Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки

Тема: Аморфные и кристаллические вещества.

Типы кристаллических решёток.

Тип урока: комбинированный.

Задачи:

• организовать деятельность учащихся для изучения аморфных и кристаллических веществ;

• способствовать развитию навыков самостоятельной познавательной деятельности;

• осуществлять операции сравнения, анализа, описания, установления аналогий и причинно-

следственных связей.

Планируемые результаты

Познавательные:

• знать основные приёмы

поиска и выделения

информации;

• уметь устанавливать

аналогии;

• знать правила построения

логического рассуждения,

делать выводы;

• формировать основы

анализа полученной

информации.

Метапредметные:

РД:

• уметь регулировать и

прогнозировать свою

деятельность;

• выбирать действия в

соответствии с поставлен-

ной задачей;

КД:

• выдвигать предположение

(гипотезу);

• находить доводы в защиту

своей точки зрения;

• выстраивать учебное

сотрудничество с учителем

и сверстниками.

Предметные

•знать определения

понятиям: «кристал-

лическое вещество»,

«аморфное вещество»,

«кристаллическая

решётка»; основные

типы решёток (с при-

мерами веществ);

• уметь определятьтип

кристаллической

решётки и описывать

физические свойства

веществ по типам

решёток; различать

два вида твёрдых

веществ;

•развивать умения за-

полнять таблицу, обна-

руживать зависимости.

Личностные:

• формировать систему

личностных отношений к

событиям и поступкам;

• формировать мотивацию

познавательного интере-

са к предмету и к лич-

ному опыту;

• формировать межлич-

ностные отношения,

навыки толерантного

мышления, отношения к

результатам обучения.

Межпредметные связи: биология, физика, русский язык, ИКТ

Методы обучения:  беседа, практико-ориентированный (химический эксперимент), частично-поисковый,

проблемный, объяснительно-иллюстративный.

Методы контроля и самоконтроля:  устный, письменный.

Методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности:  репродуктивный,

самостоятельная работа.

Образовательные технологии:   информационно-коммуникационные, технология проблемного обучения,

технология практико-ориентированного обучения, здоровьесберегающие

технологии.

Оснащение урока: интерактивная доска, компьютер, мультимедиапректор, презентация,таблицы: «ПСХЭ Д.И.

Менделеева», «Виды химической связи»;модели кристаллических решёток разных типов,

образцы кристаллических и аморфных тел: пластилин, графитовый стержень от простого

карандаша, металлическая и пластмассовая ложки, воск, жевательная резинка, стекло, шоколад;

листы с распечатанным заданием для самостоятельной работы и листы ответов.

Ход урока

Содержание деятельности учителя:

Содержание деятельности обучающихся:

Актуализация необходимых знаний

•Просит вспомнить, с классами каких сложных веществ вы

познакомились на предыдущих уроках.

Слайд 1

• Распределите вещества по классам. Дайте им название.

Слайд2

• Установите соответствие между формулой вещества и

видом химической связи. (Слайд 3). Задание дублируется

на листе (приложение 1)

Слайд 4 Правильные ответы

Беседует, задаёт вопросы: 

• В каких агрегатных состояниях могут находится

вещества при  обычных условиях?

• Может ли одно вещество находиться в разных

агрегатных состояниях?  Приведите пример.

• При каких условиях происходит изменение агрегатного

состояния веществ?

Любое вещество можно получить в твердом, жидком и газообразном виде. Железный пар и твердый воздух -не правда ли - странное сочетание слов? Однако это вовсе не чепуха: и железный пар, и твердый воздух существуют в природе, но только не при обычных условиях. Наша жизнь протекает в относительно мало меняющихся условиях. Вполне естественно, что мы привыкли к этим обычным условиям и поэтому, говоря простые истины вроде: «железо – твердое тело, воздух – газ», мы забываем добавить: «при нормальных условиях».

        Вы правильно сказали, что изменение агрегатного состояния веществ происходит при изменении температуры? Металлы при нормальных условиях находятся в твердом состоянии, при нагревании начинают размягчаться, и при определенной температуре переходят в жидкое состояние- плавятся. При нагревании до температуры кипения металлы начинают испаряться, т.е. переходить в газообразное состояние. Оказывается, и любой газ можно перевести в жидкое и твердое состояние, понижая температуру. Например, кислород, который при температуре –194⁰С превращается в жидкость голубого цвета, при температуре –218,8⁰С затвердевает, превращаясь в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. 

Слайд 5 

Не сегодняшнем уроке мы рассмотрим твёрдые вещества.

• Назовите особенности твёрдого состояния по сравнению

с жидким и газообразным.

Слайд 6

Ответучащихся: оксиды, основания, кислоты, соли.

Выполняют задание на листке ответов.

Ответы записывают на листке ответов, сравнивают свои ответы с правильными и выставляют оценку.

Учащиеся устно, со своих мест, отвечают на поставленные учителем вопросы, подтверждают примерами.

Высказывают разные предположения, участвуют в беседе.

Мотивация познавательной деятельности

Просит подумать и ответить на вопрос:

• Отчего зависят свойства веществ?

Проблема: Как строение веществ влияет на их свойства?

Для решения этой проблемы нам необходимо познакомиться с понятием «кристаллическая решётка и её видами, а также какие вещества называются аморфными, а какие кристал-лическими.

Формулирует тему урока (Слайд 7)

Чтобы выяснить отличие аморфных и кристаллических веществ, их свойства мы заглянем внутрь этих веществ. И неслучайно, эпиграфом нашего урока являются слова русского философа Н.А. Бердяева «Познать сущее нельзя извне, можно только изнутри». (Слайд 8 )

Предполагаемый ответ: свойства веществ зависят от строения.

Записывают тему урока в тетради

Организация познавательной деятельности

Предлагает практическим путём попытаться описать свойства веществ и вывести зависимость свойств от строения

Практическая часть. У учащихся на столах подносы с хлоридом натрия, воском, стеклом, графитовым стержнем от простого карандаша, пластилином, сахаром , жевательной резинкой, шоколадом, ложками из пластмассы и металла. • Разделите их на две группы, и перечислите их.

• По какому принципу они разделены?

Предлагает провести опыты и ответить на поставленные вопросы.

Опыт:Отломите кусочек пластилина и кусочек графита (грифеля от простого карандаша) Сравните сколы (края).

Организует беседу по вопросам:

1)Что происходит с кристаллическими и аморфными

веществами при ударе? (сравните осколки стекла и

кристаллики соли)

2) Каким должно быть строение, чтобы отламывались

кусочки по строго определённому направлению?

Обобщает ответы. Все твёрдые вещества могут быть кристаллическими и аморфными

Слайд 9

Вывод: Знаете ли вы, что часто людей, у которых нет своей определенной позиции, которым «все равно», называют аморфными.  И наши вещества, у которых нет определен-ной температуры плавления, называютаморфными. Напротив, соль NaCl, графит, сахар, металлы – кристаллические вещества. Для них характерны четкие температуры плавления, правильные геометрические формы.

Таким образом, свойства веществ в твёрдом состоянии зави-сят от типа кристаллической решётки (прежде всего от того, какие частицы находятся в её узлах), что, в свою очередь, обусловлено типом химической связи в данном веществе.

Твёрдые вещества, имеющие кристаллическое строение получили название кристаллы, а подобное состояние – кристаллического,которое характеризуется правильным расположением частиц в строго определённых точках пространства.

Слайд 10

В соответствии с типом частиц, располагающихся в узлах решётки, различают 4 типа кристаллических решёток.

Слайд 11

Учитель демонстрирует модели разных типов кристаллических решёток (алмаза, графита, хлорида натрия) и рисунки.

Учитель предлагает ученикам, используя учебник,стр.134 – 139 самостоятельно, изучить особенности каждого типа кристаллической решётки и связать строение с типом связи и свойствами и заносят ответы в таблицу (таблицы в распечатанном виде на листах формата А₄ лежат на столах учащихся. Приложение 2). Даётся определённое время на выполнения.

Учитель вместе с учащимися проверяет правильность заполнения таблицы, вносит коррективы, если нужно, уделяя особое внимание взаимосвязи типа кристаллической решётки, вида химической связи и свойств твёрдых веществ. По ходу выступления, учитель поэтапно открывает на интерактивной доске заполненные колонки таблицы

(Слайд 12)

Учитель ещё раз повторяет, что тип кристаллической решётки зависит от вида химической связи:

вещества с ионной связью имеют ………………

вещества с ковалентной связью имеют ………..

вещества с металлической связью имеют ……..

Учитель предлагает открыть учебник на стр. 135 табл. 6 и обращает внимание на зависимость типа кристаллических решёток для простых веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Вопрос классу: «Скажите, а какой тип кристаллической решётки не встречается в простых веществах»?

Работают парами, распределяют по группам, указывают признак, лежащий в основе разделения.

Пытаются назвать группы веществ.

Высказывают предположения. Договариваются о том, что вещества необходимо сравнить их между собой. Первая группа веществ может размягчаться, пере-ходить в текучее состояние, а у веществ второй группы видны кристаллы.

Высказывают предположения, анализируют результаты, участвуют в беседе, совместно с учителем пытаются решить поставленную проблему.

Учащиеся внимательно слушают учителя, проводят опыты и наблюдают за ходом   опытов, участвуют в беседе, отвечая на вопросы учителя и при формировании вывода.

Предполагаемые ответы по результатам опытов:Опыт:у кусочков пластилина края различные, у грифеля – чёткие, ровные края.

Предполагаемые ответы учащихся после проведения опытов:

1) кристаллические вещества при ударе образуют осколки определённой формы, а аморфные вещества при ударе образуют осколки неопределённой формы.

2) строение должно быть строго определённым, т.е.

расположение частиц в строго определённых

точках пространства

Со слайда записывают в тетрадь признаки аморфных и кристаллических веществ.

Учащиеся со слайда записывают в словари определения понятиям: «кристалл», «кристаллическая решётка», «узлы решётки».

Записывают в тетрадь схему со слайда.

Выполняют задание.

После того как учащиеся справятся с заданием заслушиваются их записи в тетради.

Учащиеся вместе с учителем проговаривают, заканчивая предложения:

…….ионную кристаллическую решётку;

……. атомную м молекулярную

кристаллические решётки;

……. металлическую кристаллическую

решётку

Учащиеся открывают таблицу в учебнике на стр. 135

Высказывают предположения, обосновывают.

Предполагаем ответ учащихся: ионные.

Подведение итогов

1.Предлагает выполнить тест из 7 заданий с выбором одного ответа

2. Учитель предлагает вернуться к началу урока и повторить ту проблему, которую мы поставили перед собой;

3. Спрашивает, удалось ли нам решить эту проблему?

4. Предлагает сделать вывод.(Слайд 14)

5.Организует, направляет и стимулирует рефлексию

6.Учитель послепроверки листков ответов выставляет суммарную оценку + оценка за работу на уроке.

Обобщают материал, привлекая знания, полученные на уроке. Ответы заносят в лист ответов, сверяют свои ответы с правильными (наслайде 13) и выставляете оценку.

1.Предполагаемые ответы учащихся:

Проблема:Как строение веществ влияет на их

свойства?

Удалось решить эту проблему, связав строение

со свойствами (зависимость свойств веществ от

строения).

Вывод: свойства веществ зависят от строения

их кристаллической решётки. Если

известно строение, можно предположить свойства, и наоборот, если известны свойства, то можно определить строение вещества.

Формируют связный ответ

Сдают листки ответов.

Домашние задание

§ 23, упр. 1-3,7 (устно)+ конспект и словарь.

Тип решётки

Вид частиц в узлах

решётки

Вид связи между

частицами

Примеры веществ

Характерные физические свойства