Календарно-тематическое планирование по химии

№

ПДУ

ФДУ

Тема урока

Кол-во часов

Вводимые понятия

ЛО/Оборудование

Задания по учебнику

Повторение основных вопросов 8 класса и введение в курс 9 класса. (5 часов)

1

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1

Строение атома, характер простого вещества, сравнение свойств простого вещества со свойствами других простых веществ, образованных соседними по периоду или подгруппе элементами.

§ 1

2

Характеристика химического по характеру образуемых им оксидов и гидроксидов.

1

Состав и характер высшего оксида и гидроксида, для неметаллов летучего водородного соединения. Свойства электролитов в свете ТЭД, генетические ряды металлов и неметаллов.

ДО: Получение и свойства основных и кислотных оксидов и гидроксидов.

§ 1

3

Переходные элементы

1

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

ДО: реакции получения и свойств амфотерных гидроксидов. Л.о.№ 1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

§ 2

4

ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева

1

ПЗ и ПС и строение атома. Значение ПЗ и ПС.

§ 3

5

Классификация химических реакций. Скорость химической реакции.

1

скорость химической реакции; катализ, катализаторы, ингибиторы химических реакций

Металлы (19 часов)

6

Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

1

Характеристика положения металлов в ПС, строение атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

ДО: коллекции образцов металлов

§ 4, 5, 6

7

Понятие о сплавах.

1

Понятие о сплавах

ДО: коллекции сплавов

§ 7

8

Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

1

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие их руды. Понятие о металлургии и ее разновидности: пиро-, гидро- электрометаллургия.

ДО: коллекции руд, восстановление металлов углем, водородом. Л.о. № 2 Ознакомление с образцами металлов

§ 9

9

Общие понятия о коррозии металлов.

1

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

§ 10

10

Химические свойства металлов.

1

Характеристика важнейших химических свойств металлов в свете представлений об ОВР и положения их в электрохимическом ряду напряжений металлов.

ДО: взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие с растворами кислот и солей, горение металлов.

Л.о № 3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

§ 8

11

Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений»

1

12

Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы.

1

Характеристика щелочных металлов согласно плану:

Строение атомов в сравнении.

Щелочные металлы – простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.

Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении

ДО: образцы щелочных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.

§ 11

13

Соединения щелочных металлов.

1

Обзор важнейших соединений щелочных металлов. Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов.

ДО: образцы соединений щелочных металлов, распознавание солей натрия и калия по окраске пламени Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений а) натрия

§ 11

14

Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы.

1

Характеристика щелочноземельных металлов согласно плану:

Строение атомов в сравнении.

Щелочные металлы – простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.

Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении

ДО: образцы щелочноземельных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.

§ 12

15

Соединения щелочноземельных металлов.

1

Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов, их свойства и значения.

Л.о. № 4Ознакомление с образцами природных соединений б) кальция

§ 12

16

Алюминий, его физические и химические свойства.

1

Строение атома, физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия на основе его свойств.

§ 13

17

Соединения алюминия.

1

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.

Л.о. № 4Ознакомление с образцами природных соединений в) алюминия Л.о.№ 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

§ 13

18

Железо, его физические и химические свойства.

1

Строение атома железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа.

ДО: Образцы сплавов железа. Опыты, показывающие химические свойства железа.

§ 14

19

Генетические ряды Fe⁺² и Fe⁺³

1

Характеристика соединений железа (II иIII). Качественные реакции на ионы железа.

Л.о. № 4Ознакомление с образцами природных соединенийг) железа Л.о. № 6Качественные реакции на ионы железFe ⁺² и Fe⁺³.

§ 14

20

Практическая работа №2. «Получение и свойства соединений металлов».

1

21

Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению соединений металлов».

1

22

Решение задач на нахождение массовых долей и % содержания ХЭ в веществе

1

Решение задач на массовые доли, на составление формул веществ, определение % содержания ХЭ в веществе.

23

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

1

24

Контрольная работа № 1 по теме металлы.

1

Неметаллы (25 часов)

25

Общая характеристика неметаллов.

1

Положение неметаллов в ПС, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов.

ДО: Ряд ЭО. Модели кристаллических решеток.

§ 15,16

26

Общая характеристика галогенов. Водород

1

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде.

ДО: Образцы галогенов

§ 17,18

27

Соединения галогенов

1

Хлороводород, соляная кислота и ее свойства.

ДО: качественные реакции на галогенид-ионы. Л.о.№ 7 качественная реакция на хлорид ион

§ 19, 18,20

28

Кислород, сера, ее физические и химические свойства.

1

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР.

ДО: получение пластической серы, ее химические свойства.

§ 21, 22

29

Оксиды серы

1

Получение и свойства оксидов серы.

§ 23

30

Серная кислота и ее соли

1

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об ЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты, их применение в н/х.

ДО: свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Образцы сульфатов.Л.о. № 8 качественная реакция на сульфат ион

§ 23

31

Практическая работа №4. «Подгруппа кислорода»

1

32

Азот и его свойства

1

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об ОВР.

ДО: корни бобовых культур.

§ 24

33

Аммиак и его свойства

1

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака.

ДО: получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

§ 25

34

Соли аммония.

1

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Представители Применение их в н/х.

ДО: Качественная реакция на ион аммония. Л.о. № 9 Распознаваниесолей аммония

§ 26

35

Азотная кислота и ее свойства.

1

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Получение азотной кислоты. Применение ее в н/х.

ДО: Химические свойства как электролита. Взаимодействие концентрированной кислоты с медью.

§ 27

36

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

1

Нитраты и нитриты, их свойства и представители. Применение в н/х. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х.

ДО: разложение нитрата натрия.

§ 27

37

Фосфор.

1

Строение атома. Аллотропия. Химические свойства фосфора.

ДО: Получение белого фосфора из красного.

§ 28

38

Соединения фосфора.

1

Оксид фосфор (V) и ортофосфорная кислота, ее соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.

§ 28

39

Углерод.

1

Строение атома. Аллотропия. Применение алмаза и графита. Адсорбция, ее значение. Химические свойства углерода.

ДО: модели кристаллических решеток. Адсорбционные способности угля. Восстановление меди из ее оксида углем.

§ 29

40

Оксиды углерода.

1

Строение молекул СО и СО₂. Их физические и химические свойства, получение и применение.

ДО: Получение, собирание и распознавание СО₂Л.о. № 10 Получение углекислого газа и его распознавание

§ 29

41

Угольная кислота, карбонаты.

1

Представители карбонатов, их значение и применение. Распознавание карбонатов, переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

Л.о. № 11Качественная реакция на карбонат ион

§ 30

42

Кремний и его соединения.

1

Строение атома, сравнение его со строением атома углерода. Кристаллический кремний, его сравнение с углеродом, свойства кремния. Природные соединения кремния.

Л.о. № 12Ознакомление с природными силикатами

§ 31

43

Практическая работа №5. «Подгруппа азота и углерода»

1

44

Силикатная промышленность.

1

Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в н/х.

Л.о. № 13Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

§ 31

45

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов».

1

46

Решение задач на избыток и недостаток

1

Решение задач на избыток-недостаток.

47

Решение расчетных задач по нахождению количества вещества, объема или массы по количеству вещества.

1

Знать формулы связи между количеством вещества, массой и объемом.

48

Обобщение и систематизация знаний по теме неметаллы.

1

49

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».

1

Пр.р. № 4

Органические вещества. (9 часов)

50

Предмет органической химии.

1

Органическая химия – химия соединений углерода. Причины многообразия органических соединений. Природные и синтетические органические вещества. Валентность и степень окисления. Основные положения теории А. М. Бутлерова.

.

§ 32

51

Алканы.

1

Понятие о гомологическом ряде алканов. Физические свойства метана. Реакции горения, галогенирования, дегидрирования.

Л.о. № 14Изготовление моделей углеводородов

§ 33

52

Непредельные углеводороды: алкены и алкины.

1

Гомологические ряды алкенов и алкинов, краткая сравнительная характеристика химических свойств.

ДО: модели молекул, качественные реакции на непредельные углеводороды.

§ 34

53

Понятие об ароматических углеводородах на примере бензола.

1

Понятие о бензольном кольце. Физические и некоторые химические свойства бензола. Понятие о пестицидах. Применение бензола.

ДО: физические свойства бензола, бензол как растворитель.

§ 34

54

Понятие о спиртах.

1

Этанол и метанол, их строение, физиологическое действие. Атомность спиртов. Этиленгликоль и глицерин.

ДО: Качественная реакция на глицерин. Образцы спиртов.Л.о. № 15 свойства глицерина

§ 35

55

Понятие об альдегидах и карбоновых кислотах.

1

Уксусная кислота, ее основные свойства, реакция этерификации. Ацетаты.

§ 36

56

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

1

Понятие о сложных эфирах. Жиры, их строение, физические свойства, гидролиз и гидрирование. Понятие о мылах.

ДО: образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров.

§ 36,37

57

Понятие об аминокислотах. Белки.

1

Аминокислоты, их амфотерность, понятие о незаменимых АК, пептидная связь, белки, их состав и строение, распознавание белков, их биологическая роль.

§ 38

58

Углеводы. Полимеры.

1

Понятие об углеводах, их классификация, примеры. Биологическая роль углеводов.

ДО: Образцы углеводов, качественная реакция на крахмал.

Л.о. № 16 взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании Л.о. № 17 взаимодействие крахмала с йодом

§ 39

59

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»

1

60

Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества».

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ) 8 часов

61

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете представлений о строении атом

1

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

62

Типы химических связей. Классификация химических реакций

1

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам

63

Окислительно-восстановительные реакции.

1

«окислитель», «восстановитель»

Уметь составлять схемы электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций и определять в них окислитель и восстановитель

64

Классификация неорганических веществ. Характерные химические свойства неорганических веществ.

1

Знать классификацию неорганических веществ, знать свойства основных классов неорганических веществ

65

Решение расчетных комбинированных задач.

1

понятия «моль», «молярная масса и молярный объём», «количество вещества», «массовая доля и объём», знать формулы для нахождения количества вещества, массовой и объёмной доли.

66

Итоговая контрольная работа №5 за курс неорганической химии.

1

67

Анализ контрольной работы.

1

68

Упражнение в составлении уравнений химических реакций.

1

Уметь составлять уравнения реакций по условию задачи и производить расчёты по ним с использованием формул