Методическая разработка урока, составленная в соответствии ФГОС

Тема урока : Фосфор

Тип урока_:_ Урок изучения и первичного закрепления новых знаний и умений

Цели урока:

Личностные:создать условия для самостоятельного обучения, продолжить формировать коммуникационную компетентность, развитие навыка адаптации к различным действиям во время урока, способствовать развитию умений оценивать свою работу на основе заданных критериев.

Метапредметные:развитие умений: выделять и формулировать усвоенный материал; выделять, то, что необходимо усвоить, устанавливать соответствие полученных результатов поставленной цели, вести диалог, слушать собеседника, задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности; развивать способности обучающихся: анализировать полученную информацию, обобщать, делать выводы.

Предметные: способствовать формированию и усвоению знаний о строении и свойствах фосфора, его аллотропных модификациях.

Содержание приёмов и заданий , обуславливающих необходимость совершения УУД на различных этапах урока и описание методики их применения.

Организационный этап: Приветствие учащихся, оглашение темы урока.

2. Этап подготовки к работе на основном этапе (актуализация знаний)

Давайте повторим, какими свойствами обладает азот и его соединения? (составить уравнения химических реакций)

Каковы особенности электронного строения атома азота?

Какими основными свойствами могут обладать неметаллы?

3.Этап усвоения новых знаний и умений

Учитель: Ребята,сегодня мы продолжим изучение элементов У-й группы главной подгруппы ПС Д.И. Менделеева. Прежде чем назвать какой элемент мы будем изучать, хочу сказать, что этот элемент ученые называют элементом мысли , без него невозможно существование живых организмов, в теле человека его содержится около 800 г, в основном он входит в состав костной ткани

Постановка вопроса: Как вы думаете, о каком химическом элементе может идти речь? (Ответы уч-ся: фосфор). Что вам было известно об этом элементе до урока?

Вместе с вами составим план изучения фосфора:

Электронное строение атома фосфора и его местоположение в ПС.

Получение.

Физические свойства.

Химические свойства.

Применение.

К каждому пункту плана составлен список заданий, по которым вы будете самостоятельно изучать новый материал и выполнять различные задания, а также сами их оценивать по определенным критериям. (Критерии оценки знаний прилагаются).

Блок заданий 1: Прочтите текст &38 . Пользуясь ПС химических элементов, конкретизируйте знания о строении атома фосфора. Как изменяются неметаллические свойства у элементов V-й группы главной подгруппы?

(Закройте учебник и выполните задание):

Заряд ядра атома фосфора равен_________.

В ядре атома фосфора содержится ________протонов.

Количество нейтронов в ядре атома равно__________.

Вокруг ядра атома фосфора вращается __________электронов.

Валентных электронов________.

В атоме фосфора _____ энергетических уровня.

На внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора находится _____ электронов.

Возможные степени окисления атома фосфора __________.

(За каждое правильно выполненное задание поставьте себе 1 балл).

Блок заданий 2: Изучите основной способ получения фосфора из фосфата кальция пользуясь дополнительным материалом к уроку.

( Выполните задание ):

Составьте электронный баланс к уравнению реакции получения фосфора из фосфата кальция и определите, что является окислителем, а что восстановителем в реакции.

( за составленный электронный баланс - 2 балла; за определение окислителя и восстановителя – 1 балл).

Блок заданий 3: В &38 прочитайте физические свойства фосфора. Изучите его аллотропные модификации.

(Закройте учебник и заполните таблицу).

(За каждое правильно выполненное задание поставьте себе 2 балла)

Блок заданий 4: По &38 изучите химические свойства фосфора.

(Закройте учебник и выполните задание: допишите уравнения химических реакций)

P + O_2(изб.)= P + H₂= P + Cl₂ =

P + O_{2(недост.)}= P + Ca =

Определите, какие свойства проявляет фосфор в данных химических реакциях – окислительные или восстановительные.

(За каждое правильно выполненное уравнение химической реакции поставьте по 2 балла).

Блок заданий 5: Используя текст &38, выпишите в тетрадь области применения фосфора.

(Поставьте себе 1 балл)

4.Этап первичной проверки понимания изученного

Учитель проводит небольшой химический диктант. Уч-ся должны согласиться или не согласиться с утверждением:

Фосфор – элемент главной подгруппы.

В ядре атома фосфора 15 нейтронов.

Вокруг ядра атома фосфора вращается 15 электронов.

Фосфор образует две аллотропные модификации.

Фосфор входит в состав белков.

Водородное соединение фосфора называют - фосфин.

Соединения фосфора с металлами называют - фосфиды.

Фосфор может выступать в роли восстановителя.

Фосфор не может выступать в роли окислителя.

5.Этап подведения итогов урока

Учитель предлагает сформулировать общий вывод: Фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Самые известные – белый и красный фосфор. В химических реакциях фосфор может выступать в роли как окислителя, так и восстановителя.

Теперь подсчитайте свои результаты по каждому модулю и самостоятельно поставьте себе оценку используя оценочный лист.

Критерии оценивания: максимальное число баллов - 24.

24 -23 балла – «5»; 22 -20 баллов – «4»; 19 -16 балов – «3». Если вы набрали меньше 16 баллов – проработайте учвебный материал еще раз дома.

6. Этап информации о домашнем задании (с комментариями)

§38, упр. 5, 11.

Задание по выбору: Применение и значение фосфора.

Уебник : П.А.Оржековский, Л.М.Мещерякова, Л.С.Понтак, Химия 9 класс, Астрель Москва, 2012.

Дополнительный материал к уроку

История открытия фосфора

Фосфор имеет точную дату открытия – 1669 г.

В поисках эликсира молодости и попытках получить золото разорившийся торговец Хенинг Брандт из Гамбурга пытался изготовить «философский камень» из мочи. В результате выпаривания, перегонки и прокаливания он получил белое светящееся вещество. Брандт посчитал, что выделил элементарный огонь.

Название этот элемент получил от греческого слова «фосфорос» - «светоносец».

В 1680 г. Фосфор был получен Бойлем. В 1847 г. Шреттер, нагревая белый фосфор без доступа воздуха до 300^о С получил красный фосфор, который в отличие от белого не был ядовит и не воспламенялся на воздухе. В 1934 г. Бриджмен, подвергнув фосфор нагреванию при значительном давлении, получил третью аллотропную модификацию фосфора – черный фосфор.

Из-за большой химической активности фосфор в природе встречается только в виде соединений. Важнейшие минералы, содержащие фосфор, - это фосфориты и апатиты.

Фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния и угля:

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/243366-metodicheskaja-razrabotka-uroka-sostavlennaja