

_{(кат -газ)(КАТ — ТВЁРДЫЙ -ОКСИД ВАНАДИЯ)}

Ингибиторы – это вещества, которые замедляют скорость хим. Реакции.

5.Поверхность соприкосновения веществ. (для гетерогенных реакций)

Продолжить предложение

«Чем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем скорость реакции …..»

«Чем меньше площадь частицы реагирующего вещества, тем скорость реакции ….»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/160439-metodicheskij-material-k-uroku-po-himii-dlja-