Методическая разработка урока химии 11 класса «Влияние условий на скорость химической реакции»

Методическая разработка урока в 11 классе.

Тема урока: «Влияние условий на скорость химических реакций».

Цели урока:

Обучающая - Познакомить учащихся с условиями, влияющими на скорость химической реакции.

Развивающая – Расширить кругозор учащихся. Отработать на занятии понятия скорости химической реакции и условий, на нее влияющие.

Воспитывающая - Убедить учащихся в важности получаемых знаний.

Тип урока: Урок-проект. Урок изучения нового материала.

Методы используемые на уроке: химический эксперимент.

Оборудование: презентация к уроку «Влияние условий на скорость химической реакции», компьютер, медиапроектор, экран;

1 группа – химические стаканы (2 шт.), вода (горячая и холодная), медицинский препарат быстрорастворимый «Аспирин» (2 таблетки), секундомер;

2 группа – штатив с пробирками (2 шт), растворы соляной и уксусной кислот (10%), гранулы цинка (2 шт.);

3 группа - химические стаканы (2 шт.), вода, медицинский препарат быстрорастворимый «Аспирин» (2 таблетки), ступка с пестиком, секундомер;

4 группа - штатив с пробирками (2 шт), растворы соляной кислоты (10% и 20%), гранулы цинка (2 шт.);

5 группа - штатив с пробирками (3 шт), перекись водорода (5%), кусочек сырого картофеля, оксид марганца (IV).

План урока:

Организационный момент.

Вводная беседа.

Работа в группах «Влияние разных условий на скорость химической реакции». (см. приложение – инструкции для учащихся)

Отчет групп о работе.

Проверка знаний учащихся. Тестовый контроль.

Рефлексия и подведение итогов.

Ход урока.

Организационный момент.

Вводная беседа.

Химия по самой своей сути связана с превращениями. В результате химической реакции одни вещества с известными свойствами превращаются в другие вещества с новыми свойствами.

Иногда важно знать - какие новые вещества образуются из заданного набора реагентов.

Однако не менее важно знать несколько быстро протекают химические реакции, какими факторами определяется их скорость.

Например,

какие факторы оказывают преимущественное влияние на скорость порчи пищевых продуктов;

от чего зависит ржавление стали;

как приготовить быстро затвердевающий материал для изготовления зубных пломб;

какими факторами определяется скорость сгорания горючего в двигателе автомобиля и как эта скорость влияет на содержание загрязняющих веществ в выхлопных газах автотранспорта?

Ответьте на вопросы:

Где быстрее сгорит уголь - в воздухе или в кислороде?

Что загорится быстрее – деревянное полено или стружка?

Какое отношение к химии имеет холодильник?

Ожог какой кислотой – уксусной или серной – опаснее?

Постановка основополагающего вопроса:От чего зависит скорость химической реакции?

Проверьте экспериментально!

III. Работа учащихся в группах по инструкциям – каждая группа выявляет один из факторов, влияющих на скорость химической реакции.

IV. Отчет каждой группы учащихся о своей работе

Каждая группа заполняет одну строку таблицы. Итог работы всех групп – полностью заполненная таблица.

V. Подведение итогов работы групп – ответ на основополагающий вопрос урока

Какие условия влияют на скорость химической реакции:

Природа реагирующих веществ.

Концентрация реагирующего газообразного вещества.

Поверхность (измельченность) реагирующего твердого вещества.

Температура (увеличение температуры на десять градусов увеличивает скорость химической реакции в 2-4 раза).

Использование катализатора или ингибитора.

Катализатор – ускоряет протекание химической реакции.

Ингибитор – замедляет протекание химической реакции.

VI. Закрепление изученного материала

Использование знаний о скорости реакции в быту

Почему продукты хранят в холодильнике?

Что происходит при тепловой обработке пищевых продуктов?

В каком случае приготовление пищи происходит быстрее?

Для консервирования продуктов используют вещества консерванты. Какое другое название можно дать этим веществам?

Проверьте свои знания:

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:CuSO₄(тв) и Fe (порошок)

CuSO₄(тв) и Fe (гвоздь)

CuSO₄(р-р) и Fe (порошок)

CuSO₄(р-р) и Fe (гвоздь)

С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют

Al и О₂

Na₂SO_{3 (р-р)}и H₂SO_{4 (р-р)}

NaOH_(р-р) и HCl_(р-р)

CuSO_4(р-р) и КОН_(р-р)

3. Скорость реакции: S(тв) + О₂ → SO₂ увеличивается при…

уменьшении концентрации кислорода;

увеличении концентрации кислорода;

повышении температуры;

понижении давления.

Тестовый контроль – 5 мин. – см.приложение 2

Домашнее задание: § 15

Приведите примеры регулирования человеком скорости реакций

в технике

химическом производстве

на кухне

в косметологии

в сельском хозяйстве

Создайте таблицу, презентацию, буклет по теме урока

Рефлексия

1) Достигли ли вы цели, поставленной перед изучением нового материала?

2) Что вызвало у вас больший интерес?

3) Что на уроке не понравилось? Почему?

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Инструктивная карта опыта

Налейте в 2 химических стакана одинаковое количество холодной и горячей воды, измерьте температуру воды.

Одновременно опустите в пробирку по ½ быстрорастворимой таблетки «Аспирин», засеките время.

Отметьте время полного растворения таблетки в первом и во втором стакане.

Сделайте вывод, от какого фактора зависит скорость реакции.

Данные занесите в таблицу:

Инструктивная карта опыта

Налейте в 2 пробирки одинаковое количество соляной и уксусной кислот.

Одновременно опустите в пробирку по грануле цинка.

Отметьте скорость выделения пузырьков газа водорода

Что вы наблюдаете? Какая из кислот активнее? В какой пробирке скорость выше?

Сделайте вывод, от какого фактора зависит скорость реакции.

Данные занесите в таблицу:

Инструктивная карта опыта

Налейте в 2 химических стакана одинаковое количество воды.

Одновременно опустите в пробирку по ½ быстрорастворимой таблетки «Аспирин», одну измельчите на мелкие кусочки, засеките время.

Отметьте время полного растворения таблетки в первом и во втором стакане.

Сделайте вывод, от какого фактора зависит скорость реакции.

Данные занесите в таблицу:

Инструктивная карта опыта

Налейте в 2 пробирки одинаковое количество соляной кислоты 0 10% и 20%-ной.

Одновременно опустите в пробирки одинаковые гранулы цинка.

Отметьте скорость выделения пузырьков газа водорода.

Что вы наблюдаете? В какой пробирке скорость выше?

Сделайте вывод, от какого фактора зависит скорость реакции.

Данные занесите в таблицу:

Инструктивная карта опыта

Налейте в 2 пробирки одинаковое количество аптечного раствора перекиси водорода

В одну пробирку добавьте немного оксида марганца (IV).

Отметьте скорость выделения пузырьков газа кислорода

Какую роль играет оксид марганца в данной реакции?

В третью пробирку налейте столько же раствора перекиси водорода. Опустите кусочек сырого картофеля. Что наблюдаете? Какой вывод можно сделать из этих наблюдений?

Сделайте вывод, от какого фактора зависит скорость реакции.

Данные занесите в таблицу:

Приложение 2

Тест. Скорость химической реакции

Вариант 1

1. С наибольшей скоростью взаимодействие с водой будет происходить у

а) калия; в) кальция;

б) натрия;г) магния.

2. Чтобы ускорить реакцию горения серы, нужно

проводить реакцию на свету;

охлаждать серу;

внести горящую серу в атмосферу чистого кислорода;

проводить реакцию при повышенном давлении.

3.Скорость прямой реакции N₂ + О₂ = 2NO - 180 кДж возрастет, если

уменьшить концентрацию азота;

увеличить концентрацию кислорода;

увеличить концентрацию оксида азота (II);

понизить температуру.

4. Самая высокая скорость реакции серной кислоты с гра­нулами металла

а) меди; в) магния;

б) цинка; г) железа.

5. Скорость реакции цинка с серной кислотой увеличится, если

измельчить кусок цинка;

повысить давление;

добавить индикатор;

понизить температуру раствора.

Тест. Скорость химической реакции

Вариант 2

1. Скорость реакции между карбонатом кальция и соля­ной кислотой увеличится, если

охладить реагирующую смесь;

повысить давление;

измельчить карбонат кальция;

понизить давление.

2. Скорость горения угля в печи увеличится, если

увеличить доступ кислорода;

понизить давление;

понизить температуру;

добавить некоторое количество угля.

3. Скорость реакции H₂ + Cl₂ = 2НС1 возрастет, если

увеличить концентрацию хлора;

увеличить концентрацию хлороводорода;

понизить давление;

понизить температуру.

4. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит химическая реакция между водой и

медью; в) барием;

цинком; г) железом.

5. При одинаковых условиях с большей скоростью про­изойдет химическая реакция между соляной кислотой и

оловом; в) цинком;

магнием; г) железом.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/198457-metodicheskaja-razrabotka-uroka-himii-11-klas