- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Оказание первой помощи в образовательных учреждениях»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Дидактический материал к практическим работам по химии
4051
0
Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений металлов
Цель: Осуществить цепочку химических превращений; изучить на практике способы получения и свойства гидроксидов металла
Оборудование: пробирки маленькие 6 шт., спиртовка, спички, пробиркодержатель, стеклянная палочка, штатив для пробирок.
Реактивы: карбонат магния, сульфат меди(II), хлорид цинка, соляная кислота, гидроксид натрия, серная кислота.
Ход работы
Повторить правила техники безопасности:
Вариант 1
Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения: Записать уравнения в полном и сокращенном ионном виде
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
1. К раствору медного купороса CuSO4 добавим осторожно раствор КОН. Выпадает синий осадок…
CuSO4 + К0Н =
2. Пробирку с полученным осадком аккуратно нагреем на спиртовке.
Синий осадок постепенно чернеет. Происходит разложение гидроксида меди, с образованием черного СuО.
Cu(OH)2 =
3. Для получения Сu сначала переведем СuО в раствор: добавим раствор Н2О. Черный осадок растворяется.
СuО + НСl=
Теперь добавим туда порошок железа. Полученную смесь можно осторожно прокипятить на спиртовке. На дне пробирки остается красный осадок меди.
СuСl + Fе =
Что делали. | Что наблюдали. | Выводы. Уравнения реакций. |
3. |
ВЫВОД:
Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений металлов
Цель: Осуществить цепочку химических превращений; изучить на практике способы получения и свойства гидроксидов металла
Оборудование: пробирки маленькие 6 шт., спиртовка, спички, пробиркодержатель, стеклянная палочка, штатив для пробирок.
Реактивы: карбонат магния, сульфат меди(II), хлорид цинка, соляная кислота, гидроксид натрия, серная кислота.
Ход работы
Повторить правила техники безопасности:
Вариант 2
Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения: Записать уравнения в полном и сокращенном ионном виде
MgCO3→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
1 Возьмем твердый MgCO3и добавим к нему раствор НСl. Твердый карбонат магния растворится в кислоте и будет выделяться газ-…
MgCO3+ НСl=
2 К полученному раствору добавим щелочь, например, раствор NaOH. Происходит выпадение белого осадка…
MgCl2 + NaOH=
3 К осадку добавляем раствор Н2S04. Осадок растворяется.
Mg(OH)2 + Н2S04=
Что делали. | Что наблюдали. | Выводы. Уравнения реакций. |
1. | ||
2. | ||
3. |
ВЫВОД:
Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений металлов
Цель: Осуществить цепочку химических превращений; изучить на практике способы получения и свойства гидроксидов металла
Оборудование: пробирки маленькие 6 шт., спиртовка, спички, пробиркодержатель, стеклянная палочка, штатив для пробирок.
Реактивы: карбонат магния, сульфат меди(II), хлорид цинка, соляная кислота, гидроксид натрия, серная кислота.
Ход работы
Повторить правила техники безопасности:
Вариант 3
Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения: Записать уравнения в полном и сокращенном ионном виде
ZnCl2→Zn(OH)2→ ZnCl2
↓
Na2ZnO2
1 К раствору ZnCl2 добавим немного раствора NаОН. Выпадает белый студенистый осадок…
ZnCl2+ NаОН =
2 Выпавший осадок разделим на две равные части. К первой пробирке добавим раствор НCl. Осадок растворяется.
Zn(OH)2 + НСl=
3 Ко второй пробирке добавим избыток КОН. Образуется гидроксокомплекс цинка
Zn(OH)2 +КОН=
Zn(OH)2 в реакциях 2 и 3 ведет себя, как атмосферный гидроксид, реагируя и с кислотой, и с основаниями.
Что делали. | Что наблюдали. | Выводы. Уравнения реакций. |
1. | ||
2. | ||
3. |
ВЫВОД:
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/240016-didakticheskij-material-k-prakticheskim-rabot
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Физическое развитие детей дошкольного возраста в условиях реализации ФГОС ДО»
- «Педагогические технологии в дополнительном образовании детей»
- «Инструктаж по технике безопасности для обучающихся: особенности организации и проведения»
- «Организация образовательного процесса по ОБЖ в соответствии с ФГОС ООО от 2021 года»
- «Преподавание инвариантных модулей учебного предмета «Труд (технология)» в соответствии с ФГОС»
- «Реализация ФГОС образования обучающихся с умственной отсталостью: специфика организации инклюзивного процесса для лиц с ОВЗ»
- Теория и методика преподавания истории и обществознания
- Организация досуговых мероприятий и развитие социального партнёрства в дополнительном образовании детей
- Методика организации учебно-производственного процесса
- Педагогика и методика преподавания истории и обществознания
- Управление процессом реализации услуг (работ) в сфере молодежной политики
- Управление дошкольной образовательной организацией
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.