Методическая разработка урока: «Алканы»

УЭ-0

2

минуты

Интегрирующая цель:

Определить уровень знаний по теме «Алканы»; систематизировать знания о классе органических соединений – предельных углеводородах.

Повторить материал о строении атома углерода.

Развить навык написания структурных формул предельных углеводородов, основных типов химических реакций.

УЭ-1

20 минут

Цель: Определить уровень знаний по теме «Алканы»

Запишите в тетрадях дату, тему «Алканы»

Внимательно почитайте вопрос. Запишите его номер. Обдумайте свой ответ и запишите егою

Работайте самостоятельно в тетради.

Проверочная работа по теме «Алканы».

Какое строение имеет атом углерода.

Какой тип гибридизации характерен для атомов углерода в алканах?

Какие характеристики возникают в связи с типом гибридизации атома углерода в соединении?

Вспомните особенности гомологов.

В чем особенность изомеров?

Какие источники предельных углеводородов вам известны?

Ключ.

Атом углерода находится в возбужденном состоянии и имеет 4 неспаренных электрона, а следовательно образует 4 химических связи.

sp³

длина связи 0,154 нм, угол связи – 109^о28¹

гомологи- вещества, имеющие одинаковое строение, но отличающиеся по составу на одну или несколько CH₂ групп

изомер – вещества имеющие одинаковый состав, но различное строение

основные источники углеводородов – нефть и продукты ее переработки

Самопроверка

Критерии оценки

Оценку поставьте в оценочный лист

Количество правильных ответов

Оценка

6 заданий

4-6 заданий

3 задания

2 и менее

5

4

3

2

УЭ-2

20 минут

Цель: систематизировать знания о строении и свойствах предельных углеводородах.

Работая парами, прочитайте теорию и расскажите друг другу.

Выполните письменную работу.

Теория.

Физические свойства. В обычных условиях: С₁- С₄ – газы; С₅- С₁₅ – жидкие; С₁₆ – твёрдые. Температуры плавления и кипения алканов, их плотности увеличиваются в гомологическом ряду с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями. 

Химические свойства алканов:

1. Реакции замещения.

а)  Галогенирование:при действии света - hν  или нагревании (стадийно – замещение атомов водорода на галоген носит последовательный цепной характер. В реакции образуются вещества галогеналканы  R-Cl  или С_n H_2n+1 – Cl

б) Нитрование  (реакция М.И. Коновалова, он провёл её впервые в 1888 г) CH₄ +HNO₃ ^t˚С → CH₃NO₂ +H₂O

            раствор          нитрометан

R-NO₂ или С_n H_2n+1 –NO₂ (нитроалкан)

2. Реакции отщепления (дегидрирование) а)   C_nH_2n+2   ^{t˚С, Ni или Pd} →    C_nH_2n + H₂

б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода:

2CH₄   ^1500°С →   C₂H₂ + 3H₂

3. Реакции перегруппировки (изомеризация)

                н-алкан  ^{AlCl3, t°С} →  изоалкан

4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем) C_nH_2n+2 + O₂ ^t°С →   nCO₂ + (n+1)H₂O Помните! Смесь метана с воздухом и кислородом взрывоопасна

Работа в парах.

Письменная работа

Запишите уравнения химических реакций на примере пропана.

Укажите механизм реакций и причину реакционной способности алканов.

Ответьте на вопросы:

Какие катализаторы используются в данных реакциях

Имя какого ученого носит реакция нитрования алканов

Сделайте вывод о важности понимания механизма реакций и использования катализаторов

Самостоятельная работа и взаимо-проверка

Ключ

C₃H₈ + Cl₂ =^hYC₃H₇Cl +HCl

C₃H₈ + HNO₃=^t C₃H₇NO₂ + H₂O

C₃H₈ =^{t, Pt} C₃H₆ + H₂

Изомеров для пропана нет

C₃H₈+ 5O₂ = 3CO₂ +4 H₂O

Коновалов

Критерии оценки

Оценку поставьте в оценочный лист

Количество правильных ответов

Оценка

2 задания

1,5 задания

1 задание

5

4

3

УЭ-3

10 минут

Подведение итогов урока.

Прочитайте цели урока (УЭ-О)

Как вы считаете, достигнуты ли вами цели урока?

Как бы вы оценили результаты своей работы на уроке:

Я все понял, могу этот материал объяснить другому;

Я сам все понял, но объяснить другому не смогу;

Для полного понимания мне нужно повторить тему;

Я ничего не понял

Оценку поставьте в графу УЭ-3. Самооценка.

Фамилия,

Имя

ученика

УЭ-1

п/р

УЭ-2

теория

УЭ-2

Письменная работа

УЭ-3

самооценка

Итог

Примечание